2018版高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡(第1课时)化学平衡状态课件新人教版选修4

[探究·升华]
[思考探究]
(1)可逆反应是指同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。 【提示】 正确 (2)Cl2 与水的反应是不可逆反应还是可逆反应。 【提示】 可逆反应 (3)NH3 和 HCl 生成 NH4Cl 与 NH4Cl 分解生成 NH3 和 HCl 互为可逆反应。 【提示】 错误 (4)可逆反应中反应物的转化率能达到 100%。 【提示】 错误
属于不可逆反应的是________。 ①二氧化硫的催化氧化 ②氮气和氢气的化合 ③水的电解 ④可燃物的 燃烧 ⑤氨气溶于水 ⑥氯气溶于水 ⑦二氧化硫和水的反应 ⑧三氧化硫和 水的反应 ⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜 【答案】 程度 可逆反应 不可逆反应 ①②⑤⑥⑦ ③④⑧⑨
题组 2 可逆反应的特征 3．下列说法正确的是( ) A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率 B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物 和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度 D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度
【答案】 B
化学平衡状态
[基础·初探] 教材整理 1．化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率_相__等__时，反应 体系中所有参加反应的物质的_质__量__或_浓__度__保持恒定的状态。
2．化学平衡状态的特征
[探究·升华] [思考探究] 有下列两个可逆反应。 反应 1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。 其中 NO2 是红棕色气体。 反应 2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。 其中 I2(g)是紫色的。
【解析】 可逆反应的化学反应速率既包括了正反应速率又包括了逆反应 速率，A 错；在可逆反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值，B 错；C 考 查化学反应限度的概念，C 正确；对于可逆反应来说，反应物转化为生成物有一 定的限度，D 错。
【答案】 C
4．在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知反 应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。 当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )
【导学号：29910020】 A．N2 为 0.2 mol/L，H2 为 0.6 mol/L B．N2 为 0.15 mol/L C．N2、H2 均为 0.18 mol/L D．NH3 为 0.4 mol/L
【解析】 反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于
100%，所以 A、D 错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2) ＝1∶3，因此两者不可能同时均为 0.18 mol/L。
①2NaHCO3
△ =====
Na2CO3
＋
CO2↑
＋
H2O
与
CO2 ＋ Na2CO3 ＋
H2O===2NaHCO3 ②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2 与 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋
H2SO4 ③2NO2
N2O4 与 N2O4
2NO2
催化剂
催化剂
④2SO2＋O2 △ 2SO3 与 2SO3 △ 2SO2＋O2
起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3
0.2
改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1
0.2
终态浓度/(mol·L－1) 0.2 0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为 X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0,0.4)。
[题组·冲关]
题组 1 可逆反应的判断

1．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )
[认知升华]
极端假设法确定各物质浓度的范围
在密闭容器中进行反应 X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度 分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，反应达到平衡。
可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
【解析】 可逆反应必须是在同一条件同时向两个方向进行的反应。
【答案】 C
2．根据化学反应进行的________，可分为________和________。判断下列 反应，属于可逆反应的是____________________________________________，
第三节 化学平衡 第 1 课时 化学平衡状态
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡的建立过程。 3．理解化学平衡的特征。(重点)
可逆反应
教材整理 1．可逆反应
[基础·初探]
2．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应， 用“_=_=__=_”号表示。例如：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
问题思考： (1)上述情况中能作为反应 1 达到平衡状态标志的是哪几个？ (2)上述情况中能作为反应 2 达到平衡状态标志的是哪几个？ (3)若在标准状况下发生反应 2(此时碘单质为固体)，情况⑤能否作为反应 2 达到平衡状态的标志？ 【解析】 (1)对于反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，当同一物质的正、逆反 应速率相等 v(正)＝v(逆)，反应处于平衡状态，①正确；混合气体的颜色不再改 变时，说明 c(NO2)一定，故反应处于平衡状态，②正确；气体的密度 ρ＝mV，其 中气体的质量和容器的容积是定值，故气体的密度不变不能作为达到平衡状态
以上两个反应过程中，有下列情况： ①同一物质正反应速率等于逆反应速率。②混合气体的颜色不再改变。③ 混合气体的密度不再改变。④混合气体的压强不再改变。⑤混合气体的平均相 对分子质量不再改变。⑥对于反应 1，单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2。⑦对于反应 2，用 H2、I2 和 HI 表示的反应速率之比为 1∶1∶2。
大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1
2Z(g) 0.2 0.2
终态浓度/(mol·L－1) 0
0.2
0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)