山东省淄博外国语实验中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省淄博外国语实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试

卷（解析版）

1．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．氧原子的结构示意图：

C．水分子的电子式：

D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

【答案】A

【解析】

试题分析： A、质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，故A正确；B、氧原子最外层为6个电子，故B错误；C、水分子是根据化合物，不存在离子键，故C错误；D、乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D错误；故选A。

考点：考查了化学用语的相关知识。

2．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )

A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素

【答案】C

【解析】

试题分析：Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、110＞92，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数为281，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。

考点：考查了原子的原子序数与质量数的相关知识。

3．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c（H+）= c（OH-）的溶液

C．强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。

考点：考查溶液的酸碱性及中性的判断的知识。

4．下列有关物质分类正确的是

①混合物：矿泉水、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③ B．②④ C．②③ D．③④

【答案】D

【解析】

试题分析：①水银是纯净物，不是混合物，错误；②HD是单质，不是化合物，错误；③H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是电解质，正确；④C60、C70、金刚石、石墨都是由C元素形成的不同性质的单质，属于同素异形体，正确。故分类正确的是③④，选项是D。

考点：考查物质的分类的知识。

5．. 下列关于金属钠的说法正确的是

A. 少量金属钠保存在煤油中

B. 金属钠不慎着火，应该用水灭火

C. 金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色

D. 金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2

【答案】A

【解析】本题考查钠的性质，B中水能与钠发生反应；C中钠的焰色为黄色；D中钠在空气中长时间放置，为Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

6．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是

A．pH增大，HClO浓度减小 B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小

【答案】C

【解析】

试题分析：向氯水中加入少量Na2CO3粉末，Na2CO3与H+反应，H+浓度减小，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡向正反应方向移动，所以pH增大，HClO浓度增大，故C项正确。

考点：本题考查化学平衡移动。

7．下列实验操作错误

．．的是

A．用蒸馏的方法分离汽油和煤油

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

【答案】D

【解析】

试题分析：利用沸点不同，可以将汽油和煤油用蒸馏的方法分离，煤油的沸点较高，A对；B对；浓硫酸密度比水大，稀释的时候应将浓硫酸慢慢加到水中，搅拌并冷却，C对；O2和H2会发生反应，故不能将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，否则有爆炸的危险，D错。考点：常见的实验操作。

8．下列说法正确的是

A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。

C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的

量浓度为

w

M

r

mol/L。

D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。

【答案】A

【解析】

试题分析：A、相同的体积相同的物质的量浓度则溶质的物质的量相同，正确，选A；B、等质量的盐酸和水，溶液的体积不是原来的2倍，所以混合后溶液的浓度不是5mol/L，错误，不选B；C、物质的量浓度=1000ρw/M，错误，不选C；D、仰视，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，错误，不选D。

考点：物质的量浓度的计算和溶液的配制

9．下列说法不正确的是

A．按系统命名法，上图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单元链节是乙炔

C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应

【答案】B

【解析】

试题分析：A．该有机物的结构简式为：(CH3)2CHC(CH3)(CH2CH3)CH2CH3,按系统命名法，该有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A正确；B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH －…的高分子化合物，其单元链节是－CH＝CH－，B错误；C．乙炔、乙醛的分子式中都含

有2个C原子，1mol乙炔耗氧量=（2+2

4

）mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=（2+

4

4

-

1

2

）

mol=2.5mol，总物质的量一定时，无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，C正确；D．该化合物的化学式为C10H14O，分子中含有碳碳双键，可以发生聚合反应和氧化反应，含有甲基，可以发生取代反应，D正确。

考点：考查了有机物的命名、燃烧规律、结构和性质等相关知识。

10．下列实验方案可行的是( )

A．用浓硫酸干燥氨气

B．用酚酞试液检验酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D．加入Fe粉除去Al3＋溶液中的杂质Cu2＋

【答案】C

【解析】

试题分析：A．氨气是碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不用浓硫酸干燥氨气，A错误；B．酸不能使酚酞试液变色，因此不用酚酞试液检验酸性溶液，B错误；C．氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则可以通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确；D．铁能与铜离子反应