化学平衡常数习题课

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化学平衡常数习题

化学平衡常数练习【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。

这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==______________________________3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。

K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q c＜K ，反应向进行Q c＝K ，反应_____________________Q c＞K ，反应向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。

2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= _________________Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=__________________3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：。

课时作业20：2.3.4化学平衡常数

第4课时化学平衡常数1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )①平衡常数K 只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③2．可逆反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为( ) A ．K ＝22(C)(H O)(CO)(H )c c c cB ．K ＝22(CO)(H )(C)(H O)c c c cC ．K ＝22(H O)(CO)(H )c c cD ．K ＝22(CO)(H )(H O)c c c3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是 ①H 2＋F 22HF K ＝1047 ②H 2＋Cl 22HCl K ＝1017 ③H 2＋Br 22HBr K ＝109 ④H 2＋I 22HI K ＝1比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A ．①②③④ B ．④②③① C ．①④③②D ．无法确定4．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K 。

下列条件的变化中，能使K 值发生变化的是( ) A ．将C(s)的表面积增大 B ．增大体系的压强 C ．升高体系的温度D ．使用合适的催化剂5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝22(A)(B)(E)(F)c c c c ，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。

下列说法中正确的是( ) A ．增大c (A)、c (B)，K 增大 B ．降低温度，正反应速率增大 C ．该反应的焓变为负值D ．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：化学平衡常数(课后习题)【含答案及解析】

化学平衡常数课后篇素养形成必备知识基础练1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是()A.K值越大,反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温度升高,K值可能增大也可能减小,B也错误。

2.汽车尾气净化中的一个反应如下:N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1NO(g)+CO(g)12在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(),升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B项错误;平衡常数只受温度影响,与NO的物质的量无关,C项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D 项错误。

O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。

在同一温度下,反应2SO3(g)3.某温度时,反应SO2(g)+122SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为()A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2=c (SO 3)c (SO 2)·c 12(O 2),K 1=c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3),K 1=1K2=4×10-4。

4.已知反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A 、B 、C 三种气体,至建立化学平衡后,在温度不改变的前提下将体积缩小23,则该反应此时的平衡常数( ) A.增大为原来的3倍 B.增大为原来的2倍 C.增大为原来的9倍 D.不变,温度不变,则平衡常数不变。

5.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K 值分别是 ①H 2+F 22HF K =1047 ②H 2+Cl 22HCl K =1017 ③H 2+Br 22HBr K =109 ④H 2+I 22HI K =1比较K 值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A 正确。

大学物理化学3-化学平衡课后习题及答案

化学平衡课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。

1. 某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的∆r G m <0时，则该反应能正向进行。

( )2. 如果某一化学反应的∆r H < 0，该反应的K 随着温度升高而减小。

（）3. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。

（）4. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。

（9. 如果某一化学反应的∆r H 不随温度变化，那么其∆r S 也不随温度变化，但是其∆r G 却与温度有关。

（）5. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K 仅仅是温度的函数。

（）二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. PCl 5的分解反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g) 在473 K 达到平衡时PCl 5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（）（1）吸热反应；（2）放热反应；（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。

2. 设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应 ( )（1）标准平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应；（3）是一个体积增加的放热反应；(4)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。

3.理想气体反应N 2O 5（g ）== N 2O 4（g ）+1/2O 2（g ）的∆r H 为41.84kJ ⋅mol －1，∑=0)(,B C mp B ν。

课时作业9：2.3.4 化学平衡常数

第4课时化学平衡常数1.化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关2.某温度时,反应的平衡常数K=50。

在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为( )A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-23.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是( )A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率C. D.4.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:下列说法正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小C.该反应的平衡常数表达式为D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K大于6895.某温度下,向容积为1 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为( ) A.8.0×102 B.1.6×103C.3.2×103D.4.0×1026.在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不发生改变的是( )A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)B.保持温度和容器压强不变,充入1 mol SO3(g)C.保持温度和容器压强不变,充入1 mol O2(g)D.保持温度和容器压强不变,充入1 mol Ar(g)7.汽车尾气净化中的一个反应如下:ΔH=-373.4 kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )8.两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。

化学平衡习题课

在比较反应商Q与平衡常数的大小时，要注意： Qc与Kc比较， Qp与Kp比较， Q 与K比较。
33
P111 5-11
❖ 273K时，水的饱和蒸汽压为611Pa，该温度
下反应SrCl2·6H2O(s)
SrCl2·2H2O(s)
+4H2O(g)的Kθ=6.89×10-12, 利用计算结果说明
实际发生的过程是 SrCl2·6H2O(s)失水风化，
2
2 (2x kPa)2
29
故有
整理得解得
1 2
(100 2x
2
x)
2
1 500
2 10-3
1.0894x 50
x 45.90
故HI 的解离率为
(100 2x) kPa 100 % (100 2 45.90) kPa 100 %
100 kPa
100 kPa
8.20%
30
P111 5-8
式中 ❖ 6、解方程。
18
书后习题
P111 5-4
❖ 27oC时，反应2NO2(g)
N2O4(g)
实现平衡时，反应物和产物的分压分别为p1和
p2。写出Kc，Kp和Kө的表达式，并求出
Kc K
(以pө=100kPa计算）
19
P111 5-4 解：
2NO2(g)
N2O4(g)
平衡时分压 p1
p2
故
Kp
2. 平衡建立的条件：v正 = v逆。 3. 平衡建立的标志：各物质浓度不再随时间
改变而改变。 4. 平衡态是封闭体系可逆反应的最大限度。 5. 化学平衡是动态平衡。
4
二、平衡常数
1. 经验平衡常数：
对任一可逆反应 aA + bB gG + hH

化学平衡练习题平衡常数与影响因素

化学平衡练习题平衡常数与影响因素化学平衡练习题：平衡常数与影响因素化学平衡是指反应物转化为生成物的速率相等时的状态。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，而达到一种动态平衡。

平衡常数是描述平衡反应物浓度与生成物浓度之间关系的指标。

在这篇文章中，我们将探讨平衡常数的定义、计算方法以及影响平衡常数的各种因素。

1. 平衡常数的定义和计算方法平衡常数（Kc）是指在给定温度下，动态平衡反应体系中各组分物质浓度的稳定关系。

它的计算方法根据平衡反应式中物质的摩尔系数及浓度定义，通常以浓度为计量单位。

平衡常数的表达式为：Kc = [生成物1]^m * [生成物2]^n / [反应物1]^x * [反应物2]^y其中，方括号表示物质的浓度，上标表示物质的摩尔系数，m、n、x、y分别对应生成物和反应物的摩尔系数。

2. 影响平衡常数的因素平衡常数的大小决定了反应体系达到平衡时生成物和反应物的浓度比例。

以下是一些影响平衡常数的因素：2.1 温度的影响温度是一个重要的因素，当温度升高时，平衡常数有可能增大或减小。

对于放热反应，温度的升高将减小平衡常数；而对于吸热反应，温度的升高将增大平衡常数。

这是因为增加温度会导致反应体系吸热或放热，从而影响反应速率和平衡位置。

2.2 压力的影响对于气体反应体系，压力的变化会对平衡常数产生影响。

按照Le Chatelier原理，增加压力会使平衡位置向反应物浓度较低的方向移动，从而增大平衡常数。

相反，降低压力会使平衡位置向反应物浓度较高的方向移动，导致平衡常数减小。

2.3 初始物质浓度的影响初始物质浓度也会对平衡常数产生影响。

在反应初期，物质浓度较高，反应速率较快，但随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率下降。

当达到平衡时，平衡常数由初始物质浓度决定。

2.4 添加催化剂的影响催化剂是一种物质，能够改变反应的速率但本身并不参与反应。

添加催化剂后，反应体系的平衡位置不发生改变，但反应速率增加。

化学平衡常数计算练习题

化学平衡常数计算练习题化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要物化性质，它可以帮助我们了解反应体系中各组分的浓度变化情况。

在化学学习中，我们需要掌握计算化学平衡常数的方法。

下面将给出一些化学平衡常数计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和应用这一概念。

1. 对于反应方程式：2A + 3B ⇌ 4C + 2D，其平衡常数Kc为1.5，求平衡时反应物A和B的浓度以及产物C和D的浓度。

解答：设A的初始浓度为x mol/L，B的初始浓度为y mol/L，C和D的初始浓度均为0 mol/L。

在平衡时，2A的浓度变为(2x - 4y) mol/L，3B的浓度变为(3y - 6x) mol/L，4C的浓度变为4x mol/L，2D的浓度变为2y mol/L。

根据平衡常数的定义：Kc = [(C^c)(D^d)] / [(A^a)(B^b)]，代入已知值有：1.5 = [(4x)^4(2y)^2] / [(2x)^2(3y)^3]。

首先要注意平衡常数是在平衡时的浓度下求得的，所以平衡时的浓度要代入计算，即1.5 = [(4)^4(2)^2] / [(2)^2(3)^3]，解方程可以得到x约等于0.405 mol/L，y约等于0.135 mol/L。

因此，平衡时反应物A和B的浓度分别为0.405 mol/L和0.135 mol/L，产物C和D的浓度分别为1.62 mol/L和0.27mol/L。

2. 对于反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kp为0.003，求氨气NH3的分压比例。

解答：设初始时氮气N2的分压为P1，氢气H2的分压为P2，氨气NH3的分压为P3。

在平衡时，N2的分压变为(P1 - 2P3) atmos，H2的分压变为(P2 - 6P3) atmos，NH3的分压变为(2P3) atmos。

根据平衡常数的定义：Kp = [(P3^2)] / [(P1^1)(P2^3)]，代入已知值有：0.003 =[(2P3)^2] / [(P1^1)(P2^3)]。

平衡常数习题

化学平衡常数课堂练习：1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( )(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( )(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )2.书写下列化学平衡的平衡常数表达式。

(1)2SO2＋O22SO3(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)(4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(5)Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)(6)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

(2)反应③的ΔH________0(填“>”或“<”)。

(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

4.某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A.温度越高，K一定越大B.如果m＋n＝p，则K＝1C.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大5. 在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)＝0.008 0 mol·L－1并保持不变。

课时作业14：2.3.4化学平衡常数

第三节化学平衡第4课时化学平衡常数一．选择题。

1．2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g) CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( ) A.1K B ．K 2 C.1K2 D.121K2．已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是 ( ) A ．升温 B ．加压 C ．使用催化剂D ．降温3．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝1.0 mol·L －1，其平衡常数为K 1。

升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则( ) A ．K 2和K 1的单位均为mol·L －1 B ．K 2<K 1C ．c 2(CO)>c 2(H 2O)D ．c 1(CO)>c 2(CO)4．已知298.15 K 时，可逆反应：Pb 2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn 2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb 2＋和Sn 2＋的浓度均为0.10 mol·L －1，则反应进行的方向是 ( ) A ．向右进行 B ．向左进行 C ．处于平衡状态D ．无法判断5．298 K 时，各反应的平衡常数如下： ①N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g) K ＝1×10－30；②2H 2(g)＋O 2(g) 2H 2O(g) K ＝2×1081； ③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K ＝4×10－92，则常温下，NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( ) A ．① B ．② C ．③D ．无法判断6．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。

化学平衡常数练习题

《化学平衡与化学平衡常数》1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。

（2）该反应为反应。

（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为, H2的转化率为 .2．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，△H＞0 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ；（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a=________（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为________。

3.加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3+ O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。

今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。

化学平衡常数与等效平衡同步习题 2021-2022学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡常数与等效平衡一、化学平衡常数1.．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ）；2HI （g ）⇌ H 2（g ）+I 2（g ），当反应达到平衡时，C （H 2）＝0.5mol/L ，C （HI ）＝4mol/L ，则第一个反应在该温度下的平衡常数是（） A ．20 B ．15C ．25D ．162．已知下列反应的平衡常数：①S （s ）+O 2（g ）⇌SO 2（g ），K 1；②H 2（g ）+S （s ）⇌H 2S （g ），K 2。

则反应H 2（g ）+SO 2（g ）⇌O 2（g ）+H 2S （g ）的平衡常数是（） A ．K 1﹣K 2 B ．K 2﹣K 1C ．D ．3.某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )A ．a -1/2B ．a 1/2 C.12a D ．a -24．某温度下，将2mol E 和3mol F 充入一密闭容器中，发生反应：aE （g ）+F （g ）⇌M （g ）+N （g ），平衡常数K 等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F 百分含量不发生变化，则E 的转化率为（） A ．60% B ．50%C ．30%D ．无法确定5．血红蛋白分子（Hb ）在人体中存在如下过程：①Hb+O 2═Hb （O 2）K 1；②Hb+CO ＝Hb （CO ）K 2，下列说法错误的是（）A ．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb 数量普遍较高B ．人体吸入CO 会造成缺氧，说明K 2＞K 1C ．CO 中毒时，需立即切断CO 源，使K 2变小D ．CO 中毒时，可将病人移入高压氧舱6．氯乙烯在工业上有着广泛的用途，可用乙炔通过下列可逆反应合成：CH≡CH（g）+HCl （g）CH2＝CHCl（l）△H＝﹣124.8kJ•mol﹣1。

课时作业13：化学平衡常数及其计算

第25讲化学平衡常数及其计算1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A ．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B ．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行C ．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D ．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2．(2017·衡水模拟)某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( ) A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )c 2(D )c 3(A )c 2(B )B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率不变3．(2017·红塔区期中)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表所示。

下列说法中正确的是( )t /℃ 700 800 830 1 000 1 200 K0.60.91.01.72.6A ．该反应的正反应为放热反应，即a ＜0B ．当平衡浓度符合c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)时的温度为830 ℃C ．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D ．当v (H 2)＝v (H 2O)时该反应达到化学平衡状态4．80 ℃时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 4===2NO 2 ΔH ＝＋Q kJ·mol－1(Q >0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100 c (NO 2)/(mol·L －1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是( )A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40 s 内，v (N 2O 4)＝0.004 mol·L －1·s －1 C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD ．100 s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)===2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。

化学中的平衡常数与反应平衡练习题

化学中的平衡常数与反应平衡练习题在化学的世界里，平衡常数与反应平衡是非常重要的概念。

理解它们不仅有助于我们深入理解化学反应的本质，还能帮助我们解决许多实际问题。

下面，让我们通过一系列练习题来巩固和深化对这两个概念的理解。

一、选择题1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，其平衡常数表达式为（）A K ＝ C^3 ／（A^2 B)B K ＝ A^2 B ／ C^3C K ＝ C^3 ／ A^2 ＋ BD K ＝ A^2 ＋ B ／ C^3答案：A解析：平衡常数表达式是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。

对于给定的反应，平衡常数 K ＝ C^3 ／（A^2 B)。

2、某温度下，反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的平衡常数 K ＝05。

若起始时c(N₂) ＝1 mol/L，c(H₂) ＝3 mol/L，反应达到平衡时，NH₃的浓度可能是（）A 05 mol/LB 1 mol/LC 15 mol/LD 2 mol/L答案：B解析：设平衡时 NH₃的浓度为 2x mol/L，则 N₂的浓度为（1 x) mol/L，H₂的浓度为（3 3x) mol/L。

代入平衡常数表达式 K ＝ NH₃²／（N₂H₂³) ＝ 05，解得 x ＝ 05，所以 NH₃的浓度为 1 mol/L。

3、下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A 平衡常数越大，表明化学反应速率越快B 平衡常数只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关C 对于同一个化学反应，其平衡常数的数值在不同条件下是相同的D 一个化学反应的平衡常数越大，反应进行得越完全答案：D解析：平衡常数越大，反应进行得越完全，但与反应速率无关，A错误；平衡常数只受温度影响，B 正确；对于同一个化学反应，温度不同，平衡常数不同，C 错误；平衡常数越大，反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，D 正确。

课时作业18：2.3.4化学平衡常数

第4课时化学平衡常数1．将4 mol SO2(g)与2 mol O2(g)放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol/L。

则此条件下的平衡常数K为() A．4B．0.25C．0.4D．0.22．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是() A．反应正好达平衡B．反应向左进行C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol/L3．在1 100 ℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH ＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/LB．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ4．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5 6，则A的转化率为()A．67%B．50%C．25%D．5%5．[双选]在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，物质的量n(CH3OH)随着反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应的ΔH＜0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300 ℃时，0～t1 min内CH3OH的平均生成速率为n12t1mol/(L·min)D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)减小6．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4 kJ/mol在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()7．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。

化学平衡常数 习题课