化学方程式、化学式、微观反应

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必考填空题20微观反应、化合价、化学式(原卷版+解析)

必考填空题 20 微观反应、化合价、化学式题型分析：该题主要考察化学反应的微观模型及元素周期表的局部、元素的表达图。

以此为依托，考察化学反应类型、物质分类、化学反应方程式、化学式、化合价、微观粒子结构等知识。

考察面非常广，但难度不大。

题型常见于杭州卷的第22或23题，全省各地市几乎每年必考一、填空题1.（2020·衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。

1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U ），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。

1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。

费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。

（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的________数，所以得不到93号元素。

（2）结合材料分析，以下观点正确的是。

A.面对前人的观点要敢于质疑B.科学结论的得出要依据客观事实C.对科学的认识是一个不断修正、完善的过程2.（2020·衢州）某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理： LiFePO 4⇌放电充电FePO 4+Li 。

该电池具有容量大、续航能力强的特点。

（1）LiFePO 4 ，中铁元素与氧元素的质量比为________。

（2）该电池充电时发生的化学反应属于________（填基本反应类型）。

3.（2020·湖州）由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。

球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。

钛合金不仅强度高而且具有弹性。

右图为钛元素在元素周期表中的部分信息。

（1）钛原子的质子数为________。

（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示________。

（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。

化学反应式和化学方程式的区别

化学反应式和化学方程式的区别
化学反应式和化学方程式是描述化学反应的两种不同的表达方式。

化学反应式是用化学符号和化学式表示化学反应过程中反应物和生成物之间的化学变化关系。

化学反应式中包括反应物、生成物以及它们之间的反应条件。

例如，二氧化碳与水反应生成甲酸的反应式可以表示为：
CO2 + H2O → HCOOH
化学反应式只是简单地表示了反应物与生成物之间的化学变化关系，并没有具体的数值。

而化学方程式是化学反应式的一种特殊形式，它是用化学符号和化学式表示化学反应过程中反应物和生成物之间的化学变化关系，并且在方程式的左右两边用系数表示反应物和生成物的物质的相对数量关系。

化学方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比。

例如，二氧化碳与水反应生成甲酸的化学方程式可以表示为：
CO2 + H2O → HCOOH
化学方程式可以用来定量描述反应物与生成物之间的化学变化关系，可以计算反应物与生成物的物质的相对数量。

化学反应式和化学方程式的区别在于化学方程式中包含了反应物和生成物的摩尔比，可以用来计算反应物和生成物的物质的相对数量，
而化学反应式只是简单地表示了反应物与生成物之间的化学变化关系，并没有具体的数值。

在化学实验和化学计算中，化学方程式是非常重要的工具，可以用来预测反应的产物和计算反应的摩尔比。

化学方程式还可以用来推导出化学反应的热力学数据、速率常数等重要参数。

总结来说，化学反应式和化学方程式都是描述化学反应的方式，但化学方程式具有更详细的信息，可以用来计算反应物和生成物的物质的相对数量。

初中化学常见方程式

初中化学常见方程式
1. 燃烧反应方程式:
- 碳与氧气燃烧: C + O2 → CO2
- 氢气与氧气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O
2. 氧化还原反应方程式:
- 铁生锈: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
- 铜生绿锈: 2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
3. 酸碱中和反应方程式:
- 盐酸与氢氧化钠: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钙: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
4. 置换反应方程式:
- 铁与铜sulfate溶液: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- 锌与盐酸: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. 分解反应方程式:
- 电解水: 2H2O → 2H2 + O2
- 加热碳酸钙: CaCO3 → CaO + CO2
6. 合成反应方程式:
- 氢气与氧气合成水: 2H2 + O2 → 2H2O
- 碳与氧气合成二氧化碳: C + O2 → CO2
这些是初中化学课程中常见的一些化学反应方程式,包括燃烧、氧化还原、酸碱中和、置换、分解和合成等反应类型。

掌握这些基本方程式有助于学生理解化学变化过程。

初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结

初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结初三化学方程式总结：与氧有关1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。

2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。

3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。

5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。

7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。

8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：114.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。

九年级常见物质化学式和化学方程式

化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧:4P + ５O2 2P２O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H２Ｏ3、硫磺在空气（或氧气)中燃烧：S ＋O2 SO24、镁条在空气(或氧气）中燃烧：2Ｍg + O2２MgO５、铁丝在氧气中燃烧:3Ｆe + 2O２ Fｅ３O４6、木炭在空气(或氧气）中完全燃烧：C + O2 CＯ２7、木炭不充分燃烧:2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：２CO + O22CO２9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋ H2Ｏ== H2ＣO３10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO２+ C 2CO11、氧化钙与水反应：CaO＋ H2O == Ca(OH)212、铝与氧气反应：４Al ＋ 3O2== 2Al2Ｏ3二、分解反应１3、高锰酸钾制氧气:2KMｎO4 Ｋ2MnＯ4+ ＭnO2+ Ｏ２↑１4、氯酸钾制氧气:2ＫClＯ3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气:２H２O22Ｈ2O + O2↑16、电解水:2Ｈ2O 2H2↑+ Ｏ２↑1７、碳酸分解：H2CO3H2Ｏ + ＣO2↑1８、高温煅烧石灰石：CaＣO３CａＯ＋ＣO2↑三、置换反应1９、铜和硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2AgNO3 == 2Ag + Ｃｕ(NO３)220、铜和硝酸汞溶液反应:Cｕ + 2HgNO３ == 2Ｈｇ + Cu(NＯ3)22１、锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋ＣｕSO4 == Cu + ＺｎSO42２、锌和氯化铜溶液反应:Zｎ + CuCｌ２=＝ Cu + ZnＣl2２3、铁和氯化铜溶液反应：Ｆe + ＣuCl2＝= Cｕ＋ FeCl22４、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuＳO4 =＝ Cu ＋ FｅSO4２5、铝和硫酸铜溶液反应:2Ａl + ３CuSＯ4＝＝Ｃu ＋Al2（ＳO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气:Zｎ + H2ＳO４== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气:Ｆe + Ｈ2SO4== FｅSＯ4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + Ｈ2SO4== ＭgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2ＳO4＝＝ Al2（SＯ4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气:Zn + 2HCｌ== ZnCl2+ H２↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气:Ｆe + ２HCl=＝ＦｅCl2+ H2↑3２、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2ＨCl== ＭgＣl2+ Ｈ2↑３3、铝和稀盐酸反应:2Al ＋６HCｌ == 2AlCl3+ 3Ｈ2↑34、木炭还原氧化铜:Ｃ＋2CuO 2Cu ＋CO２↑35、木炭还原氧化铁:3Ｃ + 2Fe2O34Fｅ＋ 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁:２Ｃ＋ FeＯ 3Fe ＋ 2CO2↑37、氢气还原氧化铜:H２+ CuO Cu + H2Ｏ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃--四、复分解反应(一）酸 + 碱→盐＋水３8、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH ＋ HCｌ＝= ＮaCｌ＋ H2O３9、氢氧化钠与硫酸反应:２ＮaOH ＋ H2SＯ4== Nａ2SO4+ 2Ｈ2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(ＯH）３ + 3HＣl == ＡlCｌ3+ 3H2O４1、氢氧化镁与硫酸反应:Mg(OH）2 + H2ＳO４== MｇＳO４+ ２H2Ｏ42、氢氧化钙与硫酸反应:Ｃa（OH)２＋H2ＳＯ4== CａＳO４+ 2H2O４3、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OＨ)2 +２HCｌ == CaCl２+ 2H2Ｏ４４、氢氧化铜与硫酸反应：Cｕ（OH)２＋ H2ＳO４== CuＳＯ４+ 2Ｈ２O45、氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)２＋ 2HCl == CuＣl2+ 2H２O46、氢氧化铁与盐酸反应:Fｅ(ＯH)3 + 3ＨＣl == FeCl３+ 3H2O47、氢氧化铁与硫酸反应:Fe(OH)３ + 3H2ＳO4＝＝ Fe２（SO４)３+ 3H２O(二）酸＋盐→另一种酸+ 另一种盐４8、盐酸与硝酸银溶液反应：HＣl + AgNＯ3 == AgCｌ↓+ HNO349、氯化钡溶液与硫酸溶液反应:BaCｌ２+ H２SO４＝= ＢaSO4↓＋2HCl５0、硝酸钡溶液与硫酸溶液反应:Bａ(ＮO3)2+ H2ＳＯ4== BaSO4↓+2HNＯ３５1、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+ 2HＣl == 2NaＣl+ H２O ＋ CO２↑5２、碳酸钠与稀硫酸：Nａ2CO3+ H２ＳＯ4== Na2SO４+ H2O ＋ＣＯ２↑53、碳酸氢钠与稀盐酸:ＮaHCO3 + ＨCl == NaCl+ Ｈ２O ＋ CO2↑54、碳酸氢钠与稀硫酸:2ＮaHCO３+ Ｈ2SＯ4＝＝Ｎa2ＳO４＋２H2O +2CO2↑５５、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaＣO３+2HCl = CaＣl2＋H2Ｏ+CO2↑56、碳酸钾与稀盐酸:K2CO3+ ２ＨCl ＝= ２ＫCl+ H2O + ＣＯ2↑5７、碳酸钾与稀硫酸:Ｋ2CO3+ H2SO４＝= K2SO4+ H2Ｏ＋CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：ＣuSO4+2ＮａOH = Na2SＯ4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液:ＣuＣl2+2NaOH = 2NaCｌ+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液:FeCl3+3ＮaＯH==Ｆe(OＨ)3↓+３NａCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Ｆｅ２(SO4)3＋6NaOH==2Fe(OＨ)3↓+3Na２SO462、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：Ｎａ2CO3+ Ｃa(OＨ）２=＝ CaCO3↓+2NaＯＨ63、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液:Na２ＣＯ3+ Ba（OH）2＝＝BaCＯ３↓+2NaOＨ６4、硫酸铜和氢氧化钡溶液:CuSＯ4＋ Ba(OＨ)2== BaSO４↓+ Cu(OH）2↓(四)盐 + 盐→两种新盐6５、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgＮO3+ NaCｌ== ＡgＣl↓+ NaNO366、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：ＢａCl２+ Na2SO4＝ＢaSO4↓+２NaCl6７、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Nａ2CO3= CaCＯ3↓+2NaCl68、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl２+ Na2CO3= BａCO3↓+ 2NaＣｌ--五、其他反应类型（一)金属氧化物＋酸→盐 + 水６9、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fｅ2O3＝= 2ＦｅCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H２ＳＯ4+ Ｆe２O３=＝ Fe2(SＯ4)３+ ３H２O７1、氧化铜与稀硫酸反应:ＣuO ＋Ｈ２SO4=＝ CuＳO４+ H2Ｏ７２、氧化铜与稀盐酸反应:CuO ＋ 2HCl== CuCl2+ Ｈ2O73、氧化钙与稀硫酸反应:ＣａO + H2ＳO4== ＣaSO4+ H2O7４、氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2HCl=＝ＣａＣl2+ H2O(二）非金属氧化物＋碱→盐+ 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO２+ Ca(OＨ)2== ＣａCO3↓+ Ｈ2O7６、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2ＮaOH = Ｎa2ＣO3+ H2Ｏ77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2 ＋ Cａ(OH)2== CaＳO3↓+ H２Ｏ7８、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:ＳＯ2 + 2ＮaOH = Nａ2SO3＋ H２O７９、氢氧化钠溶液与三氧化硫：SO3 + 2ＮaＯＨ = Na2ＳO4+ H2Ｏ（三)其它8０、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu ＋ CO281、冶铁原理(赤铁矿)：3CO + Ｆｅ2Ｏ3２Fe +3 CO28２、冶铁原理（磁铁矿）:4ＣO + Fe3Ｏ４3Fe ＋4ＣO2８３、酒精燃烧:Ｃ2H５OH + 3Ｏ２2ＣO2＋ 3H2O84、甲烷燃烧:CH4 + 2O2CO2+ 2H2Ｏ８５、葡萄糖氧化:C６H1２O6+ 6O2６H2Ｏ +6CO2△点燃点燃△△酶--。

常见物质化学式及化学方程式

初中化学常见物质的化学式1、单质：2H 氢气 2O 氧气 2N 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：O H 2水 2CO 二氧化碳 CO 一氧化碳 2SO 二氧化硫 3SO 三氧化硫 52O P 五氧化二磷 32O Fe 氧化铁 43O Fe 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 2MnO 二氧化锰 O Na 2氧化钠（2）酸：HCl 盐酸 42SO H 硫酸 3HNO 硝酸 43PO H 磷酸 32CO H 碳酸 32SO H 亚硫酸（3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾42SO Na 硫酸钠4CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 3FeCl 氯化铁 2FeCl 氯化亚铁 3AlCl 氯化铝 4FeSO 硫酸亚铁342)(SO Fe 硫酸铁 4ZnSO 硫酸锌 3CaCO 碳酸钙 2BaCl 氯化钡 4BaSO 硫酸钡3KClO 氯酸钾 4KMnO 高锰酸钾 42MnO K 锰酸钾 3KNO 硝酸钾 23)(NO Cu 硝酸铜 23)(NO Hg 硝酸汞 Cl NH 4氯化铵 34NO NH 硝酸铵 424)(SO NH 硫酸铵 34HCO NH 碳酸氢铵 3NaHCO 碳酸氢钠 322)(CO OH Cu 碱式碳酸铜（5）有机物：4CH 甲烷 OH H C 52乙醇（酒精） OH CH 3甲醇 COOH CH 3乙酸（醋酸）22)(NH CO 尿素，葡萄糖：6126O H C 淀粉：n O H C )(510628. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

化学反应式和化学方程式的区别

化学反应式和化学方程式的区别化学反应式和化学方程式是化学中用来描述化学反应的两种表达方式。

它们之间的区别在于，化学反应式是一种简洁的表示方式，只包含反应物和生成物的化学式，而化学方程式则更加详细明确，包含了反应物和生成物的摩尔比例、状态以及反应条件等信息。

化学反应式是指用化学式来表示化学反应的方式。

化学式是由元素符号和下标组成的表示物质组成的标记，通过化学反应式可以直观地了解反应物和生成物的组成。

例如，氢气和氧气发生反应生成水的化学反应式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O。

这个化学反应式告诉我们，两个氢气分子和一个氧气分子反应生成两个水分子。

化学方程式则更加详细地描述了化学反应的过程。

它除了包含反应物和生成物的化学式外，还包含了反应物和生成物的摩尔比例、状态以及反应条件等信息。

例如，将氢气和氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)。

这个化学方程式告诉我们，两个氢气分子和一个氧气分子在气相条件下反应生成两个水分子，并且生成的水是液体状态。

化学反应式主要用于简洁地表示化学反应的基本过程，而化学方程式则更加详细地描述了反应物和生成物之间的关系。

化学方程式可以告诉我们反应物的摩尔比例，这对于计算反应物的量和生成物的量非常重要。

此外，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物的状态，这对于理解反应过程的物理性质也非常重要。

反应条件的信息也可以通过化学方程式来表示，例如温度、压力等。

化学方程式的使用还可以帮助我们预测反应的产物和判断化学反应的可行性。

通过化学方程式，我们可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例，从而可以计算反应的理论产物。

此外，通过化学方程式还可以判断反应是可逆反应还是不可逆反应。

可逆反应可以通过调整反应条件来控制反应方向，而不可逆反应则不能逆转。

化学反应式和化学方程式在化学研究和实验中都起着重要的作用。

化学反应式可以帮助我们理解化学反应的基本过程，而化学方程式则提供了更加详细和具体的信息，帮助我们进行实际的计算和实验设计。

初中常见化学式及化学方程式

3
苛性钠吸收三氧化硫气体
4
消石灰放在空气中变质
5
消石灰吸收二氧化硫
（5）酸+碱 -------- 盐+水
1
盐酸和烧碱起反应
2
盐酸和氢氧化钾反应
3
盐酸和氢氧化铜反应
4
盐酸和氢氧化钙反应
5
盐酸和氢氧化铁反应
6
氢氧化铝药物治疗胃酸过多
7
硫酸和烧碱反应
8
硫酸和氢氧化钾反应
9
硫酸和氢氧化铜反应
10
硫酸和氢氧化铁反应
3
红色金属变为黑色固体
4
银白金属变为白色固体
5
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
6
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
7
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
9
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
一氧化碳还原四氧化三铁
14
镁还原氧化铜
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
1
锌和稀硫酸
2
铁和稀硫酸
3
镁和稀硫酸
4
铝和稀硫酸
5
锌和稀盐酸
6
铁和稀盐酸
7
镁和稀盐酸
8
铝和稀盐酸
（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐
1
铁和硫酸铜溶液反应
5
氢氧化钙与碳酸钠
6
（8）盐+盐 ----- 两种新盐

九年级上册化学文字表达式

九年级上册化学文字表达式
九年级上册化学教材中的一些常用文字表达式包括：
1. 化学反应方程式的表示：反应物+ 反应物→生成物+ 生成物
例如：2H₂ + O₂ →2H₂O
2. 元素符号的表示：元素符号通常使用拉丁字母的缩写形式，如氢(H)、氧(O)、碳(C)等。

3. 化学离子式的表示：离子式使用元素符号和带电荷的标记表示，正离子在负离子之前。

例如：氯化钠（NaCl）中，Na⁺是正离子，Cl⁻是负离子。

4. 化学平衡方程式的表示：反应物和生成物之间通过“+”连接，反应物和生成物的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

例如：2H₂ + O₂ →2H₂O 表示了氢气和氧气反应生成水的平衡方程式。

5. 化学式的表示：化合物的化学式由元素符号和下标表示，下标表示元素在化合物中的原子个数。

例如：二氧化碳（CO₂）中，C表示碳元素，O表示氧元素，数字2表示氧元素的个数。

这些表达式是九年级上册化学学习中常用的文字表达方式，通过它们可以更准确地描述化学反应、离子式和化合物的结构。

化学反应的表示方法

如何“注”
“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件，一旦反 “↑”、“ ↓”表示生成物状态符号，只能标在生成物中，应物燃着就不需要加热。如果把“点燃”写成“燃烧” 不能标在反应物中。就错了，“点燃”是反应条件，“燃烧”是实验现象。 “↑”的用法：当反应物中没有气态物质，且生成物里有气 “加热”指引发和维持反应的温度范围（500℃左右）。态物质时，就在这种气态物质的化学式后边用“↑”标出；一般用酒精灯作热源，用“△”表示；若反应物中有气态物质，生成物中的气体一般不标“↑”。 “高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而 “↓”的用法：反应在液态混合物中进行，生成物中有固体，需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高则固体就用“↓”标出；若反应物和生成物均有固体，则不温”。需注“ ↓”。
H2↑+ O2↑ Δ Δ
（3）Cu(OH)2
CuO ↓+ H2O
（4） 2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+ O2
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，记得要配平；
短线改等号，条件须注明；
气体和沉淀，箭头要分清。
课堂小结

这节课你有什么收获？
当堂练习

1、化学方程式是指用表示化学反应的式子。 2、书写化学方程式要遵循的两个原则是：必须以为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；必须遵循，使反应前后每种原子的数目保持不变。 3、化学方程式不能提供的信息是（） A、通过什么条件反应 B、哪些物质参加反应 C、各物质之间的质量比 D、化学反应速率 4、之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为（） A、化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实 B、化学方程式简明、科学中，而且通用 C、化学方程式能体现出化学反应的实质 D、化学方程式能体现一头热、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律

初中化学化学反应公式

初中化学化学反应公式化学反应是指物质由一种或多种物质转化为其他物质的过程。

化学反应可以用化学反应方程式来表示。

在初中化学中，学生们会学到一些常见化学反应的方程式，下面将介绍一些常见的化学反应。

1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

一般情况下，酸和碱的化学式分别为HA和BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，氢氧化钠(NaOH)和盐酸(HCl)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)的方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O2.金属与非金属的反应：金属与非金属的反应是指金属与非金属元素反应生成化合物的过程。

例如，金属钠(Na)与非金属氯(Cl)反应生成氯化钠(NaCl)的方程式为：2Na+Cl2→2NaCl3.酸与金属的反应：酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，金属的化学式为M，反应方程式可以表示为：HA+M→MA+H2例如，盐酸(HCl)与锌(Zn)反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)的方程式为：2HCl+Zn→ZnCl2+H24.酸与碱的反应：酸与碱的反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，碱的化学式为BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)反应生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)的方程式为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5.酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐的反应是指酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，碳酸盐的化学式为MCO3，反应方程式可以表示为：HA+MCO3→MACO3+H2O+CO2例如，盐酸(HCl)与碳酸钠(Na2CO3)反应生成氯化钠(NaCl)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)的方程式为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2这些是初中化学中的一些常见化学反应方程式，学生们在学习化学时会接触到更多的反应方程式。

化学反应和化学方程式

化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化过程，从一个或多个起始物质（反应物）转变为新的物质（生成物）。

化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式是一种用符号和数字来表示化学反应的方法。

本文将介绍化学反应和化学方程式的基本概念、表示方法和应用。

一、化学反应的基本概念化学反应是物质之间发生化学变化的过程，涉及原子和分子之间的关系变化。

化学反应发生时，反应物的化学性质发生变化，产生新的化学物质。

化学反应有以下几个基本特征：1. 反应物和生成物：反应物是指参与反应的起始物质，生成物是指在反应中形成的新物质。

2. 反应条件：化学反应需要一定的条件才能发生，如温度、压力、催化剂等。

3. 反应速率：化学反应的速率指单位时间内反应物消失或生成物形成的速度。

4. 化学平衡：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到动态平衡，反应速率相等，形成平衡态。

二、化学方程式的表示方法化学方程式用符号和数字表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。

以下为化学方程式的基本表示方法：1. 反应物与生成物：用化学式表示反应物和生成物。

化学式由元素符号和表示元素个数的下标组成，如H2O表示水分子。

2. 反应条件：用符号表示反应条件，如温度用T表示，压力用P表示，催化剂用催化剂名称表示。

3. 反应箭头：用箭头“→”表示反应的方向，从反应物指向生成物。

4. 反应物和生成物的摩尔比例：用数字作为系数放在化学式前方，表示反应物和生成物的摩尔比例。

5. 平衡状态：平衡态下的化学方程式用双箭头“⇌”表示，表示反应物和生成物间的相互转化。

三、化学方程式的应用化学方程式是研究化学反应和预测反应产物的重要工具。

化学方程式的应用包括以下几个方面：1. 描述反应过程：化学方程式能清晰地描述反应物和生成物的组成和数量关系，揭示反应过程中的化学变化。

2. 预测反应产物：根据反应物和反应类型，可以通过化学方程式预测反应产物的种类和生成比例。

化学化学式和方程式

化学化学式和方程式化学式（Chemical Formula）是化学物质中元素的组成表示法，它用元素符号和数字表示化合物中原子的种类和比例关系。

化学方程式（Chemical Equation）是描述化学反应过程的表达式，它包括反应物、生成物和反应条件等要素。

一、化学式化学式可分为分子式和离子式两种形式。

1. 分子式分子式是描述分子内原子的种类和数目的化学式。

通常用元素符号和右下角的数字表示元素的原子数目，如H2O表示一分子水，NH3表示一分子氨。

2. 离子式离子式是描述离子化合物中阴离子和阳离子的种类和数目的化学式。

离子式的元素符号放在化学式的左侧，并用括号括起，右下角的数字表示该离子的数量，如Na+表示一个钠离子，Cl-表示一个氯离子，在氯化钠中，化学式为NaCl。

二、化学方程式化学方程式是表示化学反应过程的式子，在方程式中，反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧，箭头表示反应过程的方向。

通常还会标注反应条件和反应速率等信息。

化学方程式中的反应物和生成物用化学式表示，其数目用系数表示。

化学方程式中的元素数目必须在反应物和生成物两边相等，遵循质量守恒和电荷守恒定律。

例子：1. 2H2 + O2 → 2H2O这是表示水的合成反应。

方程式中2H2表示两个氢气分子，O2表示一个氧气分子，2H2O表示两个水分子。

箭头表示反应过程的方向，即氢气和氧气反应生成水。

2. 2Na + Cl2 → 2NaCl这是表示氯化钠的合成反应。

方程式中2Na表示两个钠原子，Cl2表示一个氯气分子，2NaCl表示两个氯化钠分子。

箭头表示反应方向，即钠和氯气反应生成氯化钠。

总结：化学式和方程式在化学领域起着非常重要的作用。

通过化学式，我们可以知道化合物的组成成分；通过化学方程式，我们可以描述化学反应的过程。

在实际应用中，我们可以根据化学方程式预测反应产物的生成，计算反应的物质转化率等。

通过学习化学式和方程式的相关知识，我们可以更好地理解和解释化学反应过程，推动化学科学的发展。

化学反应和化学方程式

化学反应和化学方程式化学反应是指物质在一定条件下发生物理和化学性质的变化过程。

化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。

化学反应和化学方程式是化学中最基本的概念，对于探索和理解物质变化过程具有重要意义。

一、化学反应的基本概念化学反应是指原始物质（反应物）在一定条件下发生变化，产生新的物质（生成物）。

化学反应可以分为以下几类：1.1 合成反应：两个或多个原子、离子或分子结合形成新的化合物。

例如：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)1.2 分解反应：化合物被分解成两个或多个较简单的物质。

例如：2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)1.3 单替反应：单个元素与化合物发生反应，离子替换。

例如：Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)1.4 双替反应：两个化合物互相交换离子形成新的化合物。

例如：KCl(aq) + AgNO₃(aq) → KNO₃(aq) + AgCl(s)1.5 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)二、化学方程式的编写规则化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成，展示了化学反应的原子、离子和分子的组成变化。

编写化学方程式时需要遵循以下规则：2.1 反应物和生成物的化学式一定要准确无误。

2.2 化学方程式中要表明反应物和生成物的物态（如(s)固体，(l)液体，(g)气体，(aq)溶液）。

2.3 化学方程式中的化学反应符号要正确匹配，例如+代表物质之间的相互作用。

2.4 化学方程式中的原子数、离子数和分子数要平衡，即反应物和生成物的摩尔数要匹配。

2.5 方程式中的反应物和生成物要用箭头隔开，箭头指向生成物。

2.6 方程式中可以使用反应条件来表示化学反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。

三、化学反应和化学方程式的应用化学反应和化学方程式是化学研究的核心内容，对于实践有着重要的应用价值。

化学反应式和化学方程式的区别

化学反应式和化学方程式的区别化学反应式和化学方程式是描述化学反应的两种不同的表示方式。

化学反应式是用化学式表示化学反应过程的式子。

化学反应式包括反应物和生成物的化学式以及它们之间的反应条件和反应顺序。

例如，氧气和甲烷发生反应生成二氧化碳和水的化学反应式可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方程式。

化学方程式包括反应物和生成物的化学符号以及它们之间的摩尔比例关系。

例如，氧气和甲烷发生反应生成二氧化碳和水的化学方程式可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O化学反应式和化学方程式的区别在于表示方式不同。

化学反应式更加详细地描述了反应物和生成物的化学式以及反应条件和反应顺序，而化学方程式更加简洁地表示了反应物和生成物的化学符号以及摩尔比例关系。

化学反应式和化学方程式在化学研究和实验中都有重要的应用。

化学反应式可以帮助化学家理解反应过程中发生的化学变化，预测反应产物和反应条件，设计合成新的化合物。

化学方程式则可以帮助化学家计算反应物和生成物的摩尔比例关系，确定反应的化学计量关系，进行化学计算和实验操作。

化学反应式和化学方程式的编写需要遵循一定的规则和原则。

例如，化学反应式和化学方程式中的化学式应该平衡，即反应物和生成物的原子数目应该相等。

化学反应式和化学方程式中的反应条件和反应顺序应该清晰明确。

化学反应式和化学方程式中的化学符号和化学式应该准确无误。

化学反应式和化学方程式的编写还需要考虑反应的能量变化，反应速率和反应机理等因素。

化学反应式和化学方程式可以通过实验观察和分析数据来确定，也可以通过理论计算和模拟来推导和预测。

化学反应式和化学方程式是化学反应研究和应用的基础，对于理解和掌握化学反应过程具有重要的意义。

通过学习和理解化学反应式和化学方程式，可以更好地理解和应用化学知识，推动化学科学的发展和应用。

化学反应式

化学反应式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

1、钠与水反应：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑3、过氧化钠与水反应：2na2o+2h2o=4na++4oh-+o2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：8、向碳酸氢钙溶液中重新加入过量的氢氧化钠：12、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：16、碳酸钠溶液与盐酸反应：co32–+h+=hco3- 或co32–+2h+=co2↑+h2o18、过量的co2灌入氢氧化钠溶液中：co2+oh–=hco3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o20、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o21、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o22、澄清石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o23、磷酸溶液与少量回应石灰水：h3po4+oh–=h2o+h2po4–25、碳酸镁溶于强酸：mgco3+2h+=mg2++co2↑+h2o26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：30、硫酸铝溶液中重新加入过量氢氧化钡溶液：31、氢氧化镁与稀硫酸反应：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑33、物质的量之比为1：1naal合金置于水中：na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑34、氧化铝溶强碱溶液：al2o3+2oh–=2alo2–+h2o35、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：al(oh)3+oh–=alo2–+2h2o37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：al(oh)3+3h+=al3++3h2o45、略偏铝酸钠溶液中重新加入过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o47、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：fes+h+=fe2++h2s↑。

化学化学方程式

化学化学方程式化学是一门研究物质变化和相互作用的科学。

而化学方程式则是用符号表示化学反应的过程和结果。

本文将介绍化学方程式的基本概念、表示方法以及应用。

一、化学方程式的概念化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的过程和结果。

它由反应物、生成物和化学反应条件共同组成。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，生成物则位于箭头的右边。

箭头的方向表示反应的进行方向，从左到右表示正向反应，而从右到左则表示逆向反应。

二、化学方程式的表示方法1. 电离方程式电离方程式用于描述电离反应。

在这种方程式中，化合物会在溶液中分解成离子。

例如，氯化钠（NaCl）可以分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）：NaCl → Na+ + Cl-2. 燃烧方程式燃烧方程式用于描述燃烧反应。

在这种方程式中，燃烧物与氧气反应生成二氧化碳、水和能量。

例如，甲烷燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 氧化还原方程式氧化还原方程式用于描述氧化还原反应。

在这种方程式中，原子的氧化态发生变化，同时伴随着电子的转移。

例如，氯气与铜发生反应：Cl2 + 2Cu → 2CuCl4. 双替换方程式双替换方程式用于描述双替换反应。

在这种方程式中，两种化合物互相交换离子形成新的化合物。

例如，氯化钠与硫酸银发生反应：NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO4三、化学方程式的应用1. 预测产物化学方程式可以帮助我们预测反应的产物。

通过对反应物进行化学式的分析和组合，我们可以得出反应过程中可能生成的物质。

这对于合成化学和有机化学等领域的研究非常重要。

2. 平衡反应化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

平衡方程式是指反应物中各个化学物质的摩尔比例是化学反应过程中的最小整数比。

平衡反应方程式可以用来研究化学反应的热力学性质和动力学性质。

3. 化学计量化学方程式可以帮助我们计算反应物和生成物之间的摩尔比例关系。