化学专题辅导三有关化学式的计算
课题5 有关化学式的计算
3、已知血红蛋白的相对分子质量为68000，血 红蛋白中铁元素的质量分数为0.33%，则平均 每个血红蛋白分子中有多少个铁原子？
4、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。 已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素 40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则求R 的化学式。
5、甲基橙是种钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%； Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不 低于( ) A．98 B．109 C．327 D．82 6、将FeO、Fe2O3、Fe3O4按铁元素的质量分数 由高到低排列。
方法一：假设未知数法 解:设该氧化物的化学式为NxOy 14x x 1 7 = = y 2 16 16y ∴化学式为NO2， 氮元素的化合价为+4价。
方法二：公式法 元素质量＝ 原子质量×原子个数 元素质量 相当于 相对原子质量×原子个数 元素质量 原子个数＝ 相对原子质量 解: 7 16 ＝ 1： 2 ： N： O＝ 14 16
四、有关元素质量的计算
公式：元素质量=物质质量×物质中元素质量分数 例：18克水中含有多少克氧元素？ 解: 16 18× ×100% =16克 1×2+16 练习： 1、多少克CO2中含有16克氧元素？ 2、18克水中含有氧元素与多少克CO2中 含有氧元素质量相同？ 3、48克CO2中含有氧元素与多少克水中 含有氧元素质量相同？
公式： P%=
相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100%
1、根据化学式求元素的质量分数 例题：求水(H2O)中氢元素的质量分数。 1× 2 1×2＋16
解： H%＝
×100 % ＝11.1 %
(完整版)有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
有关化学式的计算
Al2O3
(Al:27
CO2
O:16 C:12
Cu(OH)2
H:1 Cu:64)
Al2O3 的相对分子质量是：102 CO2 的相对分子质量是：44 Cu(OH)2的相对分子质量是：98
2.计算化学式中各元素的质量比 H2O中 H:O = (1 ×2):(16 ×1) = 1:8
H2SO4 : H:S:O = (1 ×2):(32 ×1):(16×4)
C
3.（2013· 内江）.下列有关的化学用语表达 正确的是 （ ） A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O +2 C．两个钙离子：2Ca D．四个铝离子：4Cl -
B
4.（2013· 南京）据报道，“毒淀粉”是在淀 粉中添加了对人体有害的马来酸( C4H4O4 )。 马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于 马来酸的说法中正确的 （ ） A．马来酸属于氧化物 B．马来酸由三种元素组成 C．马来酸中碳元素的质量分数最大 D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数 为 2.76%
三、有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
1.计算相对分子质量
相对分子质量: 化学式中各原子相对原子质量的总和.（单位为1）
H2O的相对分子质量：
1×2+16×1=18
H2SO4 的相对分子质量：
1×2+32×1+16×4=98
计算下多少克？
2.已知尿素的含氮量约为46.7%，多少克尿 素所含氮元素与100克硝酸铵中含有的氮元 素质量相等？
1.（2013· 福州）下列化学用语与含义不相符的是 （ ） A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷 D．2H2O—2个水分子
有关化学式的计算
有关化学式的计算(一)计算相对分子质量（相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和）例：Cu(NO3)2的相对分子质量=64+(14+16×3)×2=188CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=2504Ca(OH)2的相对分子质量=4×[40+（16+1）×2]=296练习：1计算相对分子质量①k2 MnO4②Al2 (SO4)3③FeSO4·7H2O ④5(NH4 )2 SO4（二）计算物质中各元素（成分）的质量比例1．求Cu2 (OH)2 CO3中各元素的质量比解：Cu2 (OH)2 CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比为64×2:16×5:1×2:12 = 64:40:1:6例2.求CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比解：CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比为CuSO4的相对分子质量:﹕H2O的相对分子质量×5 = 160:90 = 16:9练习：1计算下列物质中各元素的质量比①NH4 NO3②Al2 (SO4)3③Mg(OH)2④CuSO4·5H2O2.求Na2CO3·10H2O中Na2CO3与H2O的质量比（三）计算物质中某元素（或成分）的质量分数例1．计算Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数解：Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数=铁的相对原子质量×2硫酸铁的相对分子质量×100%℅=56×2400×100%℅= 28%℅例2．求CuSO4·5H2O中水的质量分数解：CuSO4·5H2O中水的质量分数为水的相对分子质量×5五水硫酸铜的相对分子质量×100%℅=18×5250×100%= 36%℅练习1计算下列物质中加点元素的质量分数①Ca．CO3②N．H4NO3 ③Fe2 (SO．4 )32．求Na 2CO 3 ·10H 2O 中Na 2CO 3的质量分数(四)计算一定量的物质中某一元素（或成分）的质量例1． 132克CO 2中氧元素的质量132克CO 2中氧元素的质量=132克×CO 2中氧元素的质量分数=132克×16×244=96克 例2． 求500克胆矾中硫酸铜的质量500克×160250=320克 练习①计算40克CaCO 3中碳元素的质量② 57.2克Na 2CO 3 ·10H 2O 中水的质量（五）已知物质中某一元素（或成分）的质量，求该物质的质量例：多少克的水中含氧元素32克？解：方法一、设质量为X 的水中含氧元素32克X ×1618=32克 X=36克答：36克的水中含氧元素32克。
第四单元自然界的水课题四化学式与化合价课时3化学式的有关计算20232024九年级上化学人教知识必备
第四单元自然界的水课题四化学式与化合价课时3 化学式的相关计算一、知识必备知识点有关相对分子质量的计算1.计算相对分子质量（以化合物A m B n为例）（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为M r。
（2）公式：相对分子质量=A的相对原子质量Xm+B的相对原子质量Xn。
（3）注意事项①计算化学式相对分子质量时元素符号与右下角数字之间用“X”号，元素符号之间用“+”号；②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以个数；③结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算结合水合物的相对分子质量时应将“•”前后两部分的式量相加，而不能当作数字中的“乘”。
2.有关相对分子质量的计算类型（1）计算物质组成元素的质量比（以化合物A m B n为例）A元素质量：B元素质量=（A的相对原子质量）Xm：（B的相对原子质量）Xn。
（2）计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=×100%（3）计算一定量化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数二、典例解析知识点1 相对原子量与相对分子质量【典例解析】例1 （2023•×10﹣26×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量是（）A．12B．64 C．66×10﹣25kg答案：C解析×10﹣26×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量＝。
例2 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为（）A．B．C．D．答案：C解析：已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，设一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为x，则，x＝。
例3 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。
按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为；（2）乙醇的相对分子质量为。
答案：（1）2：6：1（2）46解析：（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1；（2）乙醇的相对分子质量是12×2+1×5+16+1＝46。
中考化学复习：化学式的计算.doc
有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例:计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例:计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)==35%。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。
（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。
初三化学复习专题3-有关化学式的计算(有答案)
化学专题辅导三有关化学式的计算考点剖析：1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数= ×100%点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物①某纯净物的质量分数= ×100%中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
化学计算专题复习
• 3、X、Y两元素的相对原子质量之比为 ∶2，由 、 、 两元素的相对原子质量之比为 两元素的相对原子质量之比为7∶ ， 它们组成的一种化合物中， 、 两元素的质量比 它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比 为21∶8，则这种化合物的化学式是 ( ) ∶ ， • 分析：要确定化合物的化学式实质上是确定 、Y 分析：要确定化合物的化学式实质上是确定X、 的个数比=质量比 质量比/相对原子质量之比 的个数比 质量比 相对原子质量之比 =21/8÷7/2=3：4，即化学式为 3Y4 ÷ ： ，即化学式为X • 4、 (分析略 答案：（ ）149 （2）14：15 、 分析略 答案：（ 分析略)答案：（1） ） ：
化学计算专题复习
初三第一学期
一、有关化学式的计算： 有关化学式的计算：
• • • • • 1、求物质的相对分子质量（Mr） 、求物质的相对分子质量（ ） 2、求物质中某元素的质量分数（注意乘 、求物质中某元素的质量分数（ 以100%） ） 3、求物质中各元素的质量比（ma：mb） 、求物质中各元素的质量比（ 4、求物质中某元素的质量（mB） 、求物质中某元素的质量（ 5、通过物质中各元素的质量比求元素相 、 应原子的个数比， 应原子的个数比，从而确定化学式
• 2、mg硫在 克氧气中燃烧时，生成的二氧化硫 、 硫在n克氧气中燃烧时 硫在 克氧气中燃烧时， 的质量一定是（ 的质量一定是（ ） • A、等于（m+n）g 、等于（ ） B、大于（m+n）g 、大于（ ） • C、小于或等于（m+n）g D三种情况都可能 、小于或等于（ ） 三种情况都可能 • 分析：硫和氧气不一定恰好反应，属于前面所提 分析：硫和氧气不一定恰好反应， 到的有关化学方程式计算的第三种题型： 到的有关化学方程式计算的第三种题型：有一种 反应物过量的计算，答案选C。 反应物过量的计算，答案选 。 3、向过量稀盐酸加入一定量的大理石，右图是反 、向过量稀盐酸加入一定量的大理石， 应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系 随着时间变化的关系， 应过程中某种物质的质量 随着时间变化的关系， 则Y不可能的是（ B） 不可能的是（ 不可能的是 • A.消耗大理石的质量 B.溶液的总质量 消耗大理石的质量 溶液的总质量 此为图像数据分析题， 此为图像数据分析题，应注意横坐 • C.生成二氧化碳的质量 生成二氧化碳的质量 纵坐标的含义及曲线的起点， 标，纵坐标的含义及曲线的起点， 分析：因为刚开始时， 分析：因为刚开始时，溶液 • D.生成 生成CaCl2的质量 生成 拐点的分析和总结。 拐点的分析和总结。 的总质量不可能为零。 的总质量不可能为零。
初中化学竞赛辅导第三部分 化学计算
初中化学竞赛辅导第三部分 化学计算[复习指导]有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式%100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度，则：M 前×a 前%=M 后×a 后%根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。
有关化学式的计算
有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。
2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。
根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。
先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。
4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。
根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。
5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。
根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。
1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
初三化学化学式、化学方程式的综合计算
化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。
有关化学式的计算
有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比物质中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量总和之比3、计算物质中某元素的质量分数物质中该元素的质量物质中某元素的质量分数= ×100%物质的质量某元素的相对原子质量×原子个数= ×100%该物质的相对分子质量4、计算物质中某元素的质量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数5、计算物质的质量物质中某元素的质量物质的质量 =物质中该元素的质量分数6、计算物质的纯度物质的纯度指物质的纯净程度，即混合物中纯净物的质量分数纯净物的质量混合物中纯净物的质量分数= ×100%混合物的质量混合物中某元素的质量分数= ×100%纯净物中某元素的质量分数7、计算混合物中纯净物的质量混合物中纯净物的质量=混合物的质量×混合物中纯净物的质量分数8、计算混合物中混合物的质量混合物中纯净物的质量混合物的质量=混合物中纯净物的质量分数9、计算混合物中某元素的质量分数混合物中该元素的质量混合物中某元素的质量分数= ×100%混合物的质量=混合物中纯净物的质量分数×纯净物中某元素的质量分数纯净物的质量纯净物中某元素的质量= ×100% ×混合物的质量纯净物的质量纯净物中某元素的质量=混合物的质量混合物中该元素的质量= ×100%混合物的质量10、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中该元素的质量纯净物中某元素的质量分数= ×100%纯净物的质量混合物中某元素的质量分数=×100%混合物中纯净物的质量分数混合物中某元素的质量纯净物的质量= ×100%÷×100%混合物的质量混合物的质量混合物中某元素的质量纯净物中某元素的质量= ×100%= ×100%纯净物的质量纯净物的质量。
《初中化学计算专题复习》—有关化学式的计算
《初中化学计算专题复习》—有关化学式的计算一、有关化合物化学式的计算例1：赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分是Fe 2O 3。
请同学们根据Fe 2O 3的化学式从定量的角度通过计算尽可能多的列出一些信息。
（已知：相对原子质量 Fe-56 O-16 ）教师巡视，和学生交流，然后让学生总结自己的成果。
1、一个分子中各个原子的个数比 (铁原子个数：氧原子个数=2:3)2、一个分子中含有的原子总数 (5个)3、物质中含有的元素种类 (2种)4、相对分子质量 (160)5、各种元素的质量比 （铁元素质量：氧元素质量=7：3）6、某种元素的质量分数（P82页有规范的计算格式）（铁元素质量分数70% 30%）7、一定质量的化合物中含有某元素的质量 （100克 ； 70克；30克）【巩固练习】近年来,假酒中毒事件时有发生,工业酒精当酒卖的新闻经常见诸报端,严重危害了广大消费者的健康。
造成中毒的假酒大多都是因为在饮用白酒中含有过量甲醇。
甲醇的化学式为CH 4O ，请你根据上面几个方面对CH 4O 进行快速的计算。
（已知：相对原子质量 H-1 C-12 O-16 ）【注意】如果改变成CH 3OH 呢？把相同的元素进行合并，然后再进行各种各样的计算。
1、一个分子中各个原子的个数比 (碳原子：氢原子：氧原子=1：4：1)2、一个分子中含有的原子总数 (6个)3、物质中含有的元素种类 (3种)4、相对分子质量 (32)5、各种元素的质量比 （碳元素：氢元素：氧元素=12：4：16=3：1：4）6、某种元素的质量分数 （碳元素质量分数37.5% 12.5% 50%）7、一定质量的化合物中含有某元素的质量 （100克 ； 37.5克；12.5克 50克）二、在不纯物中有关化合物化学式的计算例2：现在有1500吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁 1200 吨， 炼出的生铁中最多含铁 840 吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为 56% 。
初三化学有关学式(分子式)的计算
初三化学有关化学式(分子式)的计算一. 本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二. 重点、难点：1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比；2. 计算混合物中某一元素的质量分数；3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度；4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。
三. 知识点回顾物质的式量（分子量）←化学式（分子式）↔各元素的化合价、质量比、质量分数 解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。
注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO 4、Fe 2（SO 4）3的混合物中，S 元素与O 元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。
【典型例题】例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）（A ）Fe 3O 4 （B ）Fe 2O 3 （C ）FeO （D ）FeS 2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：％、70％、％、％,然后进行比较，得到该题的正确选项为（C ）。
解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。
化 学 式： Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍） 显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。
例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3解：混合物中O ％＝48.1×100％＝45％ 纯MgO 中O ％＝4016×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧 化 物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数 ＜45％ ＜45％ ＜45％ ＞45％所以，正确答案是（D ）例3. 已知某元素R 的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R 元素氧化物的分子式为（ ）（A ）R 2O 3 （B ）RO （C ）RO 2 （D ）R 2O 5解：设氧化物的化学式为R x O y ，则10068165151=+y x x 得：x ∶y ＝ 2∶3∴ 该化合物的化学式为R 2O 3∴选A例 4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC 2O 4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）（A ）Fe 2O 3 （B ）FeO （C ）Fe 3O 4 （D ）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC 2O 4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。
有关化学式的计算
例：某种碳、氢、氧组成的化合物，其 碳、氢、氧的质量比为6：1：8，该化 合物的 化学式为（ ） A . CH3OH C .HCOOH B. C2H5OH D . CH3COOH
4.根据化合物中所含元素的质量比以及 相对原子质量，推断化合物的化学式。
例：某种碳、氢、氧组成的化合物，其碳、氢、氧的质 量比为6：1：8，该化合物的 化学式为（ ） A . CH3OH C .HCOOH B. C2H5OH D . CH3COOH
（3）含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧 化碳的质量比。
某物质R是人类生命活动中不可缺少的 物质，已知R的相对分子质量为150，其中含 碳元素40%，氢元素6.7%，其余为氧。则R的 化学式为 （ ）
葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为 C14H2O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞 的增生。求: （1）白藜芦醇的相对分子质量。
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧的质量比。
PPA化学名称为“苯丙醇胺”，俗称“美沙芬”。服 用含PPA的药物，可能会导致冠状动脉缺血、心律失常等 疾病，因此国家药品管理监督局发布公告。禁止生产和销 售含有PPA的感冒药。PPA的化学式为C9H13NO，计算：
（1）PPA中碳元素的质量分数。 （2）PPA中碳、氢、氮、氧的质量比。 同类练习：已知某感冒药的主要成分是PPA，该药中氮元 素的质量分数为1%（设其它成分不含氮元素），试计算 该感冒药中PPA的质量分数？
减弱“温室效应”的有效措施之一是 大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下 的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一 环。已知叶绿素的相对分子质量为889， 其分子中含碳73.8%，氢8.3%，氮6.3%， 氧8.9%，其余为镁元素。试确定成了一种新型炸药。 它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。 此炸药的化学式为C8N8O16。 （1）该炸药的一个分子中含 由 元素组成。 个原子，该炸药 。
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化学专题辅导三
有关化学式的计算
考点剖析：
1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算化合物中某元素的质量分数 计算公式：
点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求物质的化学式
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式：
②不纯物中
某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某
元素的质量分数。
点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
例题精析：
例1已知SO 2和SO 3中所含氧元素质量相等，求SO 2和SO 3质量比。
分析：①已知SO 2和SO 3中所含氧元素质量相等，则根据这一等量关系列方程求解。
解法一：设SO 2的质量为m ，SO 3的质量为n ，根据题意得：
②宏观SO 2和SO 3中所含氧元素质量相等，则微观是两种化合物中所含氧原子个数相等。
要使SO 2和SO 3中氧原子个数相等，则可调整其系数，得关系式：3SO 2----2SO 3，所以SO 2和SO 3的质量比可求得。
解法二：由题知：欲使氧元素质量相等，须分子中含氧原子个数相等。
即：3个二氧化硫分子的质量︰2个三氧化硫分子的质量=3×64︰2×80=6︰5
例2X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X
、
Y 两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式是（）
分析：确定化合物的化学式的关键是确定化合物中X 、Y 的原子个数比。
解：设这种化合物的化学式为X m Y n (即X 、Y 的原子个数比为m ︰n)，X 的相对原子质量为a ，Y 的相对原子质量为b ，根据题意可得：
这种化合物的化学式是X 3Y 4。
例3已知胆矾的化学式为CuSO 4·5H 2O ，求： ①胆矾的相对分子质量；
②胆矾中CuSO 4和H 2O 的质量比； ③胆矾中结晶水的质量分数；
注意：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式之间的“·”，表示加，不表示乘。
解：①胆矾的相对分子质量=64＋32＋16×4十5（l ×2＋16）＝250 ②胆矾中CuSO 4和H 2O 的质量比： (64＋32＋16×4)︰［5（l ×2＋16）］＝160︰90＝16︰9 ③胆矾中结晶水的质量分数：
中考热身 (一)、选择题
1、下列各物质中相对分子质量相等的是 A 、CO 2和SO 2
B 、Ca(OH)2和Cu(OH)2
C 、H 2SO 4和H 3PO 4
D 、ZnSO 4和CuSO 4
2、机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，它是（）
A 、N 2O
B 、NO
D、N2O5
3、《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。
其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3︰4的物质是（）
A、NO
B、CO2
C、SO2
D、CO
4、质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A、14︰11
B、1︰1
C、11︰7
D、7︰11
5、nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）
A、n︰m
B、1︰3
C、n︰3m
D、50n︰27m
6、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（）
A．3︰2
B．1︰l
C．29︰42
D．30︰29
7、某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38．5％，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（）
A、氧化镁
B、铁粉
C、二氧化硅
D、氧化铜
8、下列说法不正确的是（）
A、相对分子质量是一个比值，且单位为1
B、相同质量的氢气和二氧化碳，氢气的分子比二氧化碳的分子多
C、相同数目的氮气分子和氧气分子的质量比为7︰10
D、2Mg(NO3)2的相对分子质量和的计算式为：2［24+(14+16×3)×2］
9、X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7︰3，则它们组成的化合物的化学式为（）
A、X2Y3
B、X Y
D、X3Y7
(二)、填空题
10、化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)，敞口放一段时间后，其质量减少了3.16kg，损失了氮元素g
11、已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其
中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为，明矾中结晶水的质量分数为。
12．为测定绿矾FeSO4·xH2O中的x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱，测得有关数据为：
水，生成无水FeSO
请写出计算x的数学表达式。
13、某物质的化学式为HxRO2x-2它的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量为。
14、某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。
在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。
(三)、计算题
15、某化肥厂生产一批尿素产品，经测定其含氮元素的质量分数为42％（杂质中不含氮）。
按规定产品中含尿素［CO（NH2）2］的质量分数在95％以上为一级品，试根据计算判断该厂生产的产品是否属于一级品？
16．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫。
据报道有一年的春节三天内，某地区燃放了两亿只爆竹。
若平均每只爆竹释放0.05克SO2，则这些相当于燃烧了含硫1％的煤多少吨？
17、氮肥用以补充农作物所必需的氮元素，1tNH4NO3市场价810元，1tNH4HCO3市场价330元，试问购买哪种化肥合算？
18、1989年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。
炸油条时，需加人明矾［KAI（SO4）2·12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？
参考答案：
1、C
2、C
3、D
4、C
5、C
6、D
7、C
8、C
9、A
10、560
11、474；39︰27︰64︰320︰24；45.6%
12、
13、M－33ｘ＋32
14、16
15、该尿素中氮元素的含量为90%＜95%，不属于一级品
16、2亿只爆竹释放的SO2为0.05克×2×108＝1×107＝10吨
设燃烧含硫1%的煤的质量为ｘ
32 64 1%ｘ 10吨
17、买NH 4HCO 3合算 18、解：
②两根油条的面中明矾的质量=2×50×2/1000=0.2克
两根油条中铝元素的质量：0.2×5.7%=0.0114克=11.4mg ＞4mg 超过了安全摄入量。