【K12教育学习资料】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题107 物质含量的测定精选练习(

专题107 物质含量的测定

1、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A、 2H2O2 2O + O2↑

B、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl

C、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

D、2Cu + O2 ＝

【答案】B

2、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是( )

A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高

C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大

D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

【答案】A

3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA

B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H＝－akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

【答案】D

【解析】

4、把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，当硫酸根离子完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）

A、Al3+

B、AlO2-

C、Al(OH)3

D、Al3+、Al(OH)3

【答案】B

5、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）

A.铝放出的氢气较多

B.镁放出的氢气较多

C.镁消耗的HCl较多

D.铝消耗的HCl较少

【答案】A

6、由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2·12 H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（）

A. 0.15 mol·L-1

B.0.2 mol·L-1

C. 0.3 mol·L-1

D.0.4 mol·L-1

【答案】C

7、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（）

A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2D．KSCN

【答案】A

【解析】A、向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象，先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀，红褐色沉淀，白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，故A正确；

B、硫酸和以上五种物质不反应，现象相同，所以无法区别，故B错误；

C、氯化钡和以上五种物质不反应，现象相同，所以无法区别，故C错误；

D、硫氰化钾溶液和NaCl、FeCl2、MgCl2、AlCl3四种溶液不反应，现象相同，所以无法区别，故D错误．

故选A．

8、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

【答案】A

c＝＝5mol·L－1。

【解析】依题意，原NaOH溶液的浓度是

设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。

9、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2SO43溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）

A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3

【答案】C

10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

【答案】D

【解析】【错误分析】由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：

（2）若溶质为CuSO4.5H2O，（1）若溶质为硫酸铜，则0.48×160×0.1=7.68g，因此选择A选项；

0.48×250×0.1=12.0g；因此选择B选项。

错误原因：（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一

个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL 的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该

是溶液的体积，而不是加入的水的体积。

【解题指导】要配制500 mL 0.1 mol/L 的CuSO 4溶液需CuSO 4 0.05mol 即胆矾：0.05 mol×250

g/mol1=12.5 g ，CuSO 4为8 g ，所需溶液为500 mL ，而不是加水的体积为 500 mL ，故A 、B 、

C 都不对。

11、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应,若有标准状况下yL

氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为( ) A.

11.2n 5V B.5V 11.2n

C.22.4V 5n

D.22.4n 5V 【答案】D

【解析】由化学反应方程式4NH 3+5O 2====4NO+6H 2O 知,每摩尔氨气氧化为NO,可转移5 mol

电子,可列式:

1

V L 22.4 L mol -⋅×5×N A =n 解得:N A =22.4n 5V mol -1。 12、下列叙述中，正确的是（ ）

A ．物质的量就是物质的质量

B ．物质的量是指物质的数量

C ．物质的量是国际单位制中的一个物理量

D ．物质的量是描述多少的单位

【答案】C

【解析】物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n ，单位是mol ，1mol 任何粒子

的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同．这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质

子、中子等．

A 、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n ，单位是mol ；质量：物体含有物质

的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通

常用m 表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg ，故A 错．

B 、物质的数量是物质的个数，与物质的量定义不同，故B 错．

C 、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故C 正确．

D 、物质的量是集合体不是单位，故D 错．

故选：c

13、下列叙述正确的是（ ）

A ．OH -的摩尔质量为17g ？mol -1

B ．2molNa 2SO 4中，含有的Na +数为4

C ．1mol 物质的质量是该物质的相对分子质量

D ．标况下1molCCl 4体积约22.4L

【答案】A

【解析】A 、摩尔质量以g 为单位数值上等于其相对分子质量或原子的相对原子质量，OH

-的摩尔质量为17g ？mol -1，故A 正确；