2017届鲁教版高中化学一轮复习课时检测(二十九) 盐类的水解

课时跟踪检测（二十九） 盐类的水解
1．(2016·福州模拟)0.1 mol·L －
1 AlCl 3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )
A ．Cl －
B ．Al 3＋
C ．H ＋
D ．OH －
解析：选C 升高温度，有利于Al 3＋水解，溶液的酸性增强，[H ＋]增大。

2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A ．H Cl
B ．26M 3＋
C.
D ．CHHHCOO － 解析：选C 由于H 2O H ＋＋OH －，A 项，加入HCl ，[H ＋]增大抑制了水的电离；
B 项为Fe 3＋，Fe 3＋能发生水解，促进水的电离；Cl －
不会发生水解；D 项中乙酸为弱酸，CH 3COO －
能发生水解，促进水的电离。

3．(2016·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A ．Na 2CO 3：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
B ．NH 4Cl ：NH ＋4＋H 2O NH 3↑＋H 2O ＋H ＋
C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋
D ．NaF ：F －＋H 2O===HF ＋OH －
解析：选C 多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。

4．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A ．由水电离产生的[H ＋]＝10
－12 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、I － B ．[H ＋]＝K W mol·L
－1的溶液中：K ＋、Fe 3＋、Cl －、CO 2－3 C ．常温下，[H ＋][OH －]
＝1×10－12的溶液：K ＋、[Al(OH)4]－、CO 2－3、Na ＋ D ．pH ＝13的溶液中：[Al(OH)4]－、Cl －、HCO －3、SO 2－
4 解析：选C A 项，由水电离产生的[H ＋]＝10
－12 mol·L －1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO －在酸性条件下不能大量存在；B 项，[H ＋]＝K W mol·L
－1的溶液呈中性，Fe 3＋、CO 2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D 项pH ＝13的溶液呈碱性，HCO －3不能大量共存。

5．(2016·洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 mol·L
－1的下列四种盐溶液，其pH 测定如下
表所示：
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，[Na＋]＝[CO2－3]＋[HCO－3]＋[H2CO3]
解析：选B A．该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，[Na＋]＝2[CO2－3]＋2[HCO－3]＋2[H2CO3]，D错误。

6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：选D配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

7．(2016·新建质检)有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是()
A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的[H＋]与后者的[OH－]一定相等B．等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性
C．HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为[A－]>[B＋]>[OH－]>[H＋]
D．室温下，向1 mL pH＝1的HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的[H ＋]≤1.0×10－12 mol·L－1
解析：选D选项A，无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱，无法比较H＋和OH－浓度。

选项B，若A－的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性。

选项C，根据电荷守恒有：[A－]＋[OH－]＝c(B＋)＋[H＋]，若[A－]>[B＋]，则有[H＋]>[OH－]。

选项D，假设HA为强酸，稀释后[H＋]＝0.01 mol·L－1，H2O电离出的[H＋]＝1.0×10－12 mol·L－1，HA若是弱酸，则[H＋]>1.0×10－2 mol·L－1，故由H2O电离出的[H＋]≤1.0×10－12 mol·L－1。

8．(2016·成都模拟)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝[Na＋]
解析：选A A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝[Na＋]符合物料守恒，正确。

9．(2016·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是()
A．当溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－]时，一定是醋酸过量
D．当溶液中[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]时，一定是氢氧化钠过量
解析：选C当溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]时，根据电荷守恒可得[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。

10．(2016·皖南十校模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是() A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中[A＋]＋[AOH]＝[C－]＋[HC]
C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是：HD>HC
解析：选C在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；由物料守恒可知，B项正确。

11．(2016·兰州模拟)(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是____________________________(用离子方程式表示)。

把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。

实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以________(填“促进”或“抑制”其水解)。

(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性
(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，[Na ＋]________[CH 3COO －](填“>”“＝”或“<”)。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液pH ＝9，则溶液中[CO 2－
3]________[H 2CO 3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是________________________
(用离子浓度关系式表示)。

解析：(1)AlCl 3是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式是Al 3＋
＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

水解是吸热的，加热促进水解，且生成的HCl 挥发，最终生成的是Al(OH)3，灼烧后得到Al 2O 3。

实验室在保存AlCl 3溶液时，常在溶液中加少量的HCl ，以抑制AlCl 3水解。

(2)醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。

醋酸钠水解，溶液显碱性，根据电荷守恒可知，[Na ＋]>[CH 3COO －]。

(3)由于醋酸是弱酸，所以pH ＝3的醋酸的浓度大于0.001 mol·L －
1，和氢氧化钠溶液反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性，根据电荷守恒可知，[Na ＋]<[CH 3COO －]。

(4)根据电荷守恒可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相
等时，H ＋浓度等于OH －浓度，溶液显中性，这说明醋酸是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。

(5)0.1 mol·L
－1的NaHCO 3溶液pH ＝9，说明HCO －3的水解程度大于HCO －3的电离程度，所以溶液中[CO 2－
3]< [H 2CO 3]。

根据电荷守恒可知，离子浓度的关系是2[CO 2－3]＋[OH －]＋[HCO －3]＝[Na ＋
]＋[H ＋]。

答案：(1)酸 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋
Al 2O 3 HCl 抑制 (2)碱 > (3)酸 < (4)中 >
(5)< 2[CO 2－3]＋[OH －]＋[HCO －3]＝[Na ＋]＋[H ＋
] 12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L －
1CH 3COOH 溶液中加入0.1 mol CH 3COONa 固体，则溶液中[CH 3COO －][H ＋
][CH 3COOH]
________________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_______________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)土壤的pH 一般在4～9之间。

土壤中Na 2CO 3含量较高时，pH 可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因__________________________________________。

加入石膏(CaSO 4·2H 2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为__________。

(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －
1HCl 溶液40 mL ，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如
图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO2－3______________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__________________________________；
③已知在25 ℃时，CO2－3水解反应的平衡常数即水解常数K h＝[HCO－3][OH－]
[CO2－3]
＝2.0×10
－4 mol·L－1，当溶液中[HCO－
3
]∶[CO2－3]＝2∶1时，溶液的pH＝。

解析：(1)K＝[CH3COO－][H＋]
[CH3COOH]，K仅受温度影响。

由电荷守恒得[CH3COO
－]＋[OH－]
＝[H＋]＋[Na＋]。

(2)土壤呈碱性，是因CO2－3水解显碱性所致。

利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。

(3)通过观察图像求解①②问。

③中[OH－]＝1.0×10－4mol·L－1，则[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1，pH＝10。

答案：(1)不变[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]
(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
Na2CO3＋CaSO4·2H2O CaCO3＋Na2SO4＋2H2O
(3)①不能②HCO－3、H2CO3[Na＋]>[Cl－]>[HCO－3]>[H＋]＝[OH－]③10
13．(2016·仙桃中学调研)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。

盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH：
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。

下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为__________________
________________________________________________________________________。

(3)物质的量浓度均为0.05 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
____________(填编号)。

①C6H5OH(苯酚)②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、
②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是________(填编号)。

一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1________n2(填“>”“<”或“＝”)。

解析：这些盐都是弱酸的钠盐，水解时生成相应的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的碱性越强，pH越大。

这些弱酸的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO－3(注意：Na2CO3对应的弱酸为HCO－3，NaHCO3对应的弱酸为H2CO3)。

(1)根据强酸制弱酸的原理及生成物质的性质；A反应若生成HClO，则可与Na2CO3起反应生成NaClO和NaHCO3，A不能发生，B能发生；同理可分析，D不能发生，C、E、F能发生。

(2)从三个反应特点：①生成难溶的CaCO3，②生成的NaHCO3在水中的溶解度最小，③KNO3、KCl、NaNO3和NaCl四种物质中NaCl在水中的溶解度最小，得出结论：复分解反应总是由溶解度大的物质向生成溶解度小的物质的方向进行。

(3)比较溶液pH大小时，弱酸可根据相对强弱，强酸则看H＋的浓度大小，根据(1)的结论，弱酸中苯酚酸性弱于HClO，HClO弱于CH3COOH，强酸有H2SO4和HClO4，相同浓度的溶液中，由于H2SO4中[H＋]大，故pH较小，从而得出pH由大到小的顺序为①④②③⑤。

(4)酸或碱(无论是强的还是弱的)都会抑制水的电离，而多数盐由于发生水解而促进水的电离，因而，水的电离程度最大的是弱酸或弱碱形成的盐，即为NaClO；在等物质的量的CH3COONa和NaCN溶液中，由电荷守恒可得：n1＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO －)＋n(OH－)；n
＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，又NaCN溶液中的OH－物质的量大
2
于CH3COONa溶液中OH－物质的量，则有NaCN溶液中的n(H＋)比CH3COONa溶液中的n(H＋)少，且两溶液中的n(Na＋)相等，必有：n1>n2。

答案：(1)AD(2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
(3)①④②③⑤(4)③>。