4.2化学反应中的质量关系

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第一章化学反应中的计量和质量关系

反应焓变
U = Qp + W = Qp - pV U2-U1=Qp - p (V2-V1) Qp=(U2+pV2) – (U1+ pV1) 焓: H = U + PV
说明：（1）HQ 无明确物理意义 p = H2 - H1 = H （2）H 是状态函数（3）单位J、kJ （4）绝对值无法测知
标准摩尔生成焓
定义：标准态下，由最稳定的纯态单质生成1mol某物质的焓变。 (即等压反应热) 符号： △ H f m 单位： kJ· mol-1 注意：
1.最稳定纯态单质△ fHm =0, 如 △ fHm (石墨)=0 2 △ fHm 代数值越小, 化合物越稳定 3.必须注明温度，若为298.15K时可省略
1-2-2 反应热和反应焓变
反应热：化学反应时，如果体系不做非体积功，当反应终态的温度恢复到始态的温度时，体系所吸收或放出的热量，称为该反应的反应热。通常，反应热的数值为反应进度 =1mol(即发生1mol反应) 时的反应热。如： H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) Qp=-285.83kJ· mol-1
反应焓变
化学反应在封闭体系中、恒压条件下进行，如果体系不做非体积功： H = H2 - H1 = Qp 单位：kJ· mol-1
化学反应的焓变等于等压反应热吸热反应：Qp > 0, H > 0 放热反应：Qp < 0, H < 0
如： H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) H＝ Qp=-285.83kJ· mol-1
标准摩尔反应焓变的计算
化学反应的标准摩尔反应焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的总和减去反应物的标准摩尔生成焓的总和。化学反应： cC + dD = yY + zZ (任一物质均处于温度T 的标准态) rHm = [yfHm(Y) + zfHm(Z)] - [cfHm(C) + dfHm(D)]

4.2 化学反应中的质量关课件-九年级化学沪教版上册

化对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反பைடு நூலகம்为例，与
同学进行讨论。
重点探究
原子数：镁原子：2个氧原子：2个
相对原子质量： 24×2+16×2=80
镁原子：2个氧原子：2个
2×（24+16）=80
重点探究
原子的种类不变原子的个数不变原子的质量不变
元素的种类不变元素的质量不变
物质质量不变
水结冰前后质量保持不变 1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L 在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变
不能不能不能能
重点探究
交流与讨论
某同学定量研究化学反应，发现木炭燃烧后质量减小了；
铁钉生锈后质量却增加了。这些现象与质量守恒定律有矛盾吗？
实验2生成的二氧化碳气体会逸到空气中，物质总质量减少，天平不能保持平衡，本实验无法验证质量守恒定律。若用胶头滴管滴加稀盐酸，实验产生的二氧化碳气体使胶帽胀大，使整个装置受到的空气浮力增大，会影响实验的准确性。
重点探究
【探究2】质量守恒定律的理解
交流与讨论请分析下列现象能否用质量守恒定律解释
重点探究
知识点二、质量守恒定律的本质
2.质量守恒定律的本质原因：在化学变化中，反应前后_原__子__的__种__类__不__变__和__原__子__的__个__数__不__变____、 __原__子__的__质__量__不__变___，因此反应前后物质的总质量不变。
3.在化学变化中，组成物质的___元__素__种__类__不__变___。例：某物质受热易分解，加热后发生分解反应，生成氨气（NH3）、水、二氧化碳，则该物质的组成元素是 N、H、O、C 。

化学反应中的质量关系和能量关系

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) 1
rHm = -483.64 kJ·mol-1
HgO(s) →Hg(l) + 2 O2(g) rHm = 90.83 kJ·mol-1
Hg(l) +
1 2
O2(g)
→HgO(s)
rHm = -90.83 kJ·mol-1
（三）赫斯(Hess)定律
在应恒用温赫恒压斯或定恒律温可恒容以条计件算下，难体以系测不定做非或体无积化法功学，则的用反具实应体验热途只径测取无定决关的于。反反应应的热始。态和终态，而与变化过程
化学
表示化学反应与热效应关系的方程式
如: H2(g) + 1/2 O2(g)
298.15K 100kPa
H2O(g)
rHm = -241.82 kJ·mol-1
表示在298.15K、100kPa下，当反应进度
= 1 mol时(1mol H2(g)与1/2mol O2(g)反应，生成1 mol H2O(g)时), 放出241.82kJ热量。
气体大活跃有
有
2.化学反应中的质量关系
化学
固体：n、 m 、 M摩尔质量液体：物质的量浓度(cn)= nB/V
气体：摩尔体积 Vm=V/n
某气体物质的体积(V)除以该气体物质的量(n) 在标准状况(273.15K及101.325kPa下)，任何理想气体的摩尔体积为：Vm,273.15K ≈ 22.4L·mol-1
质根的据量ξ的＝变化n进B/ν行B计可算确无定关反。应进度。
n(N2)/mol 0
-1/2 -1 -2
n(H2)/mol 0
-3/2 -3 -6
n(NH3)/mol 0 1 2 4

化学反应中的质量关系

化学反应中的质量关系化学反应是物质发生转化的过程，其中质量关系是化学反应中重要的内容之一。

通过对反应物和生成物的质量变化的观察和分析，我们可以揭示出一系列有关质量的规律和定律。

本文将探讨化学反应中的质量关系，并通过实例加以说明。

一、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，反应前后物质的质量总和保持不变。

换句话说，反应前后反应物和生成物的质量之和相等。

例如，将5克氢气与20克氧气在适当条件下反应生成水，根据质量守恒定律，反应后水的质量应为（5克+20克）=25克。

实验结果也确实表明，反应后的水的质量是25克。

质量守恒定律既适用于化学反应的小尺度，也适用于大尺度。

在日常生活中，我们也可以观察到质量守恒定律的现象。

比如，烧煤时，煤的质量与产生的灰烬和烟气的质量之和等于煤的初始质量。

二、反应物质量与生成物质量的关系在化学反应中，反应物质量与生成物质量之间存在着一定的关系，这一关系由反应物的化学计量数（反应物与生成物之间的摩尔比）决定。

以化合物的合成反应为例，可以通过给定的反应物质量以及反应物的化学计量数推算出生成物的质量。

假设反应物A和B按化学计量比A：B=2：3参与反应，给定反应物A的质量为10克，则反应物B的质量为10克乘以（3/2），即15克。

根据质量守恒定律，生成物的总质量为25克（10克A+15克B）。

三、质量与物质的摩尔关系质量与物质的摩尔关系是化学反应中的重要内容之一。

化学计量的出发点是基于物质的摩尔概念。

在化学反应中，不同物质之间的质量存在着确定的比例关系。

这一比例关系可以通过物质的摩尔质量来描述。

以碳酸氢钠与酒石酸反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠为例。

已知碳酸氢钠质量为4克，根据化学计量比1：1，可以得知酒石酸的质量也为4克。

根据反应方程式，可以计算出生成物质量。

碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，酒石酸的摩尔质量为150g/mol。

根据摩尔比，生成的二氧化碳质量为44g，水的质量为18g，柠檬酸钠的质量为110g。

化学反应的质量分析的计算

化学反应的质量分析的计算化学反应的质量分析是一项重要的工作，并且在我们的日常生活和实验室中都得到了广泛应用。

通过分析反应物和生成物的质量，我们可以确定化学反应的反应程度、反应产物的纯度以及物质的化学计量关系。

本文将重点介绍化学反应质量分析的计算方法和实践应用。

第一部分：质量守恒定律根据质量守恒定律，化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量。

这意味着，在进行质量分析时，我们可以通过测量反应物和生成物的质量来确定化学反应的反应程度和产物的纯度。

第二部分：反应物质量分析的计算1. 质量百分比计算质量百分比是用于表示物质中某个成分在总质量中所占比例的指标。

计算质量百分比的公式为：质量百分比 = （某个成分的质量 / 总质量）× 100%2. 摩尔质量计算摩尔质量是指物质的摩尔数与其质量之间的比例关系。

计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = 质量 / 摩尔数3. 化学计量关系计算化学计量关系是指在化学反应中不同物质的摩尔比例关系。

根据反应物和生成物之间的化学计量关系，可以计算反应物质量转化为产物质量的理论值。

例如，当已知反应物A和B的摩尔比为a：b时，可以通过以下公式计算反应物A所转化为产物的质量：产物质量 = （反应物A的摩尔质量 / 反应物A与B的摩尔比）×反应物B的质量第三部分：实验中的应用化学反应质量分析的计算方法在实验室中得到了广泛应用。

通过对反应物质量的测量和计算，我们可以确定反应的理论产物量、反应的纯度以及反应的转化率。

这些信息对于指导实验操作和评估反应的有效性非常重要。

例如，在制备一种化合物时，我们可以根据反应物质量的测量和计算，确定产物的理论产量和纯度。

通过与实际实验结果的对比，可以评估实验操作的准确性和反应条件的适宜性。

此外，化学反应质量分析的计算方法也应用于工业生产中。

通过对反应物质量的计算和控制，可以确保产品的质量和产量的稳定性。

结论化学反应的质量分析是一项重要的工作，可通过测量和计算反应物和产物的质量来确定反应程度和产物纯度。

第二节化学反应中的质量关系

第二节
化学反应中的质量关系
王春霞
常州市武进区泰村实验学校
提出问题
参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化？
猜想与假设
人们根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想： 1.发生了化学变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和。 2.发生了化学变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和。 3.没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。
1.固体逐渐减少 2.产生大量气泡
相等
氯化钙＋水 + 二氧化碳 CaCl2 H2O CO2
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1、质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化； 2、“参加化学反应的”各物质遵守质量守恒定律，未参加反应的则不遵守； 3、各物质的质量总和，应当包括各种物质，如气体、沉淀等。
实验探究
方案一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
实验现象
反应前总质量和反应后总质量的关系文字表达式：氢氧化钠＋硫酸铜 NaOH CuSO4 生成蓝色沉淀相等
氢氧化铜＋硫酸钠 Cu(OH)2 Na2SO4
方案二：碳酸钙与盐酸反应
实验现象反应前总质量和反应后总质量的关系文字表达式：碳酸钙＋盐酸 CaCO3 HCl
3、环保部门常用I2O5测定空气受CO
污染的程度,发生反应的化学方程式
为:I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的
多少，可以判断CO的含量，则X的 CO2 。化学式为
4、法轮功鼓吹发功能使铁变金是否有科学道理？

第四章第二节化学反应中的质量关系

第四章第二节化学反应中的质量关系[教材分析]本节内容引导学生通过科学探究理解质量守恒定律，通过实践，帮助学生进一步了解探究活动的过程，了解并学习实验观察、范例模仿、定量研究、分析比较等科学方法。

质量守恒定律是初中化学中的一个重要定律，是化学定量研究的基础，教材中是以探究活动的形式呈现的，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流和合作的能力，全面提高学生科学素质。

由于初三化学课时少，教学任务需在单位时间内完成，因此学生实验基本上按课本上进行，旨在让学生体会科学探究的过程和方法。

【学习目标】1、知识与技能：（1）、知道质量守恒定律, （2）、能用微观的角度说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应的质量关系2、过程与方法：通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理的能力。

3、情感态度与价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。

【学习重点】1、通过实验探究认识质量守恒定律；2、从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。

【课前准备】仪器、药品：烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液教学过程：学生演示实验：在空气中点燃镁带和木炭全体同学根据自己前面学习的知识和经验写出它的化学反应的文字表达式并注明物质的化学式投影: 镁带+氧气→氧化镁；木炭+氧气→二氧化碳提问（投影）: 利用原子分子的知识说明，什么化学变化和化学变化的实质是什么？（学生回答）投影: 由分子构成的物质在化学变化中：这说明在化学变化中,分子本身发生了变化而引起了化学反应前后分子种类的变化,而原子本身在化学反应前后,并没有发生变化,只是重新组合,因此在化学变化中(元素种类不变),原子的种类并没有改变。

［引入］我们在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象产生各种各样的遐想，有时感到非常困惑，进而引起我们的好奇，比如，给煤炉换炭，刚加的煤饼与取出的煤渣相比，煤渣的质量明显变轻了，一瓶液化气很重使用一段时间后质量明显变轻，镁带点燃后质量变重了，如果仔细研究会发现铁生锈，质量变重了。

4.2+质量守恒定律-2024-2025学年科粤版九年级化学上册

第四单元 4.2 质量守恒定律
学习目标
1.认识化学反应中各物质间存在的定量关系，化学反应遵循质量守恒定律。 2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
导入新课
葛洪是我国晋代著名炼丹家，曾在南海丹灶镇一带结灶炼丹。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺装“曾青”（硫酸铜），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴地跳了起来：“点铁成金啦!”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。
【实验4-2】如图装置，锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为5mL的装有3mL3%的过氧化氢溶液的注射器针头插入胶塞。推压注射器活塞至1mL刻度处，观察实验现象。
4.实验结果
实验序号
【实验4-1】
【实验4-2】
反应原理
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
（H2O2）
(H2O) （O2）
实验现象
产生蓝色沉淀，天平示数不变
反应前称量的质量（m1）与反应后称量的质量（m2）的关系
m1＝m2
产生蓝色沉淀，天平示数不变
m1＝m2
5.讨论与交流
分析上述实验的实验现象和实验数据你能得到什么结论？
前
后
化学反应
在化学反应前后物质的总质量保持不变。
为什么化学反应前后物质的总质量保持不变呢？试从微观的角
元素化合价改变
微观
原子种类原子数目原子质量分子的种类
分子数目
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.使用范围：一切化学反应 2.“参加”：不包括杂质和剩余的反应物

化学反应中的质量守恒定律

化学反应中的质量守恒定律摘要：化学反应是物质转变过程中重要的一环，而质量守恒定律是理解和解释化学反应的基础规律之一。

质量守恒定律的表述可以通过化学方程式来体现，化学方程式中的反应物与产物之间的原子数目和质量必须保持平衡。

这种平衡形式的表达是对质量守恒定律的数学化阐释。

因此，质量守恒定律不仅是化学反应的基本原则，也是化学方程式的基础。

然而，质量守恒定律并非没有例外或局限性。

在某些特殊情况下，如核反应、放射性衰变等，会出现质量变化的现象，这是因为核子的转化和能量释放导致了质量的变化。

此外，质量守恒定律只针对封闭系统成立，无法涵盖开放系统中的质量变化。

为了进一步深入理解质量守恒定律，未来的研究可以探索其他守恒定律与质量守恒定律的关系，如能量守恒定律、动量守恒定律等。

这样可以建立更全面的理论框架，促进对化学反应过程的深入认识和理解。

基于此，本篇文章对化学反应中的质量守恒定律进行研究，以供参考。

关键词：化学反应；质量守恒定律；方法分析引言化学反应中的质量守恒定律是指在封闭系统内，化学反应前后物质的总量保持不变。

质量守恒定律在现实生活和科学研究中具有广泛的应用。

在工业领域，质量守恒定律的应用使得化工过程更加高效和可控，例如在合成反应和催化反应中，质量守恒定律能够帮助工程师设计出更稳定和节能的生产流程。

在环境保护方面，质量守恒定律的应用可以帮助解决废水处理、大气污染控制等问题。

此外，质量守恒定律在生命科学领域也发挥着重要作用，例如，在新陈代谢过程和食物消化过程中，质量守恒定律能够对物质转化进行精确计算和理解。

基于此，本文旨在探讨质量守恒定律的原理和表述，并介绍实验验证方法及其在现实生活中的应用。

一、质量守恒定律的原理和表述分析质量守恒定律是化学反应中的一项基本原则，它指出在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。

这意味着在一个化学反应过程中，反应物的质量与生成物的质量之和始终保持相等。

质量守恒定律的原理基于原子理论。

化学反应中的质量关系和能量关系

编辑ppt
d ξ = υB-1dnB
dnB = υBd ξ nB(ξ) - nB(ξ0) = υB (ξ - ξ0)
△ nB = υB ξ
编辑ppt
举例
N2 +
3H2 = 2NH3 (△ nB = υB ξ)
△n (N2)/mol △n (H2)/mol
ξ/mol
△n (NH3)/mol
0
0
0
0
-1/2
-3/2
1
½
-1 1
-3
2
编辑ppt
½ N2 + 3/2 H2 = NH3
ξ= 1
(△ nB = υB ξ)
△n (N2)/mol △n (H2)/mol △n (NH3)/mol
-1/2
-3/2
1
编辑ppt
结论
对同一化学反应方程式,反应进度(ξ)的值与选用反应式中哪种物质的量的变化计算无关.
= 8.3144 Pa·m3·mol-1·K-1
= 8.3144 J·mol-1·K-1
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理想气体状态方程式
PV = nRT
*R值的选取与P，V的单位有关
编辑ppt
R与P、V单位的关系
P的单位 V的单位
Pa
m3
kPa
L
R的单位 8.314 m3 •Pa •mol-1 •K-1 8.314 L •kPa •mol-1 •K-1
-∑PiVi
可逆膨胀
p1,p2,..pj=p终 -nRTIn(V2/V1)
与过程有关---功为非状态函数
编辑ppt
热力学能(内能) : U
①系统吸热不做功 Q = △ U ②环境对系统做功，没有热量交换,内能增

化学反应中的质量关系

＋ 2 Mg ＋
原子数：80
点燃
O2
2Mg O
氧原子：2
镁原子：2
2×（24 ＋16 ）=80
原子数目、原子种类
参加反应的各物质质量总和
化学反应前后都没有改变
原子数目、原子种类
反应生成的各物质质量总和
质量守恒定律的微观实质：
化学变化中分子分裂成原子，原
这些现象说明物质发生了什么变化反应前后各物质的质量的变化
有新物质生成，是发生了化学变化反应前后天平平衡，说明反应前后各物质质量总和相等
反应前后天平平衡，说明反应前后各物质质量总和相等
通过实验我们得到的结论是：不变化学反应前后物质的总质量____
但要确切证明或否定这一结论。都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术（小于0.2%的质量变化就觉察不出来）不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。
福尔摩斯慢条斯理地说： “这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”
我猜想：这个时候天平一定不平衡了。
因为有二氧化碳从锥形瓶口逸出。
如果实验二在敞口的锥型瓶中进行，情况如何？
质量守恒定律发现简史
1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。

4.2化学反应中的质量关系课件--九年级化学沪教版(全国)(2024)上册

②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个_A__
（填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。
A.
B.
（3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的_最__小__微__观__粒__子___。
相关解析
3.A [解析] 质量守恒定律只适用于化学变化,石蜡熔化属于物理变化,不能用质量守恒定律解释。 4.B [解析] 白磷燃烧放热,锥形瓶内气压增大,气球膨胀,完全反应后温度逐渐降至室温,由于氧气被消耗,锥形瓶内气压减小,气球缩小;白磷燃烧是化学变化,该反应遵循质量守恒定律;白磷燃烧结束,不能立即将锥形瓶放在天平上称量, 因为此时气球膨胀,受到的浮力增大,会导致天平失去平衡;
图20-K-2 B. 一定含有和 D. 一定含有、和
达
标 6.将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化
巩固
碳和36 g水。下列判断正确的是( A
)
A. R只含碳、氢元素
B. 消耗氧气32 g
C. R含碳、氢、氧三种元素
D. R中碳元素的质量分数为70%
达
标 7.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中
量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质
量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
达
标 4.如图20-K-1所示是通过白磷燃烧的实验验证质量守恒定律，
巩固
下列关于该实验的说法正确的是( B
)
A. 实验过程中气球一直变大
B. 该反应遵循质量守恒定律
C. 白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在
提升
进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回

化学反应中的质量关系

化学反应中的质量关系引言化学反应是物质发生变化的过程，在化学反应中，不同物质之间的质量关系是非常重要的。

研究质量关系可以帮助我们了解反应物的消耗和生成物的产生量，从而优化反应条件和提高反应效率。

本文将介绍化学反应中的质量关系以及计算反应物的消耗和生成物的产生量的方法。

反应物的质量关系在化学反应中，反应物的质量关系可以通过化学方程式来表示。

化学方程式描述了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

然而，化学方程式中的系数表示的是摩尔比例关系而不是质量比例关系。

为了计算反应物的质量关系，我们需要知道反应物的摩尔质量。

假设化学方程式为:A +B ->C + D其中A和B是反应物，C和D是生成物。

我们可以通过查阅化学数据手册或使用分子量计算器来获得反应物和生成物的摩尔质量。

假设反应物A的摩尔质量为MA，反应物B的摩尔质量为MB，生成物C的摩尔质量为MC，生成物D的摩尔质量为MD。

根据摩尔质量和化学方程式中的系数，可以得到反应物和生成物的质量关系:$$\\frac{m_A}{MA} = \\frac{m_B}{MB} =\\frac{m_C}{MC} = \\frac{m_D}{MD}$$其中，m A、m B、m C、m D分别表示反应物A、B和生成物C、D的质量。

计算反应物的消耗量和生成物的产生量在化学反应中，反应物的消耗量和生成物的产生量可以根据反应物的质量关系和质量信息来计算。

以下将介绍两种常用的计算方法。

1. 计算反应物的消耗量反应物的消耗量可以根据给定的质量信息和质量关系计算。

假设已知反应物B的质量为mB，我们可以使用质量关系来计算反应物A的质量mA:$$\\frac{m_A}{MA} = \\frac{m_B}{MB}$$根据上述公式，可以得到:$$m_A = \\frac{m_B}{MB} \\times MA$$其中，m A为反应物A的质量。

2. 计算生成物的产生量生成物的产生量也可以通过给定的质量信息和质量关系来计算。

《化学反应中的质量关系》教学设计

《化学反应中的质量关系》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的含义，能从微观角度解释质量守恒的原因。

（2）能运用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析推理能力。

（2）通过对化学反应实质的分析，培养学生的抽象思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

（2）通过对质量守恒定律的发现和应用，让学生体会科学探究的乐趣，增强学习化学的兴趣。

二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义。

（2）质量守恒定律的微观解释。

2、教学难点（1）质量守恒定律的实验探究方案设计。

（2）从微观角度理解质量守恒定律。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学反应的图片，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，提问学生在这些化学反应中物质的种类发生了变化，那么物质的质量是否也发生了变化呢？引发学生的思考和兴趣，从而导入本节课的主题——化学反应中的质量关系。

2、讲授新课（1）质量守恒定律的概念讲述拉瓦锡研究空气成分的实验，引导学生了解质量守恒定律的发现过程。

然后给出质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）质量守恒定律的实验探究①实验一：红磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶中放入少量红磷，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并称量装置的总质量。

然后点燃红磷，迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞，待冷却后再次称量装置的总质量。

观察实验现象，比较反应前后装置的总质量。

实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，小气球先膨胀后缩小。

实验结论：反应前后装置的总质量不变，证明质量守恒定律。

②实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定在托盘天平的两个托盘上分别放上两个相同的烧杯，在一个烧杯中加入适量的硫酸铜溶液，在另一个烧杯中放入一枚铁钉，并称量其总质量。

化学反应中的物质的摩尔浓度与质量关系

化学反应中的物质的摩尔浓度与质量关系在化学反应中，物质的摩尔浓度与质量之间存在着一定的关系。

摩尔浓度是指在单位体积溶液中所包含的物质的物质的量，通常用摩尔/升或mol/L来表示。

而质量则表示物质的某一特定量的重量。

化学反应是指由不同物质间的相互作用所引发的变化过程。

在化学反应中，不同物质的摩尔浓度与它们之间的质量有着密不可分的联系。

下面我们就来具体探讨一下摩尔浓度与质量的关系。

首先，我们需要明确化学反应中的摩尔比。

摩尔比是指反应物之间的比例关系，表示化学反应平衡时各种物质的物质量比。

可以通过化学方程式来确定摩尔比。

例如，假设化学方程式为：aA + bB → cC + dD，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各物质所对应的摩尔数。

在给定反应物的摩尔比的情况下，我们可以根据摩尔浓度来计算相应的质量。

首先，我们需要利用化学方程式中的摩尔比信息，将摩尔浓度转化为摩尔数。

然后，利用相应物质的摩尔质量（即单位摩尔物质的质量）来计算质量。

以浓度和质量的计算为例，假设我们有一个反应物A的摩尔浓度为C mol/L，我们想要计算涉及到A的质量。

首先，通过摩尔浓度和反应物A的摩尔质量确定摩尔数（n）。

然后，利用摩尔数与摩尔质量的关系（n = m/M,其中m为质量，M为摩尔质量），可以计算出质量。

在化学反应中，物质的摩尔浓度和质量之间的关系可以用来帮助我们计算反应物的用量、理解反应的速率和平衡等重要参数，并进一步指导实验设计和化学工艺的控制。

不同物质的摩尔浓度与质量之间的关系是依据化学反应过程中物质的摩尔比以及物质的摩尔质量来确定的。

在实际应用中，摩尔浓度与质量的转换具有重要意义，可以帮助我们更好地理解和控制化学反应。

总之，在化学反应中，物质的摩尔浓度与质量有着密切的关系。

通过摩尔浓度，我们可以计算出相应物质的质量，而通过质量，我们也可以推算出摩尔浓度。

这两个参数的转换关系在化学计算和实践中具有重要意义，能够为我们提供准确的实验数据和理论指导。

九年级化学上册化学反应中的质量关系教案

九年级化学上册化学反应中的质量关系教案一、教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的概念，掌握化学反应中各物质的质量关系。

2. 通过实验和实例，培养学生的观察能力、思考能力和动手能力。

3. 使学生能够运用质量守恒定律解释和解决实际问题，提高学生的应用能力。

二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义及其意义。

2. 化学反应中各物质的质量关系。

3. 质量守恒定律在实验中的应用。

三、教学重点：1. 质量守恒定律的概念及其意义。

2. 化学反应中各物质的质量关系的计算。

四、教学难点：1. 质量守恒定律在实验中的应用。

2. 化学反应中各物质的质量关系的计算。

五、教学方法：1. 采用讲授法，讲解质量守恒定律的概念、意义及其应用。

2. 采用实验法，进行化学反应实验，观察和分析质量关系。

3. 采用案例分析法，分析实际问题，运用质量守恒定律进行解答。

4. 采用小组讨论法，让学生分组讨论，分享学习心得和解决问题的方法。

第一章：质量守恒定律的概念及其意义1.1 讲解质量守恒定律的定义1.2 解释质量守恒定律的意义1.3 分析质量守恒定律在化学反应中的应用第二章：化学反应中各物质的质量关系2.1 介绍化学反应中反应物和物的质量关系2.2 讲解化学反应中各物质的质量比2.3 分析化学反应中质量守恒的原理第三章：质量守恒定律在实验中的应用3.1 演示化学反应实验，观察质量守恒现象3.2 分析实验结果，验证质量守恒定律3.3 引导学生运用质量守恒定律解释实验现象第四章：化学反应中各物质的质量关系的计算4.1 讲解化学反应中质量关系的计算方法4.2 分析实际问题，运用质量守恒定律进行计算4.3 练习计算化学反应中各物质的质量关系第五章：运用质量守恒定律解决实际问题5.1 分析实际问题，提出解决方法5.2 讲解运用质量守恒定律解决实际问题的步骤5.3 练习解决实际问题，巩固质量守恒定律的应用六、教学评价：6.1 通过课堂讲解、实验观察和案例分析，评价学生对质量守恒定律的理解程度。

化学反应中的质量计算和收率

化学反应中的质量计算和收率化学反应中的质量计算和收率是化学反应中的重要概念。

质量计算是指在化学反应中，根据反应物和生成物的质量关系，计算反应物和生成物的质量的方法。

收率是指在化学反应中，实际生成的产物质量与理论上可生成产物质量的比值。

在化学反应中，质量守恒定律起着重要作用。

质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后的总质量保持不变。

这意味着反应物的总质量等于生成物的总质量。

根据质量守恒定律，可以进行化学反应中的质量计算。

首先，需要确定反应物和生成物的化学方程式。

化学方程式表示了反应物和生成物之间的化学变化关系。

通过化学方程式，可以得知反应物和生成物之间的质量比。

接下来，根据实验数据，可以得知反应物和生成物的实际质量。

通过实验数据和化学方程式，可以计算出反应物和生成物的理论质量。

理论质量是指根据化学方程式计算出的反应物和生成物的质量。

最后，根据实验测得的生成物质量与理论计算的生成物质量进行比较，可以得到收率。

收率的计算公式为：收率 = 实际生成物质量 / 理论生成物质量收率的值介于0和1之间。

收率越接近1，表示化学反应进行的越完全，反应效率越高。

如果收率小于1，表示有部分反应物没有转化为生成物，反应效率较低。

化学反应中的质量计算和收率对于化学实验和工业生产具有重要意义。

通过质量计算，可以预测反应物和生成物的质量，为实验设计和生产过程提供依据。

通过收率，可以评估反应的效率，为改进反应条件和提高产率提供参考。

总之，化学反应中的质量计算和收率是化学反应中的重要概念。

掌握质量计算和收率的方法对于化学学习具有重要意义。

习题及方法：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 -> 2H2O。

如果已知氢气的质量为4g，求生成水的质量。

根据化学方程式，可以得知2mol H2与1mol O2反应生成2mol H2O。

根据摩尔质量，可以得知2mol H2的质量为4g，因此1mol O2的质量为32g。

化学反应中的质量关系

产生的现象为：产生蓝色沉淀结论：反应前后，参加反应的物质
总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
质量守恒定律
参加反应的各物质的质
量总和
生成的各物质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验3：蜡烛燃烧前后质量测定
在开放容器中石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化
进行有关的计算推测一些物质的组成解释一些实验事实
• 化学方程式的意义
点燃点燃点燃
意义
实例（2H2+O2 == 2H2O）
质的方面：表示反应物、生成物和反应条件
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
量的方面：1.表示反应物、
生成物之间的质量比，各 1、2H2 + O2== 2H2O
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧后生成的质量为（）
• A、大于铁丝质量于铁丝质量
B、小
• C、等于铁丝质量能等于铁丝质量
D、可
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧后生成的质量为（A）
• A、大于铁丝质量 • B、小于铁丝质量 • C、等于铁丝质量 • D、可能等于铁丝质量
M1
＞
M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
如何证明石蜡和氧气反应前后物质的总质量相等呢？
蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定
在密闭容器中
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳

4.2化学反应中的质量关系

第一章 化学反应中的计量和质量关系

4.2 化学反应中的质量关 课件-九年级化学沪教版上册

化学反应中的质量关系和能量关系

化学反应中的质量关系

化学反应的质量分析的计算

第二节 化学反应中的质量关系

第四章 第二节 化学反应中的质量关系

4.2+质量守恒定律-2024-2025学年科粤版九年级化学上册

化学反应中的质量守恒定律

化学反应中的质量关系和能量关系

化学反应中的质量关系

4.2化学反应中的质量关系课件--九年级化学沪教版(全国)(2024)上册

化学反应中的质量关系

《化学反应中的质量关系》 教学设计

化学反应中的物质的摩尔浓度与质量关系

九年级化学上册化学反应中的质量关系教案

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