高二化学月考卷(离子浓度)
高二化学离子反应试题答案及解析
高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。
某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。
与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。
【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。
2020届,高二下学期,第一次月考,化学试题
宁南中学2018-2019学年度下期第一次月考高二化学试题时间：90分钟满分100分命题人：陈小波审题人：刘学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列做法不能达到除杂目的的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏D.溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液3. 下列实验操作正确的是（）4.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．只要有化学键的断裂必然有化学反应发生C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB.2.2g重水(D218O)中含有的中子数为1.2N AC.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3N AD.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含CH3COO−的数目为N A6.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O7.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e-=Fe2+B.HS- 的水解方程式:HS-+H 2O S2-+H3O+C.CO 32-的水解方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓8．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-10mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-9．水的电离过程为H 2O H++OH，在25 ℃时，水的离子积为K w =1×10-14，在35℃时，水的离子积为K w =2.1×10-14，下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH—）C.35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小D．水的电离过程是个吸热过程10.下面是用已知的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题(附答案)
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题一、单选题1.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )A.常温下K(HX)≈1×10-12B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力2.在t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法正确的是( )A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8163.25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.可用酚酞作指示剂B.25℃时，NH3·H2O的1gK b=-4.8C.0.100ml·L -1氨水用水稀释时，()()()+4+32c NH c H c NH O H ⋅⋅ 不断减小D.当滴入的盐酸为12.50mL 时溶液中：c （Cl -）>c （NH 3·H 2O ）>c （+4NH ）4.室温下，取20mL 0.1 -1mol L ⋅某二元酸2H A ，滴加0.2 -1mol L ⋅ NaOH 溶液。
已知：+--+2-2H A=H HA HA H A ＋，＋。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．0.1 -1mol L ⋅2H A 溶液中有()()()+-2-c H c OH c A －－=0.1 -1mol L ⋅B ．当滴加至中性时，溶液中()()()+-2-c Na c HA 2c A ＝＋，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL C ．当用去NaOH 溶液体积10mL 时，溶液的pH 7＜，此时溶液中有()()()2-+-c A c H c OH ＝－ D ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有()()()+-2-c Na 2c HA 2c A ＝＋ 5.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -)6.常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH 溶液，滴 定 曲 线 如 图。
高二化学离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题(附答案)
高二化学离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题_一、单选题1.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( ) 酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、 Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO2.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。
其中正确的是( )①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1②1L 0.50mol·L -1的NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol·L -1的NH 4Cl 溶液相比,前者所含+4NH 的物质的量大③pH=8.3的NaHCO 3溶液:[Na +]>[-3HCO ]>[2-3CO ]>[H 2CO 3]④pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液:[CH 3COO -]-[CH 3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L -1A.①②B.②③C.①③D.②④3.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq) △H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH 升高 ④加热溶液,溶液的pH 升高⑤向溶液中加人Na 2CO 3溶液,其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH 固体,Ca(OH)2固体质量不变A.仅①⑤B.仅①⑤⑥C.仅②③⑤D.仅①②⑤⑥4.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n (Cl -)n (CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述错误的是( ) A.与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多 B.分别与足量CaCO 3反应时,放出的CO 2一样多 C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -)5.用已知物质的量浓度的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是( )① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧6.将0.2mol·L -1NaHCO 3溶液与0.1mol·L -1KOH 溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是( )A.0.2mol·L -1=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3) B.c(Na +)>c(K +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +) C.c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+c(H 2CO 3)+0.1mol·L -1D.3c(K +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-)7.常温下,H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4-和C 2O 42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示[已知K sp (CaC 2O 4)=2.3×10-9]。
离子浓度 习题1-高中化学人教版(2019)选择性必修1
离子浓度典型习题——第一份：1、H2A为二元弱酸。
25℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。
下列结论错误的是：A.H2A的Ka2数量级为10-5B.pH=3的溶液中：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.当c(H2A)=c(A2-)时，溶液的pH=2.7D.c(Na+)=0.100mol/L的溶液中：c(H2A)>c(A2-)2、25℃时，分别向20.00mL 0.1omol/L的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol/L的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是：A、由水电离产生的OH-浓度：A点小于B点B、M点溶液中：c(NH3∙H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C、N点溶液中：c(I-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)D、P点溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3∙H2O)3、以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=]下列叙述正确的是：A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol/LC.HA-的电离常数K a=1.0×10-2D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)4、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，下列说法正确的是：A.向AgCl的浊液中加入NaCl溶液，溶解度和Ksp均不变B.向2.0×10-4mol/L K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为Cl-D.将0.001mol/LAgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀5、部分弱酸的电离常数如下表，下列说法不正确的是：弱酸HCOOH HCN H2S。
2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
高二化学(选修4)《溶液中离子浓度大小比较》练习试卷及答案
溶液中离子浓度大小比较专题（用）相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高二10月月考测试(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
高二化学离子浓度的比较
专题二：离子共存
1、发生复分解反应的离子不能共存。 （1）生成沉淀：钾钠铵盐均可溶；硫酸不溶 铅的钡，盐酸不溶银亚汞。 （2）生成气体： （3）生成难电离的物质：生成弱酸、弱碱、 水 2、发生氧化还原反应： 3、发生络合反应： 4、发生双水解反应：
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(2)常见题型
①同种溶液中不同离子的比较 例、0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ C） A、C(Na+)= 2C(CO32-) B、C(OH-)= 2C(H+) C、C(HCO3-) >C (H2CO3) D、C(Na+)<C(CO32-)+C(HCO3-) ②两中溶液混合后离子浓度的比较：先混合，看结 果 例、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体 BD ） 积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ A、C(HCN)<C(CN-) B、C(Na+)>C(CN-) C、C(HCN)- C(CN-)= C(OH-) D C(HCN)+C(CN-)=0.1mol/L
③盐类水解和弱电解质电离的一般规律
④电荷守恒
Na2CO3
C(Na+)+ C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)
⑤物料守恒(原子守恒)
Na2CO3
C(Na+)=2C(CO32-)+2 C(HCO3-)+ 2C(H2CO3)
C(OH-)= C(H+)+2 C(HCO3-) + C(HCO3-)
• ③多种溶液中指定离子浓度的比较 • 例如：常温下，等浓度的下列溶液，按PH值由小到 大排列： • H2SO4<NaHSO4(HCl)<CH3COOH<(NH4)2SO4<NH4Cl<NaCl< Na2CO3<NaHCO3 <NH3·H2O <NaOH<Ba(OH)2 • 例如、等浓度的下列溶液，（NH4）2CO3、、 • （NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2）。C(NH4+)最大 是（ C） • A、 （NH4）2CO3 B （NH4）2SO4 C、 （NH4）2Fe（SO4）2） D、无法判断
高二化学月考卷(离子浓度)
高二化学月考卷（离子浓度）一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于离子浓度的说法，正确的是（）A. 离子浓度越大，溶液的导电性越强B. 离子浓度越大，溶液的pH值越小C. 离子浓度越大，溶液的沸点越高D. 离子浓度越大，溶液的粘度越大2. 下列溶液中，离子浓度最小的是（）A. 0.1mol/L NaCl溶液B. 0.1mol/L CaCl2溶液C. 0.1mol/L MgSO4溶液D. 0.1mol/L KNO3溶液3. 下列关于离子积常数的说法，正确的是（）A. 离子积常数只与温度有关B. 离子积常数与溶液的浓度有关C. 离子积常数与溶液的酸碱性有关D. 离子积常数与溶液的离子强度有关4. 在25℃时，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列关于混合溶液的说法，正确的是（）A. 溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度B. 溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度C. 溶液中醋酸根离子浓度等于钠离子浓度D. 溶液中醋酸根离子浓度与钠离子浓度无法比较5. 下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（）A. 缓冲溶液的pH值随温度变化而变化B. 缓冲溶液的pH值随离子强度变化而变化C. 缓冲溶液的pH值在一定范围内保持稳定D. 缓冲溶液的pH值与溶液的浓度无关二、填空题（每题4分，共40分）1. 在25℃时，水的离子积常数为______，氢离子浓度为______，氢氧根离子浓度为______。
2. 某溶液中，氢离子浓度为1×10^5mol/L，则该溶液的pH值为______，氢氧根离子浓度为______。
3. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的浓度为______mol/L，碳酸氢根离子的浓度为______mol/L。
4. 在醋酸溶液中，醋酸的电离方程式为______，醋酸的电离常数为______。
5. 某缓冲溶液由等物质的量的醋酸和醋酸钠组成，若醋酸的电离常数为1.8×10^5，则该缓冲溶液的pH值为______。
人教版高中化学选修四高二化学月考卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学月考卷相对原子质量： Cu 64 Cl 35.5 S 32 Na 23 O 16一、选择题（每题3分,共48分）1．313 K时,水的离子积K w=2.9×10-14,则在313 K时,c(H+)= 10-7 mol/L的溶液A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断2．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8D．图中a＝2×10－43．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．根据K sp(CaCO3)＜K sp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0 4．将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是A．H2SO4B． CH3COOH C．NaOH D． NaCl5．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗B．HA和CaCO3发生反应放出CO2C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－16．一定温度下,将浓度为a mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是A．c(OH-) B．K h(Na2S) C．c(H+)/c(S2-) D． c(Na+)/c(S2-)7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A．FeCl3与FeCl2 B．KHCO3与KOH C．NH4Cl与NaCl D．AlCl3与Al2(SO4)38．相同温度,相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3,pH 按由大到小的顺序排列,正确的是A．⑤>④>①>③>②B．⑤>④>③>①>②C．⑤>④>①>②>③D．④>⑤>③>①>②9．草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
湖南高二高中化学月考试卷带答案解析
湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42﹣、Al 3+和M 离子，经测定Fe 3+、SO 42﹣、Al 3+和M 离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M 离子可能是下列中的A ．Na +B ．OH ﹣C ．S 2﹣D ．Ag +2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce 4++Fe 2+=Fe 3++ Ce 3+ ，Sn 2+ + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Sn 4+。
由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是A ．Sn 2+和Ce 3+B ．Sn 2+和Fe 2+C ．Ce 3+和Sn 2+D ．Fe 2+和Ce 3+3.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍，也是C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是( )A. 原子半径C ＞D ＞E ，三者形成的简单离子中D 离子的半径最小B. 元素A 所形成的氢化物常温下一定为气态C. 元素C 、D 、E 在自然界中均不能以游离态存在D. 元素B 的氧化物对应的水化物一定为强酸4.将反应5IO 3-＋I －+6H +3I 2+3H 2O 设计成如下图所示的原电池。
开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH 溶液，电流计指针再次发生偏转。
下列判断不正确的是A ．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（）A. AB. BC. CD. D2.既不能与氢气发生加成反应又不能使酸性高锰酸钾褪色的是：①甲苯②苯酚③聚丙烯④聚乙炔⑤天然橡胶⑥苯甲醛⑦油脂⑧直馏汽油⑨葡萄糖⑩脲醛树脂A．③⑧B．①⑧⑩C．④⑤⑦⑨D．①②③⑥⑦二、推断题溶液发生显色反应，I转化的产物K只有一种结构，且K能使溴有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3的CCl溶液褪色。
4已知： D的质谱与核磁共振氢谱图如下：请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是______；H→I的反应类型是______。
（2）写出下列反应的化学方程式：①F→G：____________。
②A与稀硫酸溶液共热的反应：____________。
（3）L是相对分子质量比H大14的同系物，L可能有______种。
其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为______。
湖北高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】A ，Al 3+水解使溶液显酸性，而AlO 2-水解使溶液显碱性，所以当这两种离子在同一溶液时，就会互相促进对方的水解，所以不能大量共存，离子方程式Al 3++3AlO 2-+6H 2O═4Al(OH)3↓也是正确确的，所以A 正确。
B ，因为苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，所以向此溶液中通入CO 2后，只能生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式为C 6H 5O -+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+HCO 3-,所以B 不正确。
C ，常温下由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L -1的溶液中水的电离受到了酸或碱的抑制，pH 可能为12或2，溶液可能是碱性的也可能是酸性的，若溶液为碱性，则Fe 2+不能大量共存；若溶液是酸性的，则NO 3-可以表现出强氧化性，把Fe 2+氧化为Fe 3+，所以C 不正确。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－2.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序是：B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应3.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．的与混合溶液中：B．0.1的KHA溶液，其PH="10 " c(K+)﹥c(OH-)﹥c(HA-)C．20mL 0.1醋酸钠溶液与10mL 0.1盐酸混合后的溶液中：D．在25mL 0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH变化如右图所示，在A、B 间任一点，溶液中一定都存在下列关系：溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为4.向100 g FeCl3A．18.4g B．13.8g C．8.2g D．9.2g5.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是C12O6.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，2 mol A 和2 mol B 进行反应：2A(g) +B(g) C(g)，经60s 达到平衡，生成0.6 mol C 。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列离子的检验方法合理的是A ．向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明不含Fe 2＋B ．向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe 2＋C ．向某溶液中加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe 3＋D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2＋，不含有Mg 2＋2.将100mL 3mol·L －1的NaOH 溶液与100mL 3mol·L －1的AlCl 3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中 （2）将AlCl 3溶液逐滴滴入NaOH 溶液中，对上述实验所得结论正确的是 A ．现象相同，沉淀量相等 B ．现象相同，沉淀量不等 C ．现象不同，沉淀量相等 D ．现象不同，沉淀量不等3.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A ．氧化镁中混有氧化铝 B ．氯化铝溶液中混有氯化铁 C ．氧化铁中混有二氧化硅 D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜4.用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是（ ）①加入盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A ．①⑥③ B ．①③⑥③ C ．②③④③ D ．②③⑤③5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是 A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Fe→Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4 D ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 36.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A ．NaOH 溶液 B ．新制Cu(OH)2悬浊液 C ．石蕊试液D ．Na 2CO 3溶液7.将足量CO 2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是 A ．Na 2SiO 3 B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3 C ．Na 2CO 3、SiO 2 D ．SiO 28.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D9.有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是( )A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种10.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-2.用 0.1 mol·L NaOH溶液滴定0.1 mol·L盐酸，如果达到滴定终点时不慎堕加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的PH是A．4B．7.2C．10D．11.33.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量4.用石墨作电极电解CuSO4的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O5.根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl26.下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液B．常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH-)前者大于后者C．1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11D．25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等7.下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、9.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C．氯化铵溶液与铁反应：2NH4++ Fe =2NH3↑+Fe2+ + H2↑D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)3↓10.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)11.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
广东高二高中化学月考试卷带答案解析
广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设n为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是AA．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子2.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO－+ H+ = HClOC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O4.下列陈述I、II正确且有因果关系的是5.对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L6.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是A ．原子半径Z<MB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C ．非金属性：X>ZD ．M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性 7.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A ．实验Ⅰ：制备金属钠B ．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C ．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D ．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性二、填空题(16分)碳酸二甲酯（简称DMC ）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：合成DMC 的一种方法如下：（1）化合物II 核磁共振氢谱有 组峰；1mol 该物质可以跟 molH 2发生加成反应。
天津高二高中化学月考试卷带答案解析
天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A ．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2.在氨水中存在 NH 3·H 2O NH 4+ +OH -的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH -）增大，应加入 ( )A ．氯化铵固体B ．硫酸C ．NaOH 固体D ．大量水3.已知BaCO 3和BaSO 4均为难溶电解质，其溶度积分别为K sp （BaCO 3）=5.1×10-9 mol 2·L -2，K sp （BaSO 4）=1.1×10-10 mol 2·L -2，则下列说法中正确的是（ ）A ．BaSO 4可做钡餐而BaCO 3不能是因为K sp （BaSO 4）<K sp （BaCO 3）B ．在制腈纶纤维的1 L 溶液中含SO 42-为1.0×10-3mol ，则加入0.01 mol BaCl 2不能使SO 42-完全沉淀 C ．在清理有关仪器的BaSO 4沉淀时，常加入饱和Na 2CO 3溶液，使BaSO 4转化为BaCO 3再用酸处理 D ．用稀H 2SO 4洗涤BaSO 4效果比用水好，BaCO 3也能用此法处理4.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是 ( ) A ．pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液 B ．pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液 C ．pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液 D ．pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液5.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A ．11∶1 B ．9∶1 C ．1∶11 D ．1∶96.使20mLNaOH 溶液和20mL 氨水分别与0.1mol/L 的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL ，则原来的NaOH 溶液和氨水 A ．电离程度相同 B ．pH 值相同C ．物质的量浓度相同D ．c(OH -）相同7.在加入铝粉能产生H 2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是( ) A ．NH 4＋ NO 3－ CO 32－ Na＋B ．Na ＋Ba 2＋ Mg 2＋ HCO 3－C ．NO 3－ Mg 2＋ K ＋ Cl －D ．NO 3－ K ＋ AlO 2－ OH －8.向体积为Va 的0.05mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L －1KOH 溶液，下列关系错误的是_9.要使0.1mol/L CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度减小,同时又使CH 3COO -浓度增大;可加入的试剂是 A ．CH 3COONa 晶体 B ．氨水C ．0.1mol/L H 2SO 4溶液D ．0.01mol/L CH 3COOH 溶液10.在相同的温度时100mL0.01mol·L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L -1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A ．中和时所需氢氧化钠的物质的量B ．H ＋浓度C ．H ＋的物质的量D ．CH 3COOH 的物质的量11.下列表述正确的是A ．0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)B ．0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH -)C ．浓度均为0.1mol·L －1的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液的pH 大小顺序： pH(NaOH)＞pH(Na 2CO 3)＞pH(CH 3COONa)D ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (OH -)=c (H +)12.关于下列装置说法正确的是A ．装置①中，盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液 B ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜C ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2＋生成13.某学生欲完成2HCl ＋Cu===CuCl 2＋H 2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )14.有关如图装置的叙述不正确的是( )A ．这是电解NaOH 溶液的装置B ．该装置中Pt 为正极，电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．该装置中Fe 为负极，电极反应为Fe ＋2OH －＝Fe(OH)2＋2e －D ．这是一个原电池装置15.醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，不正确的是（ ）A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －）B ．常温下0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c （OH －）减小 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜716.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO 2+2H 2SO 4====2PbSO 4+2H 2O ，研读下图，下列判断不正确的A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4+2H 2O －2e －====PbO 2+4H ++B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 molC ．K 闭合时，Ⅱ中向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极17.某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H ＋＋Y 2－B ．HY －的水解方程式：HY －＋H 2O H 3O ＋＋Y 2－C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c （Na ＋）> c(HY －)> c(OH －)> c(H ＋)D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na ＋)> c(Y 2－)> c(HY －)> c(OH －)> c(H ＋)18.有①Na 2CO 3溶液 ②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是( )A ．3种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25 mL 0.1 mol·L －1的盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②19.现有pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1 L ，其pH 与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )①A 是强酸或比B 强的弱酸，B 是弱酸 ②稀释后，A 溶液的酸性比B 溶液强 ③若A 、B 均为弱酸，则2＜a ＜5 ④若A 、B 均为强酸，则A 、B 的物质的量浓度一定相等. A ．①② B ．①③ C ．①③④ D ．②③④20.以惰性电极电解CuSO 4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol ，则阴极上析出的铜的质量为 （ ） A ．0.64g B ．1.28g C ．2.56g D ．5.12g21.按下图装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示①c (Ag +) ②c (AgNO 3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pH A ．①③ B ．③④ C ．①②④D ．①②⑤22.在25mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A ．在A 、B 间任一点(不含A 、B 点)，溶液中一定有c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)B ．在B 点，a>12.5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －) >c(OH －)=c(H +)C ．在C 点，c(CH 3COO －)>c(Na+)>c(OH －)>c(H +)D ．在D 点，c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +)二、填空题1.（8分）现有浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。
广西高二高中化学月考试卷带答案解析
广西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c(H ＋)B ．K a (HF)C ．D ．2.在密闭容器中A 与B 反应生成C 与D ，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系：2v(A)= 3v(C)、 v(B)= 2v(D)、 v(C)=2v(D)，则此反应可表示为 A ．2A+2B 3C+D B ．3A+2B 2C+D C ．2A+B 3C+D D ．3A+B 2C+2D3.可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v －t 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其v －t 图像如图乙所示。
①a 1＝a 2②a 1＜a 2③b 1＝b 2④b 1＜b 2⑤t 1＞t 2⑥t 1＝t 2⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴 影部分面积更大，以上所述正确的为A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH -B ．HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +C ．S 2- + H 2O HS - + OH -D ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．①② B ．②④⑥ C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥6.用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH 溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是 A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.37.某温度下，某反应达平衡时平衡常数K ＝。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中，涉及化学变化的是( ) A ．用黏土制作陶坯 B ．甘油加水作护肤剂C ．用熟苹果催熟猕猴桃D ．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍2.下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．无色透明溶液中：Ca 2+、H +、Cl -、Fe 2+B ．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K +、NO 3-、Cl -、Fe 3+C ．由水电离出的c （H +）=1.0×10-12mol / L 的溶液：Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-D ．K W /c （H +）="0.1mol" / L 的溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-3.设N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( ) A ．286g Na 2CO 3·10H 2O 晶体中CO 32-数目等于0.1N AB ．标准状况下，4.48L NO 和2.24L O 2完全反应后，容器内气体分子数为0.2N AC ．0.1mol Na 和氧气在一定条件下反应生成3.5g 氧化物时，失去的电子数为0.2N AD ．含有1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A4.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图 ， 有关该化合物的下列说法错误的是( )A ．分子式为C 12H 18O 2B ．分子中至少有6个碳原子共平面C ．该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D ．一定条件下，1mol 该化合物最多可与3mol H 2加成5.下列实验操作及现象描述不合理的是( )A ．0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B ．向0.01mol/L 酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L 草酸溶液，振荡，一段时间后溶液 突然变为无色C ．向1mol/L KI 溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L 稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D ．向1mL 0.1mol/L MgCl 2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH 溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色6.25℃时，0.1mol·L -1下列溶液的pH 如下表，有关比较错误的是( )A. 酸的强度：HF>H 2CO 3B. 由水电离产生的c (H +)：①=②C. 溶液中离子的总浓度：①>③D. ④的溶液中：c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)=0.1mol·L -17.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X 与Y 、 Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。
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2015-2016学年度月考卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．常温下，某溶液中只有Na +、CH 3COO －、H +、OH －四种离子，且浓度大小的顺序为 c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH － ) 。
下列判断正确的是 ( ) A ．该溶液可能由0.1 mol ／L 的CH 3COOH 与0.1 mol ／L 的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液可能由0.2 mol ／L 的CH 3COOH 与0.1 mol ／L 的NaOH 溶液等体积混合而成 C ．该溶液可能由pH =3的CH 3COOH 与pH =11的NaOH 溶液等体积混合而成 D ．在该溶液中加入适量NaOH ，可使溶液中离子浓度大小改变为： c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +) 2．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 ( ) A ．H+ B ．HC03一 C ．OH- D ．Ag+ 3．Va L pH=2的盐酸与V b L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 （ ） A ．Va 一定等于 V b B ．Va 大于或等于 V b C ．混合溶液中离子浓度一定满足： c （Cl －） > c （NH 4+）> c （H ＋）> c （OH －） D ．混合溶液中离子浓度一定满足： c （NH 4+） + c （H ＋） = c （Cl －）+ c （OH －） 4．0.1 mo l · L -1的H 2S 溶液中,离子浓度大小关系正确的是( ). A c(H ＋)>c(S 2－)>c(HS －)>c(OH －) B c(S 2－)>c(H ＋)>c(HS －)>c(OH －) C c(H ＋)>c(HS －)>c(S 2－)>c(OH －) D c(S 2－)>c(HS －)>c(H ＋)>c(OH －) 5．常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例．．．．混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为( ). ①c(NH 4＋)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋)②c(Cl －)>c(NH 4＋)>c(H ＋)>c(OH －)③c(NH 4＋)>c(OH －)>c(Cl －)>c(H ＋)④c(NH 4＋)=c(Cl －)>c(OH －)=c(H ＋)⑤c(Cl －)>c(H ＋)>c(NH 4＋)>c(OH －) A 只有①④ B 只有②④ C 只有①②④ D ①②③④⑤ 6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A .1mol ·L －1氨水1mL 与10mL0.1mol ·L －1盐酸混合：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H +) B ．10mL0.1mol ·L －1NH 4Cl 与5mL0.2mol ·L －1NaOH 溶液混合：c(Na +)=c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)7．已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”），其原因是：。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：A. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B. c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C. c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)9．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)<c(CN－)B. c(Na＋)>c(CN－)C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－110．在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)11．在0.1 mo l · L-1Na2CO3溶液中, 下列关系式正确的是( ).A c(Na＋)=2c(CO32－)B c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C c(HCO3－)>c(H2CO3)D c(Na＋)<c(CO32－)＋c(HCO3－)第II 卷（非选择题） 请点击修改第II 卷的文字说明 二、填空题（题型注释） 12．（6分）一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0mol H 2O 混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K 1 =9（1）跟踪测定H 2O 的物质的量浓度，如图所示，则0 —20 min ，H 2O 的反应速率是（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H 2O 的物质的量浓度变化图线。
（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K 2 =1，则正反应为_____________（填“放 热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。
（4）求在800℃反应达平衡时，CO 转化为CO 2的转化率（写出必要的计算过程） 13．（7分）某容积和温度不变的容器中，发生下列反应： A （g ）＋2B （g ）2C （g ）（正反应放热） 回答下列问题： （1）从A 、B 两气体充入容器至反应达到平衡状态，在此过程中，容器内压强____________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），达到平衡后容器内压强___________________。
（2）使平衡体系的体积缩小，则气体A 的浓度____________，气体C 的物质的量___________________。
（3）化学反应达平衡状态后，加入适量的催化剂，则气体A 的物质的量____________。
（4）若在平衡体系中，再充入一些气体A ，则A 的浓度____________，A 的转化率________________________。
14．（6分）用注射器吸入少量NO ２和N ２Ｏ４的混合气体，发生如下反应(如图2—13所示)2NO ２（ｇ）Ｎ２Ｏ4（g) (1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
(2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
15．（10分）t ℃时，将3molA 和2molB 气体通入体积为2L 的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) x C(g)，2min 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB ，并测得C 的浓度为0.4mol/L ，请填写下列空白： （1）v(B) = mol/(L·min)，v(C) = mol/(L·min)，x= 。
（2）比较达到平衡时，A 、B 两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝ ； （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A 、B 、C 都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A ．化学平衡向正反应方向移动B ．化学平衡向逆反应方向移动C ．化学平衡不会发生移动D ．正、逆反应的化学反应速率保持不变16．（6分）反应m A ＋n B p C 在某温度下达到平衡。
（1）若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的 关系是 。
（2）若C 为气体，且m + n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____ 方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为___态。
2L800℃800℃三、实验题（题型注释）四、计算题（题型注释）五、简答题（题型注释）六、推断题（题型注释）参考答案1．BC【解析】2．A【解析】略3．D。
【解析】两种溶液中c（H＋）=c（OH－）=0．01mol/L，故c（NH3·H2O）>c（HCl），若Va=V b，则氨水一定过量较多，溶液呈碱性，或Va略大于V b，则溶液仍呈碱性，A、B错；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c（H＋）>c（NH4+），A、B、C错；依电荷守恒原理知D对。
4．C【解析】H2S酸为二元弱酸,分步电离.H2S H++HS—(主),HS—H++S2—(次).故c(H ＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)，5．D【解析】氨水与盐酸混合,发生化学反应:NH3·H2O＋HCl ===NH4Cl＋H2O由于任意．．比混合,故可分三种情况讨论:(1)n(HCl)=n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl溶液,故c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)(2)n(HCl)>n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与HCl的混合溶液,溶液呈酸性,故c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)＋)>c(NH4(3)n(HCl)<n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液如溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)如溶液呈碱性:c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)综上分析,选(D)项.6．B【解析】A项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵，所以溶液显酸性，A错。