专题五 化学反应中的能量变化1

专题五化学反应中的能量变化1

1．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()

A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

2．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H

O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变

时，改变反应物的量，则下列判断正确的是()

A．ΔH1增大，ΔH2减小B．ΔH1增大，ΔH2增大

C．ΔH1减小，ΔH2减小D．ΔH1不变，ΔH2不变

3．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ。则下列说法中正确的是()

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

4．一些烷烃的燃烧热如下表：

A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷>异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

5．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－283.0 kJ·mol －

1

②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－241.8 kJ·mol －

1

下列说法正确的是( )

A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －

1

B ．由①可知，1 mol CO(g)和1

2mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2 (g)，放出283.0 kJ 的热量

C ．可用上图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系

D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

6．反应CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示

不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )

A ．该反应的ΔH ＝＋91 kJ/mol

B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小

C ．反应物的总能量大于生成物的总能量

D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 变大

7．向盛有50 mL 1.00 mol·L －

1 HCl 溶液的绝热容器中加入

NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的最高测量温度(T )的关系如图所示，下列不正确的是( )

A ．该实验表明化学能可以转化为热能

B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L

C．V＝50 mL时，混合液的pH>7

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是() A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1

C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1

9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，CO(g)＋1

2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.8

kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()

A．80%B．40%C．60%D．20%

10．某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述正确的是()

①该反应为放热反应；

②生成物的总能量比反应物的总能量高；

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。

A．①②③B．①③

C．①②D．③

11．在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入气体的量和反应放出的热量(Q)如下表所示：

根据以上数据，下列叙述不正确的是( )

A ．在上述条件下反应生成1 mol SO 3气体放热98.5 kJ

B. 在上述条件下将2 mol SO 2与1 mol O 2混合充分反应后放出的热量小于197 kJ

C. Q 1＝2Q 2＝2Q 3＝197 kJ

D. 2Q 2＝2Q 3

12．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是( )

A ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1

2

O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－283.0 kJ/mol

B ．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H ＋

(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol

C ．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D ．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小

13．①CaCO 3(s)===CaO ＋CO 2(g)；ΔH ＝177.7 kJ ②C(s)＋H 2O(s)===CO(g)＋H 2(g)； ΔH ＝－131.3 kJ/mol

③12H 2SO 4(l)＋NaOH(l)===1

2Na 2SO 4(l)＋H 2O(l)； ΔH ＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－393.5 kJ/mol ⑤CO(g)＋1

2O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－283 kJ/mol

⑥HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)； ΔH ＝－57.3 kJ/mol

⑦2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有________，不正确的理由分别是____________________________________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C 转化为CO 的热化学方程式__________________________________________。 (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________；表示中和热的热化学方程式有______________。

14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是__________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－437.3 kJ·mol －

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