利用化合价升降法配平化学方程式练习
中考化学方程式配平方法大总结
中考化学方程式配平方法大总结！1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平Fe3C + HNO3－Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得Fe3C + 22HNO3＝3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
化合价升降方程式配平
3 Pt + 4 HNO3+18 HCl — 3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O 4 3 34
+4 +2
0
+5
(三） 、缺项配平：
①先配 氧化剂 、 还原剂 及 还原产物 与氧化产物；
②再根据 质量守恒、电荷守恒 确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 3Fe : + 4/3→ + 3 C: -4→ + 4 5/33 8
+3 +4 +4
H 11 2O 13 1
N: +5 → + 4
1
13
思考： 能否用整体归一法配平下列反应？ 2 NH4ClO4
-3 +7
—
-1 0
3 H2O + 2 HCl +
+3
2 Cr(OH)4- +
+6
2
-1
OH- + 3 ClO-—
+1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O 2 3 3 2
+2
6 Fe2+ + 3 ClO- +
16
+3
+1
3
-1
H2O —
2 3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ +
+3
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________② Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④ MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O⑨ Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
利用化合价升降法配平化学方程式练习
利用化合价升降法配平化学方程式练习
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
利用化合价升降法配平化学方程式练习： 1、 Cl 2 + NaBr== NaCl+ Br 2
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 2、 Na + H 2O== NaOH+ H 2↑
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 3、 Cl 2 + SO 2 + H 2O== H 2SO 4+ HCl
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 4、 H 2O== H 2↑+ O 2 ↑
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 5、 F 2 + H 2O== HF+ O 2
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 6、 NO 2 + H 2O== HNO 3+ NO
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 7、 AL 2O 3 + N 2+ C== ALN + CO
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 8、 KIO 3 + KI + H 2SO 4== K 2SO 4 + I 2 + H 2O
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
9、 Cu + Fe 3+ == Cu 2+ + Fe 2+
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
10、 KClO 3 + HCl == KCl + Cl 2 ↑ + H 2O
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：。
初三化学方程式配平练习题
初三化学方程式配平练习题在化学学习中，理解和掌握方程式配平是非常重要的一部分。
在配平过程中，我们需要根据反应物和生成物的原子个数以及被配平的元素的价态，来平衡反应方程式。
今天，我们将进行一些初三化学方程式配平的练习题，帮助大家加深对这一概念的理解。
1. 配平氧化还原反应方程式a) 氯气（Cl₂）与钠（Na）反应生成氯化钠（NaCl）。
Cl₂ + Na → NaClb) 氧化亚铁（FeO）加热得到金属铁（Fe）和氧气（O₂）。
2FeO + heat → 2Fe + O₂c) 硫化氢（H₂S）与氧气（O₂）反应生成水（H₂O）和二氧化硫（SO₂）。
2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂2. 配平酸碱反应方程式a) 硝酸（HNO₃）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaNO₃）和水（H₂O）。
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂Ob) 硫酸（H₂SO₄）与氢氧化铝（Al(OH)₃）反应生成硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）和水（H₂O）。
H₂SO₄ + Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂Oc) 碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂3. 配平燃烧反应方程式a) 甲烷（CH₄）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂Ob) 乙烯（C₂H₄）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂Oc) 丙烷（C₃H₈）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O通过以上练习题，我们可以更好地理解方程式的配平过程。
在配平方程式时，我们需要注意确保原子数目平衡、电荷平衡以及物质种类平衡。
同时，我们还可以根据反应的实际情况进行配平，比如酸碱反应中需要配平氢和氢氧根离子的个数。
专题二 氧化还原反应方程式的配平
专题二氧化还原反应方程式的配平配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1：C + HNO3——CO2↑ + NO2↑ + H2O例2：NH3 + O2——NO + H2O例3：H2S + HNO3——H2SO4 + NO2 + H2O配平技巧：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Cu + HNO3——Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O②Mg + HNO3——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O③ KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例：FeS2 + O2——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2+ NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4③CuSO4+PH3+H2O —— Cu3P↓+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O③MnO4－+ H2O2 + H+——Mn2+ + O2↑ + H2O6.关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸性介质、碱性介质或水）KMnO4+ KNO2+______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn +H+ +NO3－——Zn2+ + NH4+ + _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O氧化还原反应方程式的配平练习A组①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 CO2↑ + K2SO4 + MnSO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④NH3+ Cl2——NH4Cl+ N2⑤NH4NO3——HNO3+ N2↑+ H2O⑦(NH4)2CrO4——NH3↑+N2↑+Cr2O3+⑧MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O⑨FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4+ NO↑+ H2O○10K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O○11P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4○12BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O○13CrI3 + Cl2 +______——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O○15(NH4)2MnO4+ Zn+ ——MnCl2+ ZnCl2+ NH4Cl+ H2O ○16As2S3+ HNO3+ ——H2SO4+ H3AsO4+ NO↑○17C2H5OH+ CrO3+ ——CH3CHO+ Cr3++ H2O○18FeSO4+ HIO3+ ——Fe2(SO4)3+ I2+ H2O○19Pt+ HNO3+ HCl——H2PtCl6+ NO↑+○20KMnO4+ KNO2+ ——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OB组○21KMnO4+ H2O2+ H2SO4——K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O○22FeSO4+ KMnO4+ H2SO4——Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O ○24As2S3 + H2O2 + NH3·H2O ——(NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O○25NaBiO3+MnSO4+ ——NaMnO4+Bi2(SO4)3+Na2SO4+H2O○28Cu2++ FeS2+ ——Cu2S+ SO42－+ Fe2++练习题1．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效、安全灭菌消毒剂，ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
化合价升降法配平氧化还原反应方程式
化合价升降法配平氧化还原反应方程式改进的化合价升降法配平氧化还原反应方程式一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。
三、配平范围：氧化还原反应方程式。
四、配平步骤：1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。
规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。
例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。
Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目，根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数相等，从而得到起点化学式的系数。
4NH3+5 O2—NO+ H2O3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ 2NO+ H2OCl2 + KOH —5KCl + KClO3 + H2O3、推导其他化学式的系数：按原子守恒原理先推导化合价升高的元素和化合价降低的元素所在化学式的系数，再推导没有变价的金属元素和酸根所在化学式的系数，最后推导氢元素或者氧元素所在化学式的系数。
4NH3+5 O2—4NO+5 H2O3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O3Cl2 + 6KOH —5KCl + KClO3 +3 H2O4、检查配平结果：检查电子是否守恒，原子是否守恒，对于离子方程式还需要检查电荷是否守恒，如果出现分数，还要化为没有公约数的正整数。
五、配平类型1、单升单降型：（1）NH3 + NO—N2 + H2O（2）NH3 + NO2—N2 + H2O（3）NH4NO3—N2 + HNO3 + H2O（4）KIO3 + KI + H2SO4—K2SO4 +I2 + H2O（5）Mg + HNO3—Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（6）Al + HNO3—Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O（7）KClO3 + HCl—KCl + Cl2↑ + H2O（8）Fe3O4 + HNO3—Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O（9）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O（10）Cl2 + NaOH—NaCl + NaClO3 + H2O2、双升单降型或单升双降型：（11）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2（12）Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O （13）FeBr2+Cl2—FeCl3 + Br2（14）FeS + H2SO4—Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O（15）Cu(IO3)2 + KI + H2SO4—CuI + I2 + K2SO4 +H2O（16）NaClO+ NaCN + H2O —NaCl + NaHCO3 + N2↑（17）P4 + CuSO4 + H2O —Cu3P + H3PO4 + H2SO43、离子反应型：（18）向次氯酸钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：（19）向次氯酸钠溶液中加入足量的氯化亚铁溶液：（20）向氯化铁溶液中加入氢硫酸溶液：（21）将氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：（22）将二氧化硫气体通入氯化铁溶液：（23）高锰酸钾酸性溶液和双氧水混合：（24）向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：（25）硫酸亚铁溶液在空气中变质：（26）硫化钠溶液在空气中变质：（27）将氢氧化铁溶于氢碘酸中：4、字母系数型：（28）Na2S X+ NaClO + NaOH —Na2SO4 + NaCl + H2O5、未知价态型：不知道化合物中的价态，就把该化合物中所有元素的价态看成0，然后再用化合价升降法配平。
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例 1】： C+HNO3—— CO2↑+NO2↑+H2O【例 2】： NH3+O2—— NO+H2O【例 3】： H2S+HNO3—— H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl—— KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl—— H2 PtCl 4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3—— Mg(NO3) 2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl—— MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2 O—— HNO3+NO②C l 2+NaOH—— NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3—— Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例 4】： FeS2+O2—— Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3—— Cu(NO3) 2 +NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O—— Cu3 P+H3PO4+H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例 5】： FeSi+HNO3—— H4SiO4 +Fe(NO3) 3+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3—— CO2↑+Fe(NO3) 3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3—— Fe(NO3) 3 +NO↑+H3PO4+H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）－－－2－－+H2O①Cr(OH)4+OH+ClO——CrO4+Cl4－－+2+22②MnO +Cl +H—— Mn +Cl ↑+HO－+2+③MnO4+H2O2+H—— Mn +O2↑+H2 O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例 6】： KMnO+KNO+_______—— MnSO+KSO+KNO+HO4242432 2+2－ 2 －－+________①Mn +S2O8+H2O—— SO4+MnO4② Zn++－2++H+NO3—— Zn +NH4 +_________③KMnO4+K2SO3+________—— K2MnO4+K2SO4+H2O 8．关于字母型方程式的配平－－－①Cl m+OH—— Cl+ClO n +H2O②NaS x+NaClO+NaOH—— NaSO+NaCl+HO242氧化还原反应方程式的配平练习①KI+KMnO4+H2SO4—— I 2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2 +—— (NH4) 2AsO4+(NH4 ) 2SO4+H2O③Fe2O3+KClO3+KOH—— K2FeO4+KCl+H2 O④－－+2+MnO4+Cl +H—— Mn +Cl2↑+H2 O⑤FeS+HNO3—— Fe(NO3) 3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4—— Cr2(SO4) 3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O—— HCl+H3PO4⑧－－BrO3+Br + ______—— Br2+H2O⑨－－2－+Cl－+H2O Cr2(OH)4+ClO +OH—— CrO4⑩CrI 3+Cl2+ ______—— K2CrO4+KIO4+KCl+H2O配平练习答案：①②0③1142212 ④⑤161132⑥131111⑦65956⑧+ 21212H76⑨234235⑩ 22764KOH265432。
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
化学方程式化合价升降法配平
化学方程式化合价升降法配平化学方程式化合价升降法配平，听起来就像是一道高深莫测的数学题，其实并不复杂，来，咱们一起聊聊这个话题，轻松愉快，像喝茶一样。
你知道化学方程式吗？简单来说，就是把反应物和生成物都写出来的一种方式，就像菜单上的菜品。
不过，光写不配平，那就像做菜不加盐，味道可就差得远了。
咱们得明白化合价是啥，简单说就是元素在化合物中承担的“角色”，就像一个班级里的同学，有的当班长，有的负责打扫卫生。
这个化合价升降法就是通过调整这些“角色”的方法来让方程式平衡。
想象一下，一个聚会，大家都要分配位置，有的人多了，有的人少了，最后得找到一个合理的安排，才能让气氛和谐。
就要进行配平了。
比如说，咱们以一个常见的反应为例：氢气和氧气反应生成水。
化学方程式写成H₂ + O₂ → H₂O。
这时候，得注意，反应物那边氢有两个，氧有两个，而生成物那边氢有两个，氧才一个，嘿，明显不平衡。
就像一场足球赛，进了两个球却只算一个，这怎么行！所以，咱们得想办法让氧也有两个。
可以在水的前面加个二，变成2H₂O，这样生成物那边就变成四个氢和两个氧，反应物那边也得加个二，成了2H₂ + O₂ →2H₂O。
看！这下可就平衡了，就像班级里的每个人都找到了合适的位置。
配平的过程就像在玩拼图，有时候难免遇到瓶颈，心里难免有些急。
但是，不怕！慢慢来，别急躁，毕竟急不得。
像捏泥巴一样，别急，轻轻捏，不然就容易出错。
大家可以试着用一些简单的例子来练手，比如硫酸和氢氧化钠的反应，写出方程式来，然后再配平，最后你会发现，原来这些化学反应也是有趣的。
然后，讲究一个“反复推敲”。
你知道吗，很多时候你配平了，但再检查一下，总会发现一些小错误，这就像把衣服洗干净了，结果发现还有一点污渍，得再洗一次。
记得，有耐心，化学是讲究细节的，毕竟任何小的失误都可能导致结果大相径庭。
在这个过程中，还能学到不少“化学小常识”。
比如，什么是氧化还原反应，什么是酸碱中和反应，这些都是在日常生活中常见的化学现象。
利用化合价升降法配平化学方程式练习之欧阳歌谷创编
利用化合价升降法配平化学方程式练习：
1、
欧阳歌谷（2021.02.01）
2、Cl2+NaBr==NaCl+Br2
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
3、Na+H2O==NaOH+H2↑
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
4、Cl2+SO2+H2O==H2SO4+HCl
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
5、H2O==H2↑+O2↑
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
6、F2+H2O==HF+O2
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
7、NO2+H2O==HNO3+NO
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
8、AL2O3+N2+C==ALN+CO
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
9、KIO3+KI+H2SO4==K2SO4+I2+H2O
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
9、 Cu + Fe3+ == Cu2++ Fe2+
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
欧阳歌谷创编 2021年2月1
10、 KClO3+ HCl == KCl + Cl2 ↑+ H2O
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
欧阳歌谷创编 2021年2月1。
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式)配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化)；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】: C + HNO3 -—CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —- NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物.①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —- Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu（NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O -- Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。
化合价升降法配平
有缺项化学方程式的配平存在有缺项的化学方程式的配平，有两项任务：即填缺项代表的物质和配平，其难度又比一般化学方程式的配平高了一层。
这类配平又有两种题型：一是缺项所代表的物质不参加氧化还原反应，即所含元素没有化合价的变化。
这是目前最主要的题型，这类问题填缺项物质原则是：①一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。
②若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。
③缺什么，补什么。
先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差。
另一类是缺项所代表的物质要参加氧化还原反应，且是生成物，那末要看缺项物质是氧化产物还是还原产物，对应的还原剂或氧化剂是什么，它在该反应中会变成什么氧化产物或还原产物。
这就必须熟悉物质发生氧化还原反应的规律。
如，一般情况下，浓硝酸与金属反应生成NO2，稀硝酸与金属反应生成NO。
例1：配平：解析：显然，左边少H、O，应有水。
稀HNO3被还原为NO，此式合理。
As2S3＋HNO3＋H2O —H3AsO4＋H2SO4＋NO As2S3和HNO3标准物，可以用化合价升降一次配平。
3As2S3＋28HNO3＋4H2O ＝6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO例2：配平：解析：显然，左边缺Cl元素，作为酸性介质应是HCl。
(NH4)2MnO4＋Zn＋HCl —MnCl3＋ZnCl2＋NH4Cl＋H2O (NH4)2MnO4和Zn，可以用化合价升降一次配平。
2(NH4)2MnO4＋3Zn＋16HCl ＝2MnCl3＋3ZnCl2＋4NH4Cl＋8H2O例3：现有反应的化学方程式为：a FeCl2＋b KNO3＋c HCl＝d FeCl3＋e KCl＋f X＋g H2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为( C )A. NH4ClB. NO2C. NOD. N2解析：这是上面所说的第二种题型，但安排为选择题，确定缺项物质的分子式或化学式。
可根据氧化还原反应方程式的配平原理，以及化合价的变化来求出物质的分子式或化学式。
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题本文介绍了氧化还原反应方程式的配平练题，以及配平的原则和方法。
氧化还原反应实质是得失电子守恒，因此在配平方程式时需要注意质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒。
配平方法包括化合价升降法和电子得失法。
配平步骤包括标价态、列变化、定系数和配其他。
文章提供了多个例子和配平技法，如全变左边配、部分变两边配、自变右边配、多变整体配和零价法。
通过这些例子和技法，读者可以更好地理解和掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
1.Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6 → FePO4↓ + NO2↑ + HNO3 + H2O2.Cr(OH)4^- + OH^- + ClO^- → CrO4^2- + Cl^- + H2O3.MnO4^- + Cl^- + H+ → Mn2+ + Cl2↑ + H2OMnO4^- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2↑ + H2O4.KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2OMnO4^- + Zn + H+ → MnO2↓ + Zn2+ + H2O5.Na2S + NaClO + NaOH → Na2SO4 + NaCl + H2O6.Cl^- + OH^- → ClO^- + H2OK2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O7.P + HClO3 + H2O → HCl + H3PO48.BrO3^- + Br^- + H2O → Br2 + H2O29.Cr2(OH)4 + ClO^- + OH^- → CrO4^2- + Cl^- + H2O10.CrI3 + Cl2 + H2O → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
配平法化学
配平法化学1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3+ NO2+ CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3+ 13NO2+ CO2+ 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3+ 4N2+ 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平 S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝ 2CaSx + CaS2O3+ 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。