高中化学高考必考知识点大全

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高考化学必背知识点全汇总

高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。

其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。

在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。

下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。

1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。

掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。

2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。

掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。

3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。

了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。

4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。

更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。

5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。

理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。

6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。

掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。

7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。

熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。

8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。

掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。

9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。

了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。

10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。

掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。

11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。

了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。

化学高考必背知识考点(完整版)

化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。

化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。

酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。

氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。

化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。

化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。

化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。

功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。

化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。

高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。

5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

高考化学必考知识点

高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。

这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。

下面将对这些知识点进行详细的介绍。

1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。

高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。

2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。

考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。

3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。

考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。

考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。

5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。

考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。

6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。

考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。

7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。

考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。

8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。

高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。

9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。

考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。

10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。

考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。

高中化学374个必背知识点汇总

高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。

而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。

个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。

高考化学必考重点知识

高考化学必考重点知识高考化学必考重点知识一高中化学常见沉淀物质如下：1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)22.一蓝：Cu(OH)23.一红褐：Fe(OH)34.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)35.浅绿色沉淀——----Fe(OH)26.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)27.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)28.淡黄色沉淀(水溶液中)----S9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO410.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。

11.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。

12.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的(按F到I的顺序)。

13.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。

但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。

14.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。

15.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。

(通常考不到那去)16.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。

17.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。

(Cu2S不存在对应酸式盐)高考化学必考重点知识二一、有关水的反应小结1.水在氧化还原反应中的作用(1)水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)水做还原剂水与F2的反应：(3)水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

化学高考必背必读知识点

化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。

因此，它在高考中的分值也相当重要。

为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。

1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。

可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。

2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。

需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。

同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。

3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。

此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。

4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。

需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。

同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。

5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。

6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。

同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。

7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。

8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。

高中化学必考关键知识点大全

化学
第１讲 │ 要点热点探究
(1)x ＝ 1 y ＝ 1 (2)6FeSO4 ＋ 2KNO3 ＋ 4H2SO4 ＝ (3)氧化产 3Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O ↑ 氧化产物是 Fe2(SO4)3
【解析】本题应用得失电子守恒法求 x 和 y。解析】。判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反应前后化合价的变化，应前后化合价的变化，化合价降低的反应物是氧化化合价升高的反应物是还原剂。剂、化合价升高的反应物是还原剂。
化学
第１讲 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 考点一化合价的正确判断
化合价——原子形成化学键能力的 “ 数字化 ” 表原子形成化学键能力的“ 数字化” 化合价原子形成化学键能力的元素的“化合价”是元素的一种重要性质，示。元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其它元素相化合时才表现出来。规定单质中，质只有跟其它元素相化合时才表现出来。规定单质中，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。其正、负化合价的代数和均为零。金属元素在所有的化合物中均显正价。非金属元素既可显正价，也可显负价。合物中均显正价。非金属元素既可显正价，也可显负价。非金属元素相互作用时，非金属元素相互作用时，非金属性弱的显正价，非金属性弱的显正价，非金属性强的显负价。在共价化合物中，元素原子的化合价性强的显负价。在共价化合物中，元素原子的化合价
化学
第１讲 │ 考纲要求
考纲要求
1．物质的组成、性质和分类物质的组成、 (1)了解物质的分子原子、离子、元素等概念；了解物质的分子、 (1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念；初步了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别和联系。(3)理解混合物和纯净物单质和化合物、理解混合物和纯净物、别和联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念了解同素异形体的概念。金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念。(5) 理解酸、氧化物的概念及其相互联系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

高中化学必考知识点总结_化学考点总结大全

高中化学必考知识点总结_化学考点总结大全高中化学必考知识点一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

新高考必考化学知识点归纳

新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。

以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。

- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。

- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。

化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。

- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。

化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。

- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。

元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。

- 元素周期律：元素性质的周期性变化。

化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。

- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。

化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。

- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。

- 化学实验的安全知识。

有机化学基础- 有机化合物的命名规则。

- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。

- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。

无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。

- 配位化学：配位化合物的结构与性质。

- 固体化学：晶体结构、晶格能。

物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。

- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。

- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。

环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。

- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。

化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。

- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。

通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。

高考化学必考知识点及答案

高考化学必考知识点及答案高中化学是高考必考科目之一，既关乎学生的考试成绩，又对后续的学业选择产生重要影响。

为了帮助广大学生更好地备考，我们整理了高考化学必考的知识点和对应的答案，希望对大家有所帮助。

一、物质的结构与性质物质的结构与性质是化学的基础，也是高考化学必考的重点内容。

学生需要了解原子结构、离子键、共价键等基本概念，并能够根据物质的结构来推断其性质。

1. 原子结构原子结构是物质的基本组成，了解原子的构成有助于理解物质的性质。

常见的原子结构问题有：电子的分布、原子核的组成、原子的电荷等。

例题：氧的原子结构是什么？答案：氧的原子结构为电子构型2-6，核外电子层分别为K(2)、L(6)层。

2. 离子键与共价键离子键和共价键是常见的化学键形式。

离子键是指电荷相反的离子通过静电力互相吸引而形成的键，常见于金属与非金属的化合物。

共价键是指通过电子的共用来形成的化学键，常见于非金属原子之间的化合物。

例题：HCl是哪种键？答案：HCl是共价键。

二、化学反应与化学平衡化学反应与化学平衡是高考化学中的必考内容，要求学生能够理解化学反应的基本概念，并能够根据给定条件进行反应方程式的写法和平衡常数的计算。

1. 化学反应方程式的写法学生需要了解化学反应方程式的基本格式，包括反应物、生成物和化学符号的运用。

另外，还需要注意反应物和生成物的化学式的平衡问题。

例题：将硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式写出来。

答案：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 平衡常数的计算平衡常数是用来描述反应达到平衡时反应物和生成物之间浓度比例的一个量。

学生需要能够根据反应方程式和给定条件计算平衡常数。

例题：对于反应A + B → C，当初始浓度[A]=1mol/L，[B]=2mol/L，平衡时[C]=0.5mol/L，求平衡常数Kc。

答案：Kc = [C]/([A]·[B]) = 0.5/(1·2) = 0.25三、化学能量与化学动力学化学能量和化学动力学是高考化学中的另外两个重要内容。

高考必背最完整的高中化学知识点

高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。

2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。

3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。

4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。

化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。

这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。

高中化学必背知识点大全

高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。

为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。

一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。

化学反应：反应类型、化学方程式的书写。

二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。

元素性质：金属性、非金属性、原子半径。

三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。

分子间作用力：氢键、范德华力。

四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。

气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。

五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。

胶体性质：分散系、胶体的稳定性。

六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。

氧化还原反应：基本概念、电子转移。

七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。

pH计算：酸度、碱度的测量和计算。

八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。

影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。

九、热化学反应热：焓变、燃烧热。

热化学方程式：书写规则。

十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。

电极反应：阳极与阴极反应。

十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。

有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。

十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。

实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。

十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。

溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。

十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。

化学与环境：污染、保护、可持续发展。

十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。

题型训练：针对高考题型进行专项训练。

总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。

本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。

2023高考化学必考知识点归纳

2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

高中化学必考知识点

高中化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构：原子的组成、原子质量、原子序数、元素周期表的结构和特点等。

2. 分子结构：分子的组成、分子质量、化学式、化合价等。

3. 元素与化合物：元素的种类、性质、化合物的种类和性质等。

二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式的表示方法，平衡化学方程式的法则和操作等。

2. 化学反应的类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应、分解反应等。

3. 反应热和反应速率：反应热的计算和测定、反应速率的影响因素、速率方程式和速率常数等。

三、化学平衡1. 平衡的条件：平衡常数的定义、平衡常数的计算、平衡位置的移动等。

2. 平衡浓度和平衡压强：浓度对平衡的影响、压强对平衡的影响、Le Chatelier原理等。

3. 平衡常数与反应热：平衡常数和反应热的关系、吉布斯自由能的变化等。

四、酸碱与盐1. 酸碱的性质：酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应等。

2. 盐的性质：盐的定义、盐的制备、盐的溶解度等。

3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的化学方程式、酸碱滴定等。

五、电化学1. 电解质溶液：电解质溶液的导电性、电离度、电解质溶液中的电解、电离方程式等。

2. 电化学反应：氧化还原反应的电子转移过程、电解电池的构成和工作原理等。

3. 电解和电镀：电解的化学方程式、电镀的原理和应用等。

六、化学能与化学反应1. 化学能：化学能的定义、化学能的转化、化学能的测定等。

2. 化学反应的能量变化：焓变的计算、化学反应的放热和吸热、燃烧热等。

3. 化学反应的速率：活化能、反应速率和温度的关系、催化剂的作用等。

七、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：烷烃、烯烃、炔烃的命名法、官能团的命名等。

2. 有机化合物的性质：有机化合物的共轭体系、取代基对化合物性质的影响等。

3. 有机化合物的反应：酯化反应、醇的酸碱性等。

八、化学实验与安全1. 常用实验器材和仪器：烧杯、容量瓶、分液漏斗、PH计等。

高考化学必背知识点_高中化学必背知识点

高考化学必背知识点_高中化学必背知识点高中化学必背知识点(一)：俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学大题必背知识点总结归纳

高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。

2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。

3. 水的电离与酸碱中的电离反应。

4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。

二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。

2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。

3. 平衡常数的计算与应用。

三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。

3. 反应级数与速率常数的关系。

4. 反应速率与反应机理的关系。

四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。

2. 强弱电解质的判断与例举。

3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。

五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。

2. 溶度的概念与影响因素。

3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。

六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。

2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。

3. 酸碱中的氧化还原反应。

七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。

2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。

3. 化学知识与实际问题的联系。

八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。

2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。

3. 聚合反应的机理与分子结构。

总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。

从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。

此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。

最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。

高考化学必背知识点归纳5篇

我坚信，我们付出了汗水，经受了考验，理想中大学殿堂的大门就一定会为我们而敞开，让我们继续艰辛却快乐的求学之路！以下是为您推荐高考化学必背知识点归纳5篇。

高考化学必背知识点总结1硅及其重要化合物（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。

（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。

（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应①Si O2=SiO2②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑（4）硅的制备及提纯：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2Cl2=SiCl4 SiCl4 2H2=Si 4HCl（5）硅的氧化物SiO2：①原子晶体，熔点高、硬度大②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应③与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。

高中会考化学知识点汇总2磷及其重要化合物（1）红磷与白磷（2）磷的化合物的性质①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）P2O5 3H2O（热）=2H3PO4（无毒、晶体、易溶于水）P2O5吸浸性强可作干燥剂。

②磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。

浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。

具有酸的通性。

磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。

磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；l：3生成Na3PO4。

介于l：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。

介于l：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。

高考化学必背知识点总结3二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2 H2O=H2SO3）（2）化学性质：①具有酸性氧化物通性②还原性：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl 2SO2 O2=2SO3③弱氧化性：SO2 2H2S=3S 2H2O④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

高中化学复习必背知识点【高考必备】

高考化学复习必背知识点(一)一、常见物质的俗名及成分1 .硫酸盐类⑴ 皓矶：ZnSO4 7H2O (2)重晶石(银餐)：BaSO4 (3)绿矶：FeSO4- 7H2O (4)芒硝：Na2SO4 10H2O (5)明矶：KAl(SO4)2 • 12H2O (6)蓝矶(胆矶)：CuSO4 5H2O (7)熟石膏：2CaSO4 H2O2 .矿石类(1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3⑷ 石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石,红宝石)：Al2O33 .气体类⑴ 高炉煤气：CO CO冷混合气体(2)水煤气：CO H2 (3) 天然气(沼气)：CH44 .有机类(1)福尔马林：35%^40%勺HCHOK溶3(2)蚁酸：HCOOH⑶ 尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OHCHOH -CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH⑺ 软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(1筑氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚5 .其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3就体积比3 ： 1混合)⑷泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O3 5H2O(8)光卤石：MgCl2- 6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClQ非有效成分NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2 ,非有效成分CaCl2 (12)碱石灰：CaONaOH二、物质的状态和颜色1 .固体物质淡黄色：S、Na2O2 AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4 FeS2紫红色：Cu红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4 Fe(OH)2、无水CuSO4AgCl、BaSO4Al(OH)3、Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 Na2O MgO A12O3 黑色：石墨、CuS Cu2S FeS MnO2 FeO Fe3O4 CuO PbS 粉末状银和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3 蓝色：CuSO4 5H2O Cu(OH)2 绿色：FeSO4-7H2O Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2 .液体物质蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2 +、,遇I2的淀粉溶液黄色：Fe3+、碘的水3§液、遇浓HNO3勺蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO46)、碘的CCl4 溶液红色：[Fe(SCN)n]3 -n(n =1 〜6)深红棕色：液澳浅黄绿色：氯水橙色：澳水橙红色：澳的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3 .气体物质淡黄绿色：F2红棕色：NO2澳蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：C12无色：NH3 NO N2O4 SO2 H2s CH4 CH2===CH筹三、特殊的物理性质1 .易液化的物质常压下SO2(—10 C)、NH3(— 33.5 C)、C12( -34.6 C)2 . SO3熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体.3 . H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,密度为1.84 g • cm- 3(物质的量浓度为18.4 mol ・ L—1),属高沸点、难挥发性酸.浓硫酸具有强腐蚀性,假设浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用33 5%勺碳酸氢钠溶液冲洗.4 .单质澳易挥发,单质碘易升华5 .易潮解的物质NaOH MgCl2、CaCl2.6 .气体溶解性归纳难溶于水：H2 N2、CO NO CH4 C2H4 微溶于水：02、C2H2 较易溶于水：Cl2(1 : 2)、H2S(1 : 2.6)、C02(1： 1)、S02(1 ： 40);极易溶于水：HF HCl、HBr、HI、NH3^.7 .物质的气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3 Cl2、SO2有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、澳水.四、常见物质的重要用途1. O3:①漂白剂②消毒剂2. Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3. N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④ 冷冻剂4. Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等5. Na：①制Na2O2^②冶炼Ti等金属③电光源④N& K合金作原子反响堆导热剂6. A12O3:①冶炼铝②制作耐火材料7. NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品8. CO2①灭火剂②人工降雨③温室肥料9. NaHCO3①治疗胃酸过多②发醉粉10. AgI:①感光材料②人工降雨11. SO2①漂白剂②杀菌消毒12. H2O2①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料13. CaSO4①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度14. SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维15. NH3①制硝酸、镂盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂16. 乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料17. 乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂〔果实催熟〕18. 甘油：①重要化工原料②护肤五、常用的除杂方法1 .杂质转化法欲除去苯甲的苯酚,可参加氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO讣的NaHCO酊用加热的方法.2 .吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水, 可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3 .沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,参加过量铁粉,待充分反响后,过滤除去不溶物,到达目的.4 .加热升华法欲除去碘中的沙子,可用此法.5 .溶剂萃取法欲除去水中含有的少量澳,可用此法.6 .溶液结晶法〔结晶和重结晶〕欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析生,得到硝酸钠纯晶.7 .分储、蒸播法欲除去乙醍中少量的酒精,可采用屡次蒸播的方法；将萃取后的碘单质和苯别离可采用蒸播法.8 .分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离,可采用此法, 如将苯和水别离.9 .渗析法欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的子°10 .综合法欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.六、常见的环境污染1 .臭氧层空洞一一大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烽破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.2 .温室效应一一大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.3 .光化学烟雾一一空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反响而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等.4 .赤潮一一海水富营养化〔含M P、K等污水的任意排放〕污染,使海藻大量繁殖,水质恶化.5 .水华一一淡水富营养化〔含M P、K等污水的任意排放〕污染,使水藻大量繁殖,水质恶化.6 .酸雨一一空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下,其pH通常小于5.6 o空气中SO注要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气.7 .汽车尾气一一主要是由汽油不完全燃烧产生的CO气态烽以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等, 它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.8 .室内污染一一由化工产品如油漆、涂料、板材等释放生的甲醛〔HCHO汽体；建筑材料产生的放射性同位素氢〔Rn〕;家用电器产生的电磁辐射等.9 .食品污染一一指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂〔苯甲酸及其钠盐等〕、色素、增白剂〔“吊白块〞、大苏打、漂粉精〕、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染.七、常见化学反响〔一〕金属元素的反响1.碱金属的反响〔1〕碱金属单质的化学反响①与水反响2Na+ 2H2O===2NaOHH2T2K+ 2H2O===2KOHH2T2Na+ CuS042H2O===Na2SO4Cu〔OH〕2j + H2T【题源信息】钠与盐溶液反响,不能置换由盐中的金属,而是先与H2O反响生成NaOH然后生成的NaOH容液再与盐溶液反响,钠与H20酸反响的实质都是与H+反响,所以钠与酸溶液反响更为剧烈.钠与熔融的盐反响才可能置换由盐中的金属.②与氧气反响4Na+ O2===2Na2舞气中缓慢氧化)2Na+ O2 点燃=====Na2O22Na2d 02A =====2Na2O24Li +O2 点燃=====2Li2O【题源信息】①无论Na与O2反响生成Na2O或Na2O2只要参与反响的Na质量相等,那么转移电子的物质的量一定相等, 但得到Na2O2勺质量大于Na2O勺质量.②注意Na及其化合物发生焰色反响时火焰颜色均为黄色.③要注意推断题中的“题眼〞一一多步氧化关系：NaO2——> Na2OO2—-> Na2O2(2)碱金属化合物的化学反响① Na2O22H2d 2Na2O2===4NaOHO2T2CO4 2Na2O2===2Na2CO3O2SO4 Na2O2===Na2SO4【题源信息】1 mol Na2O渗与反响转移电子的物质的量为1 mol,该结论常用在考查NA的题目中.Na2O2f CO开口水蒸气组成的混合气体反响时,应先考虑Na2O2与CO2的反响.Na2O2具有强氧化性,能将具有复原性的物质氧化,注意相关反响离子方程式的书写〔如将Na2O殷入Na2s Na2SO3 NaI、FeSO/具有复原ft的溶液中〕o② Na2CO3Na2CO 3 2HC1〔过量〕===2NaCl+CO2t + H2ONa2CO3 HC1〔缺乏〕===NaC1 + NaHCO3Na2CO3 CO4 H2O===2NaHCO3Na2CO3 Ca〔OH〕2===CaCO3+ 2NaOH【题源信息】向Na2CO籀液中参加盐酸时反响分两步进行, 首先生成NaHCO3然后是NaHCO3f盐酸反响生成CO2两者滴加的顺序不同,产生的现象也不同,这就是不用其他试剂就能鉴别由Na2CO籀液和盐酸的原理.③NaHCO3NaHCO3 HC1===NaC1+ CO2T + H2ONaHCO3 NaOH===Na2CO3H2O2NaHCO3 Ca〔OH〕2〔缺乏尸==Na2CO3 CaCO3 + 2H2O NaHCO3 Ca〔OH〕2〔过量〕===CaCO3 + NaOH- H2O【题源信息】a .不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3 晶体,不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3f NaHCO3b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反响的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少.c.吸收CO次体中的HCl不能用饱和Na2CO籀液,需用饱和NaHCO溶液.④ NaOH2NaOI+ H2SO4===Na2SO42H2OCO4 2NaOH过量〕===Na2CO3 H2OCO2M 量〕+ NaOH===NaHCO3⑤CO2与NaOH§液反响的产物可能是Na2CO3 NaHCO或两者的混合物,可根据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH容液的反应产物.2 . Mg的反响(1)在CO2中燃烧2Mg+ CO2点燃=====2MgO- C⑵在空气中燃烧2Mg+ O2点燃=====2MgO 3Mg N2点燃=====Mg3N22Mg+ CO2点燃=====2MgO- C【题源信息】a .此反响在高考中是一个热点反响,主要由现在推断题中,是由金属单质作反响物生成非金属固体单质的置换反响.b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭.c.常温下镁在空气中与O2反响生成一层巩固致密的氧化物保护膜,所以金属镁有抗腐蚀性.3 . Al及其化合物的反响(1)铝片产生氢气的反响2Al +6HCl===2AlCl3 + 3H2T2Al +2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2T【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反响、又能与碱反响的金属单质,这常作为高考中物质推断题的“题眼〞.〔2〕铝热反响2A1 + Fe2O3高温=====2F计A12O34A1 + 3MnO扃温=====3Mn 2A12O3【题源信息】a.引发铝热反响的操作是高考实验考查的热点.主要操作是先铺一层KC1O3,插上镁条,然后点燃镁条.b.注意铝热反响是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反响.c.该反响形式常在无机框图中由现,注意反响条件〔高温〕及信息〔铝热反响〕.〔3〕A12O3的反响〔两性〕A12O3+6HC1===2A1C13 + 3H2OA12O3+ 2NaOH===2NaA1O2 H2O【题源信息】由此可知A12O3是一种既能与酸反响,又能与碱反响的两性氧化物.⑷Al(OH)3的反响(两性)Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH===NaA1022H2O【题源信息】由以上反响可知,Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀,这是高考推断题的常见“题眼〞.⑸铝盐的反响①铝盐与氨水反响Al3 + + 3NH3- H2O===Al(OH)31 + 3NH今【题源信息】a .不管氨水是否过量,都会发生此反响,Al(OH)3不溶于过量的氨水.b.此反响常用于制备Al(OH)3 o②偏铝酸盐的反响向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2+ HCl+ H2O===Al(OH)31 + NaCl(少量盐酸) NaAlO2+ 4HCl===AlCl3 + NaCl+ 2H2O(£量盐酸)【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀,然后沉淀溶解.向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]2A1O2- + CO4 3H2O===2Al(OH)3； + CO32-(少量CO2) A1O2—+ COa 2H2O===A1(OH)3； + HCO3(足量CO2) 偏铝酸盐与铝盐反响A13 + + 3A1O2- + 6H2O===4A1(OH)3；【题源信息】a. A13+与A1O2—不能大量共存.b.此反响是一种最节省原料的制备A1(OH)3的方案.4 .铁及其化合物的反响(1)铁单质3Fe+ 2O2 点燃=====Fe3O4Fe+ S^A=====FeS2Fe+ 3C12 点燃=====2FeC133Fe+ 4H2O(g)高温=====Fe3O4 4H2Fe+2H+===Fe2++H2T 〔酸为非氧化性酸〕Fe+ 4HNO3梢===Fe(NO3)3 + NOT + 2H2O就适量) 3Fe+ 8HNO3梢===3Fe(NO3)2+ 2N0? + 4H2O铁过量)Fe+ CuSO4===CU FeSO42FeCl3+Fe===3FeCl2【题源信息】Fe与O2、H2O(g)反响的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3 Fe与Cl2反响时生成FeCl3,与S反响时生成FeS,说明Cl2的氧化水平大于S的.常温下,Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反响.⑵铁的化合物FeCl2 + 2NaOH===Fe(OH) 2 +2NaCl4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O===4Fe(OH)32FeCl2+Cl2===2FeCl3Fe3+ + 3SCN- ===Fe(SCN)3FeCl3 + 3H2O佛水)△=====Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl(氢氧化铁胶体的制备)Fe2O3・nH203H2O====铁发生吸氧腐蚀生成铁锈【题源信息】①FeCl2溶液与NaOH容液在空气中反响的现象变化,常用于物质推断.向Fe2+溶液中参加硝酸、KMnO4氯水等具有氧化性的物质时,溶液会由现浅黄绿色一棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的初步检验.②制备Fe〔OH〕2的方法很多,原那么有两点,一是溶液中的溶解氧必须提前除去,二是反响过程中必须与02隔绝.③Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法〔棕黄色〕、NaOH 溶液法〔生成红褐色沉淀〕、KSCN容液法〔生成红色溶液〕,前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN容液法.Fe2+的检验可采用参加KSCN§液后再参加氧化剂的方法.5 .铜及其化合物的反响〔1〕铜单质的反响①与非金属单质反响2Cu+ O2^ =====2CuO2Cu+ SA =====Cu2SCu+ Cl2 点燃=====CuCl2在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu+ O2+ H2O CO2===Cu2(OH)2CO3②与酸反响Cu+ 2H2SO4侬)△ =====CuSO4 SO2T + 2H2O 3Cu+ 8HNO3梢===3Cu(NO3)2+ 2NOt + 4H2O Cu+ 4HNO3浓)===Cu(NO3)2+ 2NO才 + 2H2O(2)铜的重要化合物①黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜4CuOS温=====2Cu2Q 02T②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末CuSO4 5H28=====CuSO45H2O【题源信息】铜作为不活泼金属的代表,高考常考查：a.铜单质的化学性质；b.铜的化合物在反响中的颜色变化；c.CuSO4- 5H2O＜不同温度条件下分解反响的简单计算.⑵①4H2+ Fe3O4高温=====3Fe+ 4H2O.其他铁的氧化物反应也可)②2Fe2+ + HCia H+ ===2Fe3+ + C1-+ H2O (3)稀硫酸、KMnO殆液取适量D固体于小烧杯中,再向烧杯中参加适量稀硫酸使固体完全溶解,将所得溶液滴入盛有KMnO特液的试管中,KMnO始液褪色【题型解读】此题考查常见无机物的性质及它们之间的转化. 此类试题融根本概念、根本理论及元素化合物等知识于一体, 具有考查知识面广、思维容量大、试题区分度高等特点,考查考生对所学知识进行重组、转换、迁移以解决实际问题的水平、逻辑推理水平和综合分析水平等,一直是高考命题专家的“宠儿〞.解答此类问题的关键是找准“突破口〞,可从物质的特殊颜色、特征性质、特殊反响条件、特殊转化关系(如连续氧化关系、三角关系、置换反响等)、特征数据、工业生产信息等方面进行分析,准确找由“突破口〞,继而完成其他物质的唯断.。

超全整理版化学高考必背知识点

超全整理版化学高考必背知识点化学根本理论归纳一、物质构造理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比拟不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和复原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进展相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体构造理论⑴晶体的空间构造：对代表物质的晶体构造要仔细分析^p 、理解。

在高中阶段所涉及的晶体构造就于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考察与这些晶体构造相似的没有学过的其它晶体的构造。

⑵晶体构造对其性质的影响：物质的熔、沸点上下规律比拟。

⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反响速率和化学平衡理论化学反响速率和化学平衡是中学化学重要根本理论，也是化工消费技术的重要理论根底，是高考的热点和难点。

考察主要集中在：掌握反响速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反响速率的影响。

考点主要集中在同一反响用不同物质表示的速率关系，外界条件对反响速率的影响等。

化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡挪动原理判断平衡挪动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反响到达化学平衡状态的标志及化学平衡的挪动主要包括：可逆反响到达平衡时的特征，条件改变时平衡挪动知识以及挪动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论电解质理论重点考察弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反响中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比拟，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比拟，电解质理论与生物学科之间的浸透等。