《普通化学》复习题标准答案

《普通化学》复习题答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：23普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1. 因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。

(×)2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。

(√)3. 任何循环过程必定是可逆过程。

(×)4. 因为ΔH ＝QP ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。

(×)5. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不符合热力学第一定律 。

(×)6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。

(×)7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。

(√)8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

(√)9. 反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。

(√)10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。

(×)11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。

(×)12. 因为H ＝U ＋pV ，所以焓是热力学能与体积功pV 之和。

(×)13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH ；又因为绝热，所以QP=0。

由此得QP=ΔH=0。

(×)14. 在一个容器中：H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)。

如果反应前后T 、p 、V 均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。

(×)15. 稳定单质在298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

(×)16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。

(√)17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。

(√)18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。

(√)19. 氧化还原反应达到平衡时。

标准电动势和标准平衡常数均为零。

(×)20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。

(√)21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

(√)22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ，会降低AgCl 的溶解度。

(√)23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。

(×)24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反4应为还原反应。

(×)25. 将0.1mol/L HAc 稀释为0.05mol/L 时，H+ 浓度也减小为原来的一半。

(×)26. 对反应 2AgCl + CrO 42－=Ag 2CrO 4 + 2Cl －，K sp θ(AgCl)＝1.56×10－10，K sp θ(Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。

(×)27. 在含有0.1 mol/L 的氨水和0.10 mol/L 的NH 4Ac 混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH 值将几乎不变。

(√)28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。

(×)29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。

(√)30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。

(×)31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。

(×)32. 铜的电子排布为1S 22S 22P 63S 23P 63d 94S 2。

(×)33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。

(×)34. 主量子数n=2，只有2s 和2p 这两个原子轨道。

(×)35. n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz 轨道。

(√)36. 2p 轨道是哑铃形的，2p 电子沿字轨道运动。

(×)二、选择题（共54题）1、对于反应PCl 5(g) ═ PCl 3(g) + Cl 2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl 5的分解率。

则判断该反应为A 。

A 、吸热反应B 、放热反应C 、无热效应反应D 、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。

A 、向右移动B 、向左移动C 、不移动D 、无法判定3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。

A 、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;B 、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0C 、Q ＝－W ，△U ＝Q ＋W ，△H=0;D 、Q ≠ -W ，△U ＝Q ＋W ，△H=04、H 2的燃烧焓等于 A 。

A 、H 2O(l) 的生成焓B 、H 2O(g) 的生成焓C 、零D 、H 2O 2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是 A 。

A 、Na(s)+1/2 Cl 2 (g) = NaCl(s) Δr H m θ＝Δf H m θ(NaCl ，s)B 、C(石墨) + H 2(g) = 1/2C 2H 4(g) Δr H m θ＝Δf H m θ (C 2H 4，g)C 、CO(g)+ 1/2 O 2(g) = CO 2(g) Δr H m θ＝Δf H m θ (CO 2，g)D 、CH 3OH(g) + O 2(g) = CO (g) + 2H 2O(g) Δr H m θ=Δc H m θ(CH 3OH ，g)56、已知反应 2NH 3＝N 2＋3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N 2＋1.5H 2＝NH 3的标准平衡常数为 D 。

A 、4B 、0.5C 、1D 、27、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将___B___。

A 、增大B 、减少C 、不变D 、不能确定8、下列叙述不正确的是 C 。

A 、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B 、催化剂不能改变平衡常数的大小C 、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D 、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡9、关于功W 符号的判断，下列说法 B 是准确的。

A 、系统对环境做功，W 为正B 、环境对系统做功，W 为正C 、环境对系统做功，W 为负D 都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。

A 、大于B 、等于C 、小于D 、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。

A 、增大B 、减小C 、不能改变12、某反应的速率常数k 为0.107 min -1，则反应物浓度从1.0 mol/L 变到0.7 mol/L 和浓度从0.01 mol/L 变到0.007 mol/L 所需时间的比值为 D 。

A 、10B 、100C 、0.01D 、113、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。

A 、c A - t 为一直线关系。

B 、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C 、速率常数的单位为(时间)-114、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。

A 、下降越快B 、下降越慢C 、升高越快D 、升高越慢15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。

A 、小B 、大C 、一样D 、不能确定16、反应A → 2B 在温度T 时的速率方程为dc A /dt =－k•c A ，则此反应的半衰期为 A 。

A 、ln2/kB 、2ln2/kC 、k/ln2D 、k•ln217、25℃时，1.0 L 0.1mol/L 的NH 3•H 2O 溶液中加入NH 4Cl 晶体（设体积不变），则使 D 。

A 、NH 3•H 2O 的解离常数增大B 、NH 3•H 2O 解离度增大C 、溶液的PH 值增大D 、溶液的PH 值降低18、AgCl （s ）在 B 中溶解度最小。

A 、0.1 mol/L AgNO 3B 、0.1 mol/L 的BaCl 2溶液C 、纯水619、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。

A 、0.2 mol·L -1的NH 4Cl 和0.2 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合B 、0.2 mol·L -1的NH 4Cl 和0.1 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合C 、0.2 mol·L -1的HAc 和0.2 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合D 、0.2 mol·L -1的NaAc 和0.2 mol·L -1的HCl 溶液等体积混合20、两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度 C 。

A 、相同B 、不同C 、不一定相同D 、不能确定21、在温度T 时，某反应的速率常数k 为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。

A 、零B 、一C 、二D 、不能判断 22、根据酸碱质子理论，HPO 42－、H 2O 的共轭碱分别是 A 。

A 、PO 43－、OH － B 、H 2PO 4－、H + C 、H 3PO 4、H +D 、不能判断 23、已知反应 A － + H 2B + = HA + HB 标态下向右进行。

根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。

AA 、H 2B +，A － B 、H 2B + ，HBC 、HA ，A －D 、HA 、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q 和W ，则(Q+W) A 。

A 、大于0B 、等于 0C 、小于0D 、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ•mol -1，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ•mol -1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加 倍。

DA 、1.51，1.77B 、3.02，1.77C 、3.02，3.54D 、32.36，14.7926、已知反应：C 2H 2(g)+2.5O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l)的△r H m θ(1)=–1301.0 kJ·mol -1，C(石墨)+ O 2(g)→CO 2(g)的 △r H m θ (2)= －393.5 kJ·mol-1，H 2(g)+0.5O 2(g)→H 2O(l)的△r H m θ= A 。