2019年北京卷理综化学高考试题(含答案).doc
2019年北京高考化学试题与答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O166．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射B．2022年冬奥会聚氨酯速C．能屏蔽电磁波的碳包覆银D．“玉兔二号”钛合镜滑服纳米线筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaClNa++Cl-CuCl2Cu2++2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=-183kJ-1·mol8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（ 37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH19．交联聚合物 P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物 P的合成反应为缩聚反应C．聚合物 P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl2-111．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
2019年北京高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试(北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟.考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ．4.03米大口径碳化硅反射镜B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D ．“玉兔二号"钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示) 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准.铟与铷(37Rb ）同周期。
下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径:In 〉AlD ．碱性：In （OH)3〉RbOHABCDNaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化 NaClNa ++Cl −CuCl 2Cu 2++2Cl −CH 3COOHCH 3COO −+H +H 2（g ）+Cl 2（g) 2HCl(g ）ΔH =−183kJ·mol −19．交联聚合物P 的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl 2溶液(FeCl 3) Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO(NO 2）H 2O 、无水CaCl 211．探究草酸（H 2C 2O 4）性质,进行如下实验。
2019年高考化学真题及解析(北京卷)
学校：_______姓名： ______ 班级：______评卷得分1．化学一选修 5：有机化学基础 ] ．根皮素 R( ) 可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。
其中一种合成 R的路线如下：已知+R'' CHO(1)__________________ A 的化学名称是___________ ，B→C的反应类型是______ 。
(2)___________________ D 的结构简式是________________________ ，其核磁共振氢谱共有______ 组峰。
(3)______________________ E →F的化学方程式为，G 的官能团的名称是(4)________________________________ G →H的化学方程式为________________________________ 。
(5)M 是 F 的同分异构体，同时符合下列条件的 M的结构有+H2O_________ 种( 不考虑立体异构 )①1 能与 FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应（6）设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_________ （无机试剂任选）。
参考答案2．下列说法正确的是A．工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D ．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸3．（2019·A10 联盟高三段考）下列实验装置合理并能达到实验目的的是（4．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A. 反应的热化学方程式可表示为 C(s) ＋H 2O(g) ＝CO(g)＋H 2(g) Δ －1H ＝ (b － a)kJ ·mol 1B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能 量C. 使用催化剂无法改变该反应的 ΔHD. n mol C 和 n mol H 2O 反应生成 n mol CO 和 n mol H 2 吸收的热量 一定为 131.3nkJ5．白色固体混合物 A ，含有 KCl 、 CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4，中的几种，常温常压下进行如下实验白色固体 F下列推断不．正．确．的是 ( )A ．无色溶液B 的pH ≥7B ．白色固体 F 的主要成分是 H 2SiO 3C ．混合物 A 中有 Na 2SiO 3、CuSO 4和 CaCO 3D ．在无色溶液 B 中加 HNO 3 酸化，无沉淀；再滴加 AgNO 3，H 2O 足量无色溶液 B 无色气体 D 固体 C HNO 3 过量 蓝色溶液 E若有白色沉淀生成，说明混合物 A 中有 KCl 6．下列说法中不正确的是A.分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 5 种B.可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，其峰面积之比为 3∶1D. 可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否为部分发生水解7．（ 14 分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
2019年高考理综北京卷(附答案与解析)
理科综合试卷 第1页（共36页） 理科综合试卷 第2页（共36页）绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试·北京卷理科综合本试卷共300分。
考试时长150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12- N 14- O 16- 第一部分(选择题 共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.玉米根尖纵切片经碱性染料染色，用普通光学显微镜观察到的分生区图像如下。
对此图像的观察与分析，错误的是( )A .先用低倍镜再换高倍镜观察符合操作规范B .可观察到箭头所指细胞的细胞核和细胞壁C .在图像中可观察到处于分裂期前期的细胞D .细胞不同结构成分与该染料结合能力不同2.为探究运动对海马脑区发育和学习记忆能力的影响，研究者将实验动物分为运动组和对照组，运动组每天进行适量的有氧运动（跑步/游泳）。
数周后，研究人员发现运动组海马脑区发育水平比对照组提高了1.5倍，靠学习记忆找到特定目标的时间缩短了约40%。
根据该研究结果可得出( )A .有氧运动不利于海马脑区的发育B .规律且适量的运动促进学习记忆C .有氧运动会减少神经元间的联系D .不运动利于海马脑区神经元兴奋3.筛选淀粉分解菌需使用以淀粉为唯一碳源的培养基。
接种培养后，若细菌能分解淀粉，培养平板经稀碘液处理，会出现以菌落为中心的透明圈（如图），实验结果见下表。
菌种 菌落直径：C透明圈直径：H （mm ）H/C有关本实验的叙述，错误的是( )A .培养基除淀粉外还含有氮源等其他营养物质B .筛选分解淀粉的细菌时，菌液应稀释后涂布C .以上两种细菌均不能将淀粉酶分泌至细胞外D ./H C 值反映了两种细菌分解淀粉能力的差异4.甲、乙是严重危害某二倍体观赏植物的病害。
研究者先分别获得抗甲、乙的转基因植株。
再将二者杂交后得到1F ，结合单倍体育种技术，培育出同时抗甲、乙的植物新品种，以下对相关操作及结果的叙述，错误的是 ( )A .将含有目的基因和标记基因的载体导入受体细胞B .通过接种病原体对转基因的植株进行抗病性鉴定C .调整培养基中植物激素比例获得1F 花粉再生植株D .经花粉离体培养获得的若干再生植株均为二倍体5.为减少某自然水体中N 、P 含量过高给水生生态系统带来的不良影响，环保工作者拟利用当地原有水生植物净化水体。
2019高考北京卷化学试题(解析版)
2019高考化学北京卷6．下列我国科研成果所涉及的材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛选网轮答案：A解析：注意审题，两个关键词，同主族元素，无机非金属材料。
A中碳化硅(SiC)符合题目要求，B中聚氨酯为有机高分子材料，C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的，D中钛合金为金属材料，不是有机物。
7．下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示)A B C DNaCl＝Na＋＋Cl－CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－CH3COOH CH3COO－＋H＋H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ·mol－1答案：B解析：电解CuCl2溶液，是化学变化，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B符合题意。
A、C、D示意图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。
8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确．．．的是A．In是第五周期第IIIA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH答案：D解析：本题是对元素周期表和元素周期律的考查。
铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素，故选项A正In的电子数与质子数相等，为49，中子数为质量数(115)－质子数(49)＝66，中子数与电子数之差为确；1154966－49＝17，选项B正确；In和Al是同主族元素，且原子序数In＞Al，因此原子半径In＞Al，选项C正确；铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素，碱性RbOH ＞In(OH)3，故选项D错误。
2019年北京高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试(北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟.考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ．4.03米大口径碳化硅反射镜B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D ．“玉兔二号"钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示) 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准.铟与铷(37Rb ）同周期。
下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径:In 〉AlD ．碱性：In （OH)3〉RbOHABCDNaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化 NaClNa ++Cl −CuCl 2Cu 2++2Cl −CH 3COOHCH 3COO −+H +H 2（g ）+Cl 2（g) 2HCl(g ）ΔH =−183kJ·mol −19．交联聚合物P 的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl 2溶液(FeCl 3) Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO(NO 2）H 2O 、无水CaCl 211．探究草酸（H 2C 2O 4）性质,进行如下实验。
2019高考北京卷理综化学试卷及答案(解析版)
B.酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
发生 反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
2019高考理科综合化学北京卷以及解析9页
绝密★使用完毕前2019年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合试题以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于细胞的叙述，正确的是A．所有酶、抗体、激素都在核糖体上合成B．凋亡细胞内所有基因的表达都下降，酶活性都减弱C．真核生物细胞核内的遗传物质控制生物所有的性状D．所有细胞都有以磷脂和蛋白质为主要成分的膜结构2．拉尔夫・斯坦曼因他在“树状细胞及其在适应性免疫系统方面作用的发现”取得的成就，获得2019年诺贝尔生理学或医学奖，树突状细胞（Dendritic cells, DC）是机体功能最强的专职抗原递呈细胞，以下说法不准确的是：A．树状细胞可以分泌抗体B．树状细胞起源于造血干细胞C．树状细胞可以吞噬入侵的病原体D．树状细胞对抗原处理不具有特异性3．下列关于生物技术实践的叙述，正确的是A．基因工程中利用目的基因对受体细胞进行选择B．用动、植物成体的体细胞进行离体培养都要在无菌条件下进行C．对细菌的分离和计数可用划线法和稀释涂布平板法D．“探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化”实验中，必须去除培养液中的溶解氧4．下列有关变异和进化的叙述，正确的是A．不遗传的变异在进化上是有意义的B．人工诱变育种可定向提高基因突变频率C．自然选择是选择种群的有利基因，不决定新基因的产生D．用二倍体植物的花药离体培养能得到叶片和果实较小的单倍体植物5．如图为某种淡水浮游动物垂直移栖的统计图示，多边形的宽度为不同深处的个体相对数，据图分析错误的是：A．该浮游动物在日出前后集中于岸边B．该浮游动物昼夜移动可能与温度有关C．该浮游动物昼夜移动可能与溶解氧含量有关D．该浮游动物昼夜移动可能与浮游植物的光合作用有关6.垃圾分类有利于资源回收利用。
2019年高考理综化学真题试题(北京卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考理综化学真题试卷（北京卷）一、选择题（共7题；共42分）1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A. 4.03米大口径碳化硅反射镜B. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服C. 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D. “玉兔二号”钛合金筛选网轮2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A. NaCl=Na++Cl−NaCl溶于水B. CuCl2=Cu2++2Cl−电解CuCl2溶液C. CHCOOH⇌CH3COO−+H+CH3COOH在水中电离3D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1H2与Cl2反应能量变化3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（I49n）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（R37b）同周期。
下列说法不正确的是（）A. In是第五周期第IIIA族元素B. I49115n的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH4.交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）（）A. 聚合物P中有酯基，能水解B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）A. AB. BC. CD. D6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1mol⋅L-1H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB. 酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC. H2C2O4有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH⇌Δ浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O7.实验测得0.5mol⋅L-1CH3COONa 溶液、0.5mol⋅L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1 •玉米根尖纵切片经碱性染料染色，用普通光学显微镜观察到的分生区图像如下。
对此图像的观察与分析，错误的是A .先用低倍镜再换高倍镜观察符合操作规范B •可观察到箭头所指细胞的细胞核和细胞壁C •在图像中可观察到处于分裂期前期的细胞D .细胞不同结构成分与该染料结合能力不同2 •为探究运动对海马脑区发育和学习记忆能力的影响，研究者将实验动物分为运动组和对照组，运动组每天进行适量的有氧运动（跑步/游泳）。
数周后，研究人员发现运动组海马脑区发育水平比对照组提高了1.5倍，靠学习记忆找到特定目标的时间缩短了约40%。
根据该研究结果可得出A .有氧运动不利于海马脑区的发育B •规律且适量的运动促进学习记忆C.有氧运动会减少神经元间的联系D •不运动利于海马脑区神经元兴奋3 •筛选淀粉分解菌需使用以淀粉为唯一碳源的培养基。
接种培养后，若细菌能分解淀粉，培养平板经稀碘液处理，会出现以菌落为中心的透明圈（如图），实验结果见下表。
透明鬧菌种菌落直径：C( mm) 透明圈直径：H ( mm) H/C细菌I 5.111.2 2.2细菌n8.113.0 1.6有关本实验的叙述，错误的是A •培养基除淀粉外还含有氮源等其他营养物质B •筛选分解淀粉的细菌时，菌液应稀释后涂布C •以上两种细菌均不能将淀粉酶分泌至细胞外D • H/C值反映了两种细菌分解淀粉能力的差异4 •甲、乙是严重危害某二倍体观赏植物的病害。
研究者先分别获得抗甲、乙的转基因植株。
再将二者杂交后得到F i,结合单倍体育种技术，培育出同时抗甲、乙的植物新品种，以下对相关操作及结果的叙述, 错误的是A •将含有目的基因和标记基因的载体导入受体细胞B .通过接种病原体对转基因的植株进行抗病性鉴定C •调整培养基中植物激素比例获得F i花粉再生植株D .经花粉离体培养获得的若干再生植株均为二倍体5 •为减少某自然水体中N、P含量过高给水生生态系统带来的不良影响，环保工作者拟利用当地原有水生植物净化水体。
2019北京理综化学试卷+参考答案[最新]word精品文档9页
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6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是243程示意图如下。
下列说法不．正确．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率第 1 页第 2 页8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH + C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5 + H 218OB ．常温时，0.1 mol ·L -1氨水的pH = 11.1：NH 3·H 2O NH 4+ OH ﹣C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ + 2e ﹣=== Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10下列关于该高分子的说法正确的是A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH 或—NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：11．测定0.1 mol ·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 23﹣+ H 2O HSO 3﹣+ OH ﹣B ．④的pH 与①不同，是由于SO 23﹣浓度减小造成的浓硫酸△C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液）。
下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼第 3 页第 4 页25．（17分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
2019年高考北京卷理综试题(word档含答案)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合测试本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．玉米根尖纵切片经碱性染料染色，用普通光学显微镜观察到的分生区图像如下。
对此图像的观察与分析，错误．．的是A．先用低倍镜再换高倍镜观察符合操作规范B．可观察到箭头所指细胞的细胞核和细胞壁C．在图像中可观察到处于分裂期前期的细胞D．细胞不同结构成分与该染料结合能力不同2．为探究运动对海马脑区发育和学习记忆能力的影响，研究者将实验动物分为运动组和对照组，运动组每天进行适量的有氧运动（跑步/游泳）。
数周后，研究人员发现运动组海马脑区发育水平比对照组提高了1.5倍，靠学习记忆找到特定目标的时间缩短了约40%。
根据该研究结果可得出A．有氧运动不利于海马脑区的发育B．规律且适量的运动促进学习记忆C．有氧运动会减少神经元间的联系D．不运动利于海马脑区神经元兴奋3．筛选淀粉分解菌需使用以淀粉为唯一碳源的培养基。
接种培养后，若细菌能分解淀粉，培养平板经稀碘液处理，会出现以菌落为中心的透明圈（如图），实验结果见下表。
有关本实验的叙述，错误．．的是A．培养基除淀粉外还含有氮源等其他营养物质B．筛选分解淀粉的细菌时，菌液应稀释后涂布C．以上两种细菌均不能将淀粉酶分泌至细胞外D．H/C值反映了两种细菌分解淀粉能力的差异4．甲、乙是严重危害某二倍体观赏植物的病害。
研究者先分别获得抗甲、乙的转基因植株。
再将二者杂交后得到F1，结合单倍体育种技术，培育出同时抗甲、乙的植物新品种，以下对相关操作及结果的叙述，错误．．的是A．将含有目的基因和标记基因的载体导入受体细胞B．通过接种病原体对转基因的植株进行抗病性鉴定C．调整培养基中植物激素比例获得F1花粉再生植株D．经花粉离体培养获得的若干再生植株均为二倍体5．为减少某自然水体中N、P含量过高给水生生态系统带来的不良影响，环保工作者拟利用当地原有水生植物净化水体。
高考化学北京卷理综.doc
年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
在每小题列出的四个选项中，目要求的一项。
选出符合题以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 321．下列措施符合保护物种多样性原则的是A 为美化城市环境，随意从国外引进多种观赏类植物B 为保护草场、减少沙化，要杀死所有危害草原的黄鼠C 将东北虎迁入野生动物园繁育，并进行部分的野外回归实验D 为控制水葫芦在我国造成的严重灾害。
应将其天敌引入我国2．下列能鉴别野牛草是否为C4植物的简便方法是A 制作叶表皮临时装片，观察气孔大小B 制作叶横切临时装片，观察叶脉结构C 分离、测定叶片中各种色素的含量D 用碘液测定叶片中淀粉的含量3A 同膜含有许多与有氧呼吸有关的酶B 内膜比外膜具有更多的功能C 内膜、外膜的化学组成大致相同D 内膜表面积大，导致蛋白质含量高4．在育种研究中，给普通小麦授以玉米的花粉，出现甲、乙两种受精类型的胚珠；甲胚珠双受精；乙胚珠卵受精、极核未受精。
两种胚珠中的受精卵在发育初期的分裂中，玉米染色体全部丢失。
下列不可能出现的实验结果是A 甲胚珠发育成无生活力的种子B 乙胚珠发育为无胚乳的种子C 甲胚珠中的胚经组织培养，可获得小麦单倍体D 乙胚珠中的胚经组织培养，可获得小麦单倍体5．运动员在长跑比赛中，会出现呼吸极度困难、腿酸痛，甚至有不想再跑的念头，但是当听到震耳的“加油”声后，却能加速冲刺，其主要调节过程是A 声音→神经系统→心血管活动增强→促进有氧呼吸B 声音→神经系统→甲状腺素增高→促进无氧呼吸C 声音→神经系统→甲状腺素增高→促进有氧呼吸D 声音→神经系统→肾上腺素增高→促进无氧呼吸6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是在反应混合物中的体积分数（A B C D8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Array Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9．下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A Mg、AlCl3、NaAlO2B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311．下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12．下列实验操作中，先后顺序正确的是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸13．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液A ②与③B ③与④C ①与④D ①与②14．下列关于热现象的说法，正确的是A 外界对物体做功，物体的内能一定增加B 气体的温度升高，气体的压强一定增大C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能15．在下列各组的两个现象中都表现出光具有波动性的是A 光的折射现象、色散现象B 光的反射现象、干涉现象C 光的衍射现象、偏振现象D 光的直线传播现象、光电效应现象16．为纪念爱因斯坦对物理学的巨大贡献，联合国将年定为“国际物理年”。
2019年高考理综化学试题解析(北京卷)
2019年北京高考化学试题解析1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A.AB.BC.CD.D【答案】A 本题主要考查有机物与无机物的区分（B 选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。
同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA 族，故A 符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B 不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C 不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D 不符合题意；综上所述，本题应选A2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl 溶于水电解CuCl 2溶液CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化NaClNa ++Cl −CuCl 2Cu 2++2Cl −CH 3COOH CH 3CO O −+H +H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)ΔH =−183kJ·mol −1A.AB.BC.CD.D【答案】B 本题A、B、C 选项应区分电离和电解的概念。
电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离子的过程。
根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质（如A 选项），只有少部分电离的是弱电解质（如C 选项）；是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。
使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B 选项）。
【解析】A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合题意；D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
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绝密★启封并使用完毕前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16 页，共 300 分。
考试时长150 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20 小题，每小题 6 分，共 120 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ． 4.03 米大口径碳化硅B． 2022 年冬奥会聚氨酯C．能屏蔽电磁波的碳包 D ．“玉兔二号”钛合反射镜速滑服覆银纳米线金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl 溶于水电解CuCl 2溶液CH 3COOH 在水中电离H2与 Cl 2反应能量变化NaClNa++Cl - CuCl 2Cu2++2Cl - CH 3COOH CH 3COO - +H + 2 22HCl(g)H (g)+Cl (g)H=-183kJ ·mol - 18． 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A ． In 是第五周期第Ⅲ A 族元素C．原子半径：In>AlD．碱性： In(OH) 3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）A FeCl2溶液（ FeCl3）B NaCl 溶液（ MgCl 2）C Cl 2（ HCl ）D NO（NO 2）11．探究草酸（ H2 C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，除杂试剂Fe粉NaOH 溶液、稀 HClH 2O、浓 H2 SO4H2O、无水 CaCl 2- 10.1 mol ·L H2C2O4的pH=1.3 ）实验装置试剂 a 现象①Ca(OH) 2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量 NaHCO 3溶液产生气泡③酸性 KMnO 4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是2 2 4有酸性， Ca(OH) 2 2 2 4 2 4↓+2H 2A ． H C O + H C O CaC O OB．酸性： H 2C2O4> H 2CO3， NaHCO 3+ H 2C2 O4 NaHC 2O4+CO 2↑+H 2OC． H2C2O4具有还原性， 2 MnO 4+5 C2O42 +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+8H2OD． H2C2O4可发生酯化反应， HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O △- 1 - 112．实验测得 0.5 mol L·CH 3COONa 溶液、 0.5 mol L· CuSO4溶液以及 H 2O的 pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH - )B．随温度升高，CH 3COONa 溶液的 c(OH - )减小C．随温度升高，CuSO4溶液的 pH变化是 K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高， CH 3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因为CH 3COO -、Cu 2+水解平衡移动方向不同第二部分（非选择题共180分）本部分共11 小题，共180 分。
25．（ 16 分）抗癌药托瑞米芬的前体K 的合成路线如下。
已知：3ⅰ．ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH 3) 2NCH 2CH3的键线式为（ 1）有机物 A 能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2，其钠盐可用于食品防腐。
有机物 B 能与 Na 2CO3溶液反应，但不产生 CO2；B加氢可得环己醇。
A和 B反应生成 C的化学方程式是___________，反应类型是 ___ ________________________ 。
（2）D 中含有的官能团： __________________ 。
（3）E的结构简式为 __________________。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。
J经还原可转化为 G。
J的结构简式为 ___________ _______ 。
（5） M是 J的同分异构体，符合下列条件的M 的结构简式是 __________________ 。
①包含 2个六元环②M 可水解，与 NaOH 溶液共热时， 1 mol M 最多消耗 2 mol NaOH（6）推测 E和G反应得到 K的过程中，反应物 LiAlH 4和 H 2O的作用是 __________________ 。
（7）由 K 合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________ 。
26．（ 12 分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的 a mol·L- 1 KBrO 3标准溶液；Ⅱ．取 v1 mL 上述溶液，加入过量KBr ，加 H 2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL 废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI ；Ⅴ．用 b mol·L - 1 Na 2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3溶液 v3 mL 。
已知： I2 +2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和Na 2S4O6溶液颜色均为无色4（2）Ⅱ中生反的离子方程式是 _______________________________ 。
（3）Ⅲ中生反的化学方程式是 _________________________________ 。
（ 4）Ⅳ中加 KI 前，溶液色黄色，原因是______________________________ 。
（ 5） KI 与 KBrO 3物的量关系n（ KI ）≥6n（ KBrO 3）， KI 一定量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至点的象是 _____________________________ 。
（7）水中苯酚的含量 ___________g·L- 1（苯酚摩量： 94 g·mol - 1）。
（8）由于 Br 2具有 ____________ 性，Ⅱ ~Ⅳ中反在密容器中行，否会造成定果偏高。
27．（ 14分）能源是最具用前景的能源之一，高的制是目前的研究点。
（ 1）甲水蒸气催化重整是制高的方法之一。
①反器中初始反的生成物H2和 CO2，其物的量之比4∶ 1，甲和水蒸气反的方程式是______________。
②已知反器中存在如下反：i.CH 4 (g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) H1ii.CO(g)+H 2 2 2(g) H 2 O(g)=CO (g)+Hiii.CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) H 3⋯⋯iii炭反，利用H 1和 H 2算 H 3，需要利用 __________ 反的 H。
③反物投料比采用n（ H2O）∶ n（ CH 4） =4∶ 1，大于初始反的化学量数之比，目的是________________ （填字母序号）。
a.促 CH4化b.促 CO 化 CO2c.减少炭生成④用 CaO 可以去除CO2。
H 2体分数和CaO 消耗率随化关系如下所示。
从t1开始，H 2体分数著降低，位CaO 消耗率 _______（填“升高”“降低”或“不”）。
此 CaO 消耗率 35%，但已失效，合化学方程式解原因：____________________________ 。
（ 2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接K 1或 K 2，可交替得到 H2和 O2。
①制 H2时，连接 _______________。
产生 H2的电极反应式是_______________ 。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极 3 的电极反应式，说明电极 3 的作用： ________________________ 。
28．（ 16 分）化学小组实验探究SO2与 AgNO 3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2通入 AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。
①浓 H2SO4与 Cu 反应的化学方程式是____________________________________ 。
②试剂 a 是 ____________ 。
（ 2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag 2 SO3、Ag 2SO4或二者混合物。
（资料： Ag 2SO4 微溶于水； Ag 2SO3难溶于水）实验二：验证 B 的成分①写出 Ag 2SO3溶于氨水的离子方程式： __________。
②加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀F。
推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断 B 中含有Ag 2SO3。
向滤液 E 中加入一种试剂，可进一步证实 B 中含有 Ag 2SO3。
所用试剂及现象是__________ 。
（ 3）根据沉淀 F 的存在，推测 SO42-的产生有两个途径：途径 1：实验一中， SO2在 AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO4，随沉淀 B 进入 D 。
途径 2：实验二中， SO32-被氧化为 SO42-进入 D。
实验三：探究 SO42-的产生途径①向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag 2SO4。
做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________ 。
（ 4）实验一中SO2与 AgNO 3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析， SO2与 AgNO 3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有 Ag 和 SO24-生成。