10-2常见的酸物理性质及特性

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常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法

常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法一、中考复习要求1、了解常见酸、碱、盐的物理性质2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产生活中的用途二、根底知识回忆1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法盐酸硫酸硝酸物理性质纯洁的盐酸是色,有气味的体.浓盐酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈重要的状,有酸味纯洁的硫酸是色、、状的体,不易挥发.浓硫酸有很强的腐蚀性,溶于水时要放出大量热.吸水性纯洁的硝酸是色,有气味的体.浓硝酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈状,有酸味特性浓盐酸易挥发浓硫酸有吸水性浓硝酸易挥发主要用途重要的化工原料,制氯化物,金属除锈. 重要的化工原料,生产化肥、农药,金属除锈,枯燥剂.存保方法密封保存密封保存密封保存2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法氢氧化钠氢氧化钙物理性质纯洁的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有味,有感.纯洁的氢氧化钙是色、粉末状的体,溶于水,水溶液称石灰水,有腐蚀性.特性有吸水性微溶于水主要用途重要的化工原料,用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业.建筑：制三和土,砌砖、抹墙.工业：制氢氧化钠、漂白粉.农业：改进酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂.保存密封保存密封保存3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法4、氧化钙是色体.溶于水,并放出大量热.可作剂,应保存.三、重点疑点讨论1、浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？2、稀释浓硫酸时应如何操作？3、NaOH有吸水性,同浓硫酸一样可作枯燥剂,它能用来枯燥哪些物质?4、NaOH放在空气中易潮解,Na2CO3·10H2O放在空气中易风化, 潮解和风化各属于什么变化？四、解题方法指导1、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液,敞口放置一段时间后〔假设水分未蒸发〕,那么两溶液的变化正确的选项是〔〕A 质量都变小B 体积都变小C 溶质的质量分数都变小D 溶质的质量分数都变大{答案} C2、如下图,向小试管中分别参加以下一定量的物质,右侧U型管中的液面未发生明显变氯化钠碳酸钠硫酸铜物理性质白色固体,易溶于水白色粉末状固体,易溶于水,水溶液显性.无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色.特性溶解度受温度的影响不大水溶液显性. 具有毒性主要用途日常生活用中于调味,医疗上配制生理盐水,也是重要的化工原料.重要的化工产品,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业.农业：作杀菌剂,配制农药波尔多液.工业：精练铜、镀铜、制取硫酸铜.保存方法不需密封保存密封保存密封保存化,该物质是〔〕A.浓硫酸B.氢氧化钠固C.食盐固体D.氧化钙固体{答案} C五、知识水平练习A组填空题：1、在三种浓酸〔浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸〕中,①具有挥发性,在空气中会生成白雾的是 ;②具有吸水性,可作枯燥剂的是；③敞口放置在空气中,质量会增加的是 ,质量会减小的是 ,溶质的质量分数减小的是；④具有脱水性,能使纸张、木材等炭化的是；⑤具有刺激性气味的酸是2、氢氧化钠俗称、、,它易吸收空气中的而潮解,又会吸收空气中的而变质,有关的化学方程式为,因此氢氧化钠固体必须保存.3、碳酸钠晶体的化学式为 ,其中所含的水叫做 ,常温下在枯燥的空气中,碳酸钠晶体能够 .4、无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色.其化学式为 ,它是物〔混合、纯洁〕将其放在蒸发皿中加热变成色.5、一种叫波尔多液的农药是用_________和____________配制的,因其中含有________,所以不能用铁制容器盛装.6、氯化钠晶体、碳酸钠晶体、烧碱长期放置在空气中,质量增加的是___________,质量减少的是___________,质量不变的是___________________.7、人的胃液里含有的酸是 .8、现有盐酸、熟石灰、烧碱、和食盐四种物质,其中能用于金属除锈的是____________,能用于改进土壤的是___________,日常生活中用于调味的是____________.9、酸、碱、盐在生产和生活中的用途很广,写出以下物质〔或主要成分〕的化学式.〔1〕建筑上用的石灰石；〔2〕消毒用的高锰酸钾；〔3〕调味剂食盐；〔4〕治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁；〔5〕汽水里的碳酸 .其中属于酸的是〔填序号〕 ,属于碱的是 ,属于盐的是 . 10、以下物质①熟石灰②苛性钠③石墨④活性炭⑤纯碱⑥胆矾⑦氢氧化铝⑧稀盐酸,在生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空.(1)可用来吸附有毒气体的是.(2)农业上用来降低土壤酸性,改进土壤结构的是 .(3)用作干电池电极的是 .(4)可以除去水壶内水垢的是 .(5)在治疗胃酸过多的药物中,含有的成分是 .11、在①硫酸②苛性钠③熟石灰④石墨⑤石灰石⑥氢氧化铝等物质中,工业上用于金属除锈的是；工业上用来制烧碱的是；用来制生石灰的是；用于干电池电极的是；用于治疗胃酸过多的药物是；吸收水分而潮解可作某些气体枯燥剂的是；用于石油、造纸、制肥皂等化学工艺的是 . 12、现有盐酸、熟石灰、烧碱、和食盐四种物质,其中能用于金属除锈的是____________,能用于改进土壤的是___________,日常生活中用于调味的是____________.13、在①熟石灰②苛性钠③石墨④活性炭⑤纯碱⑥胆矾⑦盐酸等物质中,⑴农业上用来配制农药波尔多液的是〔以下均填序号〕 .⑵工业上用来净化某气体和液体,具有吸附作用的是 .⑶农业上用来降低土壤酸性,改进土壤结构的是 .⑷用作干电池电极的是 .⑸可以用于除去热水瓶中的水垢的是 .⑹广泛用于造纸、制肥皂、石油等化学工业上的是 .14、在我们的生活中,许多问题与化学有着密切的联系,请用CO2、CO 、SO2 、CH3OH、CaCO3填空①饮用假酒引起中毒失明,原因是假酒中含有；②用煤炉取暖时,易发生中毒,主要是室内排气不畅引起的；③煤中含有硫元素；燃烧时会产生污染空气的；④久未开启的菜窖中因含大量的,故进入前必须要做好灯火实验；⑤用作建筑材料的大理石,其主要成分是.15、写出以下物质在指定条件下所起的作用：①用活性炭除去冰箱中的异味,活性炭起作用.②浓硫酸能吸收某些气体中的水分,起作用.③一氧化碳在高温下将铁矿石炼成铁,起作用.④二氧化锰在氯酸钾分解反响中,起起作用.16、我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途,现有以下物质：A．不锈钢B．氧气C．生石灰〔氧化钙〕D．活性炭E．二氧化碳F．水G．食盐H．熟石灰〔氢氧化钙〕I．石墨J．盐酸〔1〕可供急救病人呼吸；〔2〕可用于制造炊具；〔3〕可用于温室气体肥料；〔4〕可用做某些食品的枯燥剂；〔5〕可用做冰箱的除臭剂；〔6〕是最常用的溶剂；〔7〕可用来降低土壤的酸性；〔8〕可用于金属外表的除锈；〔9〕可用作干电池中的电极；〔10〕可用作调味剂和防腐剂.17、⑴在H、O、C、Cl、Ca五种元素中,选择适当元素,组成符合以下要求的物质,将其化学式填入空格中.①可用于人工降雨的氧化物②可用于金属层外表除锈的酸③可改进酸性土壤的碱④可作建筑材料的盐⑵写出符合以下要求的化学反响方程式,所用的反响物必须从上述五种元素中选择适当元素组成.①化合反响②分解反响③复分解反响18、盐酸和稀硫酸都可以用来清洗钢铁制品外表的铁锈,试写出反响的化学方程式..19、烧水的铝壶中常结有一层水垢〔水垢的主要成分是CaCO3〕,用适量的稀盐酸可以除去它,反响的化学方程式是 .假设盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反响的化学方程式是 .B组选择题：1、以下有关物质的性质属于物理性质的是〔〕A 硫酸的酸性B 盐酸的挥发性C 硫酸的稳定性D 硝酸的氧化性2、检验某乙醇样品中是否含有少量水分,最简便可行的方法是选用〔〕〔A〕无水硫酸铜(B)浓硫酸(C) 苛性钠固体(D) 生石灰3、以下物质不能作为气体枯燥剂的是〔〕A.生石灰B.熟石灰C.烧碱D.浓硫酸4、以下潮湿的气体不能用固体氢氧化钠枯燥的是〔〕A.H2B.COC.CO2D.O25、以下各组气体中,均可以用固体烧碱枯燥的是〔〕A.H2、O2、SO2B.CO、CO2、NO2C.H2、O2、COD.CO2、H2、HCl6、以下物质中,即可用于降低土壤酸性,又可用于配制农药波尔多液的是〔〕A.烧碱B.胆矾C.熟石灰D.食盐7、.盛放以下物质,容器不需密封的是〔〕A.石灰水B.碳酸钙C.固态苛性钠D.浓硫酸8、以下物质的保存方法中,正确的选项是〔〕A.少量白磷保存在水中B.氢氧化钠固体敞口放在空气中C.生石灰置露于空气中D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中9、以下物质长期暴露在潮湿的空气中,不易变质的是〔〕A.铁B.生石灰C.苛性钠D.木炭10、以下物质中放置在空气中,质量不发生变化的是〔〕A纯洁氯化钠B硫酸铜粉末C碳酸钠晶体D氢氧化钠11、以下物质在空气中敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是〔〕A.浓硝酸B.硫酸钾溶液C.固体氢氧化钠D.氯化钠溶液12、据估计,全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年钢产量的1/4,除去铁锈〔主要成分是Fe2O3〕最好选用〔〕A 盐酸B 氢氧化钠溶液C 水D 硫酸铜溶液13、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.根据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低.因此,买来的蔬菜在食用前最好浸泡一段时间,假设用碱性假设用浸泡蔬菜时可在清水中参加少量〔〕 A 、纯碱 B 、白酒 C 、白糖 D 、食醋14、腌制松花蛋常用到熟石灰和碳酸钠等原料,因此,食用它时常有涩味,可在食用时加调味品去掉涩味,这种调味品最好是〔〕 A.酱油 B.食醋 C.香油 D.食盐C 组1、某工厂实验室有甲、两个药品橱,其中甲橱已存放有锌、铜；乙橱是空橱.现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜几种药品,应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些药品？甲橱：锌、铜 .乙橱： .需要密封保存的是 .答案：填空题：1、①浓盐酸、浓硝酸②浓硫酸③浓硫酸,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸④浓硫酸；⑤浓盐酸、浓硝酸2、火碱、烧碱、苛性钠 , 水分, 二氧化碳, 2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3+H 2O , 密封3、Na 2CO 3﹒10H 2O,结晶水,失去结晶水而风化4、白,蓝,蓝.CuSO 4.5H 2O , 纯洁,白 .5、硫酸铜熟石灰,硫酸铜.6、烧碱,碳酸钠晶体,氯化钠晶体.7、盐酸8、盐酸,熟石灰,食盐.9、〔1〕 CaCO 3〔2〕KMnO 4 〔3〕NaCl 〔4〕Mg(OH)2 〔5〕H 2CO 3 ; 〔5〕, 〔4〕, 〔1〕〔2〕〔3〕. 10、(1) ④ (2) ① (3) ③ (4) ⑧ (5) ⑦11、硫酸；熟石灰；石灰石；石墨；氢氧化铝；苛性钠；苛性钠. 12、⑴ ①⑥.⑵④ .⑶①.⑷③ .⑸⑦.⑹② . 13、①CH 3OH ；②CO ；③SO 2；④CO 2；⑤CaCO 3.14、①吸附 ②吸水或枯燥 ③复原 ④催化15、〔1〕B ．氧气；〔2〕A ．不锈钢〔3〕E ．二氧化碳；〔4〕C ．生石灰〔氧化钙〕；〔5〕D ．活性炭；〔6〕F ．水；〔7〕 H ．熟石灰〔氢氧化钙〕；〔8〕J ．盐酸；〔9〕I ．石墨；〔10〕G ．食盐. 16、 ⑴①CO 2 ②HCl ③Ca (OH)2 ④CaCO 3 ⑵略17、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ; Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 18、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑;2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2↑ B 组选择题：1、B2、A3、B4、C5、C6、C7、B8、A9、D 10、A 11、C 12、 A 13、A 14、B C 组碳酸钙、烧碱、氧化铜.浓硫酸、浓盐酸.烧碱、浓硫酸、浓盐酸.。

酸的化学性质-九年级化学人教版下册

Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应，生成和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应，生成和
氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A．
B．
(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)
置换反应
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应，生成盐和氢气钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。答案：B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不

酸

酸酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，酸是氢离子和酸根离子的离子化合物。

盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）碳酸(H2CO3) 、乙酸（醋酸）（CH3COOH ）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的，因此它们在性质上有共同的地方。

常见酸的化学性质：（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意显色的物质是指示剂。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl 、H2SO4）反应，产生氢气。

位于氢后的金属不能与稀酸（HCl 、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和硝酸反应。

例如：①Cu ＋2H 2SO 4（浓）=== CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②3Cu ＋8HNO 3（稀）=== 3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O可见，浓硫酸和硝酸具有强氧化性，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（3）酸能跟金属氧化物反应生成盐和水：H 2SO 4 + CaO == CaSO 4 + H 2O 凡遵循此反应的金属氧化物都是碱性氧化物（除了ZnO 和Al 2O 3）（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓+ 2HCl 此反应必须遵循复分解反应类型，生成物必须有水，沉淀或气体方可反应（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H 2SO 4＋Ba(OH)2 === BaSO 4↓（白色沉淀）＋2H 2O 此反应为中和反应，中和反应的实质是H 离子和OH 离子结合生成H 2O酸的分类：根据酸的分子中是否有阳离子可分为：含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。

无氧酸：盐酸、氢硫酸。

根据酸分子电离时生成氢离子个数可分为：一元酸：硝酸、盐酸。

酸的性质

练习：
减小 1、浓盐酸敞口放置，质量会_____，溶质质量分减小增大数会______。浓硫酸敞口放置质量会_____，溶减小质质量分数会______。浓硫酸 2、稀释浓硫酸时，应将_______沿器壁慢慢的水搅拌热量注入____里，并不断_____，使产生的_____迅速扩散。
3.(2010-湖州)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。（1）稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了化学变化 ______________。（选填“物理变化”或“化学变化”）（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓 1860 硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸玻璃棒馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________。
• 5、（2010.山东烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ D ） A、它们都是溶液 B、它们都含有酸根离子 C、它们都含有氢元素 D、它们电离出的阳离子都是氢离子 • 6、下列物质分别放入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是（ A） A、锌粒 B、铁钉 C、铁锈 D、氧化铜
• 3、敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后的溶液质量、溶质的质量分数发生以下何种变化（ D ） A、质量都增加，质量分数都减小 B、质量都减小，质量分数都减小 C、质量一个增加，一个减小；质量分数一个增加，一个减小 D、质量一个增加，一个减小；质量分数都减小 • 4、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（ A ） A、碳酸 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸

九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题

酸和碱知识点汇总1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；（2）酸的通性：①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。

（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。

）3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。

重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。

氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。

用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）（2）碱的通性：①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法;密封保存。

原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。

4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应实质：OH－+H+ = H2O7、中和反应应用：（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性。

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）。

初中中考化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

常见酸的性质

解。

几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。

③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。

热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。

硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。

硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。

④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。

包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。

单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。

若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。

⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。

能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。

高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。

很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。

硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。

两个硫原子的平均氧化数为+2。

其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。

硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。

硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。

由于它很不稳定，故仅用其盐。

主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。

对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。

常见的酸和碱

盐酸
硫酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上纸上的字变黑，穿孔写字用小木棍蘸少量浓硫酸木棍变黑将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？ 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸能解离出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别滴几滴稀盐酸，再分别滴入1～2滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色紫色石蕊变红色紫色石蕊变红色紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色无色酚酞不变色无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .

常见的酸(一)

第一次自学检测
第一次自学检测 1 1、独立完成P50页表格内容， P50 2、浓盐酸具有什么样的物理特性？
自学指导（自学指导（二）阅读课本P51页插图以上内容，页插图以上内容，阅读课本页插图以上内容 5分钟后回答下面的检测题分钟后回答下面的检测题
自学检测（自学检测（二）
不看书回答一下问题：不看书回答一下问题： 1、盐酸有哪些用途？、盐酸有哪些用途？ 2、硫酸有哪些用途？、硫酸有哪些用途？ 3、你还能说出两种其他酸的名、字吗？字吗？
自学检测（自学检测（三）
1、浓硫酸有哪些物理特性？、浓硫酸有哪些物理特性？ 2、如何稀释浓硫酸？、如何稀释浓硫酸？ 3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣、服上，应如何处理？服上，应如何处理？如果是稀硫酸沾到衣服上是否也进行同样的处理？
九：课堂小结
1、盐酸、硫酸的物理特性：、盐酸、硫酸的物理特性：（1）浓盐酸：易挥发）浓盐酸： 2）浓硫酸：吸水性、（2）浓硫酸：吸水性、腐蚀性 2、盐酸、硫酸的用途、盐酸、 3、浓硫酸的稀释把硫酸沿器壁、慢慢注入水中，慢慢注入水中，边搅边倒
自学指导（自学指导（三）
1、观察演示实验【10-3】（5分钟）、观察演示实验【分钟）】分钟 2、观察演示实验【10-4】（5分钟）分钟）、观察演示实验【】分钟 3、阅读教材、阅读教材P52和P53页第一段和页第一段分钟）（1分钟）分钟方法指导：演示实验要认真观察，方法指导：演示实验要认真观察，做好实验记录；做好实验记录；
【选做题选做题】选做题
1. 如右图所示若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化型管中的液面未发生明显变化，物质，右侧型管中的液面未发生明显变化，该物质应是（应是（） A.浓硫酸 B.食盐固体浓硫酸食盐固体 C.氧化钙固体 D.氢氧化钠固体氧化钙固体氢氧化钠固体 2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后， B、溶剂共同变化是（）A、溶质的质量减小、、 C、溶液的质量减小 D、溶质质量分的质量减小、、数减小 3．下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的．下列物质长时间盛放在敞口容器里，是（）A、浓硫酸、 B、浓盐酸 C、石灰、、 D、烧碱固体水、 4、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，钠固体干燥的是（ B、NH3 C、钠固体干燥的是（）A、CO2 、、、 H2 D、HCl 、

常见酸及酸的化学性质

第十单元常见的酸和碱一、学习目标2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

【情境导入】人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。

的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。

【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。

【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为/cm3。

【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？【阅读】盐酸和硫酸的用途。

【讨论】1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【归纳---板书】一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：——氯化氢气体的水溶液浓盐酸浓硫酸颜色、状态、气味打开瓶盖现象原因敞口久置质量及P% 用途3.浓硫酸的特性：⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。

（思考：脱水性是什么性质？）⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。

⑶强烈的。

⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。

4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。

而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。

（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。

【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。

常见无机酸与碱的性质及实验检测

常见无机酸与碱的性质及实验检测无机酸和碱是化学中常见的两类物质，它们具有独特的性质和重要的应用。

本文将介绍常见无机酸和碱的性质，并分享一些实验检测方法。

一、无机酸的性质无机酸是指在水溶液中能够产生H+离子的化合物。

它们通常带有酸性味道，可以腐蚀金属、变色酸性指示剂等。

以下是几种常见的无机酸及其性质：1. 硫酸（H2SO4）硫酸是化学实验室中使用最广泛的酸之一。

它具有强腐蚀性和强氧化性，可以与金属反应产生氢气。

此外，硫酸还可以与碱反应生成盐和水。

2. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，具有刺激性气味和强烈的腐蚀性。

它可以与碱反应生成盐和水，同时产生大量的热。

盐酸还可以与金属反应生成氢气。

3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的强酸，具有强氧化性和腐蚀性。

它可以与金属反应产生氢气，并与碱反应生成盐和水。

无机酸的性质多种多样，可以通过实验来检测和确认其性质。

二、碱的性质碱是指在水溶液中能够产生OH-离子的化合物。

它们通常具有苦味和腥味，可以与酸中和产生盐和水。

以下是几种常见的碱及其性质：1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，通常以固体形式存在。

它可以与酸中和生成盐和水，并具有腐蚀性。

氢氧化钠也被广泛应用于实验室和工业中。

2. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种弱碱，常呈胶状沉淀。

它可以与酸反应中和产生盐和水。

氢氧化铝广泛应用于制备其他化学品以及医药制剂中。

3. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种常见的强碱，它具有强碱味，可以与酸反应中和产生盐和水。

氢氧化钙被广泛应用于水处理、建筑材料等领域。

三、实验检测方法确定一个物质是无机酸还是碱可以通过几种实验方法来进行：1. 酸碱中和实验取一定量的待测试物质溶液，加入酸性指示剂（如酚酞），观察颜色变化。

如果颜色变为红色，表示该物质是碱；如果颜色变为无色或其他颜色，表示该物质是酸。

2. 金属反应实验取一小块金属（如锌片或铁片），放入待测试物质溶液中，观察是否产生气泡。

常见的酸

常见的酸（提高）【学习目标】1.掌握常见酸的性质及用途，理解酸及其相似性质的原因。

2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【要点梳理】要点一、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应密封保存同时他也具有腐蚀性。

4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

(3)浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。

（4）氧化性。

浓硫酸有强氧化性。

【要点诠释】1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸中。

如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

(完整)常见酸的性质

一．浓硫酸俗称坏水。

坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性,稳定性，吸水性等。

物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。

吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。

⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

特性：1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体:CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。

2.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸如C + 2H2SO4（浓） ==== (加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。

CH3COOH + H-O—C2H5 ==== 加热、浓H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

中考化学复习之酸和碱的性质及用途

酸和碱的性质及用途【课标要求】●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。

●初步认识中和反应以及中和反应的应用。

●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。

●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

【核心内容】1．几种常见酸的性质（1）盐酸（2）硫酸(3)酸的通性复分解反应中和反应中和反应中和反应的应用【要点精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸的挥发性。

浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。

2．常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发．有吸水性．特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，电离方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色化学性质2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑Mg+H2S04==MgS04+H2↑3．与金属氧化物反应Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04==CuS04+H20 4．与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H204．与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸

这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程式。即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写水分子，然后再写盐的化学式。
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。
课题 1 常见的酸和碱
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。
完成实验得出浓硫酸的性质
实验放置一会儿后的现象原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变黑了蘸有浓硫酸的地方变黑了、布烂了。
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
三、酸与金属氧化物的反应
现象化学方程式
铁锈铁钉表面的铁锈 + 被除去，溶液变盐酸为黄色铁锈铁钉表面的铁锈被 + 除去，溶液变为黄硫酸色
氧化铜 + 硫酸黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水

酸的物理性质和化学性质

酸的物理性质和化学性质一、酸的性质1. 概念：在水溶液中解离出的阳离子全部为________________的化合物。

2. 盐酸和硫酸的性质及用途3. 浓硫酸的特性(1)吸水性——实验室可作______，常用来干燥O2、H2、CO2等中性或酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如________。

(2)腐蚀性——如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上______________________。

4. 浓硫酸的稀释操作口诀：_____________________________________________________；玻璃棒的作用：_______________________________。

5. 常见酸的化学性质(1)稀盐酸、稀硫酸的通性Fe＋2HCl= ___________ 现象：_____________________；酸＋金属→盐＋H2↑2Al＋3H2SO4=__________________________Fe2O3＋6HCl=_____________现象：___________________；酸＋金属氧化物→盐＋水CuO＋H2SO4= ______________现象：__________________酸+碱→盐+水HCl+NaOH=___________；H2SO4+Cu(OH)2=_________酸+盐→新盐+新酸HCl+CaCO3=__________；H2SO4+Na2CO3=___________总结稀硫酸和稀盐酸化学性质相似的原因是_________________6.中和反应1）概念：________与________作用生成________和________的反应。

2）实质：酸中的__________与碱中的____________结合生成_________，即H＋＋OH－= H2O。

3）表达式：酸＋碱→盐＋水。

【特别提醒】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应。

九年级上化学—常见的酸及酸的化学性质

九年级上化学—常见酸及酸的化学性质知识点一：酸碱指示剂1.定义：能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质2.常见酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液【实验】探究酸碱指示剂遇酸、碱的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋，苹果汁，石灰水和氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】如下表所示：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色苹果汁变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠变蓝色变红色【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。

酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。

3.石蕊溶液和酚酞溶液在酸碱性不同的溶液中的变色情况如下表所示：酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）注意：①酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸或碱。

例如：盐酸能使紫色石蕊溶液变红可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红，但不能说紫色石蕊溶液使盐酸变红。

②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。

例如：氢氧化铜、氢氧化铁等是难溶于水的碱，它们不能使无色酚酞溶液变红。

③酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。

④某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如：氯化钠溶液。

⑤不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱的溶液，只能说明溶液显酸性或碱性。

【平步氢云】【★☆☆】1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水【★☆☆】2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色【★☆☆】3.下列物质呈酸性的是()A．柠檬水B．肥皂水C．石灰水D．浓氨水【★☆☆】4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是()A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫色【★☆☆】5.（双选）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。

《常见的酸》作业设计方案-2023-2024学年科学浙教版2013

《常见的酸》作业设计方案第一课时一、教学目标：1. 知识目标：了解常见的酸的种类及其性质。

2. 能力目标：能够运用所学知识分析并解决日常生活中的问题。

3. 情感目标：培养学生对化学知识的兴趣，提高学生的实践能力和创新意识。

二、教学重难点：1. 教学重点：常见的酸的种类及其性质。

2. 教学难点：掌握酸的命名方法及其在生活中的应用。

三、教学内容：1. 酸的定义及性质2. 常见的酸种类及其性质3. 酸的应用及实验检测方法四、教学方法：1. 案例教学法：通过解决实际问题的案例，引导学生理解酸的性质及其应用。

2. 实验教学法：设计一些简单的实验让学生亲自操作，加深他们对酸的认识。

五、教学过程设计：1. 导入（5分钟）：通过展示一些有关酸的图片或视频，引起学生的兴趣，激发学生的学习欲望。

2. 概念讲解（15分钟）：介绍酸的定义及性质，引导学生了解酸的特点。

3. 常见的酸种类及性质（20分钟）：通过实例介绍几种常见的酸种类及其性质，让学生对不同酸有一个初步了解。

4. 案例分析（20分钟）：给学生几个酸的相关案例让他们分析，引导学生运用所学知识解决问题。

5. 实验操作（30分钟）：设计简单的实验让学生亲自操作，观察酸的一些性质，并记录实验数据。

6. 总结（10分钟）：通过讨论总结本节课的重点知识，巩固学生对酸的认识。

六、教学手段和媒体运用：1. 教学手段：黑板、彩色粉笔、实验器材等。

2. 多媒体运用：投影仪、视频资料等。

七、作业布置：1. 完成一份有关常见酸种类及性质的小结。

2. 设计一个实验方案，验证某一种酸的性质。

3. 分析一个日常生活中的问题，运用酸的知识加以解决。

八、反馈评估：1. 学生自评：让学生自评本节课的学习收获。

2. 教师评价：根据学生的表现，对学生的学习情况进行评价并给予指导。

九、延伸拓展：1. 学生可通过查阅文献或进行实验深入了解酸的更多知识。

2. 可进行一些有趣的实验让学生亲自动手，加深对酸的认识。