初中化学知识点总结：常见元素的化合价
初三化学化合价详细讲解
初三化学化合价详细讲解一、常见元素及原子团的化合价：钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe铝Al+3 硅Si+4 氧O-2常见带电离子团：硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：SO42-一个亚铁离子Fe2+，一个铁离子Fe3+。
二、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学常见元素化合价口诀
初中化学常见元素化合价口诀初中化学里的化合价，真的是个让人又爱又恨的东西。
说实话，谁不想轻松掌握呢？咱们要记住的那些元素和化合价，就像每天生活中那些小琐事，稍微不注意就会搞得一团糟。
不过别担心，我来给大家捋一捋，让这些枯燥的数字变得有趣点。
咱们聊聊氢。
氢的化合价是1，简单得不能再简单了，就像说“我爱吃苹果”一样明了。
想象一下，氢就像个小弟弟，活泼又可爱，总是愿意和其他元素交朋友，它可是化合物的好搭档，随便搭配都行，跟氧一搭，立马就变成水了。
再说说氧，化合价通常是2。
氧就像个认真负责的老师，总是喜欢给其他元素规定规矩。
它虽然有点严肃，但没办法，谁让它是大自然中的“氧气妈妈”呢！要是没有氧气，生活可就没法继续了。
还记得那句老话吗？“无氧则无生”，这可真不是空话，缺了氧，连呼吸都得考虑考虑。
接下来就是碳了，碳的化合价真是灵活得很，既可以是+4，也可以是4，简直就像个变色龙。
有时候它很乖，愿意献出自己的电子；有时候又顽皮，跟其他元素玩起了“谁更能抢电子”的游戏。
碳可真是个万能的小家伙，碳酸饮料、塑料、甚至是我们吃的食物，都是它的杰作。
再说说氯，嘿，氯的化合价是1。
氯就像个爱捣乱的小朋友，总是想要抢走其他元素的“玩具”。
一见到钠，它就来了个“抱大腿”，二话不说就形成了食盐。
食盐嘛，咱们的餐桌上可少不了，生活中有了盐，才有了美味。
而硫呢，硫的化合价也不是固定的，通常是2、+4、+6，变幻莫测，就像那千变万化的时尚潮流，总是让人眼花缭乱。
硫还常常和氧搭档，形成硫酸，这可是工业中不可或缺的“明星”。
再说说铁，铁的化合价有+2和+3，就像个刚刚步入职场的年轻人，偶尔扛得起责任，偶尔又需要请教前辈。
铁是咱们生活中非常常见的元素，铁锅、铁钉，都是它的贡献。
然后还有铜，铜的化合价常见的有+1和+2，真是个多才多艺的家伙。
铜的电导率可高得吓人，跟它搭档，电流也能飞快流动。
听说，很多电线都是用铜的，生活中可见一斑。
再讲讲镁，镁的化合价是+2，像个踏实的好小伙，默默地为生活服务。
初中化学化合价知识点归纳通用4篇
初中化学化合价知识点归纳通用4篇初中化学化合价知识点归纳 1化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。
SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价上面对化合价口诀知识点的总结内容，相信同学们已经能很好的掌握了，希望同学们考试成功。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
初中化学化合价知识点归纳 21、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
初中化学元素_化合价_化学式_方程式整理
一、常见元素化合价元素名称元素符号常见化合价元素名称元素符号常见化合价钾氢钠氯Cl银溴Br -1钙Ca +2 碘I -1镁Mg +2 氧O -2硫S -2 +4 +6 钡Ba +2碳 C +2 +4 锌Zn +2硅Si +4 铜Cu +2 -1氮N -3 +2 +4 +5 铝Al +3磷P +5 铁Fe +2 +3二、常见原子团化合价原子团名称原子团名称原子团符号原子团化合价原子团名称原子团符号原子团化合价氢氧根OH -1 碳酸氢根HCO3-1 硫酸根SO4-2 磷酸根PO4-3 碳酸根CO3-2 亚硫酸根SO3-2 硝酸根NO3-1 铵根NH4+1 醋酸根CH3COO -1 氯酸根ClO3-1 锰酸根MnO4-2 高锰酸根MnO4-1 磷酸根PO4-3 磷酸氢根HPO4-2 磷酸二氢根H2PO4-1三、元素周期表四、化学式1、非金属单质：氢气H2金刚石/石墨C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl22、金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg3、非金属氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5二氧化氮NO2二氧化硅SiO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO4、金属氧化物：氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化钠Na2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4三氧化二铝Al2O3二氧化锰MnO25、常见的酸：硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3醋酸CH3COOH6、常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化钾KOH 氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 27、常见的盐—氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠(食盐)NaCl 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl8、常见的盐—硫酸盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2 (SO4) 3硫酸铝Al2 (SO4) 3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4亚硫酸钠NaSO39、常见的盐—硝酸盐：硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3) 2亚硝酸钠NaNO310、常见的盐—碳酸盐/碳酸氢盐：碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3碳酸氢钾KHCO311、常见的盐—酸式盐/碱式盐：碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钾KHCO3碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO4 / 碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO312、常见有机物:甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH13、常见结晶水合物:石膏CaSO4•2H2O 明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾CuSO4•5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O14、常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO415、常见沉淀及其颜色：碳酸钙CaCO3（白色）氯化银AgCl（白色）碳酸钡BaCO3（白色）硫酸钡BaSO4（白色）氢氧化亚铁Fe(OH) 2（白色）氢氧化铁Fe(OH) 3（红褐色）氢氧化铜Cu(OH)2（天蓝色）氢氧化铝Al(OH) 3（白色）二氧化锰MnO2（黑色）氢氧化银AgOH （白色）碳酸银Ag2CO3（淡黄色）（黄色）氢氧化镁Mg(OH) 2（白色））碱式碳酸铜Cu(OH) CO3（暗绿色）216、常见俗名与化学式：硫酸盐类：1.皓矾：ZnSO4·7H2O2.钡餐,重晶石：BaSO43.绿矾,皂矾,青矾：FeSO4·7H2O4.芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4·10H2O5.明矾：KAl(SO4) 2·12H2O6.生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O7.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O矿石类：5.磁铁矿石：Fe3O46.赤铁矿石：Fe2O322.大理石（方解石、石灰石）：CaCO323.孔雀石：CuCO3、Cu（OH）2气体类：1.高炉煤气：CO、CO2等混合气体2.水煤气:CO、H23.天然气（沼气）：CH44.液化石油气：C3H8，C4H10为主2.有机类：1.福尔马林（蚁醛）：HCHO2.蚁酸：HCOOH3.尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)2 5.木精（工业酒精）：CH3OH 13.葡萄糖：C6H12O614.蔗糖：C12H22O11其他类：2.石灰乳、消石灰、熟石灰：Ca(OH) 23.熟石膏：2CaSO4·H2O 5.铜绿：Cu2 (OH) 2CO3 6.纯碱（碱面）：Na2CO39.小苏打：NaHCO310.苏打：Na2CO311.大苏打（海波）：Na2S2O3 19.波尔多液：CuSO4、Ca(OH) 221. 纯碱、苏打、口碱：Na2CO322. 双氧水：H2O223.生石灰：CaO 24. 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH17、常见固体、液体颜色：固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
常见元素的化合价记忆口诀
常见元素的化合价记忆口诀
一、碱金属（IA族元素）：一价阳离子
二、氢氧化物：氢氧化物，氢氧化金属
二、碱土金属（IIA族元素）：二价阳离子
其中铍镁钙锌，铍镁钙锌镁铵
三、硼族元素（IIIA族元素）：三价阳离子
硼及其氯化物，硼氯氧植堆一旁
四、碳族元素（IVA族元素）：四价
碳硅锗锡铅石，硅锗锡铅石碳
五、氮族元素（VA族元素）：五价
氮磷及砷锑，碘钋砷锑氮
六、氧族元素（VIA族元素）：二价阴离子
氧硫硒及硒碲，氧硫硒碲氧
七、卤素族元素（VIIA族元素）：一价阴离子
氟氯碘溴氟，氯溴碘氟氯
八、氢元素（IA族元素）：一价阳离子
除了卤素，氢唯一
九、八、氢与十八族元素（0、VIII、VIIIA族元素）：不形成离子
氢氧氟化合物，水、氢氧化物
十、二十与十八族元素（0、IIB、VIIIB族元素）：通常是二价阳离子
锌及镍铜银，亚铁锰钴亦能
以上是常见元素的化合价记忆口诀，用于帮助记忆元素的化合价。
初中化学化合价一览表
初中化学化合价一览表在初中化学中，化合价是非常重要的概念。
它能够帮助我们了解元素之间的化学反应以及化合物的构成。
因此，在化学学习中了解化合价表是非常必要的。
下面是一个初中化学化合价一览表，方便大家查阅和学习。
一、氢族元素（IA族）氢（H）：+1二、碱金属元素（IA族）锂（Li）：+1钠（Na）：+1钾（K）：+1铷（Rb）：+1铯（Cs）：+1铪（Fr）：+1三、碱土金属元素（IIA族）铍（Be）：+2镁（Mg）：+2钙（Ca）：+2锶（Sr）：+2钡（Ba）：+2镭（Ra）：+2四、硼族元素（IIIA族）硼（B）：+3铝（Al）：+3镓（Ga）：+3铟（In）：+3镥（Tl）：+3五、碳族元素（IVA族）碳（C）：+4，-4（与金属或氢元素结合时为+4，与非金属结合时为-4）硅（Si）：+4六、氮族元素（VA族）氮（N）：+3，+5磷（P）：+3，+5砷（As）：+3，+5锑（Sb）：+3，+5铋（Bi）：+3，+5七、氧族元素（VIA族）氧（O）：-2硫（S）：-2硒（Se）：-2碲（Te）：-2钋（Po）：-2八、卤素元素（VIIA族）氟（F）：-1氯（Cl）：-1溴（Br）：-1碘（I）：-1砹（At）：-1九、惰性气体（VIIIA族）氦（He）：0氖（Ne）：0氩（Ar）：0氪（Kr）：0氙（Xe）：0氡（Rn）：0通过以上初中化学化合价一览表，我们可以清楚地看到各个元素的化合价。
熟练掌握这些化合价，对于理解化学反应的过程以及化合物的构成起到了重要的作用。
同时，掌握化合价还能够帮助我们预测元素之间的化学反应、反应类型以及化合物的稳定性。
总结起来，初中化学化合价一览表是化学学习中必备的工具之一。
希望大家通过不断地学习和实践，掌握这些化合价规律，为自己的化学学习打下坚实的基础。
初中常见化合价、化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
常见化学元素化合价
常见化学元素化合价化学元素的化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的电荷数。
化学元素的化合价不仅是化学中的重要概念，也是化学反应和化学式计算的基础。
在化学元素的命名和化合物的构建过程中，了解常见化学元素的化合价是非常重要的。
本文将介绍一些常见化学元素的化合价及相关知识。
1. 氢（H）：氢的化合价通常为+1，但在金属化合物中，其化合价可以为-1。
2. 氧（O）：氧的化合价通常为-2，但在过氧化物中，其化合价可以为-1。
同时，氧还可以表现出不同的氧化态，如+1、+2和+3等。
3. 氮（N）：氮的化合价通常为-3，但在某些化合物中，其化合价可以为+3或+5。
4. 碳（C）：碳的化合价通常为+4，在某些有机化合物中，其化合价可以为+2或-4。
5. 硫（S）：硫的化合价通常为-2，但在硫化物中，其化合价可以为-1、+2、+4或+6。
6. 氯（Cl）：氯的化合价通常为-1，但在氯化物中，其化合价可以为-1、+1、+3、+5或+7。
7. 铁（Fe）：铁的化合价通常为+2或+3，但在一些特殊的化合物中，其化合价可以为+0或+6。
8. 锌（Zn）：锌的化合价通常为+2。
除了以上所列举的常见化学元素，其他元素的化合价也存在多样性和变化性。
由于篇幅关系，本文无法一一列举。
在实际应用中，化学家们通过实验和观察总结出了大量元素的化合价规律和特点。
掌握了常见化学元素的化合价，我们可以更好地理解元素间的化学反应和化合物的构建过程。
化合价的概念帮助我们预测元素的离子价，从而推断出不同元素结合形成的化合物的化学式。
同时，对于化学方程式的平衡和离子反应的计算，了解化合价也能起到重要的指导作用。
总之，化合价是化学中不可或缺的概念，它能帮助我们理解元素的性质和化合物的构成。
通过掌握常见化学元素的化合价，我们可以更好地应用化学知识于实际应用中，为科学研究和工程技术提供有力支持。
(字数：408)。
初三化学化合价详细讲解
初中化学中最常见的很多都是需要背诵的知识，这些知识给大家总结了一下，希望能帮助到各位初中生。
一、常见元素及原子团的化合价：钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe铝Al+3 硅Si+4 氧O-2常见带电离子团：硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：SO42-一个亚铁离子 Fe2+，一个铁离子 Fe3+。
二、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中常见物质化学式与元素化合价
初中常见物质化学式与元素化合价物质的化学式是用元素符号表示化学元素的种类和原子数目的式子。
而元素的化合价是指元素与其他元素形成化合物时所呈现的既成规律，反映了元素在化合物中与其他元素结合的能力。
下面将介绍一些初中常见物质的化学式以及元素的化合价。
1.二氧化碳：化学式为CO2，由1个碳原子和2个氧原子组成。
其中，碳的化合价为+4，氧的化合价为-2、碳与氧原子的化合价之和为0。
2.水：化学式为H2O，由2个氢原子和1个氧原子组成。
其中，氢的化合价为+1，氧的化合价为-2、氢原子与氧原子的化合价之和为0。
3.氯化钠：化学式为NaCl，由1个钠原子和1个氯原子组成。
其中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1、钠原子与氯原子的化合价之和为0。
4.硝酸：化学式为HNO3，由1个氢原子、1个氮原子和3个氧原子组成。
其中，氢的化合价为+1，氮的化合价为+5，氧的化合价为-2、氢的化合价与氮、氧原子的化合价之和都为0。
5.二氧化硫：化学式为SO2，由1个硫原子和2个氧原子组成。
其中，硫的化合价为+4，氧的化合价为-2、硫原子与氧原子的化合价之和为0。
6.氨气：化学式为NH3，由1个氮原子和3个氢原子组成。
其中，氮的化合价为-3，氢的化合价为+1、氮原子与氢原子的化合价之和为0。
7.二氧化硅：化学式为SiO2，由1个硅原子和2个氧原子组成。
其中，硅的化合价为+4，氧的化合价为-2、硅原子与氧原子的化合价之和为0。
8.硫酸：化学式为H2SO4，由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
其中，氢的化合价为+1，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2、氢的化合价与硫、氧原子的化合价之和都为0。
9.乙烯：化学式为C2H4，由2个碳原子和4个氢原子组成。
其中，碳的化合价为-3，氢的化合价为+1、碳原子与氢原子的化合价之和为0。
10.氯气：化学式为Cl2，由2个氯原子组成。
氯的化合价为0，因为不需要与其他元素结合。
以上是一些初中常见物质的化学式和元素的化合价。
初中化学元素及化合价
初中化学元素及化合价1、氢化合物：
（1）氢：质子1，化合价+1
（2）氧化物：质子2，化合价-2
（3）氯化物：质子1，化合价-1
（4）硫酸盐：质子2，化合价-2
2、碱金属：
（1）钠：质子1，化合价+1
（2）钙：质子2，化合价+2
（3）铝：质子3，化合价+3
（4）锂：质子1，化合价+1
3、非金属：
（1）氟：质子1，化合价-1
（2）氖：质子0，化合价0
（3）氮：质子3，化合价-3
（4）磷：质子3，化合价-3
（5）硫：质子2，化合价-2
4、有机元素：
（1）甲烷：质子4，化合价-4
（2）乙烷：质子2，化合价-2
（3）丙烷：质子6，化合价-6
（4）烯烃：质子2，化合价-2
（5）芳香烃：质子4，化合价-4
二、常见元素的定义
1、氢：氢是一种无色、无臭、无味的无机元素，其在自然界中最多，但是在地壳中只占质量的0.14%，其原子量为1，处于无机元素周期表的
最左边。
2、氧：氧是一种常见的元素，它是地球上最常见的元素，其原子量
为16，是一种有机物，它可以与其他元素如氢、碳等进行化学反应，形
成氧化物。
3、氯：氯是一种常见的元素，原子量为35.5。
初中知识总结之常见元素化合价、化学式及化学方程式
初中常见化学式和化学方程式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价，铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价，铝是正三价，硅是正四价,碳是正二、正四价，单质元素化合价为零！常见离子符号：H+ （氢离子)、Na+ （钠离子）、K+ (钾离子) 、Ag+ （银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ （镁离子）、Ba2+ (钡离子）、Zn2+ （锌离子)、Cu2+ （铜离子)Fe2+ （亚铁离子)、Fe3+ (铁离子）、Al3+ （铝离子）NH4+（铵根离子）、NO3—（硝酸根离子）、OH—（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-(碳酸氢根离子)MnO4—(高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-(氯酸根离子）SO42-（硫酸根离子）、SO32—（亚硫酸根离子）、PO43—（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气(或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2点燃点燃点燃 点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧:C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸:CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂:CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）:CaCO 3 CaO +CO 2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu （NO 3）2 18、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O点燃 点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温 高温 高温 高温 点燃 高温 点燃24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al （OH ）3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg （OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O(二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH ）2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH ）3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 241、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2↑ 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑ 43、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O△点燃点燃高温 高温44、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
初中常见化合价化学式及化学方程式
初中常见化合价化学式及化学方程式集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu 2O 、CuO ；FeO 、Fe 2O 3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na 2S 、FeS 、CuS 、SO 2、SO 3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
二、常见单质三、化合物 1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物 初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 点燃Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 点燃2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 点燃2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 点燃2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：S+O 点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2点燃2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸化学性质不稳定而分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 20、加热氯酸钾分解：2KClO 3=2KCl+3O 2↑21、氧化汞加热分解：2HgO △2Hg+O 2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物） 22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl 2+ H 2↑ 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2↑ 23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg+H 2SO 4=MgSO 4+ H 2↑ 24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+ H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑ 25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H 2+CuO △Cu+H 2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 高温 4Fe+3CO 2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C 高温 H 2+CO 四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学元素化合价
初中化学元素化合价元素的化合价是指其在化合物中的电荷状态或原子的非金属元素的相对电化性。
元素的化合价在化学反应和化学方程式中起着重要的作用，它可以帮助我们理解元素之间的化学反应和化学变化。
下面是一些常见的元素的化合价的解释：氢（H）的化合价通常是1+，它通常与非金属元素形成带正电的离子，如氢离子（H+）。
但在一些情况下，氢也可以作为一个带负电的离子存在，如氢氧根离子（HO-）。
氧（O）的化合价通常是2-，它通常与金属和非金属元素形成带负电的离子，如氧化物离子（O2-）。
氮（N）的化合价通常是3-，它通常与氧原子形成带负电的离子，如亚硝基离子（NO2-）。
氯（Cl）的化合价通常是1-，它通常与金属和非金属元素形成带负电的离子，如氯化物离子（Cl-）。
钠（Na）的化合价通常是1+，它通常与非金属元素形成带正电的离子，如氯化钠（NaCl）。
铝（Al）的化合价通常是3+，它通常与氧和硅形成带正电的离子，如氧化铝（Al2O3）和硅酸铝（Al2Si2O5(OH)4）。
钙（Ca）的化合价通常是2+，它通常与非金属和卤素元素形成带正电的离子，如氯化钙（CaCl2）。
硫（S）的化合价可以是2-、4-或6-，它通常与金属和非金属元素形成带负电的离子，如硫化物离子（S2-）和二氧化硫（SO2）。
氢氧化物（OH-）的化合价通常是1-，它通常与金属和非金属元素形成带负电的离子，如氰化物离子（CN-）。
氨（NH3）的化合价通常是1+，它通常与非金属元素形成带正电的离子，如铵离子（NH4+）。
这些只是一些常见元素的化合价范围，还有很多其他元素的化合价可能性，取决于具体的化合物和化学反应。
化合价的确定需要根据元素的电子结构、电子亲和性、电离能等因素来综合考虑。
在实际的化学实验和计算中，科学家们通过实验证明和理论计算来确定元素的化合价，并为下一步研究和应用提供基础。
常见化学元素化合价
..化学元素的化合价助记口诀一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
正一钾钠银氢铵正二钙镁钡和锌三铝四硅氧负二一二铜二三铁二四碳氟氯负一磷正五氢氧根-1硝酸根-1硫酸根-2碳酸根-2一价氢氯〔负〕钾钠银二价氧〔负〕钡钙镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全〔-2、+4、+6〕铜汞二价最常见莫忘单质价为零最常见的有：氢正一，氧负二化学式的写法1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯洁物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造2、单质的化学式的写法〔1〕金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe 〔铁〕、Na 〔钠〕；固体非金属：S 〔硫〕、P 〔磷〕等；稀有气体：He 〔氦〕、Ne 〔氖〕等 〔2〕氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多〔氯气〕2Cl 〔臭氧〕，3O 〔氧气〕、2O 少个该原子。
如： 3、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式〔1〕一般是正价的元素〔或原子团〕写在左边，负价元素〔或原子团〕写在右边 〔2〕在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价〔3〕化合物中，各种元素化合价的代数和为零 注意：〔1〕标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目 如：+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价〔2〕某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁 9、初中一般常见的原子团及化合价10、化学式反映了物质的组成1、化学式〔formular 〕，就是用元素符号和数字的组合来表示纯洁物组成的式子。
提出的依据：任何纯洁物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义〔一般包括宏观和微观角度〕 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况+2CuO3、化学式中元素符号周围的数字的意义 cb aR 如 a 表示有a 个这样的微粒b 表示一个微粒中有b 个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c 个正〔负〕电荷 4SO 23H 例： 11、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某〞。
初中化学化合价知识点
初中化学化合价知识点初中化学化合价知识点化学化合价知识点把握元素的化合价，请注意以下几点：(1)记住常见元素的化合价，把握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价;氧显-2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价，其化合价的确定，能够通过不变价元素按化合价规则求得。
(2)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(3)把握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳固的原子集团，又叫做根。
下表是一些常见原子团的化合价：根的名称根的符号化合价根的名称根的符号化合价氢氧根OH－１锰酸根－２硝酸根－１碳酸根－２碳酸氢根－１硫酸根－２氯酸根－１铵根＋１高锰酸根－１【例题1】下列物质中均含有氯元素，它们的氯元素的化合价按下列顺序排列：①KCl;②;③HClO;④X;⑤。
依照这种排列规律，X不可能是【解析】KCl、、HClO、中氯元素的化合价分别为-1、0、+1、+7，可见题中物质是以氯元素的化合价逐步升高排列的，X中氯元素的化合价应在+1～+7之间。
AgCl、、、中氯元素的化合价分别为-1、+5、+3、+5，只有AgCl中氯元素的化合价不在+1～+7之间。
【答案】A二、化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式能够表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写①单质化学式书写一样用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2;②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边;正负价总数的代数和为0;③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。
【例题2】请在下表中应用横行和纵行的原子或原子团，进行两两组合，写出正确的化学式，完成表中的空白：【答案】【解析】注意：正价在前，负价在后，正负化合价代数和为0的原则。
利用化学式可进行下列各种运算：①相对分子质量;②物质组成元素的质量比;③物质中某元素的质量分数。
初中化学元素_化合价
初中化学元素_化合价元素的化合价是指一个元素在化合物中的原子价或电价。
化合价是元素形成化合物时所表现出来的元素的化学性质。
化合价的大小可以通过元素的原子结构和电子排布来解释。
在化学元素中，元素的原子结构是由质子和中子组成的原子核，以及围绕原子核运动的电子云组成的。
元素的化合价取决于元素的原子结构中电子的排布情况。
化合价可以分为单价、二价、三价、四价等等。
单价元素是指元素的最外层电子层中只有一个电子，并且容易失去或得到一个电子。
常见的单价元素有氢、锂、钠、钾等。
这些元素在化合物中呈阳离子的形式存在。
二价元素是指元素的最外层电子层中有两个电子，这些元素倾向于失去或得到两个电子。
常见的二价元素有镁、钙、银等。
这些元素在化合物中呈二价阳离子的形式存在。
三价元素是指元素的最外层电子层中有三个电子，这些元素倾向于失去或得到三个电子。
常见的三价元素有铝、硼、镓等。
这些元素在化合物中呈三价阳离子的形式存在。
四价元素是指元素的最外层电子层中有四个电子，这些元素倾向于失去或得到四个电子。
常见的四价元素有碳、硅等。
这些元素在化合物中呈四价阴离子或共价键的形式存在。
除了单价、二价、三价、四价元素，还有一些元素的化合价可以有多种选择。
例如，氧元素在一氧化碳中呈现-2的化合价，而在过氧化氢中呈现-1的化合价。
化合价的大小决定了元素在化合物中的化学性质。
不同化合价的元素在化合物中会形成不同的离子或共价键，从而决定了化合物的性质。
总结起来，化合价是指元素在化合物中的原子价或电价。
化合价的大小取决于元素的原子结构和电子排布。
常见的化合价有单价、二价、三价、四价等。
化合价的大小决定了元素在化合物中的化学性质。