高考化学一轮总复习 7_3a化学平衡常数 化学反应进行的方向习题 新人教版

7.3a化学平衡常数化学反应进行的方向

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题7分，共63分)

1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )

A．K值有变化，平衡一定移动

B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大

C．K值不变，平衡不可能移动

D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍

答案A

解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。

2．[2017·天津市河西区质检]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

A．该反应的ΔH<0

B．该反应在较低温度下能自发进行

C．25 ℃时平衡常数的值K≈1.6×10－8

D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动

答案C

解析A项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B项，该反应前后气体分子数增大，则ΔS>0，在较低温度下，ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，错误；C项，25 ℃时，NH3、CO2的平衡浓度分别为3.2×10－3mol/L、1.6 ×10－3mol/L，因此K＝c2(NH3)×c(CO2)≈1.6×10－8，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，错误。

3．某恒定温度下，在一个2 L 的密闭容器中充入A 气体，B 气体，测得其浓度为2 mol /L 和 1 mol /L ；且发生如下反应：

3A (g )＋2B (g

C (？)＋2

D (？)

已知“？”代表C 、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是( )

①该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 4

C 2

D c 3

A

2

B

②此时B 的转化率为35%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C 的量，A 、B 转化率不变 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④

答案 D

解析 3A (g )＋2B (g

C (？)＋2

D (？)

开始(mol /L ): 2 1 0 0 转化(mol /L ): 0.6 0.4 0.8 0.4 平衡(mol /L ): 1.4 0.6 0.8 0.4

设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol /L ，根据压强之比等于物质的量之比可得：p 前

p 后

＝

n 1n 2，又n 1n 2＝3x ，故54＝3

x ，可得x ＝2.4，从而可知C 为固体或液体，D 为气体。故化学平衡常数的表达式为K ＝c

2

D

c

3

A 2

B

，①错误；B 的转化率为40%，②错误；该反应是一个反应后

气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于C 为固体或液体，增加C 的量平衡不发生移动，A 、B 的转化率不变，④正确。本题选D 。

4．[2017·成都市高三质检]在两个固定容积均为 1 L 密闭容器中以不同的氢碳比

⎣

⎢⎡⎦

⎥⎤

H 2CO 2充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g )＋6H 2(g C 2H 4(g )＋4H 2O (g ) ΔH 。

CO 2的平衡转化率α(CO 2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．该反应在高温下自发进行

B．氢碳比：x<2.0

C．氢碳比为2.0时，Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)

D．向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小

答案C

解析通过图象可判断该反应的ΔH<0，因ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS中T越大越不利于反应自发进行，因此T数值较小时(即低温)反应可自发进行，A项错误；增大一种反应物的浓度，另外一种反应物转化率提高，故氢碳比越大，CO2转化率越高，x>2.0，B项错误；氢碳比为2.0时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正>v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)，C项正确；设再充入n(C2H4)＝1 mol，n(C2H4)∶n(H2O)＝1 mol∶4 mol，相当于n(CO2)∶n(H2)＝2 mol∶6 mol，总共相当于加入(2 mol＋2 mol)∶(4 mol＋6 mol)＝2∶5的CO2、H2，即氢碳比为5∶2，该比值大于2，故CO2转化率增大，D项错误。

5．[2017·湖南六校联考]在2 L密闭容器中发生反应x A(g)＋y B(g C(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体

积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )