中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表

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初中化学易考知识点化学元素的周期表

初中化学易考知识点化学元素的周期表初中化学易考知识点：化学元素的周期表引言：化学元素是构成物质的基本单位，掌握化学元素的周期表是初中化学学习的核心。

本文将详细介绍化学元素的周期表，包括其组成、排列规律以及应用等方面内容，旨在帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。

一、化学元素的定义及组成1.1 化学元素的定义化学元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，它是一种基本的化学物质。

每个化学元素都有唯一的原子序数，用来表示元素的位置。

1.2 化学元素的组成化学元素由原子构成，每个原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核内，电子则以轨道的形式绕核旋转。

二、化学元素的周期表2.1 历史背景化学元素的周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出的。

他根据元素的化学性质和原子质量的变化，将元素按照一定的规律排列在表中。

2.2 周期表的结构周期表通常由若干水平行和垂直列组成。

水平行称为周期，垂直列称为族。

周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，中间为过渡元素。

2.3 周期表的排列规律周期表中的化学元素按照原子序数递增的顺序排列。

每个周期的首元素为碱金属元素，每个周期的末元素为惰性气体元素。

周期表中的化学元素具有周期性的物理和化学性质。

三、周期表的应用3.1 元素的分类和命名周期表可以帮助人们对元素进行分类和命名。

根据周期表的位置和性质，我们可以将元素分为金属、非金属和过渡元素等不同类别，以便更好地研究和理解物质的性质和变化。

3.2 元素的性质和化合物的组成周期表为研究元素的性质和化合物的组成提供了基础。

通过周期表的分析，我们可以推测元素的化学性质和化合物的组成，进而预测它们的性质和变化规律。

3.3 元素的应用领域周期表中的元素广泛应用于工业、医药、农业等领域。

例如，氢氧化钠用于制取肥皂和纤维素；铝被用于制造飞机和汽车等；锂被用于生产电池等。

四、化学元素周期表的拓展与挑战4.1 前沿研究与新发现随着科学技术的不断发展，越来越多的化学元素被合成和发现。

中考-初中化学必过-元素周期表-知识点全掌握

中考-初中化学必过-元素周期表-知识点全掌握1. 元素周期表共有7个横行，18个纵行．每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子序数依次增加，原子半径递减（零族元素除外），失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

2. 元素在元素周期表中的信息：中间是汉字，左上角数字是原子序数，也就是元素原子的质子数，右上角是元素符号，汉字下面是相对原子质量。

3. 原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圈内正数表示原子的核电荷数，弧线表示电子层，电子层数等于周期数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数．原子结构示意图可以确定元素种类、原子的质子数、元素的化学性质，不能确定相对原子质量。

金属元素的最外层电子数一般少于4，非金属元素的最外层电子数一般多于4，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

原子结构示意图不能确定中子数。

4.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类和数目不变。

分子的保持物质化学性质的一种粒子。

原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等。

原子和离子具有相同的质子数，相同的核电荷数。

5. 质子数决定元素的种类；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数关系非常密切，原子的质量主要集中在原子核上．质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子，是同一种元素或性质不同的两种粒子，性质不同的两种粒子不一定就是阳离子和阴离子，也可能是原子和离子。

6. 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。

“质子数一定等于电子数”，这种说法不正确，原因是在离子中质子数不等于电子数．7. 化合价写在元素符号正上方；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；元素符号右下角数字表示物质的一个分子里含该原子的个数；元素符号前面的数字表示微粒的个数（分子、原子、离子）。

中考初三化学必背知识点(精华)

中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。

在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。

1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。

金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。

此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。

我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。

例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。

此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。

3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。

例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。

汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。

二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。

水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。

过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。

氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。

氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。

碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。

4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。

例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。

初三化学元素周期表（完整版）

初三化学元素周期表（完整版）初三化学元素周期表顺口溜：氢(qīng) 氦(hài)锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà)钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè)铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún)镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀青害李皮朋，探丹阳付奶。

初三化学元素符号大全

初三化学元素符号大全
初三化学元素符号大全如下：
1. 氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

2. 锰（Mn）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、钨（W）、汞（Hg）、碘（I）、铂（Pt）、金（Au）、铅（Pb）。

3. 锡（Sn）、锑（Sb）、碲（Te）、碘（I）、氙（Xe）。

这些元素符号是学习化学的基础，初三学生需要熟练掌握。

帮助初三学生更好地记忆化学元素符号可以采取以下方法：
1. 制作记忆卡片：将化学元素符号写在卡片上，一面写符号，一面写元素名称。

学生可以随时拿出来复习，加强记忆。

2. 利用谐音记忆：有些元素符号的发音与某些词语相似，可以利用这种谐音来帮助记忆。

例如，钠（Na）的发音类似于“那”，可以与“那么”这个词语联系起来。

3. 制作周期表：将化学元素按照周期和族的方式排列在一起，制作成周期表。

学生可以通过观察周期表中的规律，来帮助记忆元素符号。

4. 利用游戏记忆：可以通过玩游戏的方式来帮助学生记忆元素符号。

例如，玩“元素符号接龙”游戏，让学生一个接一个地说出元素符号。

5. 多做练习：多做化学元素符号相关的练习题，可以帮助学生加深记忆，提高记忆效果。

总之，帮助初三学生记忆化学元素符号需要采用多种方法，让学生在轻松愉快的氛围中学习，提高学习兴趣和效果。

九年级化学必背公式和知识点

九年级化学必背公式和知识点化学作为一门自然科学，对于九年级的学生来说可能是一个全新的学科。

在学习化学时，掌握一些重要的公式和知识点是非常重要的。

本文将为大家介绍九年级化学必背的一些公式和知识点，希望能够帮助大家更好地学习化学知识。

1. 元素周期表的排列方式和相关知识点元素周期表是化学中非常重要的工具，通过元素周期表可以了解元素的各种性质。

掌握元素周期表的排列方式以及元素周期表上的一些基本信息是学习化学的基础。

比如，元素周期表按照原子序数从小到大进行排列，水平行称为周期，垂直列称为族。

元素周期表上每一个元素有自己的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。

此外，元素周期表上的元素按照性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

2. 化学式和化合物的命名在学习化学时，我们经常需要根据给定的化学元素和化合物的名称，来写出其化学式，或根据化学式来给出化合物的名称。

掌握常见的离子的符号和价，以及理解离子化合物和共价化合物的产生和命名规则是非常必要的。

比如，氯离子的符号为Cl-，氧离子的符号为O2-，氯气分子的化学式为Cl2，水的化学式为H2O 等。

3. 反应物和生成物的鉴别化学反应是化学中重要的概念之一。

了解反应物和生成物之间的关系，并能够正确鉴别反应物和生成物是学习化学的关键。

在反应中，化学方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。

通过观察反应物和生成物的性质的变化，可以进一步了解反应的特点和过程。

4. 物质的性质和分类在学习化学时，掌握物质的性质和分类有助于理解物质的本质和变化规律。

例如，物质可以根据其物理性质和化学性质进行分类。

物质的物理性质是指物质本身所固有的性质，如颜色、形状、硬度等，而化学性质是指物质参与化学反应时的性质。

理解物质的性质和分类对于进一步学习化学的各个方面都非常重要。

5. 反应速率和化学平衡反应速率和化学平衡是化学反应中的重要概念。

反应速率指的是反应物转变为生成物的速度，它受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。

九年级化学上册常见考点默写：元素符号、化合价、离子符号、化学式

九年级化学上册 | 常见考点默写元素符号、化合价、离子符号、化学式一、写出元素符号1、元素周期表前20个元素氢H；氦He；锂Li；铍Be；硼B；碳C；氮N；氧O；氟F；氖Ne；钠Na；镁Mg；铝Al；硅Si；磷P；硫S；氯Cl；氩Ar；钾K；钙Ca；2、常见元素：锰Mn；铁Fe；银Ag；碘 I ；钡Ba；汞Hg；铅Pb；溴Br；铜Cu；锌Zn；金Au；二、常见元素和根的化合价名称符号常见化合价名称符号常见化合价钾K+1氮N-3,+2,+3,+4,+5 钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2,+4,+6钙Ca+2碳C+2,+4镁Mg+2磷P-3,+3,+5铜Cu+1,+2锌Zn+2锰Mn +2,+4,+6,+7硅Si+4铝Al+3氢氧根OH--1 氢H+1硫酸根SO42--2氯Cl -1,+1,+5,+7碳酸根CO32--2铁Fe+2,+3铵根NH4++1氟F-1硝酸根NO3--1三、写出下列离子的符号氢离子H-；氧离子O2-；氟离子F-；钠离子Na+；镁离子Mg2+；铝离子Al3+；硫离子S2-；氯离子Cl-；钾离子K+；钙离子Ca2+；铁离子Fe3+；铜离子Cu2+；亚铁离子Fe2+；氢氧根离子OH-；硫酸根离子SO42-；硝酸根离子NO3-；碳酸根离子CO32-；铵根离子NH4+；碳酸氢根离子HCO3-；四、写出下列物质的化学式1、单质三原子：臭氧O3；双原子：氧气O2；氯气Cl2；氢气H2；碘I2；溴Br2；单原子：稀有气体：氦气He；氩气Ar；氖气Ne；金属：铜Cu；银Ag；水银Hg；锌Zn；铁Fe；其他：磷P；金刚石C；硫S；碳C；石墨C；2、化合物氧化物：氧化铝Al2O3；水H2O；干冰CO2；氧化铜CuO；三氧化硫SO3；过氧化氢H2O2；二氧化硫SO2；氧化钾K2O；氧化钙CaO；一氧化碳CO；二氧化锰MnO2；四氧化三铁Fe3O4；五氧化二磷P2O5；氯化物：氯化钠NaCl；氯化铜CuCl2；氯化银AgCl；氯化氢HCl ；氯化镁MgCl2；氯化铁FeCl3；硫化物：硫化氢H2S；硫化钠Na2S；硫化锌ZnS；其他：氯酸钾KClO3；硫酸钾K2SO4；碳酸钙CaCO3；锰酸钾K2MnO4；高锰酸钾KMnO4；硫酸H2SO4；氢氧化钙Ca(OH)2；氢氧化钾KOH；氢氧化铝Al(OH)3；碳酸钠Na2CO3；碳酸铵(NH4)2CO3；。

化学初中元素表必背知识点

化学初中元素表必背知识点1. 元素表的基本构成元素表是一种化学组织元素的方式，按照原子序数顺序排列，并将元素的基本信息以表格形式呈现。

元素表包含了元素的名称、符号、原子序数以及其他相关属性的信息。

2. 元素的命名与符号每个元素都有一个唯一的名称和符号。

元素的名称通常是由其发现者、性质或者特征命名而成。

例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。

3. 元素的原子序数元素的原子序数是指元素在元素表中的位置。

原子序数按照递增顺序排列，从1开始。

元素的原子序数决定了元素的化学性质和一些重要的物理性质。

4. 元素的周期性元素表中的元素按照周期性排列。

这意味着具有相似化学性质的元素通常在同一列中。

这些列称为“族”。

元素周期性的发现是化学学科的一大突破，它使得化学家能够更好地理解元素的性质和行为。

5. 元素的主要族别元素表中的元素被划分为不同的主要族别。

这些主要族别包括：碱金属族、碱土金属族、过渡金属族、卤素族、稀有气体族等。

每个族别都有其特定的化学性质和特征。

6. 元素的周期表周期元素表中的元素按照周期性排列，这些周期是指元素表横向的行。

每个周期都以一种特定的原子结构和化学性质为特征。

周期表周期的数量是固定的，通常为7个。

7. 元素的主族元素表中的元素被划分为不同的主族。

主族是指元素表中的垂直列。

每个主族都有其独特的化学性质和特征。

主族的数量是固定的，通常为18个。

8. 元素的周期性趋势元素表中的元素具有一些周期性趋势。

这些趋势可以帮助我们了解元素的化学性质和行为。

一些常见的周期性趋势包括：原子半径、电离能、电负性和金属性等。

9. 元素的化学性质元素表中的每个元素都有其独特的化学性质。

这些性质包括元素的反应性、稳定性、价态以及与其他元素的反应等。

了解元素的化学性质对于理解化学反应和化学方程式至关重要。

10. 元素的重要应用元素表中的元素在各个领域都有重要的应用。

例如，氧元素广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应中。

初三化学20个元素表口诀

初三化学20个元素表口诀【初三化学元素表概述】初三化学课程中，元素是基础知识的重要组成部分。

掌握元素的性质、用途和记忆方法对学生的学习有着至关重要的作用。

今天，我们将学习20个常见元素的名称、符号以及相关性质和应用。

【20个元素的名称和符号】1.氢（H）2.氦（He）3.锂（Li）4.铍（Be）5.硼（B）6.碳（C）7.氮（N）8.氧（O）9.氟（F）10.氖（Ne）11.钠（Na）12.镁（Mg）13.铝（Al）14.硅（Si）15.磷（P）16.硫（S）17.氯（Cl）18.氩（Ar）19.钾（K）20.钙（Ca）【元素性质及应用】1.氢：最轻的元素，具有可燃性，用于制备氨、烃类化合物等。

2.氦：惰性气体，可用于保护气、制冷剂等。

3.锂：活泼金属，用于制备锂电池、合金等。

4.铍：硬质金属，用于制造轴承、合金等。

5.硼：半导体材料，用于制备硼半导体器件等。

6.碳：形成无数有机化合物，用于燃料、化学品、碳素材料等。

7.氮：大气中最丰富的元素，用于制备氮肥、合成纤维等。

8.氧：支持燃烧，人体呼吸，用于制备氧化物等。

9.氟：活泼非金属，用于制备氟化物、制冷剂等。

10.氖：惰性气体，用于保护气、照明等。

11.钠：活泼金属，用于制备钠电池、合金等。

12.镁：轻质金属，用于制造轻合金、烟花等。

13.铝：活泼金属，用于制备铝电池、合金等。

14.硅：半导体材料，用于制备硅器件、太阳能电池等。

15.磷：制备磷肥、火柴等，对人体有益。

16.硫：制备硫酸、硫化物等，对人体有毒。

17.氯：制备氯化物、氯气等，用于消毒、漂白等。

18.氩：惰性气体，用于保护气、焊接等。

19.钾：用于制备钾肥、合金等。

20.钙：人体必需元素，用于制备钙化合物、补钙产品等。

【元素记忆口诀】1.氢氦锂铍硼，碳氮氧氟硫。

2.钠镁铝硅磷，钾钙镁铁锂。

3.氢氦锂铍硼，氮氧氟氖氩。

4.钾钙镁铁锌，银汞铂金钛。

【总结】通过本篇文章，我们对初三化学20个元素进行了简要的了解。

化学九年级上下册必背知识点

化学九年级上下册必背知识点九年级化学是初中化学学科的最后一门课程，也是学生进入高中化学学习的基础。

在这一学期中，化学知识的学习将会更加系统和深入。

下面将为大家总结九年级上下册化学必背的知识点，希望对同学们的学习能有所帮助。

1. 元素符号和元素周期表化学中有很多元素，每个元素都有自己的符号，比如氢元素的符号就是H，氧元素的符号是O。

掌握常见元素的符号是非常重要的，能够帮助同学们更好地理解化学方程式以及元素的性质。

此外，元素周期表是化学学习中的重要工具，同学们需要了解元素周期表的构成和排列规律。

2. 化学方程式的表示和解读化学方程式是化学反应过程的简化表示，通过方程式可以知道反应物和生成物的种类和数量。

了解化学方程式的表示方法以及如何解读方程式中的信息是非常重要的，这对于理解化学反应的过程和性质有着重要的影响。

3. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质和反应机制至关重要。

同学们需要了解原子的组成和结构，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布。

此外，元素周期表展示了元素的特性和规律，同学们需要了解元素周期表的构成和特点，比如周期性和族的划分等。

4. 化合价和离子式化合价是化学元素表示能力的一个指标，它表示元素在形成化合物时的价态。

同学们需要了解不同元素的化合价，以及如何使用化合价构成离子式表示化合物的组成。

掌握化合价和离子式的概念，可以帮助同学们理解化学反应的类型和性质。

5. 酸碱中和反应酸碱中和是化学反应中的一种常见方式，了解酸碱中和反应的原理以及如何计算化学反应的量是非常关键的。

同学们需要了解酸碱溶液的浓度和酸碱反应的平衡等概念，以及如何计算溶液的pH值。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一类重要的反应类型。

了解氧化还原反应的特点、原理和常见的氧化还原剂和还原剂，对于理解化学反应的类型和性质具有重要意义。

同学们还需要通过电子迁移或氧原子的变化来识别氧化还原反应。

初三化学全册必背知识点

初三化学全册必背知识点初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号常见非金属元素：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。

常见金属元素：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。

常见原子团（根）：氢氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、铵根（NH4+）。

2、化合价口诀常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

常见原子团（根）化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石金刚石 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水水 H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁 Fe2O3生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸氢钠（氯化氢）碳酸钠小苏打 Na2CO3 NaHCO3 CH4 C2H5OH 燃料燃料、乙醇汽油天然气、沼气、瓦斯甲烷酒精乙醇4、制取物质的化学方程式实验室制取氧气一：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 === 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 === 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑电解水制取氢气：2H2O === 2H2↑ + O2↑湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu反应制取NaOH化学与社会相关常识化石燃料包括煤、石油和天然气。

元素知识点总结九年级

元素知识点总结九年级在九年级的学习中，元素知识点是化学学科中非常重要的一个内容。

掌握好元素知识点，对于学生理解化学原理和解决化学问题具有至关重要的作用。

本文将对九年级学生需要了解的元素知识点进行总结和归纳，以帮助大家更好地学习和掌握化学知识。

一、元素的定义和特点元素是指由具有相同原子序数、即具有相同质子数的原子所组成的一类物质。

元素是构成物质的基本单位，无法通过化学反应分解为其他物质。

元素的特点主要包括原子序数、原子量、相对原子质量等。

其中，原子序数代表了元素中质子的数目，也是元素在元素周期表中的排序依据；原子量是指元素中质子和中子的质量之和；相对原子质量则是相对于碳-12同位素的质量比值。

二、元素的分类根据元素的性质和特点，我们可以将元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素。

1. 金属元素：金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性。

常见金属元素有铁、铜、锌等。

2. 非金属元素：非金属元素大多不具备金属元素的特点，如导电性和导热性较差。

常见非金属元素有氧、氮、碳等。

3. 过渡元素：过渡元素位于元素周期表的中间部分，具有特殊的性质和电子组态规律。

常见过渡元素有铁、铜等。

三、元素的符号和原子结构元素的符号是由元素名称的第一个或前两个字母组成的，用来简化元素的命名和书写。

例如，氧元素的符号为O，碳元素的符号为C。

元素的原子结构由质子、中子和电子组成。

原子核中包含着质子和中子，而电子则围绕原子核运动。

其中，质子和中子集中在原子核内，而电子则分布在不同的能级轨道上。

四、元素的周期表和元素周期律元素周期表是按照原子序数将元素排列起来的一张表格。

元素周期表按照元素的性质和特点进行了分组和分类，以便更好地研究和理解元素的性质规律。

元素周期律是指元素周期表中元素性质的定期变化规律。

根据元素的原子序数增加的顺序，我们可以观察到一些周期性的规律，如电子层结构、元素化合价和原子半径等。

五、常见元素和其应用在九年级的学习中，我们会接触到很多常见元素，并了解到它们在日常生活和工业生产中的应用。

九年级上册化学知识点图解

九年级上册化学知识点图解化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化的科学，是自然科学中重要的一部分。

在九年级上册的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，本文将以图解的形式，对其中几个重要的知识点进行介绍和梳理。

1. 元素周期表元素周期表是化学中重要的工具之一，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列起来。

图中所示的元素周期表按照元素的原子序数排列，周期表中的每一个格子代表一个元素。

周期表将元素分为周期和族，周期是指元素的电子层数，而族是指元素外层电子的数量。

2. 元素的基本性质图中展示了几个元素的基本性质，包括元素的原子序数、原子量、电子层、化学符号等。

每个元素都有自己的独特性质，这些性质决定了元素在化学反应中的行为和特征。

3. 元素的化学键和化合物化学键是将两个或多个原子结合在一起的力，它是化合物形成的基础。

图中展示了几种常见的化学键，包括离子键、共价键和金属键。

离子键是指由正负电荷的离子之间的电荷吸引力组成的键，共价键是指通过原子间的共用电子形成的键，而金属键则是在金属结构中形成的。

4. 酸碱性和中性的判断图中所示的是一些常见物质的酸碱性和中性的判断方法。

酸是指能提供H+离子的物质，碱是指能提供OH-离子的物质，而中性则是指既不具有酸性也不具有碱性的物质。

5. 元素的周期性和反应性元素的周期性是指元素性质随着原子序数的变化而呈现出周期性变化的规律。

图中展示了元素周期表中每个周期的特点，包括半径变化、电离能、电子亲和力和电负性等。

反应性是指元素在化学反应中的活跃程度，图中给出了几个常见元素的反应性顺序。

以上只是九年级上册化学课程的一部分内容，通过图解的方式我们可以更加直观地了解和记忆这些知识点。

化学是一门需要掌握基本概念和原理的学科，希望通过本文给同学们提供一些帮助，让大家对化学有更深入的理解和兴趣。

中考初中化学元素周期表和记忆口诀

中考初中化学元素周期表和记忆口诀1.碳是C、磷是P、铅的符号是Pb2.Cu铜、Ca钙、钨的符号W3.H氢、S硫、硅的符号Si4.金Au、银Ag、镁的符号Mg5.钠Na、氖Ne、汞的符号Hg6.硼是B、钡Ba、铁的符号Fe7.锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn8.钾是K、碘是I、氟的符号是F9.氧是O、氮是N、溴的符号是Br10.Al铝、Cl氯、锑的符号Sb第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）二、中考化学推断题2．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。

则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。

蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。

（3）取（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

【答案】铝粉、铜粉。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 。

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中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表
文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
元素符号及元素周期表元素符号的写法：
①由一个字母表示的元素符号要大写，如
:H、C、 S、P，K。

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。

如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。

元素周期表的结构：
①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。

每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。

同一周期元素的原子具有相同的电子层数。

②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。

③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示:
元素符号和化学式的关系：
化学用语元素符号化学式
易错考点
例题解析
例题1：近阶段多家媒体报道：云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广．有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示．从图中获取的信息正确的是（）A．该元素为非金属元素
B．该元素在地壳中的含量为52.00%
C．该元素的原子序数为52
D．该元素的原子核外有24个电子
答案：D
解析：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此该元素属于金属元素，故A正确；
B、根据元素周期表中的信息，52.00是该元素的相对原子质量，而不是该元素在地壳中含量．故B错误；
C、根据元素周期表中的信息可知，该元素原子的原子序数为24，故C错误；
D、根据元素周期表中的信息可知，铬元素的原子序数=质子数=核外电子数，铬元素的原子核外有24个电子，故D正确．
例题2：下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质的是（）
A、H
2
B．N
C．Fe
D．CO
2
答案：C
解析：由原子构成的物质，元素既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质
课后练习
1、如图为元素周期表的一部分．下列说法不正确的是（）
A．钠、镁、铝三种原子的电子层都有3个层
B．氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子
C．铍、镁两种原子易得到电子变成离子
D．图中有5种金属元素
2、美国布法罗大学的研究人员发现，无需加热只要加水，直径约10纳米的球形硅粒子几乎在瞬间即可产生纯度高的氢气同时生成硅酸（无毒的副产品），未来可作为便携式设备能源供给的一个潜在来源．如图是硅元素的部分信息，下列说法错误的是（）
A．原子序数是14
B．硅元素是金属元素
C．原子核外有14个电子
D．相对原子质量是28.09
3．（2015?乌鲁木齐）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素．下列说法不正确的是（）
A、原子序数E＜C
B、A、D同族
C、A、B同周期
D、C、F化学性质相似
4．（2015?泰州）国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写．镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（）
A、Ni
B、NI
C、N
D、Na
5．（2015?东营）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（）
A、钠、氯都属于金属元素
B、氯化钠是由a、d两种粒子构成的
C、氯的相对原子质量是35.45g
D、a表示的是一种阴离子
6．（2015?自贡）汞使用的历史很悠久，用途很广泛．在元素周期表中，汞元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是（）
A、汞属于金属元素
B、汞原子核外电子数是200.6
C、汞原子核内中子数是80
D、汞原子的相对原子质量是80
7．（2015?海南）我国着名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）
30 Zn 锌65.3832Ge 锗72.63
A、锌原子核内有32个质子
B、锌元素的相对原子质量为65.38
C、锗属于非金属元素
D、锗原子中的中子数为32
8、（2015?泸州）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（）
元素Na Mg①Si P②Cl
原子的最外层电子
数
1234567
原子半径（10﹣
10m）
1.86 1.60 1.43③ 1.10 1.020.994
最高正价最低负价+1+2④+4
﹣4
+5
﹣3
⑤+7
﹣1
A、⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2
B、③处的数值介于1.10﹣1.43之间
C、第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数元素
D、①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS。