离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式

一、电解质

1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（NaCl、H2SO4、NaOH）

非电解质：在水溶液里和融融状态下都不能导电的化合物（蔗糖、

酒精）

2.弱电解质和强电解质

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质

强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质

举例： 1.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强电解质 2.强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等

3.绝大部分的盐：BaSO4、BaCl2等

4.金属氧化物：Na2O等

1.弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等

弱电解质 2.弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2

3.小部分的盐：(CH3COO)2Pb

3.电解质电离与导电性之间的关系

（1）、电解质的电离式电解质溶液导电的前提

（2）、电解质的电离条件

①离子化合物（如绝大多数盐、强碱等）既能在水溶液中又能在熔

融状态下发生电离

②共价化合物（如HCl、H2SO4、HNO3等）只能在水溶液中发生电离，在熔融状态下不能发生电离。

因此，可以通过熔融能否导电，来证明化合物是离子化合物还是共

价化合物。

（3）、电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带的电荷有关，而与电解质强弱无关。

二、离子方程式的书写与判断

1、离子方程式的书写

（1）写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。

（2）拆——把易溶且易电离的物质（即强酸、强碱、绝大多数可溶性盐）写成离子形式，其他物质仍用化学式表示。

（3）删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，“按量”删掉。

（4）查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并检查是否符合质量守恒、电荷守恒。

2、离子方程式的正误判断方法

（1）看是否符合客观事实

（2）看化学式拆分、化学符号使用是否正确

（3）看是否符合守恒（质量、电荷、得失电子）。

（4）看是否漏掉离子反应。

（5）看阴、阳离子配比是否正确。

（6）看反应物用量与其反应是否一致。

（7）看加入试剂顺序与其反应是否一致。

三、离子大量共存的判断方法

1、一个基本原则

判断离子能否大量共存实际是看离子之间能否反应，若反应则不能大量共存；若不反应则能大量共存。

2、三种不能大量共存的类型

（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。例如，Ca2+、Ba2+与CO32-、SO42-，Ag+与Cl-，OH-与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等。

（2）生成气体的离子不能大量共存。例如，H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 等。

（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。例如，H+与

CH3COO-，OH-与NH4+ 等。

3、判断离子能否大量共存时“隐含条件”

(1).”无色溶液“则不存在Cu2+、MnO4-、Fe3+、Fe2+等有色离子。

(2)、强酸性溶液，与H+反应的离子肯定不能大量存在。

(3)、强碱性溶液，与OH-反应的离子肯定不能大量存在。

四、离子推断的解题策略

离子推断题的解法在于掌握离子特征反应及离子间的共存情况。解

题时要遵循以下三条原则：

（1）、互斥性原则。当利用题目所给的实验现象判断出一定存在的

某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子

排除掉，从而判断一定没有哪种离子。

（2）、电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往易被忽视，从而造成离子

推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性

的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。

（3）、进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就

会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入

过量的BaCl2溶液时，过量的离子（Ba2+、Cl-）将影响对原溶液中是

否有Ba2+或Cl-的判断；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失（如原溶液中的AlO2-在酸过量时转化为Al3+），可能对后续的检验

造成影响。