离子练习.doc作业6
离子练习题
离子练习题离子是化学中的一个重要概念，它指的是带电的原子或原子团。
离子的形成是通过原子失去或获得电子而产生的。
由于电子的带电性质，离子在化学反应和化学平衡中起着非常重要的作用。
本文将介绍几个离子练习题，帮助读者加深对离子及其性质的理解。
题目一：NaBr离子化反应将氯化钠(NaCl)和溴化银(AgBr)溶解在水中，观察并写出反应方程式和生成的离子。
解答：NaCl + AgBr → NaBr + AgCl在该反应中，氯化钠和溴化银溶解在水中后离解成离子。
氯化钠分解成钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)，溴化银分解成银离子(Ag+)和溴离子(Br-)。
在反应中，钠离子与溴离子结合形成溴化钠(NaBr)，而氯离子与银离子结合形成氯化银(AgCl)。
题目二：离子化合物的命名给出下列离子化合物的名字：LiCl、CaO、AL2(SO4)3、Fe(NO3)3解答：LiCl：氯化锂CaO：氧化钙AL2(SO4)3：硫酸铝Fe(NO3)3：硝酸铁题目三：多价离子的命名给出以下多价离子的名字：Fe2+、Fe3+、Cu+、Cu2+、Sn2+、Sn4+解答：Fe2+：亚铁离子Fe3+：铁离子Cu+：铜(I)离子Cu2+：铜(II)离子Sn2+：亚锡离子Sn4+：锡离子题目四：离子的构成给出以下离子的构成：PO43-、SO32-、OH-、NH4+解答：PO43-：磷酸根离子，由一个磷原子和四个氧原子组成。
SO32-：亚硫酸根离子，由一个硫原子和三个氧原子组成。
OH-：氢氧根离子，由一个氧原子和一个氢原子组成。
NH4+：铵离子，由一个氮原子和四个氢原子组成。
题目五：离子的化学性质何种离子具有还原性，何种离子具有氧化性？解答：具有还原性的离子可以向其他物质提供电子，使其还原。
常见的具有还原性的离子有铁离子(Fe2+)和亚锡离子(Sn2+)。
例如，铁离子能够被电子贫乏的物质还原成亚铁离子(Fe2+)。
亚锡离子也具有类似的还原性质。
离子练习题
离子练习题离子是由于原子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。
在化学中，离子具有重要的作用，它们可以参与化学反应以及构成化合物。
本文将提供一些离子练习题，以帮助读者巩固对离子的知识，并加深对离子化合物的理解。
1. 给定以下元素名称，请写出它们的单价离子式：a) 铁(Ⅱ)离子b) 铝离子c) 铍离子d) 溴离子2. 给定以下离子式，请写出它们的元素名称：a) Na+b) Cl-c) Mg2+d) O2-3. 写出以下化合物的名称：a) CaCl2b) K2Sc) Na2Od) Al2O34. 给定以下化合物的名称，请写出它们的化学式：a) 铝氧化物b) 二氧化硫c) 氯化铵d) 锌硫化物5. 给定以下化学式，请写出它们的化合物名称：a) Li2CO3b) NH4NO3c) Ca(OH)2d) FeCl36. 对于以下化学反应，请写出它们的离子方程式：a) 银离子与氯离子反应b) 钾离子与水反应c) 鈉离子与氯气反应d) 铜离子与锌反应7. 根据化学式，判断以下化合物是离子化合物还是共价化合物：a) CO2b) NaClc) H2Od) CH48. 鉴于下列元素的电子配置，判断它们在化合物中能够形成哪种离子：a) 氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5b) 硝酸根离子：1s2 2s2 2p6 3s2 3p69. 给定以下化学式，请判断它们是属于哪种型离子化合物：a) NaClb) CaCO3c) NH4Cld) KNO310. 给定以下反应方程式，判断它们是否是离子方程式，如果不是，请写出对应的离子方程式：a) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)b) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)上述练习题将有助于加深对离子和离子化合物的理解。
通过解决这些问题，读者可以巩固对离子的命名规则和离子化合物的性质的理解，并提高对离子方程式的熟练程度。
(完整word版)离子共存问题习题及参考答案(
二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－2．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2］+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 42－、F － D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(）A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －4．某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是()A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－5．常温下，由水电离生成的c (H +)=10－12mol ·L －1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－B ．K +、AlO 2－、CO 32－、Cl －C ．Na +、K +、Cl －、HSO 3－D ．Na +、CH 3COO －、C 6H 5O －、OH －6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH －浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A ．HCO 3－、Al 3＋、Na ＋、SO 42－B ．I －、NO 3－、K ＋、NH 4＋C ．Cu 2＋、Cl －、SO 42－、K ＋D ．SiO 32－、SO 32－、Na ＋、Cl －7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－C ．K +、Na +、AlO 2－、SO 42－D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br －8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl －B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（)A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32—C ．在c （H ＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl -、NO 3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+、C1－、Mg 2+、SO 42－B ．A13+、Cu 2+、SO 42－、C1－C ．Ba 2+、K +、NO 3－、OH －D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O 2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．澄清透明的无色溶液中:K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－C ．在c (H +)／c （OH －)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +D ．含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －B ．能使pH 试纸变为蓝色的溶液:Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－C ．含有大量H +的无色溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、MnO 4－D ．所含溶质为NaNO 3的溶液:K +、HSO 4－、C1－、S 2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 32－、MnO 4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ．Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋ 15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
(完整word)高中化学离子共存练习题.doc
离子共存与离子方程式正误判断高考题汇总1．某无色透明 的溶液，在 pH ＝ 0 和 pH ＝ 14 的条件下都能大量共存的是（）．．．．A ．Fe 2+、 K +、 SO 42 －－B ． Mg 2+ 、NH＋－、 Cl －、NO 34 、 SO 42++2－－D ． Ba 2+、Na +－2－C ．Na 、K 、SO 4 、 NO 3 、MnO 4、 SO 42．下列澄清透明 的溶液中，可能大量共存的离子组是．．．．－－－ －A ．Fe 3+、 K +、 OH 、 NO 3B ． Fe 3+、 NH 4 +、Cl 、 I+、Al 3+ 2 － －+2+－2－C ．H 、 SO 4 、 FD ． H 、 Cu 、 Cl 、 SO 43．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、NO 3－、Fe 2+、 Na +B ． Ag +、 NO 3－、 Cl －、 K +C ． K +、Ba 2+、 OH － 、 SO 42－D ． Cu 2+、NH 4+、 Br －、 OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ．Na + 、NO 3－、Cl －、 SO 42－B ． Na + 、 K +、 Ba 2+ 、HCO 3 －3+ +2－、 Cl －D ．Na +、K +、Cl －2－C ． Fe 、 H 、 SO 4 、SO 45．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH +2+ 、 Cl －－+ +2－2－4 、 Cu 、 NO 3 B ． K 、 Na 、 SO 3 、 SC ．K +、Na +、AlO 2－、SO42－D ． Ba 2+、 Fe 2+、 NO 3－、 Br－6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、 Fe 3+、 NO 3 － 、Cl －B ． K + 、 Mg 2+、 HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、 S 2－、 SO 32－D ．Ba 2+、 Na +、 I 一、 NO 3－7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含大量 Fe 3＋ 的溶液中： NH 4＋ 、 Na ＋ 、 Cl — 、SCN —B ．在强碱溶液中： Na ＋ 、K ＋ 、 AlO 2—、 CO 32—C ．在 pH ＝11 的溶液中： NH 4＋、Al 3＋、SO 42— 、NO 3—D ．在 pH ＝ 1 的溶液中： K ＋、 Fe 2 ＋、 Cl —、 NO 3—8．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+ 、 C1－、Mg 2+、 SO 42－B ． A1 3+、 Cu 2+、 SO 4 2－、 C1－C ．Ba 2+、 K + 、 NO 3－、 OH－D ． Ca 2+、 Na +、 C1－、 A1O 2－9．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A ．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe 3+、 NH 4+、 Cl － 、I －B ．能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na + 、 CO 32－、NO 3 －、SO32－C ．含有大量 H + 的无色溶液： Na＋、 Fe 3 ＋、 NO 3 －、 MnO 4 －D．所含溶质为NaNO 3的溶液：K +、 HSO4－、 C1 －、 S2－10．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热 )，此溶液中可能大量共存的离子组是A ． Mg 2＋、 H＋、 Zn 2＋、 SO 42－B ．Na ＋、 Ba2＋、 OH －、 SO 42－C． MnO 4－、 K ＋、 H +、 SO 42－D． K ＋、 NO 3－、 OH－、Na＋11．在 pH=1 的溶液中，大量存在着的阳离子是NH 4+、 Mg 2+、Al 3+、 Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A ．Cl —B ．ClO —C． HCO 3—D． NO3—12．已知 pH=1 的某溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Fe3+、 F－、Cl －B ．Mg 2+、 SO42－、 Br －C． Mg 2+、 Cl －、 Fe2+ D ．Na+、NH 4+、 Cu2+13．将下列离子： Al 3+、 Na+、 K +、 NO 3－、OH －、 S2－、 MnO 4 －、 H+、 Fe3+、 NH 4+、 AlO 2－、CO3 2－分成 A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则 A组含有的离子是， B 组含有的离子是。
初三化学离子的练习题
初三化学离子的练习题一、选择题1. 下列离子属于单原子离子的是：A. SO42-B. OH-C. H3O+D. ClO3-2. 下列离子中具有最高电荷数的是：A. Fe2+B. Ca3+C. Al3+D. Na+3. 高锰酸钾的化学式为：A. K2MnO4B. KMnO4C. MnO3KD. Mn(KO)44. 硫酸铝的化学式为：A. AlSO4B. Al2(SO4)3C. Al(SO4)2D. Al3(SO4)25. 铝离子和氧离子形成的化合物的化学式为：A. AlOB. Al2OC. Al2O3D. AlO2二、填空题1. 由铝离子和氧离子组成的离子化合物的化学式为______。
2. 高锰酸钾的化学式为______。
3. 下列化合物中，具有两种离子的是______。
4. 超氧根离子的化学式为______。
5. 磷酸二氢铵的化学式为______。
三、解答题1. 根据元素周期表，写出以下元素的原子序数和符号：(1) 铁 (2) 钙 (3) 硅 (4) 锌 (5) 氯2. 把下列化学式中的离子写出来：(1) CaCl2 (2) Zn(NO3)2 (3) K2CO3 (4) CuSO4 (5) NaOH3. 请根据电价填写以下离子的电子层数：(1) Al3+ (2) O2- (3) Fe2+ (4) F- (5) S2-4. 根据离子电价的互补关系，写出以下配对的离子式：(1) Na+ 和 Cl- (2) Mg2+ 和 O2- (3) Al3+ 和 SO42- (4) NH4+ 和 OH-5. 根据化学式，写出以下离子化合物的名称：(1) NaNO3 (2) Mg(OH)2 (3) Fe2(SO4)3 (4) NH4Cl (5) K2CrO4四、强化题1. 下列化合物中不属于离子化合物的是：A. NH3B. HClC. KClD. NaF2. 以下化学式中，哪个离子带有最高电荷数？A. MnO4-B. Fe3+C. Na+D. Cl-3. 从下列氧化物中，选择能溶于水形成碱性溶液的是：A. CO2B. SO2C. MgOD. CaO4. 氧化钠的化学式为Na2O，氧化铁的化学式为Fe2O3，那么氧化铝的化学式为：A. Al2OB. AlO2C. Al2O2D. Al2O35. 高锰酸钾是一种重要的氧化剂，它的化学式为KMnO4。
离子反应练习题
离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。
理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。
下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。
在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。
题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。
1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。
2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。
题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。
1. 钡离子与硫酸离子反应。
2. 铝离子与氢氧根离子反应。
题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。
1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。
2. 氧气离子与氢离子反应。
题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。
1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。
1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。
1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。
1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。
1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。
1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。
1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
离子练习题
离子思考下列问题：1.核外电子是排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系■元素的化学性质与原子的数关系密切。
而元素的种类是由原子的数决定的。
【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
那么，得失电子的结果怎样呢?【小结】1.离子的形成：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。
带正电的离子叫；带负电的离子叫。
3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子：阴离子：⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。
）【小结】三、自我测评1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)C、(2)(5)D、(1)(5)2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为。
3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
新教材高考化学微专题小练习专练6离子反应与离子共存
专练6 离子反应与离子共存一、单项选择题 1.[2021·北京卷]使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )2.[2021·湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )3.[2020·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol ·L －1氨水：Na ＋、K ＋、OH －、NO －3B.0.1 mol ·L －1盐酸：Na ＋、K ＋、SO 2－4 、SiO 2－3C.0.1 mol ·L －1KMnO 4溶液：NH ＋4 、Na ＋、NO －3 、I －D.0.1 mol ·L －1AgNO 3溶液：NH ＋4 、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4 4．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的NO －3 、SO 2－4 、Cl －通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH －===H 2O6．[2022·哈尔滨师大附中高三月考]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －B ．c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3 、NO －3 C ．c (Fe 2＋)＝1 mol ·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4 、MnO －4 、SO 2－4D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH ＋4 、SO 2－4 、HCO －37．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液(已知该混合溶液呈碱性)的叙述正确的是( )A.该溶液中， H ＋、NH ＋4 、SO 2－4 、Br －可以大量共存B.该溶液中， Ag ＋、K ＋、NO －3 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2×1023个 二、不定项选择题8．制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH ＜1)进行处理。
初三上化学离子练习题
初三上化学离子练习题离子在化学中扮演着重要的角色，我们需要掌握离子的命名和公式写法，以及它们在化学反应中的应用。
下面是一些初三上化学离子练习题，帮助大家巩固相关知识。
题一：给出以下离子的化学式和名称。
1. NaCl2. MgO3. Fe2O34. CuSO45. K2CO36. Al(NO3)3题二：给出以下离子的化学式和名称。
1. 氢离子2. 氧化钠离子3. 氯化镁离子4. 氨离子5. 硝酸根离子6. 碳酸根离子题三：根据下列化学式，写出离子的名称。
1. Mg2+2. Cl-3. Fe3+4. SO42-5. K+6. CO32-题四：根据下列离子的名称，写出它们的化学式。
1. 铁离子2. 铜离子3. 碘离子4. 氢氧根离子5. 氨离子6. 硫酸根离子题五：给出以下化学式，写出它们的化合物名称。
1. FeCl32. Al2(SO4)33. Na2CO34. Mg(OH)25. Cu(NO3)26. NH4Cl题六：给出以下化合物的名称，写出它们的化学式。
1. 碳酸钙2. 二氧化硫3. 硝酸铵4. 氯化银5. 碳酸钠6. 氢氧化锌题七：判断以下离子化合物的配离子关系，写出化学式。
1. 银离子和氯离子2. 钠离子和碳酸根离子3. 锌离子和硫酸根离子4. 铝离子和氢离子5. 铁离子和氧化钠离子6. 钾离子和氢氧根离子以上是初三上化学离子练习题，希望通过解答这些问题，大家能够加深对离子的理解和掌握。
化学是一门需要反复练习的学科，希望大家能够在练习中逐渐提高。
加油！。
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人教版初三上册化学离子练习题（含答案）
人教版初三上册化学离子练习题（含答案）
5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.按要求用正确的化学符号表示：
(1)2个氮原子____________。
(2)铵根离子____________。
(3)地壳中含
量最多的金属元素。
____________ (4)1个硫酸分子____________。
(5)构
成氯化钠晶体的阴离子____________。
(6)由硫离子与亚铁离子构成的物
质____________。
思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。
答案：(1)2N(2)NH+4(3)Al(4)H2SO4（5）Cl-（6）FeS
2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )
思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密
切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1 个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。
故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似。
C中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子。
答案：A
3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是
_________；表示阴离子的是_________。
思路解析：原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表
示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>;核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数;电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数。
离子共存练习有答案.doc
离子大量共存的练习题1.在pH=l的溶液中，可以人量共存的离子是()A.Na+討 HCOJ ClB. NH； Mg2+ SO亍ClC. K+ Na+ SO亍s,O亍D. K+ Na+ A1O； NO3 (05MCE1.10)2.某溶液既能溶解A1(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是() A. K+、NaS HCOJ > NOJ B. NaS SO亍、Cl > CIOC. H+、Mg*、SO/、NO 3D. Ag+> K\ NO 亍、Na+ (05 江苏化学.16)3 . .下列各组离子在溶液屮能大量共存的是(05 天津.8) ( )A . 酸性溶液Na+、K\ MnO［、Br" B.酸性溶液Fe*、NH【、SCN\ NO JC . 碱性溶液Na+、K+、AlOq、SO：「D.碱性溶液Ba"、Na+、CO亍、CF4.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe*的溶液屮：NH：、Na+、Cl\ SCN「(05广东化学.16)B.在强碱溶液屮：Na\ K+、A1O； > CO/C.c(H+)=10_l3mol - L 的溶液中：NH；、Al"、SO 亍、NO JD.在pH=l 的溶液屮：K\ Fe2\ Cl\ NO35.向0.1 mol - L_1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A. Na+、CO J"B.Na+、HCOJC. HCOj、CO 亍D.Na+、OH~(05MCE3.10)6.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE97.9) ()A.厂、A1O； , Cl\ S—B.Na+、K\ NH［、Ba"C. Br > S—、C「、COD. SO亍、NO" SO亍、HCOj7.下列各组离子，在强碱性溶液中可以人量共存的是(MCE96.il) ()A. K+、NaS HSO 亍、ClB. Na+> Ba"、A1O； > NO JC. NH；、K+、CT、NO JD. K+、Na+> CIO > S2_&在pH = 1的溶液中，可以大量共存的离子组是(MCE95.il) ()A. Na\ K\ S—、ClB. Al3\ Mg"、SO亍、ClC. K+、Na+、A1O］、NO3D. K*、Na*、SO/、S2O|_9.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(上海高考题96.11) ( )A. NaS NO3、A1O； , SO 亍B. NaS NO｝、SiO 扌、K+C. K+、C「、A1O； > CO亍D. Na+、CF> HCOj > Ca+10.在pH = 1的无色透明溶液屮否前大量共存的离子组是(MCE94.13) ()A.A1*、Ag\ NO｝、CFB. Mg2\ NH］、NO］、CFC. Ba"、K+、S—、CFD. Zn"、Na+> NO'、SO 亍11.已知某溶液中，已电离的水的浓度为10_13mol/L,则在此溶液中肯定能大量共存的离子是( )A. K\ Na+、CT、SOg-B. K\ Na+, NO3、SO：-C. K\ NH；、NO3、SO：-D. K+、Mg2\ NO3、CF12.在溶液中能共存，加oir有沉淀析出，加｝r能放出气体的是( )A. Na\ Cu2\ C「、SO 亍B.Ba*、K+> OH > NO JC. Al3\ NH；、CO亍D.Na+、Ca2+. Cl > HCO313.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A. K+、MnO4> Cl > SO：-B. Na+, AIO2 > NO3、CO^C. Na\ H\ NO3、SO亍D. Na\ SO亍、、CF14.下列各组离子在溶液中能大量存在的是(广东90.47) ()A. K+、Al*、NO3、AIO2B. SO亍、Na+, S2_C. Cu"、Fe2\ SO：-、CFD.Fe*、NH；、SCN「、CFE.Mg2\ H\ C「、NO315.在某无色透明溶液中，三种离子能大量共存的是()A. NH；、AIO2 > Na+B.A1*、OH > Na+C. Ca2\ CF> Na+D. Na\ CO扌、CF16.在pH=l的溶液屮，町以大量共存的离子组是(MCE95.il) ()A. Na\ K\ S—、ClB. Al*、Mg"、SO亍、ClC. K+、Na\ AIO2、NO3D. K\ Na\ SO亍、SjOf17.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(上海96.11) ( )A. Na\ NO3、Al。
化学人教版九年级上册离子作业.docx
教学目标1、理解氯化钠的形成过程。
2、掌握离子的概念、离子的书写规则及意义。
3、能运用己学的知识推断出常见的离子。
4、理解原子、离子的区别与联系。
学情分析本课时是在学习了原子结构、原子的核外电子排布的基础上，继续学习原子得失电子形成离子的过程。
本课题难点比较集中，有微观表征：离子的形成；有化学用语：离子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：离子是构成物质的一种微粒。
重点难点离子的形成；离子的表示及意义。
物质、分子、原子、离子、元素之间的关系。
教学过程教学活动活动1【导入】判断这三种原子分别属于哪种原子？这些原子分属于哪类原子？他们在化学反应中电子得失情况是否相同？形成什么粒子呢？活动2离子的形成央会2"核电荷数不变，电子层数减少，电子数减少，变为镁离子，质子数 > 电子数期2个电子核电荷数不变，电子层数不变，电子数增加，变为氧离子，质子数 < 电子数原子得失电子后，核内质子数不变,但核外的电子数改变，从而使原子带有正或负电荷,原子便转化为离子。
离子的概念：带电的原子或原子团。
离子的分类：⑴阳离子：带正电的离子。
（质子数 > 电子数）如：Na* Al3+ NH4+⑵阴离子：带负电的离子。
（质子数 < 电子数）如：0）cr CO32-活动3氯化钠的形成结合刚学到的知识，判断钠原子、氯原子在化学反应中的得失电子的情况，并正确书写离子符号和名称。
学生思考解答。
当钠与氯气反应时，生成物是由什么粒子构成的？视频：钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧生成的白烟是氯化钠，氯化钠是如何形成的？氯化钠与我们以前学过的二氧化碳、金刚石不同，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的。
除了分子、原子可以构成物质，离子也是构成物质的一种基本粒子。
物质是由分子、原子、离子等构成的。
活动4离子的表示方法⑴离子符号的写法:Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl 02 F OH SO42 NO』C03：请仔细观察上述离子符号，归纳出离子符号的书写规律。
第三单元(2)离子重点知识练习(word版含答案)
第三单元（2）离子重点知识练习（word版含答案）姓名：_______________班级：_______________考号：_______________1、构成物质的粒子有、和等。
能表达氧气的化学性质的粒子是〔选填〝氧分子〞或〝氧原子〞〕。
2、用〝=、＞或＜〞符号填空：①原子的核电荷数质子数核外电子数．②阳离子的核电荷数质子数核对电子数．③阴离子的核电荷数质子数核外电子数．3、写出以下离子的符号带一个单位正电荷的氢离子，带两个单位正电荷的铜离子。
带三个单位正电荷的铝离子，带一个单位负电荷的氯离子。
带两个单位负电荷的氧离子。
4、写出以下符号中数字的含义：2Mg2+： _______ _____，_______ _____。
5、某元素的原子结构表示图为，该原子的质子数为_____，核外共有_____个电子，分为____个电子层，第二层上有_____个电子，最外电子层上有________个电子，在化学反响中，该原子易_____电子，变成____离子，其离子符号为______。
6、右图是某粒子的结构表示图，回答以下效果：〔1〕X表示，Y表示〔2〕当X=12时，Y = ；〔3〕当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，那么Y = 。
〔4〕当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。
7、依据以下甲、乙两种微粒的结构表示图填空。
〔1〕属于离子的是〔选填〝甲〞或〝乙〞〕。
(2) 两种微粒核外都有个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的倍。
8、以下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答以下效果：〔1〕金属铁是由〔填〝原子〞、〝分子〞或〝离子〞，下同〕构成的，硫酸铜是由构成的。
〔2〕原子失掉或失掉电子后构成离子。
某离子的结构表示如右图：①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是〔填〝原子〞、〝阳离子〞或〝阴离子〞〕其符号为。
（3）氯化氢是一种无色有抚慰性气息的气体，走进实验室就闻到了这种气息。
离子式练习(打印版)
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO25．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．能用H++OH- ＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl是盐9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42- B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?C．Na+、K+、Cl?、NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3?、Cl? C．NO3?、SO42? D．OH?、NO3?12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH?＋H+ ＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O14．重金属离子具有毒性。
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练习六 离子反应 物质的量一：下列反应的离子方程式正确的是①(2010·北京理综)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ②(2010·浙江理综)氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－＋H 2O ③(2010·海南高考)醋酸钠水溶液中通入足量CO 2：2CH 3COO －＋CO 2＋H 2O===2CH 3COOH ＋CO 32－④铝溶于稀硝酸：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ ⑤过量铁与稀硝酸反应：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ⑥铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ⑦(2010·天津理综)用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O 。
⑧(2010·海南高考)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑⑨(2010·浙江理综)氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ ⑩(2010·天津理综)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －⑪NH 3通入醋酸溶液中：CH 3COOH ＋NH 3===CH 3COONH 4⑫(2010·海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al ＋2H ＋===Al 3＋＋H 2↑ ⑬(2010·海南高考)少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2⑭(2010·天津理综)用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋ ⑮(2010·天津理综)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑⑯NaNO 2溶液中加入KMnO 4酸性溶液：2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2O⑰向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl － ⑱Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 ⑲向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O===2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋⑳(2009·江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋ (21)Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓(22)2009·宁夏、辽宁理综)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－===CaCO 3↓＋H 2O(23)少量Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－===BaSO 4↓＋H 2O (24)Na 2S 水解：S 2－＋2H 2O===H 2S↑＋2OH －(25)实验室中用NH 4Cl 与消石灰混合加热制取NH 3：NH 4＋＋OH －△=====NH 3↑＋H 2O(26)过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －===SO 32－＋H 2O (27)溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －(28)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(29)碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－(30)等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2＋＋2OH －＋H ＋＋NH 4＋＋SO 42－===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O 2．（2012·四川高考）下列离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应：Na+2H 2O =Na ++2OH －+H 2↑ B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H +=H 2SiO 3↓ C ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH 4+ +Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+错误！未找到引用源。
Fe 3＋+3NO 2↑+3H 2O 3．（2012·北京高考）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O 2=Na 2O 2B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S 2-=Ag 2S↓+2C1-C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O4．（2011北京高考改编）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是（ ） A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO 催化剂C ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3D ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32－+SO 2+H 2O====2HCO 3－+SO 32－1．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列说法不正确的是A ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N AB ．1 mol C4H 10分子中共价键总数为13 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为D ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A2. N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H 2所含原子数目为N A `C.11.2LN 2所含原子数目一定为N AD.5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A3.用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 n A 个电子B ．标准状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15n AC ．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2n AD ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2n A4．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的A ．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等 B ．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC ．1 L 0.5 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为0.5 N AD ．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A 5．设N A 为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB ．常温常压下，0.1mol 铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC ．密闭容器中2molSO 2和1molO 2混合，在以V 2O 5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2N A 、D ．1L 1mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A6．以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B ．0.1molOH －含N A 个电子 C ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子 D ．标准状况下22.4L 水中含N A 个氧原子7．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A NB.将31FeCl mol 水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为A NC ．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AD ．18g D 2O 含有的电子数为10N A8．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在标准状况时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7 N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶49. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N AB ．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N AC ．2.0gD 2O 中所含中子数为0.1N AD ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N AB．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4N AC．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N A个H+D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为N A 11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AB．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N A C．1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2N AD．25℃，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为N A12.设阿佛加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是A 1摩尔D2O所含质子数为12 N AB 10克氖气所含原子数为N A (相对原子质量Ne:20)C 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD 标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A 13．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N A B．7gC n H2n中含有的氢原子数目为2N A C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N AD．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A14.N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等。