2018年高考化学真题分类汇编 非金属及其化合物
【化学】2018年高考真题——全国Ⅲ卷(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn
65 I 127
一、选择题：
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
8．下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10．下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +
2018年全国高考化学试题及答案
2018年全国高考化学试题及参考答案
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误．．
的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是
A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色
D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A B C D
【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，
10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是
A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A
C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
饱和碳酸钠 溶液
乙醇、冰醋酸 浓硫酸
正极片
碱溶
2溶液 LiFePO 4滤渣
2018届高考化学二轮复习考点讲解：第11讲常见非金属元素及其化合物
第11讲 常见非金属元素及其化合物
[考纲要求]
授课提示：对应学生用书第70页
[明要点·查漏补缺]
1．构建知识网络
2．扫除知识盲点
(1)SiO 2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。
(2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。
(3)硅酸钠：是优良的木材防火剂。
(4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。
(5)水煤气(H 2＋CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。
(6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。
(7)硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。
■思维深化——做一做
1．用方程式回答下列问题。
(1)Mg 在CO 2中燃烧。
________________________________________________________________________。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
________________________________________________________________________。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。
(4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。
2018年高考化学真题分类汇编专题14化学反应原理综合
专疑十四牝母皮走承理偻金
1 .12018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到
广泛应用。回答下列问题
(1)1840年
Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为
(2) F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时N2O5(g)分解反应：
2N:O s(g)-* 4NO;(g)十。虫)
11
2N0g
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=8时，N2O5(g)完全分解)：
①已知：2N2O5(g) =2N2O4( g)+O2( g) AH1=- 4. 4 J - mol-1
2NO2( g) = N2O4( g) AH 2=- 55. 3 J • mol-1
则反应N2O5(g) =2NO2(g)+ lO2(g)的AH= J - mol-1。
2
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 2 10 3 p N2O kPa?min 1。t=62
min时，测得体系中P O2 p O2=2. 9
Pa,贝巾止匕时的P N2O5=Pa, v=Pa - min-1。
③若提高反应温度至35C,则N2O5(g)完全分解后体系压强卜(35℃)6 3.1 Pa (填“大于” “等
于”或“小于”)，原因是。
④25c时N2O4(g)=^2NO2(g)反应的平衡常数p=Pa (p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位
小数)。
（3）对于反应2N2O5（g）一4NO2（g）+O2（g） , R. A. Ogg提出如下反应历程
高考真题分类汇编-非金属及其化合物(有答案)
非金属及其化合物
1.下列叙述正确的是(c)
A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O
B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀
C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu
2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于©
A ．1：2
B ．2：3
C ．3：1
D ．5：3
3.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是©
X Y Z A
Na NaOH NaHCO 3 B
Cu CuSO 4 Cu(OH)2 C
C CO CO 2 D
Si SiO 2 H 2SiO 3
4.下列推断正确的是(a)
A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同
C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
5.下列实验过程中，始终无明显现象的是(b)
A ．NO 2通入FeSO 4溶液中
B ．CO 2通入CaCl 2溶液中
C ．NH 3通入AlCl 3溶液中
D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中
6.下列叙述正确的是©
A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4
B ．Agl 胶体在电场中自由运动
C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈
D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3
【化学】2018年高考真题——全国Ⅲ卷(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn
65 I 127
一、选择题：
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
8．下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10．下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情
思维导图
考点提炼
高频考点一非金属及其化合物的性质应用
1．常见非金属单质的性质
非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si
物理
性质]
颜色、状态
①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色
溶解性
Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于
水
毒性
Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性
化
学
性
质
与O 2
①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不
反应
与H 2
①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O
①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱
Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂
与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应
与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋
、I －
等还原剂反应
特性及用途
I 2使淀粉变蓝、Si
作半导体材料
2．常见非金属氧化物的性质
特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4
SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保
烟雾、CO→有毒气体
3．几种常见的硫酸盐
硫酸盐俗名颜色用途
2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液
高考化学第4章(非金属及其化合物)第1节碳、硅及无机非金属材料考点(1)碳、硅及其氧化物讲与练(含解析
碳、硅及无机非金属材料
李仕才
考点一碳、硅及其氧化物
1．碳、硅单质的性质
(1)单质的结构、存在形态、物理性质和用途
(2)碳和硅的化学性质
(3)硅的工业制法
2．碳、硅的氧化物 (1)一氧化碳
①物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。 ②化学性质
a ．燃烧：2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2，淡蓝色火焰； b ．还原CuO ：CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2(冶炼金属)。 (2)二氧化碳和二氧化硅的比较
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．碳和硅两种元素共有两种单质。( ×)
2．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。( ×)
3．硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。( ×)
4．常温下，硅很稳定，不能跟酸、碱溶液反应。( × )
5．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。( √ ) 6．C 60属于原子晶体，熔点高，硬度大。( × )
7．将足量CO 2通入含K ＋
、SiO 2－
3、Cl －
、NO －
3的溶液中，离子将不能大量共存。( √ ) 8．常温下，SiO 2既能与KOH 溶液反应又能与稀盐酸反应。( × ) 9．SiO 2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成。( × ) 10．Si→SiO 2→H 2SiO 3均能一步转化。( × )
11．不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化。( √ ) 12．SiO 2有导电性，所以SiO 2可用于制备光导纤维。( × )
1．氢氟酸能腐蚀玻璃并用于雕刻玻璃，盛放氢氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO 2与碱溶液反应生成具有黏性的Na 2SiO 3。
2018年全国高考化学试题及答案
2018年全国高考化学试题及参考答案
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误．．
的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是
A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色
D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A
B C D
【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，
10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是
A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1
B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18
C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0
D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0
【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
高考化学总复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 4.2.3 卤素的来源
试 题 备 转解析 选
三、反思归纳
卤素单质性质的特殊性
(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2 有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封， 磨口的玻璃塞用蜡封。
(2)淀粉遇I2显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于 检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉 KI试纸变蓝，其实质是Cl2＋2I －===2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯 一的双原子分子。
卤素的来源及性质
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
一、教材 高考
2．(溯源题)(2015·全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。判断下列说法 是否正确。
Baidu Nhomakorabea
(1)向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴(
)
(2)粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯( (3)工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂(
数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，
与水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不 正确的是( D )
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物第三单元含硫化合物的性质和应用学案
第三单元 含硫化合物的性质和应用
[考点分布]
考点一 硫及其氧化物的性质[学生用书P57]
1．硫单质(S)
(1)存在形态⎩
⎪⎨⎪⎧游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里
化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
(2)物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
按要求完成下列化学方程式：
S ⎩⎪⎪⎪
⎨⎪⎪⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭
⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性
与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2
：S ＋O 2
=====点燃SO 2
，表现还原性H 2
：S ＋H 2
=====△H 2
S ，表现氧化性与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2
SO 4
(浓)=====△
3SO 2
↑＋2H 2
O ，表现还原性与热的强碱反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△
2Na 2
S ＋Na 2
SO 3
＋3H 2
O ，既表现氧化性又表现还原性
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO 2
⎩⎪⎪⎨⎪⎪
⎧
酸性氧化物的通性⎩⎪
⎨⎪
⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O
H 2SO 3与NaOH(足量)反应：2NaOH ＋SO 2
===Na 2SO 3＋H 2O
氧化性(如与H 2
S 溶液反应)：
2018年高考全国I卷化学试题及答案
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A
高考化学专题复习《非金属及其化合物》真题练习
高考化学专题复习《非金属及其化合物》真题练习
1．(2022•河北省选择性考试)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高
【答案】A
【解析】A项，陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确；B项，陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，C 错误；C项，陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误；D项，由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误；故选A。
2．(2022·浙江省6月选考)下列说法正确的是( )
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
【答案】D
【解析】A项，六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B项，接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C项，在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D项，“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；故选D。
2018年高考真题【化学】——全国Ⅲ卷(含答案)
较小
（4）平面三角形
sp2
（5）六方最密堆积（A3 型）
65 6
NA 6
3 a2c
4
36．（15 分）
（1）丙炔
（2） （3）取代反应、加成反应
（4） （5）羟基、酯基
（6）
（7）
、
、
、
、
、
_________%（保留 1 位小数）。
27．（14 分）KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3 的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________。“滤液”中 的溶质主要是_______。“调 pH”中发生反应的化学方程式为__________。 （3）KClO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。 ③与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸 根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
2018年高考化学一轮复习资料 专题4.1 无机非金属材料
1.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C 、Si 元素及其重要化合物的性质及应用。
一、碳、硅单质及其重要化合物的性质 1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途
(1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较
2.碳、硅单质的化学性质
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧
与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：Si ＋O 2=====△
SiO 2
F 2
：Si ＋2F 2
===SiF
4
Cl 2
：Si ＋2Cl 2=====△SiCl
4
与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4
↑＋2H 2
↑
【特别提醒】熟记硅及其化合物的特殊性质 1．硅单质的特殊性
(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑； (2)非金属单质跟碱液作用一般无H 2放出，但Si 与碱液作用却放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑；
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； (4)非金属单质大多为非导体，但Si 为半导体。 2．含硅化合物的特殊性
(1)SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H 2SiO 3；
特别汇编-新课标2018届高考化学总复习专题：第3章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
第6讲 金属的化学性质
一、选择题
1O (年山东省实验中学一诊)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )
A O 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B O NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同
C O 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D O
只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
2O
将0O
01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A O
①>②>③>④ B O
①>②>④>③ C O
①＝②>③>④ D O
①＝②>③＝④ 3O ( )
4O
等质量的X 、Y 、Z 粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是( )
A O
金属活动性由强到弱：X ＞Z ＞Y B O
金属活动性由强到弱：X ＞Y ＞Z C O 相对原子质量由大到小：X ＞Z ＞Y D O
相对原子质量由大到小：X ＞Y ＞Z 5O
(·海口市调研)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )
M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液――→惰性电极电解
M ＋N A O
H 2 B O
Na C O
Fe D O
Al
6O 下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A O
FeCl 2 B O
NaHSO 3 C O
Cu(OH)2 D O
Fe(OH)3 7O (·河北省教学质监)在相同条件下，将相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( )
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2018年高考化学真题分类汇编
专题4 非金属及其化合物(必修1)
Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）
1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。
【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。
2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【答案】A
【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。
【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。
3.[2018江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A. 光合作用
B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃烧
D. 碳酸盐的沉积
【答案】C
【解析】A项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用消耗CO2，使大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天
然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
【考点】化学与环境保护、低碳经济；掌握化石燃料的成分；碳酸盐的沉积
4.[2018江苏卷-16]以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子
方程式为。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度
变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于
__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。【答案】（12分）（1）SO2+OH−=HSO3−（2）①FeS2
②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2、Al(OH)3 （4）1∶16
【解析】（1）过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O，反应的化学方程式为:
SO2+NaOH=NaHSO3，离子方程式为:SO2+OH−=HSO3−。
（2）①根据“已知：多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃”，不添加CaO的矿粉低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2。
②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO发生的反应为:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据硫去除率的含义，700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为CaSO4留在矿粉中。
（3）“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH) 3，反应的离子方程式为:CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH) 3↓+HCO3−，即Al元素存在的形式由NaAlO2转化为Al(OH) 3。
（4）Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为
FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3) =1:16。