【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练单元综合测试2 化学物质及其变化

单元综合测试二

时间：90分钟满分：100分

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是( ) 选项甲乙、丙、丁

A 常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰

B 常见合金不锈钢、硬铝、生铁

C 分子晶体CO2、SiO2、H2O

D 强电解质HCl、Na2O、BaSO4

[

[解析]CO2和H2O均属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体。

2．下列离子方程式正确的是( )

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH＋4

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：

NH＋4＋OH－===NH3·H2O

[答案]C

[解析]鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO2－3，A选项错；由于Fe2＋有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH＋4与HCO－3全部与OH－反应，D选项错。正确答案为C。

3．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( )

A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

[答案]C

[解析]电解质Na2SO4对Fe(OH)3胶体具有凝聚作用，A项错；由于CuS是一种不溶于水和酸的沉淀，才使得H2S能与CuSO4溶液反应，该反应不符合“强酸制弱酸”原理，B项错；Na2CO3与BaCl2发生反应：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，使CO2－3的水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－逆向移动，碱性减弱，D项错。

4．(2011·海南，3) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成

的是( )

A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaCl

C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

[答案]D

[解析]本题考查了元素化合物的性质与相互转化。A项只能产生气体，B项只能生成沉淀，C项既不能产生气体也不能产生沉淀，而D项既可以生成气体SO2又能生成BaSO4沉淀。

5．将4.0 g氢氧化钠固体分别加入含下列物质的100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )

①自来水②3.65 g HCl③6.0 g醋酸④5.35 g NH4Cl

A．①② B．②③

C．③④ D．②④

[答案]D

[解析]①水是弱电解质，加入氢氧化钠后，NaOH全部电离，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；②中加入氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠；溶液中由含0.1 mol的HCl 变成含0.1 mol的NaCl，两者都是强电解质，且溶液体积变化不大，故其导电能力变化很小；③中的醋酸是弱电解质，氢氧化钠与醋酸反应后生成醋酸钠(强电解质)，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；④中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3·H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3·H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。

6．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价。下列说法正确的是( )

A．O2(PtF6)中不存在共价键

B．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价

C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

D．在此反应中每生成1 mol O2(PtF6)，转移6.02×1023个电子

[答案]D

7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )

A．在c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、Cl－、NO－3

B．有大量NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－

D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋

[答案]B

[解析]A项中HCO－3与NH＋4和Al3＋发生双水解反应而不能大量共存，错误；C项的溶液显酸性或碱性，Al3＋与OH－不能大量共存，CH3COO－与H＋不能大量共存，错误；S2－与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。

8．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe2＋，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是( )

A．氧化性：Zn2＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2

D．与Fe3＋反应的铁的物质的量为0.1 mol

[答案]D

[解析]A、B项，氧化性顺序正确；C项，加入0.1 mol铁粉，首先与Ag＋反应，然后再与Fe3＋反应，共生成Fe2＋0.2 mol，正确；D项，由于铁先与Ag＋反应，故与Fe3＋反应的Fe 的物质的量为0.05 mol，不正确。

9．假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )

选项蓝黑红黄绿

A SiO2CuSO4

溶液

CO2

NaOH

溶液

Ag

B O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液

C O2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液

D Mg CO2

KOH

溶液

Al Fe2O3

[答案]B