高三化学一轮复习课件：《硝酸》

氧化性:浓硝酸>稀硝酸 Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 常温下,Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 所以，常温下可用铁、铝槽车装运浓硝酸 注意： ① 常温下 ②浓硝酸
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪 些变化? 一开始是铜与浓硝酸反应: 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
反应停止后,如果在溶液中再加入足量 稀盐酸会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化 铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.
Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质 不能与硝酸共存！ 例:Fe2+
HNO3
Fe3+
SO3
2- HNO3
SO42-
注意:这类反应只能在酸性溶液中进行的, 而在中性和碱性溶液中,NO3-几乎与所有 的离子能共存.
影响氧化还原反应的因素：温度、浓度、酸 碱度等
HNO3
物理性质 无色 易挥发 有刺激性气味 与水任意比互溶
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性，硝酸的氧化性 均体现在+5的N
3. 强氧化性
①硝酸能与大部分金属反应:
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
•试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应
方程式。 Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
2、不稳定性：
纯净的硝酸或浓硝酸______ 或 在常温下见光
受热
4HNO3
会分解， _____越大， 越 浓度
△ 或光照
_________。硝酸分解的化学方程式： 容易分解 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
思考?
① ②
常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸？
硝酸分解放出出的二氧化氮气体溶于酸而使硝酸呈黄色，所以 硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方。
硝 酸
+4
一、物理性质 1.纯HNO3是 无 色,有 刺激性 气 味的液体，密度为1.5027g/cm3 2.能与水任意比互溶 3.纯硝酸的沸点是83℃，易挥发
常用浓硝酸质量分数为69％.
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”
“发烟硝酸” 这实际上是挥发出来的HNO3蒸气遇到空 气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故，事实 上不是烟而是雾.
二、化学性质 1、酸的通性: HNO3
H++NO3
(1) 稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红
(2) 硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O (3) 硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (4) 硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O
金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3和 浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强 的溶液.
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
硝酸与金属反应的规律
(1)硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原
反应,除金、铂之外。
(2) Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷 的浓HNO3中钝化。 (3)不金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3 还原产物一般是NO。
C 0.10mol
D 0.08mol
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0.03 0.06
3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方法一
1.92g铜粉 n(Cu)=0.03mol， 气体为1.12L n(气体)=0.05mol 4X 3/8Y X=0.0225 Y=0.0075 2X 2/3Y
9.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是（ ） (A)C+浓HNO3 (B)FeO+HNO3 BD (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+浓HNO3
10.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理 论上看，消耗硝酸质量最多的是 (A)Cu+浓HNO3 (B)Cu+稀HNO3
A百度文库
(C)CuO+HNO3
②硝酸能与许多非金属反应:
C+4HNO3 (浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑
S+6HNO3(浓)= H2SO4+6NO2↑+2H2O •浓硝酸与部分非金属反应时,还原产 物一般是NO2
•非金属一般被氧化成最高价氧化物 •如果最高价氧化物易溶于水,则生成 相应的含氧酸
③硝酸能与一些还原性化合物反应:
(D) Cu(OH)2+HNO3
7.下列物质分解后不留残渣的是（B C ） (A)NaHCO3 (B)NH4HCO3 (C)NH4Cl (D)Cu(NO3)
在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物 质后，可使铜片迅速溶解的是（C ）
A 稀盐酸 B 芒硝晶体
C KNO3
D FeCl2溶液
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全 作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所 消耗的硝酸的物质的量是（ B ） A 0.12mol B 0.11mol
浓 H SO 2 4 ，原因 后，质量增大的是
是浓H2SO4吸收空气中的水蒸气，质量减
少的是 浓盐酸、浓硝酸
，原因
是浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性。 .
下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的
是 ( B ) B、NaCl溶液 D、AgNO3 溶液
A、浓HNO3 C、新制氯水
见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂 瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、 AgCl、H2O2、溴水、氯水等
化学性质
酸的通性 不稳定性 强氧化性
万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如 何处理? 应立即用大量的水冲洗，再用小苏 打或肥皂洗涤.
三、硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，它可以制造染料、 炸药、硝酸盐，还可以做塑料等。在实验室里， 硝酸是一种重要的化学试剂。
练习
分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
的烧杯露置于空气中，放置一段时间