2019届新课标高考化学二轮题型狂练：专题2-1专练6-物质结构与元素周期律的应用(含答案解析)

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2019高考化学精品测试专项六物质结构和元素周期律

2019高考化学精品测试专项六物质结构和元素周期律第I卷〔选择题〕【一】选择题(此题包括17小题，每题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1、以下表达错误的选项是A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B、1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等C、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等2、mR n－阴离子的原子核内有x个中子，WgmR n－阴离子含有的电子的物质的量为A、(m－x)nmolB、W(m－x－n)nmolC.Wm(m－x＋n)molD.m－x＋nmW mol3、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bY n＋、cZ n－、dR m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，那么以下关系正确的选项是()A、a－c＝m－nB、a－b＝n－mC、c－d＝m＋nD、b－d＝n＋m4、以下说法不正确的选项是A、同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B、过渡元素包括了大部分金属元素C、第4、5、6周期称为长周期D、第7周期假设填满，可有50种元素5、以下说法正确的选项是A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B、原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族C、第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.144 62Sm与150 62Sm互为同位素，中子数相同6、短周期元素X、Y的原子序数相差2。

以下有关表达正确的选项是A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y不可能形成XY2型D、X与Y可能形成XY型或XY2型7、如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，那么以下各性质中不符合．．．图示关系的是A、还原性B、与水反应的剧烈程度C、熔点D、原子半径8、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。

高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律

高考二轮专题复习与测试·化学随堂讲义·第一部分知识复习专题
专题六物质结构和元素周期律
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K 课标考纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心自查 (2) 短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物的水化物的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心自查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11

2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：物质结构与性质专题一.docx

高中化学学习材料唐玲出品二轮---物质结构专题一1、A B C三种短周期元素,原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素；B原子的最外层电子层中，未成对电子数等于已成对电子数；C原子最外电子层中，已成对电子数目等于该元素所在周期的序数，p能级中没有空轨道，其电子只有一种自选状态，请回答：（1）请对比由A 、B两种元素的原子组成的直线形分子（甲），和由A、B、C三中元素原子组成的直线形分子（乙）①两分子中数目相同的化学键是键。

②分别由甲乙组成的物质中，在水中溶解度较大的是，判断的依据是。

（2）请对比由A 、B两形成的简单分子（丙），和由A 、C两形成的简单分子（丁）①两分子的空间结构都呈立体结构的原因是：中心原子都。

②分别由丙丁组成的物质中，熔点高的是。

判断依据是。

2．(13分)[物质结构与性质]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大④W元素原子的核外最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)，X、Y 两种元素中电负性较小的是；（2）W元素原子核外电子排布式是；（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有α键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是和，分子中所有原子是否可能处于同一平面?答： (选填“是”、“不是”或“无法确定”)。

W+形成配位键，而X的简单氢化物则不行，其原因是（5）Y的简单氢化物可以和2。

3．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D 两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻。

高考化学二轮复习题型三物质结构元素周期律对对练(含解析)

物质结构元素周期律高考命题规律2020年高考必备2015年2016年2017年2018年2019年Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷命题角度1原子结构的判断9 9 13命题角度2 元素周期律与元素周期表化学键12 12 9 12 10 13 9命题角度3 元素的“位、构、性”关系与元素推断13 12 12 9命题角度1原子结构的判断高考真题体验·对方向1.(2019全国Ⅰ,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是( )A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案 C解析由题给化合物的结构可知,W为第ⅠA族金属元素;Z最外层有7个电子,由“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,X核外电子数为14,即X为硅元素;由四种元素为同一短周期元素可知,W为钠元素;Z为氯元素;Y为P元素。

NaCl的水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性的顺序为Z(Cl)>Y (P)>X(Si),B项错误;P的最高价氧化物的水化物为磷酸,是中强酸,C 项正确;P原子最外层有5个电子,与Si共用两对电子,加上得到Na的1个电子,因此最外层满足8电子稳定结构,D项错误。

2.(2019江苏,2)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为18的氯原子ClB.N2的结构式:N NC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H····H答案:D解析:中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,原子符号为Cl,A项错误;氮气分子中两原子间有三对共用电子,其结构式为N≡N,B项错误;Na+的结构示意图为,C项错误;水的电子式为H····H,D项正确。

2019年高考化学二轮复习专题六物质结构和元素周期律专题巩固训练

2019年高考化学二轮复习专题六物质结构和元素周期律专题巩固训练1．(xx·上海卷)“玉兔”号月球车用作为热源材料。

下列关于的说法正确的是()解析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，质子数不同，不是同位素，故A错误；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，均为原子，不是同素异形体，故B错误；质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确。

答案：D2．(xx·全国新课标Ⅰ卷)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z解析：X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。

A.X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C.Na＋、F－具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F－＞Na＋，故C错误；D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确。

答案：D3．(xx·上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>NaOHB．相对原子质量：Ar>KC．酸性：HClO4 >H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al解析：Na、K位于周期表相同周期，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选。

2019高考化学二轮复习第一篇题型四物质结构与元素周期律教案(含答案)

题型四物质结构与元素周期律1.(2018·全国Ⅰ卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是( B )A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价解析:可腐蚀玻璃的物质是HF,以此为切入点,根据题意进行元素推断,可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。

钙是活泼金属元素,氢是非金属元素,CaH2是由Ca2+和H-构成的离子化合物,B正确;常温常压下,钠的单质是固体,A错误;CaCl2是强酸强碱盐,水溶液呈中性,C错误;氯有最高化合价+7,氟没有正价,D错误。

2.(2018·全国Ⅱ卷,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是( A )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸解析:W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素,由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知,W为N,X为O;由Y的周期数是族序数的3倍可知,Y为Na;由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知,Z最外层有7个电子,Z为Cl。

O与N可形成NO、NO2、N2O3等,O与Na可形成Na2O、Na2O2,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2中含有共价键,B错误;Cl-比N3-、O2-、Na+多一个电子层,C错误;W的氧化物中,N2O3对应的水化物HNO2是弱酸,D错误。

3.(2018·全国Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。

(完整word版)2019届高考化学二轮复习元素周期表元素周期律练习题

1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、182．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X 可能的数值为A．0.069 B ．0.102 C ．0.145 D ．0.1843．下列叙述正确的是A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化B.ⅠA 族所有元素的金属性比Ⅱ A 族元素的金属性都强C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXOD．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于84．某元素的电离能( 电子伏特) 如下表，此元素位于元素周期表的族数是A. ⅢAB. ⅣAC.ⅥAD. Ⅴ AE. ⅦA5．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2 ，则Z 的最高正化合价为+6D．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D．难失电子的元素一定难得电子7．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16 B ．26 C ．36 D ．468．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9．下列说法正确的是A．IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．短周期元素X、Y 的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A．X 与Y不可能位于同一主族 B ．X 与Y一定位于同一周期C．X 与Y可能形成共价化合物XY D ．X与Y可能形成离子化合物XY 11．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是A．Be（OH）2可能具有两性 B ．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8 个C．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 D ．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气12．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,⋯的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126 号元素。

2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(06)物质结构元素周期律

专题（06）物质结构元素周期律2019年高考真题1、【2019北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是( )A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 115In的中子数与电子数的差值为1749C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH2、【2019新课标Ⅰ卷】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、【2019新课标Ⅱ卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是( )A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4、【2019浙江】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是( )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C ．第84号元素的最高化合价是＋7D ．第七周期0族元素的原子序数为1185、【2019江苏】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

下列说法正确的是( )A ．原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y)>r (X)B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强6、【2019天津节选】氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(完整版)2019年高考化学专题1：物质的结构与元素周期律----必考题型分类汇总

上海市高考化学历年真题及针对性重点训练题---------物质结构与元素周期律一、（2010.上海-单选）．下列有关物质结构的表述正确的是（） A ．次氯酸的电子式B ．二氧化硅的分子式2SiOC ．硫原子的最外层电子排布式2433s pD ．钠离子的结构示意图2．（2010.上海-单选）下列判断正确的是（）A ．酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是'10928o3．（2011.上海） Na 2CO 3俗称纯碱，属于晶体。

4.（2012.上海）氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( ）A ．AlON 和石英的化学键类型相同B ．AlON 和石英晶体类型相同C ．AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同D ．AlON 和Al 2O 3晶体类型相同 5.（2012.上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO 2中26Al和10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

Be 所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。

6.（2013.上海）下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化28 1+112W 7.（2014.上海）已知CS 2与CO 2分子结构相似，CS 2的电子式是____________。

CS 2熔点高于CO2，其原因是__________。

8.（2015.上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体9.（2015.上海）将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10.（2016.上海）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A ．CaO 与CO 2B ．NaCl 与HClC ．SiC 与SiO 2D ．Cl 2与I 21.(2010．上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 A.X 、Y 元素的金属性 X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，w 单质可以将z 单质从其氢化物中置换出来 2. (2010．上海）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(2382Mg Si O nH O)等化合物。

2019高考化学二轮模拟新题分类汇编专题六物质结构与元素周期律5页word文档

专题六物质结构与元素周期律1.（2019·天津市和平区期末）月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是 ( )。

A. 3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数1.【答案】B【解析】3He和4He 为He元素中子数不同的两种核素，二者互为同位素，A、D 项错误，B项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，C项错误。

2.（2019·湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓 B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金 D．超导材料K3C602.【答案】B【解析】砷和镓都是主族元素，A项错误；硒是主族元素，锌是副族元素，B 项正确；镧和镍都是副族元素，C项错误；钾和碳都是主族元素，D项错误。

3.(2019·福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。

下列说法不正．．确．的是A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大3.【答案】A【解析】从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。

根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；Al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强，B项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。

4.（2019·江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅4.【答案】 C【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强，CH4的热稳定性强于SiH4说明碳的非金属性强于硅，A项有关；最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3说明碳的非金属性强于硅，B项有关；非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱，C项无关；同主族元素的原子半径越小非金属性越强，碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅，D项有关。

新高考高三化学二轮专题精练物质结构与元素周期律(答案)

物质结构与元素周期律一、选择题（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径：X＜Y，四种元素原子的最外层电子数之和为14。

下列叙述正确的是A．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB．气态氢化物的热稳定性：H n Y>H n WC．X和其他3种元素均能形成共价化合物D．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。

下列说法错误的是A．离子半径：Z＞Y＞X＞WB．上述四种元素中Y一定是金属元素C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应D．X、Y形成的化合物一定是离子化合物3．水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2·xH2O↓+4HCl。

下列说法错误的是A．含中子数为27的49Ti原子：49Ti B．Cl-的结构示意图为22C．H2O结构式为H—O—H D．HCl电子式为4．已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。

下列叙述中正确的是A．Y在周期表中的位置：第三周期第IV A族B．简单离子半径：Y>Z>MC．化合物N可促进水的电离D．元素Z和M形成的二元化合物中只有离子键5．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

下列有关说法正确的是A．元素X的第一电离能比Y的大B．元素Z的电负性比W的大C．元素W的气态氢化物沸点比T的低D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强6．维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力7．用α粒子轰击AZ X原子的反应为A17Z8α+X Y+p−−→（p为质子）。

2019年高考化学二轮复习专题测试试题6物质结构与元素周期律

2019 年高考化学二轮复习专题测试一试题 6 物质构造与元素周期律物质构造与元素周期律专题测试题一、单项选择题（包含10 小题，每题 5 分，共 50 分）1．以下化学用语表述正确的（）A．核内质子数为117、中子数为174 的核素 Ts 可表示为：B．氯离子的构造表示图：C．COCl2的构造式为：D．CaO2的电子式为：2．短周期主族元素X 、 Y、 Z 的单质 m、 n、 p 在往常状况下均为气态双原子分子，此中m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为10电子、18电子分子，它们的转变关系以以下图所示(反响条件略去)。

以下说法正确的选项是（）A．X 是同周期中非金属性最强的元素B．元素 X 、Y、 Z 的原子半径大小关系为X<Y<ZC．Z 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强D．化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键3． R 、X、Y、Z 是短周期元素，原子序数挨次增大。

R是自然界中构成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X 原子最外层电子数 2 倍。

Z 的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y 元素的钠盐溶液中滴加M 溶液，产生积淀的物质的量与M 的物质的量关系以下图。

以下推测正确的选项是（）A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液退色B．Y 的气态氢化物热稳固性比R 的强C．常温常压下，Z 的单质必定呈黄绿色D．X 和 Z 构成的化合物属于共价化合物4．依据表中短周期元素的有关信息判断，以下说法错误的选项是（）元素编号 E F G H I J K L原子半径 /nm最高化合价或＋ 1 － 2 ＋ 3 － 1 － 2 ＋ 3 ＋ 2 ＋ 1 最低化合价A．简单离子半径：K > FB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H > IC．同温下，形状、大小同样的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反响的速率：L>K>JD．气态氢化物的沸点： F > I5．短周期主族元素W、 X、Y、 Z 的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对地点以下图。

19届高考化学模拟题分专题汇编(03期) 专题06 物质结构元素周期律(解析版)

专题06 物质结构元素周期律7．[北京市房山区2019届高三下学期二模]部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族【答案】A【解析】【分析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。

【详解】A．根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B．同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；C．As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D．Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选A。

8．[山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校2019届高三第一次联合模拟考试]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)2019届高考模拟试题B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X<Y【答案】B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。

高考化学二轮复习专题06物质结构与元素周期律(练)(含解析)

专题06 物质结构与元素周期律1．【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】分析：本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。

点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。

例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。

此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

2．【2018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。

3．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。