精编高中化学1.1原子结构第二课时课时跟踪训练人教选修3

[课时跟踪训练]
(时间45分钟 满分60分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )
①霓虹灯发出有色光；②棱镜分光；③激光器产生激光；④石油蒸馏；⑤凸透镜聚光；⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花；⑦日光灯通电发光；⑧冷却结晶；⑨焰色反应。

A ．①③⑥⑦⑨
B ．②④⑤⑧⑨
C ．①③⑤⑥⑦
D ．①②③⑤⑥⑦
解析：棱镜分光、凸透镜聚光都属于光的折射现象，与电子的跃迁无关；石油蒸馏和冷却结晶都是通过改变温度，根据其沸点不同和溶解度不同而分离物质的实验，也与电子的跃迁无关；①③⑥⑦⑨都是核外电子的跃迁引起的。

答案：A
2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也增多
D ．与s 电子原子轨道相同，p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
解析：A 项，电子云只是一种对核外电子运动的“形象”描述；B 项，核外电子并不像宏观物体的运动那样具有一定的轨道；C 项，p 能级在任何能层均只有3个轨道。

答案：D
3．在d 轨道中电子排布成
，而不排布成
，其最直接的根据是( )
A ．能量最低原理
B ．泡利原理
C ．原子轨道构造原理
D ．洪特规则 解析：洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同。

答案：D
4．N 电子层含有的轨道类型数是( )
A ．3
B ．4
C ． 5
D ．6
解析：N电子能层为第4能层，故有4种能级s、p、d、f，而每种能级的轨道类型相同，故含有4种类型的原子轨道。

答案：B
5．[双选题]下列各原子的电子排布图正确的是()
解析：B、D不符合洪特规则，B应为
，D应为
答案：AC
6．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
解析：A项，如H和Na性质不同，错误；B项，X为He，Y为Be，两者性质不同，错误；C项，X为N，Y为P，同主族元素性质相似，正确；D项，X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，错误。

答案：C
7．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
解析：A项中3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项中M层
全充满而N层为4s2的原子，M层全充满应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，最外层电子数不能多于8个且电子总数为5的倍数，可得该原子的原子序数只有可能是5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。

答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)K层有____________个能级，用符号分别表示为__________；L层有________个能级，用符号分别表示为________；M层有________个能级，用符号分别表示为____________。

由此可推知n能层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为__________，它们的原子轨道电子云形状分别为__________、__________。

解析：此题对电子层和能级的关系作了总结，有助于理解和掌握以下几个基本内容：①第n个电子层有n个能级；②核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级；③s能级和p能级电子云的形状。

答案：11s22s、2p33s、3p、3d n n s、n p球形哑铃形
9．(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。

(1)写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。

(2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布图。

C________________________________________________________________________，D________________________________________________________________________。

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：___________________。

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：
单质________________，氢化物________________。

解析：A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，为氮；C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，为镁；D元素原子的核外电子排布为1s22s23p63s23p3，为磷。

答案：(1)H N Mg P
(3)N 2＋3Mg=====点燃
Mg 3N 2
10．(9分)A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。

请填空：
(1)A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为________，C 的元素符号为________。

(3)D 元素的正三价离子的3d 轨道为半充满，D 的元素符号为__________，其基态原子的电子排布式为________________。

(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为________________________________。

解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p 6和d 10)、半充满(如p 3和d 5)、全空(如p 0和d 0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

答案：(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2
(4)Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1
11．(10分)已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。

X 元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。

X 跟Y 可形成化合物X 2Y 3，Z 元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：
(1)X 元素原子基态时的电子排布式为____________________________________，
该元素的符号是________。

(2)Y 元素原子的最外层电子排布图为__________，该元素的名称是________。

(3)已知化合物X 2Y 3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ 3，产物还有ZnSO 4和H 2O ，该反应的化学方程式是___________________________________________________。

解析：(1)X 元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，则X 是第四周期第ⅤA 族元素，即X 为As ，其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3。

(2)Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子，且As 跟Y 可形成化合物As 2Y 3，可推知Y 为O ；又因为X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z 为H 。

(3)X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As
(3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。