《化学键与化学反应第二课时》习题2
人教新课标高中化学必修二习题 化学键与化学反应中能量变化的关系 专题练习
专题练习化学键与化学反应中能量变化的关系1.在反应H2＋Cl2 = 2HCl中，已知断开1molH—H需要能量436kJ，断开1molCl—Cl需要能量243kJ，断开1molH—Cl需要能量431kJ，判断该反应是()A．放出83kJ热量B．吸收183kJ热量C．放出183kJ热量D．反应总能量低于生成物的总能量2.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3.已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ,1molH—H、Br—Br和H—Br 键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、a kJ和369kJ则a为()A．404B．260C．230D．2004.键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
现查得H—H、Cl—Cl和H—Cl 键的键能分别是436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1。
请用上述数据估计，由氯气、氢气生成1mol氯化氢时的热效应为()A．放热91.5kJB．放热183kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ5.键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6 kJ·mol-1、H—N键能为391kJ·mol-1。
已知氮气与氢气化合生成2mol氨气时放出的能量为92.4kJ。
则H—H键的键能是()A．45kJ·mol-1B．436kJ·mol-1C．1308kJ·mol-1D．135kJ·mol-16.下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量7.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是()A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1mol键断裂吸收的能量与生成物形成1mol键放出的能量不同8.下列说法正确是()A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量B．断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应9.下列过程一定释放能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子10.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析第一章第三节第2课时一、选择题1．(福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是() A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。
【答案】 D2．(安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。
错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。
错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。
所以选D。
【答案】 D3．(湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第1节化学键与化学反应第二课时
课后作业P38.(3.4)
7
信息：
破坏1molH2共价键
H2
2H
吸收436kJ能量 形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂 键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸 释放能量 气时是释放能量还是吸收能量？
8
2、化学键与化学反应中能量变化的关系：
⑴、化学反应中的物质变化和能量变化
和宏观的角度来揭示这些秘密。
3
二：化学键与化学反应中的能量变化
实验一、NaOH与盐酸反应
量取NaOH溶液2ml，加入试管里，用温度 计测量NaOH溶液的温度，并做记录。然后 将2mL稀盐酸加入NaOH溶液中，轻轻摇动， 用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH 溶液的温度对比。
4
实验二、锌粉与盐酸反应
吸收能量E1
反应物
旧化学键断裂
新的化学键形成
生成物
释放能量E2
①E1 > E2 结论： ②E1 < E2
反应吸收能量（吸热反应） 反应释放能量（放热反应）
9
⑵能量变化的形式： 热能、电能、光能等
拓展：常见反应的能量变化 ——化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的变化 常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应； 活 泼金属跟水或酸的反应； 一般的化合反应 (C与CO2 反 应等除外)。
H
O
H
表示共价键
没有化学键
●从化合物中所含化学键角度分为： 离子化合物与共价化合物
2
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什 么变化？ 2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是 释放能量还是吸收能量？ 3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时 是释 放能量还是吸收能量？
鲁科版高中化学必修二第2章第1节 化学键与化学反应.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2章第1节 化学键与化学反应 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．关于吸热反应的说法正确的是( ) A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．使用催化剂的反应是吸热反应D ．CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应2．环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
下列说法中不正确的是( )A ．燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 3．如图表示吸收能量反应的图象是( )4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少5．下列图示变化为吸热反应的是( )6．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243 kJ/mol，H—Cl键的键点燃能为431 kJ/mol，当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，对化学反应H2＋Cl2=====2HCl的判断正确的是( )A．是吸热反应B．放出91.5 kJ热量C．吸收183 kJ热量D．放出183 kJ热量二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(18分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
图(a) 图(b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
高中化学_化学键与化学反应(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。
2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。
【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。
【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。
三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。
2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。
学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。
例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。
实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
鲁教版高一化学必修2(教案+习题)2.1化学键与化学反应
化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）【对上述（1）、（2）做解释——板书】【进一步分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。
结论：化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【点评】通过学生对电解水为什么要提供能量的质疑，引出原子形成物质时，原子间确实存在着相互作用，教师及时引导给出化学键的定义。
通过学生对化学键定义的阅读理解，教师进一步通过板书解释（水分子间的化学键的存在情况），强调理解化学键定义的几个关键点：（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。
通过解释定义使学生对化学键作到了较深刻的理解。
知识点2：化学键的类型【引入】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。
金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。
我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样呢？【实验录象】钠在氯气中的燃烧实验录象2Na + Cl2 ==== 2NaCl氢气在氯气中的燃烧实验录象H2 + Cl2 ==== 2HCl【点评】“氢气在氯气中的燃烧”和“金属钠在氯气中的燃烧”是《化学1（必修）》中的演示实验，且实验过程中用到了有毒的气体——氯气。
此时借助于实验录象不仅快捷省事，而且也不会因氯气的毒性或气体扩散而搞得满屋刺激性气味而影响教学。
【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。
鲁科版高中化学必修二第1节化学键与化学反应习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品泗县一中高一周末练习第二章第1节 化学键与化学反应习题一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）1．下列物质中只含有共价键的化合物是 （ ）①H 2O ②CaCl 2 ③NaOH ④Cl 2 ⑤NH 4Cl ⑥H 2O 2 ⑦H 2SO 4 ⑧Na 2O 2 A 、 ①④⑥⑦ B 、 ②④⑥ C 、③②⑤⑧ D 、①⑥⑦2．XY 2 是离子化合物，X 和Y 的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X 、Y 为 ( )A 、Na 和ClB 、K 和SC 、Ca 和FD 、Mg 和F3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键 ( )A 、一定是离子键B 、一定是共价键C 、可能是离子键也可能是共价键D 、以上说法都不正确 4．下列变化属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A 、①④B 、②③C 、①④⑤D 、②④5．已知2H →H 2并放出437.6kJ 的热量，下列说法正确的是 ( )A 、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B 、氢气分子的能量比氢原子的能量低C 、1molH 2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量D 、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱6．对比下列几个式子：Cl+Cl →Cl 2（放热247kJ ），O+O →O 2（放热493kJ ）以及N+N →N 2（放热946kJ ）可以得出结论是( ) A 、在常温下氮气比氧气和氯气稳定B、氯气、氮气、氧气常温下为气体C、在常温下氯气比氮气和氧气稳定D、氯气、氮气、氧气的密度不同7．请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 ( )A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、葡萄糖在水中的扩散D、氯化钠晶体在熔化状态下电离8．在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是（）A、电子有得失B、共用电子对有偏移C、电子既有得失又有偏移D、金属元素的存在9．关于化学键下列叙述正确的是（）A、离子化合物中一定含有金属阳离子B、只含有共价键物质一定是共价化合物C、构成单质分子的微粒一定含有共价键D、有化学键断裂或化学键形成的不一定是化学变化10．下列说法中错误的是（）A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B、物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C、氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应11．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
《化学键与化学反应中的能量变化》学案(第2课时)
第一节化学键与化学反应第二课时化学键与化学反应中的能量变化【学习目标】1.通过了解化学反应中能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；2.通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。
【学习过程】自主预习1.在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要一定的能量来克服原子（离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有，而且还伴随着。
2. 思考：你所知道的能量类型有哪几种？合作学习自主探究1.从化学键的角度分析，一个化学反应满足什么条件时吸收能量（释放能量）？2. 化学反应中的能量变化通常主要表现为。
常见放热反应有哪些类型？常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。
3.化学反应中（填“一定”或“不一定”，下同）有新物质生成，有能量的变化，有化学键的变化。
释放能量的反应不需要外界条件，吸收能量的反应需要外界条件。
化学反应中生成物“储存”的能量比反应物“储存”的能量高。
离子键在形成过程中有电子的得失，共价键在形成过程中发生共用电子对的偏移，共价化合物中不含离子键，离子化合物中不含共价键。
4.多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：。
（2）从化学键的角度：化学反应是（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着【典题解悟】例1. 下列说法中正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A C解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为放热反应；③x≠y点评：本题主要考查对化学反应中物质变化和能量变化的理解和应用。
2018春化学必修2第2章化学键、化学反应与能量练习及答
2018春鲁科版化学必修2第2章化学键、化学反应与能量练习及答案鲁科版必修2第2章化学键、化学反应与能量一、单项选择1．下列关于化学键的说法中正确的是()①相邻原子间的相互作用叫做化学键②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键⑤化学键是指相邻原子间强的相互作用A．②③④B．③④⑤C．①②③D．只有⑤答案 D解析①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；②只有相邻原子间强的相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；④化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；⑤正确。
易错警示(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。
(2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。
(3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。
2．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水答案 B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl分解破坏了NH4Cl内的化学键；水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键；B项中干冰升华没有化学键的破坏。
规律总结物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢答案 D解析 A 项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B 项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C 项，0.8 mol·L －1·s －1表示1 s 的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L －1；D 项，化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
鲁科版高中化学必修第2册 第二章化学键和化学反应规律 化学反应中能量变化本质及转化形式课后练习
必修2 第二章化学键和化学反应规律第2节化学反应与能量变化第一课时化学反应中能量变化本质及转化形式【课堂练习】1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.NaOH溶于水是放热反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.断开化学键放热,形成化学键吸热【答案】C【解析】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,例如碳燃烧等,A错误;NaOH溶于水是物理变化,不是放热反应,B错误;反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热,如果反应物总能量高于生成物总能量则是放热反应,反之是吸热反应,C正确;断开化学键吸热,形成化学键放热,D错误。
2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可知( )A.NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少【答案】B【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,A项错误;因反应为吸热反应,即吸收的热量转化为产物内部的能量,B项正确;因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,C项错误;反应物中化学键断裂吸收的能量多,D项错误。
3.下列图中能正确表示X + 3Y ＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A. B. C.D.【答案】B【解析】A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。
错误。
B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。
正确。
C。
由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。
错误。
D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合，错误。
【课后练习】1.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A. 2H2+O22H2OB. CaCO3CaO+CO2↑C. CaO+CO2=CaCO3D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O2.下列过程放出热量的是（）A. 断裂化学键B. 水的分解C. 总能量生成物高于反应物的反应D. 浓硫酸稀释3.化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（）A. 体积发生变化B. 能量发生变化C. 质量发生变化 D. 物质状态发生变化4.关于吸热反应的说法正确的是( )A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应5.下列有关能量的叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所用6.下列图示变化为吸热反应的是( )7.已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
化学键与化学反应(必修2)(含答案)
化学键与化学反应（必修2）一、单选题(共9道，每道10分)1.下列关于化学键的叙述中正确的是( )A.化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B.化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C.化学键中原子间的强作用的实质是万有引力作用D.单质中一定存在化学键作用答案：B解题思路：A．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，A错误；B．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用，可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间，B正确；C．万有引力研究的是宏观物质不是微观粒子，C错误；D．单质中不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，稀有气体中不存在化学键，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：化学键2.下列说法不正确的是( )A.化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.若旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应D.若生成物所具有的总能量大于反应物所具有的总能量，则该反应为吸热反应答案：B解题思路：A．在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，分子变成原子时旧化学键断裂，原子形成分子时新化学键形成，所以化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A正确；B．物理变化中也可能伴随着能量变化，如物态变化，B错误；C．若旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量，则为放热反应，C正确；D．若生成物所具有的总能量大于反应物所具有的总能量，则为吸热反应，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：吸热反应和放热反应3.已知2H→H2，放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是( )A.氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B.氢气分子的能量比氢原子的能量低C.1molH2离解成2mol H要放出437.6kJ热量D.氢原子比氢分子稳定答案：B解题思路：A．氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，A错误；B．根据已知2H→H2，放出437.6kJ的热量，氢分子的能量比氢原子的能量低，B正确；C．根据已知2H→H2，放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，C错误；D．氢原子比氢分子能量高，氢气分子稳定，D错误。
鲁科版化学必修2化学键与化学反应同步练习
文档从网络中收集，已重新整理排版.word 版本可编辑:•欢迎下载支持.化学键与化学反应【基础检测】1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引 ⑥共价化合物可能含离子键⑧共价化合物不含离子键A. ②③®@ B. ②③⑤⑧ C. ②④⑤⑥ D.⑤⑧2.下列叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中可能同时含有极性共价键B.非金属原子之间不可能形成离子化合物C.两个非金属原子之间可以形成离子键D.氢键是一种特殊共价键 3.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）①白磷在260°C 时转化为红磷 ②石墨在髙温下转化为金刚石 ③NaCl 熔化 ④五氧化二磷吸水⑤冰熔化 ⑥HC1气体溶于水A. ③⑤®B.①②④C.③④⑤⑥D.①③④⑥4. 下列物质中，包含化学键种类最多的是（） A. NaHCOsB. CH3COOHC. H2SO4D. CH3COONH45. 氢化钠（NaH ）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价：氢化钠与水反应放岀 氢气。
下列叙述中，不正确的是（）A. NaH 中存在J 价的氢离子，还原性比氢原子强B. NaH 与H 』O 反应时水作氧化剂，反应放出热量C. NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氮原子的电子层排布相同D. 微粒半径:H +>H>H6. 下列各说法中，正确的是（） A. 由分子组成的物质中一定含有化学键B. 由非金属元素组成的化合物不一左是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子里，极性键只存在于不同元素原子间D. 非金属原子间不可能形成离子键，只能形成极性共价键 7. 下列过程中一定释放出能虽的是（） A.原子结合成分子B.分解反应C.分子拆成原子D.化合反应8. 下列说法正确的是（）①化学键只存在于分子之间 ③化学键是一种静电作用 ⑤离子化合物可能含共价键⑦离子化合物只含离子键A.化学反应中的能量变化都表现为的热量的变化B.需要加热才能发生的反应一左是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 9. 下列性质中，可以证明某化合物内一立存在离子键的是（） A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子组成D. 可以溶于水并放岀热量10. 已知两个成键原子的核间距藹叫做键长，拆开lmol 共价键所需要的能量叫做键能。
鲁科版高中化学必修二第2节 化学键与化学反应练习.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2节化学键与化学反应练习一、化学反应速率1．化学反应速率及其表示方法(1)定义：用来描述的物理量，通常用单位时间反应物浓度的或生成物浓度的来表示。
(2)表示式：v= 。
(3)单位：或。
2．影响化学反应速率的因素(1)内因：，也是主要因素。
(2)外因：、、、等。
①增大反应物浓度，化学反应速率；②升高温度，化学反应速率；③使用正催化剂，化学反应速率；④增大反应物的接触面积，化学反应速率；⑤体积可变的密闭容器，有气体参与的化学反应，当压缩容器体积时，容器内气体的物质的量浓度会，此时容器内压强变，化学反应速率。
二、化学反应的限度—化学平衡1．可逆反应(1)概念：在相同条件下向正、反两个方向进行的反应。
其中，向右进行的反应为，向左进行的反应为。
(2)特点：反应物在任何情况下都(填“能”或“不能”)完全转化为生成物。
如反应(填“是”或“不是”)可逆反应。
2．化学平衡化学平衡状态(简称化学平衡)是指在一定条件下，进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率反应物的浓度和生成物的浓度，达到一种表面静止的状态。
基本判断依据(见下表)反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量百分数一定各物质的质量或各物质的质量百分数2H2O电解O22H2电解+一定各气体的体积或体积百分数一定 正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了n mol B 同时消耗了p mol C ，v(A): v(B): v(C): v(D):=m:n:p:q ， 在单位时间内生成了n mol B ，同时消耗了q mol D ，总压强(总物质的量、总体积) m+n ≠p+q 时，总压强（总物质的量、总体积）一定(其他条件一定) 若m+n=p+q ，总压强（总物质的量、总体积）一定(其他条件一定)混合气体的平均相对分子质 量(r M )r M 一定，当m+n ≠p+q 时 r M 一定，当m+n=p+q 时温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他不变)体系的密度()（恒容体系）密度一定其他如体系颜色不再变化等3．化学平衡的移动一个处于平衡状态的可逆反应，如果改变影响平衡的 ，原来的化学平衡将被 ，并在新的条件下建立起新的 。
2022年《化学键与化学反应》参考优秀教案
第一节化学键与化学反响第一课时化学键与化学反响中的物质变化【教学目标】1.了解化学键的含义及离子键和共价键的形成；2.了解化学反响中物质变化的实质。
3.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
【教学重、难点】1.化学键、离子键、共价键本质的理解。
2.共价化合物和离子化合物的判断。
【教学方法】讨论、比拟、讲解、探究、练习等。
【教师具备】多媒体【教学过程】【引入】自学习化学以来，以接触过许多化学反响，而且在分析这些化学反响时，主要是考虑参与反响的物质通过反响生成了什么物质。
其实在化学反响中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。
利用化学反响，有时为了制取物质，有时利用释放能量。
【板书】第一节化学键与化学反响【实验录像】水在通电条件下分解【师问】1.化学反响中为什么会发生物质变化？化学反响中的最小微粒是什么？2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的3.为什么碳与氧气反响需要先加热？4.初中化学中曾经讨论过的化学反响的实质是什么？【板书】一、化学键与化学反响中的物质变化【学生讨论】【讲解】水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。
【板书】1.化学键：相邻原子间强的相互作用【讲解】〈1〉相邻而非较远。
〈2〉“强相互作用〞包括相互吸引和相互排斥。
【投影】水分解时分子中化学键变化情况示意图。
【交流、研讨]】见课本32页。
要求学生独立完成练习。
【检查】学生自动起来答复。
【讨论】你对化学反响中的物质变化有了什么新的认识？【板书】化学反响中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
【引入】氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。
【板书】2. 化学键的类型【联想、质疑】根据核外电子排布规律思考：1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？【学生讨论】【学生答复】【讲解】氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都到达稳定结构并产生强烈的相互作用〔化学键〕，从而形成氯化氢分子。
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《化学键与化学反应第二课时》习题
一、选择题
1.下列变化过程需要吸收能量的是( )
A.2CO+O22CO2
B.Cl+Cl→Cl2
C.CaO+H2O====Ca(OH)2
D.H2→H+H
2.键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ)，单位为kJ·mol-1。
从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol H—Cl时应该( )
A.放热183 kJ
B.放热91.5 kJ
C.吸热183 kJ
D.吸热91.5 kJ
3.(双选)已知:①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )
A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构不同
D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
4. 某一化学反应中，其产物的总能量为80 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是( )
A.100 kJ
B.60 kJ
C.50 kJ
D.30 kJ
5.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是( )
A.酸碱中和是放热反应
B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应
C.化学键的形成需吸收能量
D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能
6.将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混
合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
二、非选择题
7.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是。
(2)产生上述现象的原因是。
(3)写出有关反应的离子方程式。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
8. 在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验:
在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式: 。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是。
(3)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答。
答案解析
1.【解析】选D。
CO的燃烧要放出热量，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开H—H键则需吸收能量。
2.【解析】选B。
1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl，断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的共价键需要吸收的能量为E1=436 kJ+243 kJ=679 kJ，形成2 mol HCl中的共价键释放的能量为E2=431 kJ×2=862 kJ。
E2>E1，说明该反应是放热反应，则生成2 mol HCl 放出的热量是862 kJ-679 kJ=183 kJ，所以生成1 mol HCl放出的热量是91.5 kJ。
3.【解析】选A、C。
由题目提供的信息知，红磷比白磷稳定，白磷易自燃，说明性质不同，进一步说明结构不同。
4.【解析】选A。
该反应是放热反应，则反应物的总能量大于产物的总能量，所以答案选A。
5.【解析】选A。
中和反应和燃烧都是放热反应，A项正确，B项错误；化学键的形成放出能量，C项错误；化学反应过程中，化学能还有可能转化成光能等，D项错误。
6.【解析】选B。
由题图可知，5 mL 1.0 mol·L-1HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22℃，因此，做该实验时环境温度应低于22℃，A项错误；既然反应后溶液温度升高，则B 项正确；两者恰好完全反应时，放出热量最多，温度最高，从图上看出，30 mL 1.0 mol·L-1HCl 溶液和20 mL NaOH溶液恰好完全反应。
因此，该NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L-1×30 mL ÷20 mL=1.5 mol·L-1，C项错误；有水生成的反应并不都是放热反应，如某些氢氧化物的分解，D项错误。
7.【解析】镁片与盐酸反应的过程中镁片逐渐溶解，有大量气泡放出，且由于金属与酸的反应是放热的，放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使饱和石灰水的溶解度下降而析出Ca(OH) 2固体。
该反应过程中的离子方程式是Mg+2H+Mg2++H2↑。
由于该反应是放热反应，所以可以推知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。
答案:(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；
③烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体
(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑
(4)小于
8.【解析】该实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，玻璃片上的水凝固。
该反应属固体之间的反应，且要求反应时间短，故一定将Ba(OH)2晶体研磨成粉末，便于与NH4Cl充分接触，另外，晶体混合后要立即用玻璃棒快速搅拌混合物。
在反应过程中有刺激性气味的NH3产生，会造成环境污染，所以要吸收NH3，但不能用挥发性酸吸收，故选用稀硫酸。
答案:NH3 吸热水
(1)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O
(2)使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降
(3)反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀硫酸的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3
【互动探究】
(1)上题中为什么带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部？
提示:由于反应吸热，所以导致周围温度骤降，使水结冰，所以会导致玻璃片和烧杯粘在一起。
(2)实验室检验氨气除了使用湿润的红色石蕊试纸外还可以用什么方法？
提示:还可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来进行检验，现象是有白烟生成。