标准溶液的配置及标定方法

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标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和

标定方法

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一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）

C（NaOH）= 1mol/L

C（NaOH）= 0.5mol/L

C（NaOH）= 0.313mol/L

C（NaOH）= 0.1mol/L

（一）氢氧化钠标准溶液的配制：

称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL

156

0.528

0.31317.528

0.1 5.6

（二）氢氧化钠标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于 105—110。C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL

1 6.080

0.5 3.080

0.313 1.87880

0.10.680

2.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：

C（ NaOH）= ------------------------

（V—V0）× 0.2042

式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；

V——消耗氢氧化钠的量，mL；

V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；

M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

标准溶液配制及标定

标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的步骤。正确配制和准确标定标准溶液对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。

首先，标准溶液的配制需要准确称取一定质量的纯净物质，并加入适量的溶剂中。配制过程中要注意避免气泡的产生和挥发物质的损失，保证配制溶液的准确性和稳定性。可以选择常用的标准溶液，如NaCl、KCl、Na2CO3等，也可以根据实际需要，合成需要的标准溶液。

接下来是标准溶液的标定。标定是指通过实验确定标准溶液的浓度或者纯度。常用的标定方法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法、化学分析法等。在进行标定实验之前，首先需要准备好滴定管、容量瓶、指示剂等实验器材和试剂。标定过程中需要按照实验方法和流程，将待测样品与标准溶液逐滴配合，直至产生颜色变化或试剂的消耗量达到理论值。通过计算滴定过程中标准溶液的消耗量和待测样品的浓度，可以得到准确的标准溶液浓度或者纯度。

标准溶液的配制和标定需要严格控制实验条件，包括温度、压力、时间等因素的影响。同时，在配制和标定过程中，需要注意实验技巧的熟练掌握，以及实验数据的准确记录和处理。只有这样，才能得到准确可靠的标准溶液，并确保化学实验的准确性和可重复性。

标准溶液的配制与标定

一、引言。

标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以作

为定量分析的参照物。因此，准确配制和标定标准溶液是化学分析中非常重要的实验操作。

二、标准溶液的配制。

1. 选择适当的试剂。

在配制标准溶液时，首先要选择纯度高、稳定性好的试剂作为原料。同时，要

根据需要选择适当的试剂浓度，以便于后续的稀释操作。

2. 精确称量。

在配制标准溶液时，必须使用精密的天平进行称量，保证称取的质量准确无误。在称取试剂时，应该避免试剂的飞溅和挥发，以免影响溶液的浓度。

3. 溶解和稀释。

将称取的试剂溶解到容量瓶中，使用蒸馏水或者其他纯净水进行稀释，直至液

面达到刻度线。在溶解和稀释的过程中，要充分搅拌，保证试剂充分混合。

4. 校正容量。

配制好标准溶液后，要使用已知浓度的标准溶液对其进行校正，确保其浓度准

确无误。校正容量的过程中，要注意控制温度和操作规范，以保证标准溶液的准确性。

三、标准溶液的标定。

1. 选择适当的指示物。

在标定标准溶液时，需要选择适当的指示物，以便于观察溶液的终点。常用的指示物有酚酞、甲基橙等，选择指示物要根据实验的需要和溶液的性质来确定。

2. 逐滴加入。

在标定标准溶液时，需要逐滴加入滴定液，直至出现颜色变化。在加入滴定液的过程中，要缓慢搅拌，控制加液速度，以免出现误差。

3. 计算浓度。

标定完成后，根据滴定液的用量和标准溶液的浓度，可以计算出被测物质的浓度。在计算浓度时，要注意数据的准确性和计算方法的正确性。

四、实验注意事项。

1. 实验操作要规范。

在配制和标定标准溶液时，实验操作要规范，遵循实验操作规程，严格按照操作步骤进行操作，以保证实验结果的准确性。

标准溶液的配制与标定

一、氢氧化钠标准滴定溶液

1、配制：

称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。按下表用量，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。

2、标定：

按下表的规定量，称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制的氢氧化钠滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白试验。

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，按式（1）计算：

c(NaOH)=

(1)

（）

式中：

m—邻苯二甲酸氢钾质量，单位为克（g）；

—氢氧化钠溶液体积，单位为毫升（mL）；

—空白试验消耗氢氧化钠溶液体积，单位为毫升（mL）；

M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，单位为克每摩尔（g/mol）

[M(KHC

)=204.22]

二、盐酸标准滴定溶液

1、配制：

按下表规定量，量取盐酸，注入1000mL水中，摇匀。

2、标定

按下表规定量，称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，加盖具钠石灰管的橡胶塞，冷却，继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。

盐酸标准滴定溶液的浓度c[HCl],按式（2）计算：

c(HCl)=

（）

(2)

式中：

m—无水碳酸钠质量，单位为克（g）；

—盐酸溶液体积，单位为毫升（mL）；

—空白试验消耗盐酸溶液体积，单位为毫升（mL）；

标准溶液的配制和标定

全文共四篇示例，供读者参考

第一篇示例：

标准溶液是化学分析实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。配制和标定标准溶液是化学实验室中重要的工作之一，下面我们将介绍标准溶液的配制和标定方法。

一、标准溶液的定义

标准溶液是指已知浓度的溶液，通常用来标定其他不知道浓度的物质。标准溶液可以是单一物质的溶液，也可以是多种物质按照一定比例混合的混合溶液。标准溶液的浓度通常通过称量标准品和定容制备溶液得到。

1. 选用标准品：标准溶液的配制首先要选择合适的标准品，这是得到准确结果的前提。标准品应该具有高纯度、化学稳定性和易溶性等特点。硝酸钠、氯化钠等常用的标准品。

2. 稀释计算：根据需要配制的标准溶液的浓度和体积，计算出所需的标准品的质量或体积，然后将其溶解于适量的溶剂中。

3. 定容配制：将称量好的标准品溶解于适量的溶剂中，然后用容量瓶定容至刻度线，轻轻摇匀后即得到标准溶液。

标准溶液是通过标定来确定其精确浓度的，标定的方法一般有直

接滴定法、配位滴定法和指示剂滴定法等。

1. 直接滴定法：直接将标准溶液与待测物反应达到终点，通过已

知的滴定量和溶液的浓度计算待测物的浓度。

2. 配位滴定法：配位滴定法适用于一些配位化合物的分析，通过

金属离子与配体之间的配位反应来确定浓度。

3. 指示剂滴定法：在滴定过程中，加入一种指示剂来指示滴定终点，这样就能准确测定溶液的浓度。

四、标准溶液的存储和注意事项

1. 存储条件：标准溶液一般需要保存在密封的褐色玻璃瓶中，并

置于阴凉处，避免阳光直射和高温环境。标准溶液的保存时间一般不

标准溶液的配制与标定

⑵ 为了减少测量误差，称取基准物质的量不应太少，最少应称取0.15 ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最好在 30-40ｍL之间。
⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发生变化。
注意：
有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到99.9%，这时就不能用作基准物质。
标准溶液的配制与标定的一般规定：
1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
140─150 130
105-110 775-825 500─600
硫代硫酸钠还原剂 KMnO4 EDTA AgNO3
为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差不大于0.2% ，双人8平行测定。
因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确Hale Waihona Puke Baidu度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。

标准溶液的配制与标定

一、硫代硫酸钠标准溶液

1、称取30；60；120；……克硫代硫酸钠溶解于水中，稀释至10ml，加5ml三

氯甲烷，1克无水碳酸钠，摇匀备用。

2、称取纯铜（电解99.99%）1.0000克于烧杯中，加10ml（1+1）硝酸，微热溶

解后，加5ml硫酸（1+1），加热至冒白烟，（加盖表皿）。冷却、次洗，加水约100ml，加热溶解，冷却。移入1000ml容量瓶中，定容。摇匀备用。（此溶液含铜为1毫克/毫升）

3、吸取纯铜溶液20.00或25.00ml于烧杯中，加氨水（1+1）中和并过量2滴，

溶液显纯蓝色，加醋酸变成醋酸酸性，过量1ml，溶液显浅蓝色。加碘化钾2克，摇匀后，用硫代硫酸钠标准液滴至浅黄色，加5ml淀粉溶液（0.5%）以硫代硫酸钠标准液滴至微蓝，加硫氢酸钾0.1克，用硫代硫酸钠标准液滴至蓝色消失。

4、计算：

T硫代硫酸钠铜=

消耗体积

毫升克

或/

001

二、碘标准溶液

1、称取纯碘25克于杯中，加少许水，加120克碘化钾，再加少许水，摇动溶解，

于10升容量瓶中定容，此溶液对锡的滴定度约在0.0012克/毫升

2、准称纯锡（99.99%）1.0000克于杯中，加50ml盐酸（1+1）水浴或低温加热

溶解（时间会很长，可加双氧水少许会加快溶解速度）。冷却，移入1000ml 容量瓶中，加80ml浓盐酸，然后用水定容。溶液酸度保持在10%左右。此溶液含锡为0.001克/毫升，也相当于1豪克/毫升。

3、吸取25.00或20.00ml纯锡溶液于500ml锥形瓶中，加30ml盐酸，加45或

常用标准溶液的配制和标定

标准溶液的配制、标定的一般方法如下：

1、配制公式

（1）用固体试剂配制（欲配浓度为N的浓度VmL）:

应称试剂克数W=Q（克当量）×N×V/1000

（2）用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:

应加浓溶液

（3）用已知相对密度的浓酸或碱液配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:

浓酸或碱液应取量（mL）=

式中：Q-------克当量;

D-------酸或碱溶液的比重;

P--------百分含量;

2、标定（浓度计算）

(1)用已知浓度（）的标准浓溶液标定：

N= ·/V

(2)用基准物质（固体试剂）标定：

3、浓度补正

(1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时

应补加的浓溶液△V(mL)=

式中：N--------增浓后要求浓度：

---------增浓前浓度。

--------浓溶液浓度。

(2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时

应补加的稀溶液

式中：---------稀释前浓度;

N--------稀释后要求浓度;

---------稀溶液浓度。

用水稀释时n=0。也可用救得V，计算△V=V- 。

本标准适用于制备准确浓度的溶液。应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。

本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。以“标定”所得数字为准。

配制0.02N（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。

一0.05moL/L和0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液（即EDTA-2Na标准液）

标准溶液的配制和标定

标准溶液的配制及标定

一、1N、0.5N及0.1N氢氧化钠标准溶液：

配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

A 1N氢氧化钠标准溶液：

配制: 量取52ml氢氧化钠饱和溶液，注于1000ml不含二氧化碳的水中，摇匀。标定: 称取6g于105～110℃烘至恒重的基准苯二甲酸氢钾，称准至0.0002g 溶于80ml不含二氧化碳的水中，加2滴1％酚酞指示液

用0.5N氢氧化钠溶液滴定至溶液所呈粉红色与标准色相同

同时作空白试验

B 0.5N氢氧化钠标准溶液:

配制：量取26ml氢氧化钠饱和溶液，注于1000ml不含二氧化碳的水中，摇匀。标定：称取3g于105～110℃烘至恒重的基准苯二甲酸氢钾，称准至0.0002g 溶于80ml不含二氧化碳的水中，加2滴1％酚酞指示液

用1N氢氧化钠溶液滴定至溶液所呈粉红色与标准色相同

同时作空白试验

C 0.1N氢氧化钠标准溶液:

配制：量取5ml氢氧化钠饱和溶液，注于1000ml不含二氧化碳的水中，摇匀。标定：称取0.66g于105～110℃烘至恒重的基准苯二甲酸氢钾，称准至0.0002g 溶于80ml不含二氧化碳的水中，加2滴1％酚酞指示液

用0.1N氢氧化钠溶液滴定至溶液所呈粉红色与标准色相同

同时作空白试验

D 计算:

氢氧化钠标准溶液的当量浓度按式（B1）计算

N＝G/〔（V1-V2）×0.2042〕…………………………………………（B1）

式中：G──苯二甲酸氢钾之重量，g；

V1──氢氧化钠溶液之用量，ml；

V2──空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml；

标准溶液配制及标定

一、确定浓度范围

在进行标准溶液配制及标定前，首先需要确定所需的标准溶液浓度范围。这个范围可以根据实验或测量的需求来确定。在选择浓度范围时，应考虑到实际应用场景中的变化范围，以确保标准溶液的适用性。

二、选择合适的基准物质

基准物质是用于配制标准溶液的化学物质。选择合适的基准物质需要考虑其纯度、稳定性、易得性等因素。常用的基准物质有氧化钠、氧化钙、重铬酸钾等。

三、配制标准溶液

根据选定的基准物质和确定的浓度范围，按照以下步骤进行配制：

1.精密称量适量的基准物质，以备用。

2.准备适量的溶剂，如去离子水或有机溶剂。

3.将称量好的基准物质溶解在溶剂中，配制成高浓度的标准溶液。

4.根据需要，将高浓度的标准溶液稀释至所需浓度。

四、标定标准溶液

为了确定标准溶液的实际浓度，需要进行标定。以下是标定标准溶液的步骤：

1.准备适量的待测样品，以满足实验或测量的需求。

2.按照实验或测量方法，将待测样品处理成可测量的溶液或状态。

3.取一定量的待测溶液进行测量，得到待测样品的测量值。

4.根据测量值和所选用的基准物质，计算得到标准溶液的实际浓度。

五、计算浓度值

根据基准物质的质量和所取待测样品的测量值，可以计算得到标准溶液的实际浓度。计算公式如下：

C = (m/M) × c

其中，C为标准溶液的浓度（mol/L），m为基准物质的质量（g），M为待测样品的摩尔质量（g/mol），c为标准溶液的体积（L）。

六、验证浓度准确性

为了验证标准溶液浓度的准确性，可以使用已知浓度的标准溶液进行对比或使用其他可靠的方法进行验证。如果验证结果符合预期要求，则说明配制和标定的准确性较高。如果验证结果存在较大偏差，则需要重新进行配制和标定。

标准溶液的配制标定

在实验室分析中，标准溶液的配制和标定是至关重要的一步，其准确性直接影响到分析结果的可靠性。

1. 确定所需试剂和设备

在配制和标定标准溶液之前，需要根据分析方法和实际需要选择合适的试剂和设备。一般情况下，需要用到以下设备：

（1）分析天平：用于精确称量标准物质和试剂，应选择精度合适的型号。

（2）滴定管：用于滴定分析，应选择与试剂反应速率合适的型号。（3）容量瓶：用于配制标准溶液，应选择与试剂相适应的规格。（4）移液管：用于转移试剂，应选择与试剂相适应的规格。

2. 计算所需标准物质的量

根据分析方法的要求和试剂的纯度等因素，可以计算出所需标准物质的量。一般情况下，应选择符合分析方法要求的标准物质，并确保其纯度足够高。计算时还需要考虑到配制标准溶液的浓度和体积。

3. 配制标准溶液

将计算出的标准物质加入适量的溶剂中，搅拌均匀即可得到标准溶液。一般情况下，应选择纯度较高的溶剂，例如分析纯或优级纯。在配制过程中，需要注意安全事项和配制技巧。例如，在配制酸性溶液时，需要使用酸式滴定管；在配制碱性溶液时，需要使用碱式滴定管。

4. 标定标准溶液

标定标准溶液是指使用已知准确浓度的标准物质或经过校准的设备来测定标准溶液的准确浓度。一般情况下，应选择与待测溶液性质相似的标准物质进行标定。在标定过程中，需要注意以下几点：（1）尽量使用高精度的设备，例如分析天平和滴定管等。

（2）严格控制滴定终点，尽量做到滴定误差最小。

（3）在相同条件下进行多次测量，以便减小误差。

5. 记录数据并计算结果

在记录数据时，需要注意以下几点：

国标标准溶液的配制和标定

标准溶液是分析化学中用于定量分析的基础物质，其浓度和成分需要经过准确的配制和标定来保证分析结果的准确性和可靠性。本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项，以帮助读者正确进行实验操作。

一、国标标准溶液配制的步骤：

1. 确定需要配制的国标标准溶液的成分和浓度。根据分析需求和实验要求，确定所需的国标标准溶液的成分和浓度，例如，盐酸的0.1mol/L国标标准溶液。

2. 准备溶剂和试剂。选择合适的溶剂和纯度高的试剂用于配制国标标准溶液。确保溶剂和试剂的纯度，以减小误差的可能性。

3. 准确称量试剂。使用准确的天平称量所需的试剂，根据所配制溶液的所需摩尔浓度和溶液的体积来计算所需试剂的质量。

4. 溶解试剂。将准确称量的试剂溶解于适量的溶剂中，充分搅拌使其均匀混合，直至完全溶解。

5. 补充溶剂至标定容器的刻度线。将溶剂加入至标定容器的刻度线上，确保溶液体积准确，最好使用容量瓶等容器。

6. 摇匀溶液。轻轻地摇晃标定容器，使溶剂和试剂充分混合。

7. 密闭保存和标签标识。将配制好的国标标准溶液密闭保存，在容器上标明溶液的成分、浓度、配制日期等信息，以便于后续使用。

二、国标标准溶液的标定步骤：

1. 准备标定溶液。使用所配制的国标标准溶液作为标定溶液，确保其浓度和成分准确。

2. 准备待测溶液。根据所需分析的物质和样品，准备待测溶液。

3. 使用标定溶液对待测溶液进行溶液配平。使用分配器或移液器等准确配取标定溶液和待测溶液，并充分混合。

4. 进行定量分析。根据具体的分析方法和实验要求，对配平后的溶液进行定量分析。

标准溶液的配制及标定

C一补正后要求的浓度，mol／1。
C。一补正前的浓度，mol／1。
Cl一稀液浓度(如用水补正，则Co=O)。
V一被补正溶液体积，ml。
例：
标得某欲配O.1 mol／l溶液的浓度为0.1O24 mol／l，此溶液体积为
48OOml，用水补正，求应加水的体积。
C。=O.1O24 mol／l
C=0.1 mol／l
∴C=0.2481 mol／1
3．标定后补正计算公式：
(1)用浓液将稀液向浓的方面补正。
U=[(C—C。)／(C。一C)]·V
式中：
U一应补加浓溶液体积，ml。
C一补正后要求的浓度，mol／l。
C。一补正前的浓度，mol／l。
C1一浓液的浓度，m01／1。
V一被补正溶液体积，ml。
例；
标得某欲配0.1 mol／l溶液的浓度为0．0 982 mol／l，此溶液体积为
精确称量在110～130℃烘干两小时的K2Cr2O7基准试剂4.9O32g，置于
1000ml容量瓶中，用水溶解后稀释至刻度，摇匀即可使用，不标定。
B：C(1／6K2Cr2O7)=lmol／l溶液的配制：
称取K2Cr2O750g，溶于l000ml热蒸馏水中，放置一日后备用(必要时用脱脂棉
过滤)。
C：C(1／6K2Cr2O7)=0.07162mol／1溶液的配制：

标准溶液的配制与标定

一、氢氧化钠标准滴定溶液

1、配制：

称取110g氢氧化钠,溶于100ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮;按下表用量,用塑料管量取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀;

2、标定：

按下表的规定量,称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试

剂邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液10g/L,用配制的氢氧化钠滴定至溶液呈粉红色,并保持30s;同时做空白试验;

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度cNaOH,按式1计算：

cNaOH=

m×1000

（V1−V2）×M

(1)

式中：

m—邻苯二甲酸氢钾质量,单位为克g；

—氢氧化钠溶液体积,单位为毫升mL；

—空白试验消耗氢氧化钠溶液体积,单位为毫升mL；

M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMKHC

=204.22

二、盐酸标准滴定溶液

1、配制：

按下表规定量,量取盐酸,注入1000mL水中,摇匀;

2、标定

按下表规定量,称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,加盖具钠石灰管的橡胶塞,冷却,继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验;

盐酸标准滴定溶液的浓度cHCl,按式2计算：

cHCl=

m×1000

（V1−V2）×M

(2)

式中：

m—无水碳酸钠质量,单位为克g；

—盐酸溶液体积,单位为毫升mL；

—空白试验消耗盐酸溶液体积,单位为毫升mL；

标准溶液的配制与标定

一、引言。

标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，其质量和浓度的准确性直接影响到分析结果的准确性。因此，正确的配制和标定标准溶液是化学实验中必不可少的一环。本文将介绍标准溶液的配制和标定的基本原理和操作步骤，希望能为化学实验工作者提供一些帮助。

二、标准溶液的配制。

1. 选择适当的原料。

标准溶液的配制首先要选择纯净的原料，如纯净水、纯净试剂等。对于固体试剂，要求其纯度高，化学稳定性好。对于液体试剂，要求其纯度高，不含杂质。

2. 精确称量。

在配制标准溶液时，要使用精密称量器具，如电子天平等，精确称取所需的试剂。在称取固体试剂时，应尽量避免试剂的飞溅和挥发，以免影响溶液的浓度。

3. 溶解与稀释。

将称取的固体试剂加入容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线，摇匀使其充分混合。在溶解过程中，要注意溶剂的选择和试剂的溶解度，以确保试剂能够完全溶解。

三、标准溶液的标定。

1. 标定的原理。

标定是指用已知浓度的标准溶液对待测溶液进行定量分析的过程。标定的原理是根据化学反应的等当量关系，通过反应的滴定或比色，确定待测溶液中溶质的浓度。

2. 滴定操作。

将已配制好的标准溶液加入滴定瓶中，再加入指示剂，然后用滴定管滴加待测

溶液，直至溶液的颜色发生明显改变。记录滴定消耗的体积，根据滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液的浓度。

3. 比色法。

对于无法进行滴定的溶液，可以采用比色法进行标定。将已知浓度的标准溶液

和待测溶液分别置于比色皿中，通过比较两者的颜色深浅或透光度，计算待测溶液的浓度。

国标标准溶液的配制和标定

摘要：

一、国标标准溶液的概念和重要性

二、国标标准溶液的配制方法

三、国标标准溶液的标定方法

四、国标标准溶液在化学分析中的应用

正文：

国标标准溶液的配制和标定是化学分析实验中至关重要的一环。准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定方法，以及在化学分析中的应用。

一、国标标准溶液的概念和重要性

国标标准溶液是指具有国家标准物质证书的标准溶液，其浓度值准确、均匀性好、稳定性高，对化学分析实验具有重要意义。国标标准溶液的配制和标定应严格按照国家标准方法进行，以保证实验结果的可靠性。

二、国标标准溶液的配制方法

国标标准溶液的配制方法主要包括以下几个步骤：

1.选择合适的基准试剂和溶剂

基准试剂应具有高纯度、稳定性好、易于称量的特点。溶剂的选择应考虑溶解度、沸点、极性等因素。

2.基准试剂的称量

精确称取一定质量的基准试剂，放入干燥的烧杯或锥形瓶中。

3.基准试剂的溶解

将基准试剂缓慢加入溶剂中，搅拌至完全溶解。

4.转移溶液

将溶液转移到容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯或锥形瓶，使溶液尽量充满容量瓶。

5.加水定容

向容量瓶中加入适量的溶剂，使溶液的体积达到刻度线。

6.摇匀溶液

轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。

三、国标标准溶液的标定方法

国标标准溶液的标定方法主要包括以下几个步骤：

1.选择合适的指示剂

指示剂应具有明显的颜色变化范围，且与被标定溶液无化学反应。

2.准备标定溶液

准确称取一定质量的基准试剂，按照配制方法进行溶解、转移、定容，得到标准溶液。