【金版新学案】2015届高考化学总复习 3.10弱电解质的电离课件 苏教版

②对于一元弱碱BOH:
返回导航页
结束放映
【思考与探究】
1．现有下列物质：①硝酸 ②冰醋酸 ③氨水 ④Fe(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦氯水 ⑧CaCO3 .①⑤⑧ ，属于弱电解质的 上述物质中属于强电解质的有__________ ②④。 有_____ 2．以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：
弱电解质的电离平衡
栏目索引
1
2 3
考点 真题 名师
●
梯级落实 重组集训 增分策略
请 点 击 相 关 栏 目
●
●
考点一
弱电解质的电离平衡
【知识梳理】
1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分 子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的特征
返回导航页
答案：
已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离， 10－5 。 此酸的电离平衡常数为______________
返回导航页
结束放映
6. 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 电离平衡常数 CH3COOH 1.7×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 HClO 3.0×10－8
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 CH3COOH>H2CO3>HClO ___________________________________________ 。 (2)同浓度CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱 CO32->ClO－>HCO3->CH3COO－ 的顺序为____________________________________ 。 (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质的溶液： a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺 a>b>d>c 。 序是________ (4)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中， A 下列表达式的数据一定变小的是________( 填序号)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________ ABCE 。
返回导航页 结束放映
3．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 b>a>c 。 __________ (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由 b>a＝c 。 大到小的顺序是__________ (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 c>a>b(或c>a＝2b)。 ________________ (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌， c>a＝b 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________ 。 (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、 质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始 a＝b＝c ，反应所需时间的长短关系 时反应速率的大小关系为________ 是________ a＝b>c 。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H ＋)由大到小的顺序是__________ c>a＝b 。
(3)从溶液导电能力的角度分析电离平衡移动：电解质溶液 的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子 的浓度越大，导电能力越强。 返回导航页
结束放映
考点二
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 【知识梳理】
1．一元强酸与一元弱酸的比较 等物质的量浓度的盐 等pH的盐酸(a) 与 酸(a)与醋酸溶液(b) 醋酸溶液(b) 物质的量浓度： pH：a<b a<b
平衡移 平衡常数 n(H＋) 动方向 Ka
加水稀释 加冰醋酸 正向 正向 正向 逆向 不变 不变 增大 不变 不变
返回导航页
c(H＋) 减小 增大 增大 减小
导电性 减弱 增强 增强
增大 增大 增大 减小
升温
加CH3COONa 加NaOH
正向
减小
减小
结束放映
3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平 衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。 ①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增 大溶液总浓度的正方向移动。
pH或物质 的量浓度
溶液的导电性
水的电离程度 加水稀释等倍数 pH的变化量 等体积溶液中和 NaOH的量
返回导航页
a>b
a<b a>b a＝b
结束放映
a＝b
a＝b a>b a<b
考点二
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
【知识梳理】 1．一元强酸与一元弱酸的比较 分别加该酸的 钠盐固体后pH 开始与金属 反应的速率 等体积溶液与 过量活泼金属 产生H2的量 a：不变 b：变大 a>b a：不变 b:变大 相同
返回导航页
结束放映
【题型建模】 题型一 定性考察弱电解质的电离平衡
1．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
)
C
B
返回导航页
结束放映
B
返回导航页
结束放映
题型二 定量考查电离平衡常数 4．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11， 它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：
返回导航页 结束放映
判断弱酸(碱)的三个角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电 【 －1的CH COOH溶液的pH>1。 离，如测0.1 mol·L 3 名 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变， 师 归 平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 纳 】 CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞 试液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸 上，测其pH。现象：pH>7。
结束放映
(2)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且 相差很大，故其酸性取决于第一步。 (3)意义 K越大 越容易电解 酸（碱）性越强。
返回导航页
结束放映
3．影响电离平衡的外在条件 (1)温度 温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (2)浓度 稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (3)同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移 动，电离程度减小。 4．电离平衡常数 (1)表达式 ①对于一元弱酸HA:
返回导航页 结束放映
题型二
判断弱酸（或弱碱）的方法
4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合 解析： A项，若氨水为强碱， 必完全电离，加水稀释时， 是( C ) pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9； ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶 + B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH4 发生水解反应生成了弱电 液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸溶液的 pH比0.1 mol/L盐 解质NH3·H2O，“有弱才水解”； C项，常温下0.01 mol/L 酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol/L醋酸 氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应 钠溶液pH＝8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐 等于12； D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和 酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生 H2速率慢 NaOH溶液电离出n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同。 A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②
解析： 醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离， D ) 5. 下列事实不能证明氨水是弱碱的是 ( 存在电离平衡，是弱电解质，③正确。0.1 mol/L醋酸溶液的 A比 ．0.1 pH＝mol/L 11的氨水加入水稀释到原溶液体积 100 倍时，pH大于9 pH 盐酸大，说明醋酸溶液中c(H＋ )小于盐酸，是 B．氯化铵溶液呈酸性 弱电解质，④正确。 0.1 mol/L CH3COONa溶液pH＝8.9，说明 C．常温下 0.01 mol/L 氨水的 pH＝10.6 －发生了水解， CH COO CH COOH 是弱电解质，⑥正确。相同物质 3 3 D ．体积相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NaOH溶液中和盐 的量浓度的盐酸和醋酸溶液与 Zn反应醋酸反应慢，说明其中 酸的量相同 c(H＋)小，是弱电解质，⑦正确。
返回导航页 结束放映
【名师归纳】 分析电离平衡移动的三个角度 (1) 从定性角度分析电离平衡移动：应该深刻地理解勒夏特列 原理——平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能 “抵消”或“超越”这种改变。 (2) 从定量角度分析电离平衡移动：当改变影响电离平衡的条 件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向 不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。如在室温下， 用蒸馏水稀释1 mol·L－1 醋酸至 0.1 mol·L－1时，
解析：分析图像可知，X、Y两酸的溶液稀释10倍，X pH增大1， 则X为强酸，Y pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)>c(X)， 体积相同的pH＝2的X、Y两酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH＝7， 则Y消耗NaOH溶液多。