高二年级化学课后作业：1.1.2《化学反应与能量的变化》(第2课时)(新人教版选修4)(含答案解析)

1.1.2 课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．今有如下三个热化学方程式：(1)H 2(g )＋12O 2(g )===H 2O (g ) ΔH 1＝a kJ ·mol －1； (2)H 2(g )＋12O 2(g )===H 2O (l ) ΔH 2＝b kJ ·mol －1； (3)2H 2(g )＋O 2(g )===2H 2O (l ) ΔH 3＝c kJ ·mol －1。

关于它们的下列表述正确的是( )A ．三个都是吸热反应B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝b<0D ．2b ＝c<0【答案】 D【解析】 由(2)、(3)可知，ΔH 3＝2ΔH 2，即c ＝2b ，生成1 mol 液态水放出的热量高于生成1 mol 气态水放出的热量，即|a|<|b|，由于反应为放热反应，则a 、b 、c 均小于0。

2．下列说法正确的是( )A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g )＋O 2(g )===2H 2O (g ) ΔH ＝－483.6 kJ【答案】 C3．工业生产水煤气的反应为C (s )＋H 2O (g )===CO (g )＋H 2(g ) ΔH ＝＋131.4 kJ /mol ，下列判断不正确的是( )A ．反应物能量总和小于生成物能量总和B ．CO (g )＋H 2(g )===C (s )＋H 2O (g ) ΔH ＝－131.4 kJ /molC ．水煤气反应中生成1 mol H 2(g )吸收131.4 kJ 热量D ．水煤气反应中生成1体积H 2(g )吸收131.4 kJ 热量【答案】 D【解析】 该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A 项正确；反应逆向进行，ΔH 的符号改变，但绝对值不变，B 项正确；由题干反应可知生成1 mol H 2(g )吸收131.4 kJ 热量，C 项正确；热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，而不表示体积，D 项错误。

4．已知H 2(g )＋Cl 2(g )===2HCl (g ) ΔH ＝－184.6 kJ /mol ，则HCl (g )===12H 2(g )＋12Cl 2(g )的ΔH 为( )A ．＋184.6 kJ /molB ．－92.3 kJ /molC ．－369.2 kJ /molD ．＋92.3 kJ /mol【答案】 D【解析】 互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH 数值相等，符号相反，由H 2(g )＋Cl 2(g )===2HCl (g ) ΔH ＝－184.6 kJ /mol 可得：2HCl (g )===H 2(g )＋Cl 2(g ) ΔH ＝＋184.6kJ /mol 。

ΔH 的大小与化学计量数成正比，故HCl (g )===12H 2(g )＋12Cl 2(g ) ΔH ＝＋92.3 kJ /mol 。

5．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时吸收436 kJ 的能量，②1 mol I 2(g )中化学键断裂时吸收151 kJ 的能量，③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 气态分子时释放299 kJ 的能量。

下列热化学方程式正确的是( )A ．2HI (g )===H 2(g )＋I 2(g ) ΔH ＝＋11 kJ /molB ．H 2(g )＋I 2(g )===2HI (g ) ΔH ＝－22 kJ /molC ．H 2(g )＋I 2(g )===2HI (g ) ΔH ＝＋288 kJ /molD ．H 2(g )＋I 2(g )===2HI (g ) ΔH ＝－144 kJ /mol【答案】 A【解析】 反应热＝反应物的键能和－生成物的键能和，故2HI (g )===H 2(g )＋I 2(g )的焓变：ΔH ＝2×299 kJ /mol －(436 kJ /mol ＋151 kJ /mol )＝＋11 kJ /mol ；根据热化学方程式的含义可知，H 2(g )＋I 2(g )===2HI (g ) ΔH ＝－11 kJ /mol 。

综上分析，A 项正确。

6．(双选)已知H 2(g )＋12O 2(g )===H 2O (g ) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1。

下列说法中不正确的是( )A ．H 2燃烧放出的热量为241.8 kJB ．2H 2(g )＋O 2(g )===2H 2O (g ) ΔH ＝－483.6 kJ ·mol －1 C ．1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8 kJD ．断开1 mol H 2O 的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H 2和0.5 mol O 2的化学键所吸收的总能量【答案】 AC【解析】 由题干的热化学方程式知，1 mol H 2完全燃烧生成气态水放出的热量为241.8 kJ 。

A 项，没有指明氢气的物质的量，错误；B 项，氢气的物质的量和反应热同时扩大两倍，正确；等物质的量液态水具有的能量小于气态水，故1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ ，C 错误；化学反应放热是因为断裂旧键吸收的热量小于形成新键放出的热量，又因为断键吸收的热量与成键放出的热量相等，故D 正确。

7．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯 ②容量瓶 ③量筒 ④环形玻璃搅拌棒 ⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平中的( )A ．①②⑥⑦B ．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦【答案】B【解析】中和热测定实验中使用的仪器有大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，不用容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项符合题意。

8．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【答案】C9．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大【答案】A10．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部【答案】C【解析】根据计算公式ΔH＝－溶液2－t1H 2O×10－3kJ/mol可知，C正确。

11．中和反应的反应热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1。

下列热化学方程式中正确的是() A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)ΔH>－57.3 kJ/molB．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3 kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3 kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3 kJ/mol【答案】D【解析】A中HNO3为强酸，KOH为强碱，ΔH＝－57.3 kJ/mol；B中NH3·H2O为弱碱，ΔH>－57.3 kJ/mol；同样C中CH3COOH为弱酸，ΔH>－57.3 kJ/mol；D中是弱酸与弱碱反应，ΔH>－57.3 kJ/mol。

12．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示【答案】C【解析】根据H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.6 kJ/mol，该反应为放热反应，其逆反应为吸热反应，A错误；由气态HF转化成液态HF要放出热量，所以1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于546.6 kJ，B错误；C正确；该反应为放热反应，生成物的能量低于反应物的能量，D错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13．(8分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ 的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1E(H—H)＝436 kJ·mol－1E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1则E(H—Cl)＝______________________________________________。

(3)如图是N 2和H 2反应生成2 mol NH 3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH 3放出热量为________________________________________________________________________ ________。

【答案】 (1)2CH 3OH (l )＋3O 2(g )===2CO 2(g )＋4H 2O (l ) ΔH ＝－1 408 kJ ·mol －1 (2)432 kJ ·mol －1 (3)46.1 kJ 【解析】 (1)16 g 甲醇的物质的量为0.5 mol ，完全燃烧放出热量为352 kJ ，则甲醇燃烧的热化学方程式为2CH 3OH (l )＋3O 2(g )===2CO 2(g )＋4H 2O (l ) ΔH ＝－352 kJ ·mol －1×4＝－1 408 kJ ·mol －1。