河南省洛阳市第二十六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

河南省洛阳市第二十六中学2015-2016学年高二下期6月月考化

学试卷（解析版）

1．根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（）

A.从上到下非金属性减弱

B.从上到下元素原子半径增大

C.从上到下单质熔沸点升高

D.该族元素都有的化合价为+6、-2

【答案】D

【解析】

试题分析：ⅥA族元素为氧族元素，最外层电子数为6个，易得两个电子形成8电子稳定结构。也可以失去六个电子，如硫元素。但氧元素不能失去六个电子，因此无法形成+6价化合物。故选项D错误。答案选D。

考点：元素周期律

点评：考查元素周期表中的性质递变规律，此类题型是常见考题，应加强总结。对于此类题型的解答，应注意特殊元素的存在。

2．下列物质中，不属于醇类的是()

A．C4H9OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．甘油

【答案】C

【解析】

试题分析：A、该有机物分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故A错误；

B、链烃基与羟基结合，属于醇类，故B错误；

C、环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故C正确；

D、链烃基与两个羟基结合，属于二元醇，故D错误；故选C。【考点定位】考查有机物的分类

【名师点晴】本题考查醇类的定义。注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，根据分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇。

3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）

A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫

B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空

C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物

D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料

【答案】C

【解析】

试题分析：酸雨的产生的原因主要有燃煤和汽车尾气排放的气体，酸雨可以分为硫酸型和硝酸型酸雨，A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，可以减少硫酸型酸雨的产生，A错误；B．SO2、NO2是形成酸雨的直接原因，对含SO2、NO2的废气处理后再排空，可以减少酸雨，B错误；C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，大气放电产生的氮氧化物不是产生酸雨的主要原因，C 正确；D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，可以减少燃煤的使用，有利于减少酸雨，D 错误，答案选C。

考点：考查酸雨的成因及处理措施

4．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：该气体所含原子总数为＿＿＿个，该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1 g/cm3），则溶液的质量分数为＿＿＿＿；该气体溶于水后形成溶液的密度

为d g/cm 3

，其溶液的物质的量浓度为＿＿＿。

【答案】2mNA/M; m/m+1000V; 1000md/M(m+1000V) mol/L

【解析】略 5．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是

A ．22.4 LCl 2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A

B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移N A 个电子

C ．1mol·L -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A

D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A

【答案】B

【解析】

试题分析：A 、氯气的所处的状态不明确，故氯气的物质的量不一定是1mol ，且氯气与铜反应时是得电子而非失电子，故A 错误；B 、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol 过氧化钠转移1mol 电子即N A 个，故B 正确；C 、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C 错误；D 、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含1mol 即N A 个阴离子，故D 错误；故选B 。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。

6．下列说法或表达正确的是（ ）

①活性炭、SO 2和HClO 都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol 的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl -

③斜长石KAlSi 3O 8的氧化物形式可表示为：K 2O•Al 2O 3•3SiO 2

④酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2时的离子方程式：

IO 3－＋5I －＋3H 2O=I 2＋6OH －

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热

19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H= 38.6 kJ·mol -1

A ．全部

B ．②⑤

C ．②③④⑦

D ．②④⑦

【答案】B

【解析】

试题解析：①活性炭、SO 2和HClO 的漂白原理不同，活性炭属于吸附型漂白，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故①错误；③斜长石KAlSi 3O 8的写成氧化物形式为：K 2O•Al 2O 3•6SiO 2，要保证各元素的原子个数比不变，故③错误；④酸性条件下不能生成氢氧根离子，故④错误；⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；⑦工业合成氨的反应为放热反应，△H 为负值，故⑦错误；故选B ．

考点：元素化合物的化学性质；元素周期律的应用

7．向下列各组离子中分别加入足量的氨水后，现象有明显不同的是( )

①Al 3＋、Fe 3＋ ②Al 3＋、Cu 2＋ ③K ＋、Ba 2＋ ④Mg 2＋、Al 3＋ ⑤Fe 3＋、Fe 2＋

催化剂

500℃,30MPa