2019年初中化学中考复习 物质的推断 专项训练 含答案

2019年初中化学中考复习物质的推断专项训练
1．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

下列选项不能实现图示转化的是()
2．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是()
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2 B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl 3．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是()
A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
4．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是()
A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
5．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。

下列推论不正确的是()
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
6．(双选)固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。

为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH＝13；③向X溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是( )
A．不能确定是否有硝酸镁 B．氯化钠一定存在
C．不能确定是否有氯化钠 D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在
7．有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是。

(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有。

(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式___________________________。

(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有种组成情况。

8. A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。

物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
(1)写出A、C、D的化学式：A _____、C 、D 。

(2)写出①的基本反应类型是。

(3)反应②的化学方程式为。

9．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲＋乙―→无明显现象，乙＋丙―→白色沉淀，丙＋丁―→白色沉淀，甲＋丁―→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。

试回答：
(1)丁物质中的溶质是 ______________(填化学式)。

(2)写出乙和丙反应的化学方程式： ____________________________________。

(3)写出甲和丁反应的化学方程式： _____________________________________。

10．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。

现有盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠五种物质作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。

其中物质A常用于铅蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。

(提示碳酸钡不溶于水)
(1)A物质是 ____________________。

(2)B与C反应的化学方程式为 _____________________ ，A与E反应时的实验现象为________________________。

(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 (填序号)。

①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡
11．下图为几种常见物质之间的转化关系(各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去)。

已知：①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为＋2；
②A为单质，在空气中加热后生成黑色固体B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量氢氧化钠溶液可得到蓝色沉淀E。

试推断：
(1)E的化学式为，E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是。

(2)试写出下列反应的化学方程式：
①A→B的化学方程式：；
②X→A的化学方程式：。

12．A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。

(1)D、F的化学式：D ，F 。

(2)反应①的基本反应类型是。

(3)反应②的化学方程式是。

(4)气体E的用途是。

13. 一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。

为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示的实验(提示：金属氧化物与酸的反应优先于金属与酸的反应)。

请回答下列问题：
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为___________________________________。

(2)原固体中一定不含有的物质是___________________________________。

(3)原固体中一定含有的物质是____________________________________
14. 图示中A～F是初中化学常见的物质。

按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、
D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。

图中“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答：
(1) 物质F的化学式：________。

(2) 反应②的化学方程式______________________________。

(3) 反应①的基本反应类型是________。

15. 某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。

某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。

【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。

(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为____________；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。

该过程中与OH－反应的离子有________(写离子符号)。

(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：
废水中含有的物质为________(写化学式)，溶液C中的溶质为________(写化学式)。

此流程中涉及________种基本反应类型。

参考答案：
1—5 DBCDC
6. BD
7. (1) 硫酸铵铵根离子和碱混合研磨会生成氨气
(2)氯化钡
(3) 碳酸钠硫酸钠BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
(4) 三
8. (1) Na2CO3NaOH NaCl
(2) 复分解反应
(3) HCl＋AgNO3==HNO3＋AgCl↓
9. (1) Na2CO3
(2) H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓
(3) 2HCl ＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10. (1) 硫酸(H2SO4)
(2) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 有白色沉淀产生
(3) ④
11. (1) Cu(OH)2硫酸
△2CuO
(2) 2Cu＋O2=====
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
12. (1) Cu(OH)2CO2
(2) 复分解反应
(3) Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(4) 冶炼金属
13. (1) NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
(2) KOH
(3) Zn、CuO、NaCl
14. (1) CaCO3
(2) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(3) 分解反应
15. (1) AgCl H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 Cu2＋、H＋(2) AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2 NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2 3。