江苏省淮安市2014_2015学年高二化学下学期期末考试试卷(含解析)

江苏省淮安市2014-2015学年高二下学期期末化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )

A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头

B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

D．禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用

考点：常见的生活环境的污染及治理．

专题：化学应用．

分析：A．关停所有化工企业，能消除污染源头限制化工发展，但关停化工企业，在现阶段是不现实的；

B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；

C．水体富营养化指：生活污水中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入天然水体中，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长；

D．就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾，生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故、诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等，发展沼气，变废为宝，可持续发展；

解答：解：A．限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“生态城市宗旨，故A错误；

B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合“生态城市宗旨，故B正确；

C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；

D．将废弃的秸秆就地焚烧，一方面污染了环境，另一方面还会造成土壤肥力下降，大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源，节能减排，故D正确；

故选A．

点评：本题考查化学与生活、生产以及环境的有关知识，为2015届高考高频考点，题目难度不大，解题围绕生态城市宗旨，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，注意相关基础知识的积累．

2．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．硫原子的结构示意图：

C．基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．过氧化钠的电子式：

考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；结构简式．

分析：A．烯烃结构简式要写出官能团；

B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子；

C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式；

D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数．

解答：解：A．烯烃结构简式要写出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；

B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图为，

故B正确；

C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p4，故C错误；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数，其电

子式为，故D错误；

故选B．

点评：本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、结构简式、原子核外电子排布式、电子式的书写，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意D中过氧化钠电子式的书写方式，为易错点．

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣

B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣

C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32﹣、HSO3﹣、OH﹣

D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

考点：离子共存问题．

分析：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子；

B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性；

C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子；

D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性．

解答：解：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；

C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子，HSO3﹣、OH﹣发生复分解反应，且HSO3﹣能被强氧化剂氧化，故C错误；

D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，强酸性或强碱性条件下HCO3﹣都不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故D错误；

故选B．

点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，注意隐含条件的挖掘，易错选项是D．

4．下列有关物质性质的应用错误的是( )

A．明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂

B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆

C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；氮气的化学性质；二氧化硫的化学性质．

分析：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；

C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；

D、氮气在镁中反应生成氮化镁；

解答：解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A正确；

B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故B正确；

C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污，故C正确；

D、氮气在镁中反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，故D错误；

故选D．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，二氧化硫的漂白性判断，金属镁的性质的应用和氮的性质，综合性强，但题目难度中等．

5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是( )

A．煅烧石灰石B．

氢氧化镁沉淀过滤

C．

氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁

考点：化学实验方案的评价．

分析：A．煅烧石灰石用坩埚；

B．过滤时要用玻璃棒引流；

C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌；

D．由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热．

解答：解：A．煅烧石灰石用坩埚不能用蒸发皿，故A错误；

B．过滤时要用玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B错误；

C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌，加快固体溶解，故C正确；

D．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热，故D错误；

故选C．