第一章《原子结构与性质知识点和练习》含答案分解

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2021年高中化学选修二第一章《原子结构与性质》习题(答案解析)

一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级有3个轨道B．np能级全满时的电子排布图为：C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述答案：B【详解】A. 3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B. p轨道有3个，每个轨道容纳两个自选相反的电子，则np能级全满时的电子排布图为：，故B正确；C. 电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D. 决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。

2．如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强答案：B解析：图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。

【详解】A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z，故A错误；B．HY是HF，HF可以与二氧化硅反应，所以可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃，故B正确；C．Z为S，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；D．M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误；故选：B。

3．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。

X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。

下列说法正确的是（）A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物C．第82号元素与M位于同一主族D．N的最高价氧化物溶于水显酸性答案：A解析：M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N为Si；X3Y+和YX-含有相同的电子数，则X为H，Y为O，X3Y+为H3O+，YX-为OH-；综上所述，X、Y、M、N分别为：H、O、Al、Si，据此解答。

2021年高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点(答案解析)

一、选择题1．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

下列说法中不正确的是A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜MgB．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别答案：C【详解】A. 根据元素周期律分析，同周期元素随着金属性减弱，第一电离能逐渐增大，但Mg原子核外电子排布为3s2，为全满状态，所以第一电离能大于Al，所以Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg，故A正确；B. 同一主族元素原子随核电荷数增大，半径增大，失去电子能力增强，则第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小，故B正确；C. 金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，故C错误；D. 根据周期表对角线规则，氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg （OH）2和氢氧化钠不反应，则BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别，故D 正确；故选C。

第一章《原子结构与性质》(知识清单)高二化学(人教版2019选修第二册)

第一章原子结构与性质知识导引知识清单一、原子结构（一）能层与能级 1.能层与能级关系表格：2、能层与能级的有关规律：（1）能级的个数=所在能层的能层序数（2）s 能级最多容纳2个电子，p 能级最多容纳6个电子，d 能级最多容纳10个电子，f 能级最多容纳14个电子，即1,3,5,7…的2倍（3）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同（4）f 能级的最小能层为4，d 能级的最小能层为3（5）能级能量大小的比较：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) …… （6）不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高（7）不同原子同一能层，同一能级的能量大小不同（二）基态与激发态原子光谱1、基态原子：处于最低能量状态的原子叫做基态原子。

2、激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。

3、基态原子与激发态原子的关系：注：（1）电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是化学变化。

（2）电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到能层 1 2 3 4 5 能层符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 ……2 8 18 32 ……2n 2离核远近近远能量高低低高较低能量的激发态乃至基态，释放能量。

光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。

（三）原子光谱1、定义：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

2、形成原因：3、分类：吸收光谱：明亮背景的暗色谱线。

发射光谱：暗色背景的明亮谱线。

4、光谱分析在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

人教版初中高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点总结(含答案解析)

一、选择题1．下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同答案：D【详解】A．3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误；C. 由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；答案选D。

2．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。

已知Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案：A解析：Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，其中n－1＝2，所以n＝3，则Y是S，根据元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可判断X是F，Z是As，据此解答。

【详解】A. Y元素是S，原子的外围电子排布为3s23p4，A错误；B. Y元素是S，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B正确；C. X元素是F，所在周期中元素均是非金属元素，即所含非金属元素最多，C正确；D. Z元素是As，原子序数是33，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D 正确；答案选A。

苏州木渎实验初级中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点(答案解析)

一、选择题1．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率答案：D【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。

2．有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③④C．除④⑤外都正确D．全正确答案：C【详解】①等物质的量的12C和14C原子，根据N=n·N A可知原子数相同，①正确；②在原子中质子数均为6，则若原子的物质的量相同，它们含有相同物质的量的质子，②正确；③质子数决定元素的种类，二者质子数都是6，故二者属于同种元素，③正确；④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，④错误；⑤由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的中子数分别为6、8，则等物质的量时两种原子的中子数不相等，⑤错误；⑥因原子核内质子数等于原子核外电子数，根据②可知，二者的电子数相等，⑥正确；⑦同位素的化学性质相同，但物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，⑦正确；综上所述可知：说法中除④⑤外都正确，故答案为C。

3．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

(必考题)初中高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点(答案解析)

一、选择题1．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是（）A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族答案：D解析：结合位置可知，W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。

【详解】A．X、Y单核阴离子分别为O2-、S2-，非金属的氧化性越强，其单核阴离子的还原性越弱，则单核阴离子的还原性S强于O，A说法正确；B．N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，B说法正确；C．X、Y、Z最简单氢化物是H2O、H2S、HCl，稳定性最弱的是H2S，C说法正确；D．118号元素位于0族，而Z(Cl)位于ⅦA族，D说法错误；答案为D。

2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下22.4LT2中含中子数为N AB．80g硝酸铵中含有的氮原子数为N A个C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N AD．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同答案：C【详解】A．T2即312H，标准状况下22.4L T2的物质的量为1mol，其中子的物质的量=1mol×（3-1）×2=4mol，即中子数为4N A，A错误；B．80g硝酸铵的物质的量=80g80g/mol=1mol，其N原子数为2 N A，B错误；C．S2和S8的混合物中S原子的物质的量=6.4g32g/mol=0.2mol，其硫原子数为0.2N A，C正确；D．3.01×1023个HCl分子的物质的量=23233.01106.0210⨯⨯mol=0.5mol，由V=V m×n可知，虽然0.5molHCl和0.2mol NH3的物质的量不相同，但是若二者的V m不同，所占体积是可能相同的，D错误。

西藏日喀则市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点(答案解析)

一、选择题1．寿山石M 4[N 4Y 10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。

X 、Y 、M 、N 是原子序数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X 3Y +和YX -含有相同的电子数。

下列说法正确的是（）A ．可以写成氧化物形式2M 2Y 3·4NY 2·4X 2Y B ．M 的氧化物属于碱性氧化物 C ．第82号元素与M 位于同一主族 D ．N 的最高价氧化物溶于水显酸性答案：A解析：M 元素是地壳中含量最高的金属元素，则M 为Al ；N 元素的单质常用来制造太阳能电池，则N 为Si ；X 3Y +和YX -含有相同的电子数，则X 为H ，Y 为O ，X 3Y +为H 3O +，YX -为OH -；综上所述，X 、Y 、M 、N 分别为：H 、O 、Al 、Si ，据此解答。

【详解】A. 根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M 2Y 3·4NY 2·4X 2Y ，A 正确；B. M 为铝，它的氧化物属于两性氧化物，B 错误；C. 第82号元素位于第ⅣA 族，而Al 位于第ⅢA 族，C 错误；D. N 的最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，D 错误。

答案为A 。

2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A ．气体质量之比为：30：29B ．分子数之比为：1：1C ．质子数之比为：15：14D ．中子数之比：30：29答案：D解析：同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，物质的量也相同。

【详解】A ．气体质量之比=1416141613161316N O)M N O)]:[n(C O)M([n(C )](O ⋅⋅=(14+16):(13+16)=30:29，A 正确； B ．同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，即分子数之比=1：1，B 正确； C ．由分析可知二者物质的量相同，则质子数之比=(7+8):(6+8)=15:14，C 正确； D ．结合分析可知二者物质的量相同，则中子数之比=(14-7+16-8):(13-6+16-8)=15:15=1:1，D 错误。

荆门市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点总结(含答案)

一、选择题1．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 3④1s 22s 22p 5，则下列有关的比较中正确的是 A ．第一电离能：④＞③＞②＞① B ．原子半径：④＞③＞②＞① C ．电负性：④＞②＞①＞③ D ．最高正化合价：④＞③＝②＞①答案：A解析：元素的基态原子的电子排布式中，①1s 22s 22p 63s 23p 4为S ，②1s 22s 22p 63s 23p 3为P ，③1s 22s 22p 3为N ，④1s 22s 22p 5为F 。

【详解】A ．一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，但当原子轨道中电子处于半满或全满时，第一电离能出现反常，则第一电离能：④＞③＞②＞①，A 正确；B ．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：②＞①＞③＞④，B 不正确；C ．非金属性④＞③＞①＞②，非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④＞③＞①＞②，C 不正确；D ．F 没有正价，S 显+6价，N 、P 都显+5价，所以最高正化合价：①＞③＝②＞④，D 不正确；故选A 。

2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是 A ．气体质量之比为：30：29 B ．分子数之比为：1：1 C ．质子数之比为：15：14D ．中子数之比：30：29答案：D解析：同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，物质的量也相同。

【详解】 A ．气体质量之比=1416141613161316N O)M N O)]:[n(C O)M([n(C )](O ⋅⋅=(14+16):(13+16)=30:29，A 正确； B ．同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，即分子数之比=1：1，B 正确； C ．由分析可知二者物质的量相同，则质子数之比=(7+8):(6+8)=15:14，C 正确； D ．结合分析可知二者物质的量相同，则中子数之比=(14-7+16-8):(13-6+16-8)=15:15=1:1，D 错误。

厦门市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点总结(含答案解析)

2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。

根据下表所列数据判断错误的是()A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应答案：D解析：X、Y是主族元素，I为电离能，X的第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质的性质分析解答。

【详解】A．X为第IA族元素，元素的最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．X为第IA族元素，最高化合价为+1价，元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl 元素，所以在二者形成的化合物中X 显+1价、Cl 元素显-1价，则化学式可能是XCl ，故B 正确；C ．通过以上分析知，Y 的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y 为第IIIA 族元素，故C 正确；D ．若元素Y 处于第三周期，为Al 元素，铝与冷水不反应，故D 错误；故选D 。

诸暨中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点复习(含答案解析)

2．下列叙述正确的是A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数答案：C【详解】A．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故A错误；B．元素是指具有相同核电荷数的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C．元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故C错误；D．氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为C。

【点睛】3．下列比较结果正确的是A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)答案：D【详解】A．元素的金属性越强，其电负性就越小。

由于元素的金属性：K＞Na，所以电负性：K＜Na ，A 错误；B ．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

Al 3＋、O 2-核外电子排布都是2、8，离子的电子层结构相同，所以离子半径：r(Al 3＋)＜r(O 2-)，B 错误；C ．根据构造原理可知能量大小关系为：E(4s)＜E(3d)，C 错误；D ．同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但若元素处于第IIA 、第V A 时，原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，失去电子消耗能量大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：I 1(P)＞I 1(S)，D 正确；故合理选项是D 。

人教版初中高中化学选修二第一章《原子结构与性质》习题(含答案解析)(1)

一、选择题1．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①答案：A解析：元素的基态原子的电子排布式中，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。

【详解】A．一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，但当原子轨道中电子处于半满或全满时，第一电离能出现反常，则第一电离能：④＞③＞②＞①，A正确；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：②＞①＞③＞④，B不正确；C．非金属性④＞③＞①＞②，非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④＞③＞①＞②，C不正确；D．F没有正价，S显+6价，N、P都显+5价，所以最高正化合价：①＞③＝②＞④，D不正确；故选A。

2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。

(必考题)初中高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点总结(答案解析)

2．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

第一章《原子结构与性质》知识点归纳

第一章《原子结构与性质》知识点归纳课标要求.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

4.基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如k：[Ar]4s1。

(人教版)武汉高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点总结(答案解析)

一、选择题1．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①答案：A解析：元素的基态原子的电子排布式中，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。

【详解】A．一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，但当原子轨道中电子处于半满或全满时，第一电离能出现反常，则第一电离能：④＞③＞②＞①，A正确；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：②＞①＞③＞④，B不正确；C．非金属性④＞③＞①＞②，非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④＞③＞①＞②，C不正确；D．F没有正价，S显+6价，N、P都显+5价，所以最高正化合价：①＞③＝②＞④，D不正确；故选A。

2．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率答案：D【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。

西藏高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点总结(答案解析)

一、选择题1．如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强答案：B解析：图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。

答案选C。

【点睛】B．S2和S8的混合物实质上由一定物质的量S原子组成。

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第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道考查点一能层、能级1．下列说法中正确的是( )。

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)解析同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项均错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误；D项正确。

答案D2．下列说法中正确的是( )。

A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小解析A项中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，正确；B项中3p2表示3p能级上填充2个电子，错误；C项中由于能级交错，3d轨道的能量大于4s轨道的能量，错误；D项，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故2p、3p、4p电子的能量增大，错误；故选A。

答案A 3．比较下列多电子原子的能级的能量高低(1)2s____3s (2)2s____3d(3)3p____3s (4)4f____6f解析相同能层上不同能级的能量高低：n s<n p<n d<n f，不同能层上符号相同的能级的能量高低：1s<2s<3s<4s……答案(1)< (2)< (3)> (4)<3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量说明：构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。

（4）洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s1。

(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑如基态硫原子的轨道表示式为考查点二核外电子排布规律4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。

A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6解析本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式应为1s22s22p6，B错，A、C、D均正确。

答案B5．铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为 ( )。

A. B. C. D.解析根据轨道能量顺序图，电子首先进入能量低的原子轨道，铁原子中的电子在填满K层和L层及3s、3p原子轨道后，接着在4s原子轨道上填2个电子，然后在3d原子轨道上填6个电子，则铁元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即铁原子的结构示意图是。

从Fe―→Fe2＋，Fe原子首先失去的是最外层4s原子轨道上的电子，而不是失去3d原子轨道上的电子。

所以，Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe2＋的结构示意图为。

“最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子”是针对原子而言的，不适用于离子。

故选C。

答案C考查点三原子光谱、电子云与原子轨道6．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )。

①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④解析根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。

①中1s轨道未填满就进入2s轨道属于激发态，②中2s轨道未填满就进入2p轨道也属于激发态。

只有③④属于基态原子的电子排布。

答案D 7．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是( )。

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A项错误；原子轨道是电子出现概率为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B项错误；无论能层序数n如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。

答案 D8．X元素原子的最外层电子排布式为n s n n p n＋1，试回答下列问题：(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向，呈现________形。

(2)X元素的名称是________；它的氢化物的电子式是________。

解析(1)根据构造原理，先填满n s能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以X元素原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知X是氮元素；根据电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高，p电子云呈现哑铃形，在空间伸展为三种互相垂直的方向。

(2)X是氮元素，则其氢化物的分子式为NH3，所以其电子式是答案(1)2 2p(写成n p也可以) 三种互相垂直的哑铃(2)氮9．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为n s1。

B 和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。

写出该物质的一种主要用途：_________________________________________ 。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：______________________ _________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________ ________。

解析B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的最外层电子排布式为n s2n p4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为n s1，所以A为氢元素，E 为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C 的最外层电子排布式为n s2n p1，即C为铝元素。

答案(1)H O Al S K(写元素名称也可) (2)KAl(SO4)2·12H2O 净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4),10. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是。

, （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是。

,（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。

,解析（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期第ⅤA 族元素，即X为As，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

,（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。

,（3）X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。

,答案1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O二.原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。