高中有机化学方程式总结(及高锰酸钾褪色超全)
(完整版)高中有机化学方程式归纳
高中有机化学方程式归纳一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高锰酸钾褪色化学方程式
高锰酸钾褪色化学方程式
高锰酸钾（Potassium permanganate）褪色的化学方程式如下：
1. KMnO4 + 4HCl = KCl + MnCl2 + 2H2O + Cl2
2. KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
3. KMnO4 + H3PO4 = K3PO4 + Mn3(PO4)2 + Cl2 + H2O
4. KMnO4 + HNO3 = KNO3 + Mn(NO3)2 + Cl2 + H2O
用高锰酸钾进行褪色实验是一种经常使用的技术。
高锰酸钾具有以下特点：
一、高效率：
高锰酸钾是一种物理氧化褪色剂，它对多种染料的褪色效果很理想。
如果高锰酸钾的浓度是一定的、水温控制在一定的范围内，则褪色的效率会比较高。
二、安全性：
高锰酸钾不使用任何危险的化学物质，它的氧化能力比氯酸小，可以
保证安全性。
三、稳定性：
高锰酸钾的稳定性非常好，它在空气中是稳定的，不易分解，而且易
于储存、操作、移动，可以长期保存，使用方便。
四、兼容性：
与混色型染料相比，高锰酸钾可以有效褪色配合染料中的蓝色成分。
此外，它还可以褪色经典、无机染料，并且与多种助剂和污染物兼容，不能褪色染料的残留物。
高锰酸钾的副作用也比较大。
它含有MnO4-离子，如果使用过量，会
对蛋白质、青贮蔬菜等食物形成氧化反应，产生不利影响，同时可能
会导致皮肤的刺激性和过敏性。
因此，在褪色实验中一定要注意使用量，以及希望获得最佳褪色效果的正确操作。
只有这样，才能有效地
保护环境和我们自身的健康。
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高中有机化学方程式总结一、烃1.烷烃（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应） 烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl（3）石油气的裂化烷烃的燃烧通式2.烯烃（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯的催化氧化：乙烯可以使酸性烯烃的燃烧通式 （2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）加聚反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.炔烃（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2点燃光光光光浓硫酸170℃高温Ni△催化 催化剂2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取Br与氯化氢加成：HC ≡CH+HClCH 2=CHCl与水加成：（3）加聚反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯（苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。
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高中有机化学方程式总结一、烃 1。
甲烷烷烃通式：C n H 2n —2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色. （2)取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿)四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2。
乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应. (2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH(3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯:n H 2n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca （OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl (3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡CH n4。
苯苯的同系物通式:C n H 2n —6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHCl点燃（2）取代反应 ①苯与溴反应(溴苯）②硝化反应+HO-NO +H 2O (硝基苯） （3)加成反应（环己烷）。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烷烃比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
(1)氧化反应——可燃性C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)取代反应——特征反应CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
二、烯烃 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，常用于的检验；②可燃性：单烯烃燃烧的通式为C n H 2n ＋3n 2 O 2――→点燃 n CO 2＋n H 2O 。
(2)加成反应烯烃可与X 2、HX(X 表示卤素原子)、H 2、H 2O 等在一定条件下发生加成反应。
例如：(3)加聚反应丙烯生成聚丙烯：n CH 3CH===CH 2――→催化剂 。
三、.二烯烃的加成反应：如1，3-丁二烯。
1，3-丁二烯与溴发生加成反应时，有以下两种方式：(1)1，2-加成：CH 2==CH—CH==CH 2＋Br 2→CH 2==CH—CHBr—CH 2Br 。
(2)1，4-加成：CH 2==CH—CH==CH 2＋Br 2→CH 2Br—CH==CH—CH 2Br 。
四、苯的化学性质五、苯的同系物苯的同系物与苯的化学性质相似，但由于苯环与烷基的相互作用，使苯的同系物的化学性质与苯又有所不同。
(1)氧化反应①苯的同系物均能燃烧，：C n H 2n -6＋3n －32 O 2――→点燃 n CO 2＋(n －3)H 2O 。
②苯的某些同系物中，如果侧链烃基与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，侧链烃基能被酸性KMnO 4溶液氧化(苯环使烃基活化)：应用：常用于区别苯和苯的同系物。
(2)取代反应(以甲苯为例)甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代。
①卤代＋Br 2――→FeBr 3；＋Cl 2――→光。
②硝化。
生成的三硝基甲苯的系统命名为2，4，6-三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT)，是一种淡黄色晶体， (3)加成反应六、卤代烃 (1)取代反应C 2H 5Br ＋NaOH ――→水△ C 2H 5OH ＋NaBr (2)消去反应(消除反应)CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O__ 七、乙醇的化学性质八、苯酚的酸性①实验探究苯酚的酸性②苯酚的酸性与碳酸、碳酸氢根离子的比较所以酸性：H 2CO 3（2）苯环上的取代反应（3）显色反应苯酚与FeCl 3溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。
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高中有机化学方程式归纳一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(完整版)高中有机化学方程式总结(20200922155444)
高中有机化学方程式总结一、烃1. 烷烃—通式： C n H 2n-2（ 1）氧化反应点燃①甲烷的燃烧： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ②甲烷不履行酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（ 2）取代反应光一氯甲烷： CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl光二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2CH 2 Cl 2 +HCl光三氯甲烷： CH 2Cl 2+ClCHCl 3+HCl （ CHCl 3 又叫氯仿）2光四氯化碳： CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl（ 3）分解反应高温CH 4 C+2H 2制得的 C 2H 4 中经常混有 2. 烯烃 —通式： C n H 2n 浓硫酸CO 、CO 、 SO 等气体22乙烯的制取： CH 3CH 2OH 170℃H 2C=CH 2↑ +H 2O（ 1）氧化反应点燃①乙烯的燃烧： H 2C=CH 2 +3O 22CO 2+2H 2O②乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（ 2）加成反应与溴水加成： H 2 C=CH 2+Br 2 CH 2Br — CH 2 Br与氢气加成： H 2 C=CH 2+H 2催化剂△CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2 +HCl催化剂CH 3CH 2Cl△催化剂溴的 CCl 4 可用于 鉴别烯烃和烷烃， 也可用于除掉烷烃中混有的烯烃。
图 1 乙烯的制取与水加成： H 2C=CH 2+H 2O 加热加压 CH 3CH 2OH（ 3）聚合反应催化剂乙烯加聚，生成聚乙烯： n H 2C=CH 2CH 2－ CH 2 n3. 炔烃 —通式： C n H 2n-2电石中含有的 CaS 与水 乙炔的制取： CaC 2+2H 2OHC CH ↑ +Ca(OH)2反应会生成 H 2S ，可用 （ 1）氧化反应点燃CuSO 4 或 NaOH 溶液将①乙炔的燃烧： HCCH+5O 2222 除掉4CO H S+2H O②乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
高中有机化学方程式总结(高三总复习)
8 乙 醇 分 子 间 脱 水 成 C2H5OH＋HOC2H5 浓硫酸 C2H5OC2H5＋H2O
醚
140C
9
乙醇与浓氢卤酸的 取代
CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
10
乙醇与酸的酯化反 应
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O
3 乙烯能使酸性高锰 5CH2=CH2 ＋ 12KMnO4 ＋ 18H2SO4―→10CO2 ＋ 12MnSO4 ＋ 6K2SO4 ＋
酸钾褪色
28H2O
4
乙烯与溴水加成 CH2==CH2＋Br2 CCl4 CH2Br—CH2Br
5
乙烯与水加成
CH2==CH2＋H2O 催化剂 CH3CH2OH
加热、加压
2CH3CH2OH＋O2 Cu /Ag 2CH3CHO＋2H2O
5 正丙醇催化氧化
2CH3CH2CH2OH＋O2 Cu /Ag 2CH3CH2CHO＋2H2O
6 异丙醇催化氧化
2
＋O2 Cu /Ag 2
＋2H2O
7
乙醇直接被氧化成 乙酸
CH3CH2OH 酸性高锰酸钾/酸性重铬酸钾 CH3COOH
C16H34 高温 C14H30＋C2H4
C16H34 高温 C12H26＋C4H8
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2、乙烯及烯烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚)
1
乙烯的制备
CH3CH2OH 浓硫酸 CH2===CH2↑＋H2O 170C
2
乙烯的燃烧反应 CH2=CH2＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O
有机化学方程式汇总
1、甲烷及烷烃 (易燃烧、易取代、可裂解)
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结烃是有机化合物中最简单的一类，包括烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃的通式为XXX，其中n为烷基的碳数。
烷烃的氧化反应包括甲烷的燃烧和酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
烷烃的取代反应包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的生成。
烷烃的分解反应可以制得乙烯。
烯烃的通式为XXX，其中n为烯基的碳数。
乙烯可以通过浓硫酸催化乙醇脱水制得。
乙烯的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的加成反应包括与溴水、氢气和水的加成。
乙烯可以聚合生成聚乙烯。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔基的碳数。
乙炔可以通过电石与水反应制得。
乙炔的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙炔的加成反应包括与溴水、氢气和氯化氢的加成。
乙炔可以用CuSO4或NaOH溶液除去生成的H2S。
需要注意的是，烯烃和烷烃可以通过加成反应鉴别。
同时，乙烯和乙炔的制取方法也有所不同。
聚合反应是一种重要的化学反应，其中氯乙烯和乙炔分别加聚，分别得到聚氯乙烯和聚乙炔。
这些反应都需要催化剂来促进反应的进行。
另外，苯是一种重要的芳香烃，它可以发生氧化、取代和加成等反应。
其中，苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲苯是苯的同系物，也可以发生氧化、取代和加成等反应。
其中，甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚等。
这些衍生物具有不同的分子结构特点和化学性质。
例如，卤代烃的C-X键有极性，易断裂，可以与NaOH溶液发生取代反应，生成醇。
醇具有C-O键和O-H键，有极性，可以与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
酚具有弱酸性，可以与NaOH溶液中和，还可以与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。
C=O双键具有极性和不饱和性。
由于C=O的影响，O—H键能够电离产生H+。
醛能够发生酯化反应与醇反应生成酯。
羧酸可以被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应和还原氢氧化铜）。
乙醇可以通过加成反应与氢加成生成，催化剂为Ni。
高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全
高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。
(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。
(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(完美版)高中有机化学方程式汇总1(可编辑修改word版)
一、烃1. 甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1） 氧化反应高中有机化学方程式总结点燃 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2） 取代反应 光一氯甲烷：CH 4+Cl 2 光二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 光三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 光CH 3Cl+HClCH 2Cl 2+HClCHCl 3+HCl （CHCl 3 又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH 烯烃通式：C n H 2n （1） 氧化反应浓硫酸170℃点燃H 2C=CH 2↑+H 2O乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2） 加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br催化剂 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 △CH 3CH 3催化剂与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl△CH 3CH 2Cl催化剂与水加成：H 2C=CH 2+H 2O （3） 聚合反应加热加压 CH 3CH 2OH 图 1 乙烯的制取乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 23. 乙炔CH 2－CH 2 n 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡ C H ↑+Ca(OH)2 （1） 氧化反应 点燃乙炔的燃烧：HC ≡ CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2） 加成反应 与溴水加成：HC ≡ CH+Br 2HC=CH Br BrCHBr=CHBr+Br 2CHBr 2—CHBr 2图 2 乙炔的制取与氢气加成：HC ≡ CH+H催化剂 H C=CH2与氯化氢加成：HC ≡ CH+HCl（3） 聚合反应△2催化剂 22=CHClCl 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl2—CH乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ CHCH=CH n4. 苯催化剂催化剂n催化剂苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1） 氧化反应 点燃苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中高锰酸钾的化学方程式
高中高锰酸钾的化学方程式
高中高锰酸钾的化学方程式是KMnO4，也被称为高锰酸钾，是一种紫黑色的结晶性固体。
它是一种氧化剂，可以用于氧化有机和无机化合物。
高锰酸钾的化学方程式可以用来描述它的化学反应。
当高锰酸钾加入水中时，它会分解成氧气和钾氢酸：
2KMnO4 + 3H2O -> 2KOH + 2MnO2 + 3H2O2 + O2
这个反应是一个氧化还原反应。
在反应中，高锰酸钾被还原成二氧化锰，同时水被氧化成氧气和过氧化氢。
钾离子和氢氧根离子则结合形成钾氢酸。
高锰酸钾还可以与一些有机化合物反应，例如乙烯。
当高锰酸钾与乙烯反应时，它可以将乙烯氧化成醛或酸：
KMnO4 + CH2=CH2 -> HCOOH + MnO2 + KOH
这个反应是一种氧化反应，高锰酸钾在反应中被还原，而乙烯则被氧化。
除此之外，高锰酸钾还可以用作消毒剂和水处理剂。
在水处理中，高锰酸钾可以被用来氧化有机物和铁离子，从而净化水质。
在消毒中，高锰酸钾可以杀死细菌和病毒，清除水中的污染物。
高中高锰酸钾的化学方程式是KMnO4，它是一种氧化剂，可以用于氧化有机和无机化合物。
高锰酸钾可以与水反应，产生钾氢酸、氧气和过氧化氢。
它还可以与一些有机化合物反应，将它们氧化成醛或酸。
高锰酸钾还可以用作消毒剂和水处理剂，对于净化水质和消除水污染物都有着重要的作用。
高中有机化学方程式总结(及高锰酸钾褪色超全)
溴水与高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物得试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。
（1）能使溴水褪色或变色得物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱与烃类及其不饱与烃得衍生物反应，使溴水褪色CH2=ＣH２＋Br２——→CＨ2Ｂr－CH2BrCH≡CH+Br2——→ＣHＢr＝CHBr（或ＣH≡CH+2Br２-—→CＨBr2－CＨＢｒ2CH2＝ＣＨ-ＣH=CH2+Br2——→CＨ2Br－CH=CＨ—CＨ2Ｂｒ（或CH2=CH-ＣH＝CH2+Br2——→ＣH2Br—CＨBr-CH=ＣH2）②与苯酚反应生成白色沉淀图1③与醛类等有醛基得物质反应，使溴水褪色CH3ＣHＯ+Br2+H２O=CH3ＣOOH+２HBｒ④因萃取作用使溴水褪色,有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色)。
（1)密度大于1得溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等)；(２)密度小于1得溶剂（液态得饱与烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱与酯).⑤与碱性溶液（如NaOH溶液、Ｎａ2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。
Ｂr2+2NaＯH=ＮaＢｒ＋ＮａＢrO+Ｈ２O(或3Br2+6NaOH=5ＮaBｒ+NaBｒＯ３+３H2O）Br2+Na2CO3=NaBｒ+NａBrＯ＋ＣＯ２⑥与较强得无机还原剂（如H2S、SO2、ＫI与FｅＳＯ4等)发生反应,使溴水褪色.Bｒ2+Ｈ２Ｓ=2ＨBr+Ｓ↓（浅黄色沉淀）Ｂr２+ＳO2+2H2Ｏ＝２HＢr+H２SＯ4３Bｒ2+６FeＳＯ4=２Fｅ2(SO４）3+2FeBr3Br2＋２KI=2KBr+I２（溶液变为棕色）⑦其它：石油产品(裂化气、裂解气、裂化石油等)；天然橡胶等. （2)能使高锰酸钾溶液褪色得物质及有关化学反应原理分别为:①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱与烃类及不饱与烃得衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色;与苯得同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色。
完美版)高中有机化学方程式总结
完美版)高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-21）氧化反应甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
2）取代反应一氯甲烷：CH4 + Cl2 光→ CH3Cl + HCl二氯甲烷：CH3Cl + Cl2 光→ CH2Cl2 + HCl三氯甲烷：CH2Cl2 + Cl2 光→ CHCl3 + HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3 + Cl2 光→ CCl4 + HCl2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH + 浓硫酸 170℃ → H2C=CH2 ↑+H2O烯烃通式：XXX1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br与氢气加成：H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成：XXX + HCl △ → CH3CH2Cl与水加成：XXX + H2O → CH3CH2OH3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nHC=CH2 一定条件→ -(-CH2-CH2-)n-3.乙炔乙炔的制取：CaCO2 + 2H2O → HC CH↑+Ca(OH)21）氧化反应乙炔的燃烧：HC CH + 5O2 点燃→ 4CO2 + 2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2）加成反应与溴水加成：HC CH + Br2 → HC=CHBrBr →CHBr=CHBr + Br2与氢气加成：H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成：HC CH + HCl 催化剂→ CH2=CHCl3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClCH2—CHn乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC CH 一定条件→ -(-C≡C-)n-4.苯苯的同系物通式：CnH2n-61）氧化反应苯的燃烧：2C6H6 + 15O2 点燃→ 12CO2 + 6H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
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高中有 机 化 学 方 程 式 总一、烃1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n-2 (1 )氧化反应甲烷的燃烧：CH+2Q 点燃 -CO 一 2+2违0 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应 光 CH+CI 2 ——CI 光.3CI+HCI CHCI+CI 2一氯甲烷： 二氯甲烷： 三氯甲烷： 四氯化碳： 2. 乙烯 乙烯的制取：CHCHOH 烯烃通式：C nH2n(1 )氧化反应 乙烯的燃烧：HC=CH+3O CHC |2+C |2CHCI 3+CI 2 ——CC^ 4+HCI2CI 2+HCI 3+HCI (CHC 3又叫氯仿)浓硫酸 H 7o c 2C=CHf +HO 高温 2C02+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(2) 加成反应 与溴水加成： 与氢气加成： 与氯化氢加成： CH 2Br — CHBr 催化剂H 2C=CH+H Z —C^ 3CH H 2C=CH+HCI —CH 3CHCI FbC=CH+Br2与水加成：H 2C=CH+HO (3) 聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯： 3. 乙炔 乙炔的制取：CaG+2H 2O (1 )氧化反应乙炔的燃烧：HC 三CH+5OCH ——CHOH 一定条件 n H 2C=CH » _ CH 2 方 CH ― HC* CHf +Ca(0H )2 点燃 4C0 ' 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(2)加成反应 与溴水加成： HC 三CH+B 2 —HC=CH Br Br CHBr=CHBr+B2 —CHBr * 2— CHBr 2与氢气加成：HC 三CH+H -H -------------- =CH 催化剂 -C ^ 2=CHCI 与氯化氢加成： HC 三CH+HCI (3)聚合反应一定条件「丨J氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯： n CH=CHCI -------- CH — CH n ^ Cl一定条件 「 -| 乙炔加聚，得到聚乙炔： n HC 三CH * _ CH=CH _n 4.苯 苯的同系物通式： GH n-6 (1) 氧化反应 片燉 占燃图1乙烯的制取I图2乙炔的制取苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中有机化学方程式总结
中学有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的试验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O（1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n -2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n -6CH 2－CH 2 CH 2—CH ClCH=CH（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
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溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。
(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。
(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。
⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。
(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。
苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。
有此可见：烃类有机物的鉴别最常用的试剂是光照 光照 光照 光照 高温 CaO △催化剂 加热、加压催化剂 催化剂 △ 催化剂 △催化剂催化剂 催化剂 催化剂 △催化剂催化剂浓硫酸 △△ CH 3NO 2NO 2 O 2N CH 3催化剂 NaOH催化剂 △酸性高锰酸钾溶液和溴水，烃的衍生物的鉴别往往避免使用酸性高锰酸钾溶液和溴水，一般是利用各官能团的特征反应。
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O 24. + 3H 225. +3HO －NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡C H →H 2O 醇 △催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OHBrBr OH 催化剂 △催化剂 △△ △ 浓硫酸△催化剂 催化剂催化剂 催化剂Br 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓ +3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COO H→ [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH254. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。