第3章第1节第2课时溶液的酸碱性与pH课件人教版选修4

溶液酸碱性 溶液呈中性 溶液呈酸性
溶液呈碱性
[OH－]与[H＋]关系
酸碱的强弱
[H＋] ＝ [OH－]
[H＋]越大，酸性越
[H＋] > [OH－]
强
[H＋] < [OH－]
[OH－]越大，碱性 越强
返回
二、溶液的pH 1．pH的表达式 pH＝ －lg[H＋] 。 2．pH的意义 pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下： [H＋] ＝ 1×10－7 mol·L－1，pH＝ 7，溶液呈中性； [H＋] < 1×10－7 mol·L－1，pH > 7，溶液呈碱性； [H＋] > 1×10－7 mol·L－1，pH < 7，溶液呈酸性。
HCl 1.0×10－2
1.0×10－2
HNO3 NaOH
1.0×10－3 1.0×10－2
1.0×10－12
1.0×10－11
KOH 1.0×10－3
1.0×10－3
返回
分析该表可得出什么结论？ 分析：由 KW＝[H＋][OH－]⇒[H＋]＝[OKHW－]或[OH－]＝[KHW＋]，
计算得出表格中空缺的数据．由表可知，在酸性溶液中也
[答案] CD
返回
(1)由水电离出的[OH－]H2O和溶液中[OH－]溶液不是 一回事。碱液中的OH－几乎全部来源于碱的电离，H＋则 全部来源于水的电离；酸液中的H＋几乎全部来源于酸的 电离，而OH－则全部来源于水的电离。
(2)常温下，[H＋]水＝[OH－]水<1.0×10－7 mol·L－1时， 说明一定是往水中加入了酸或碱或NaHSO4等，溶液可能 显酸性，也可能显碱性。
返回
[例1] 常温下，某溶液由水电离出的[OH－]＝1×10
－13 mol·L－1，对该溶液的叙述正确的是
()
A．溶液一定显酸性
B．溶液中可能存在[H＋]＝[OH－]
C．溶液一定不显中性
D．溶液可能是pH＝13的溶液
返回
[解析] 根据水的离子积原理，溶液中水电离出的[H＋] 或[OH－]等于＝1×10－13 mol·L－1时，是由于在水中加酸或 加碱，抑制了水的电离，如水中加碱[OH－]＝1×10－1 mol·L－1时，溶液的pH＝13。
(3)70℃时(KW＝1.6×10－13 mol2·L－2)，在0.01 mol·L－1的 NaOH溶液中，[OH－]＝ 0.01 mol·L－1 ，[H＋]＝ 1.6×10 －11 mol·L－1，由水电离产生的[H＋]＝1.6×10－11 mol·L－1 。
返回
返回
一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系
返回
3．pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂
变色范围
酚酞 甲基橙
石蕊
pH<8.0无色 pH<3.1红色 pH<5.0红色
8.0～10浅红色 3.1～4.4橙色 5.0～8.0紫色
>10红色 >4.4黄色 >8.0蓝色
(2)精确测定： 酸度计 。
返回
返回
2．溶液在25℃时，[H＋]、pH与酸碱性的关系如图表示
溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的酸性越弱， 碱性越强，pH越大，反之亦然。
返回
3．判断溶液酸碱性的注意事项 判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中[H＋]和[OH－] 的相对大小，而pH＝7或[H＋]＝1×10－7 mol·L－1时显中 性，仅仅是在室温条件下，所以利用pH及[H＋]判断溶液 酸碱性时要注意温度条件。
5．为什么要引入pH概念？pH的运用范围是什么？ 答案：当[H＋]很小时用物质的量浓度来表示溶液的酸 碱性或进行相关运算时不方便，因此引入了pH概念； pH的范围为0～14，即适用于[H＋]≤1 mol·L－1或[OH－] ≤1 mol·L－1的稀溶液。
返回
返回
1．不同性质溶液中[H＋]、[OH－]与pH的关系
返回
1．pH<7的溶液一定显酸性吗？ 分析：常温下，pH<7的溶液是酸性，但在其他温度下 不一定是酸性溶液。如100℃时中性溶液pH＝6。 答案：不一定
返回
2．根据下表给出室温下溶液中的[H＋]和[OH－]，填写空 格中的数据。
化合物 c/(mol·L－1) [H＋]/(mol·L－1) [OH－]/(mol·L－1)
是同时存在的，只是[H＋]和[OH－]相对大小不同
返回
3．溶液的酸、碱性与什么因素有关？ 分析：[H＋]＝[OH－]中性；[H＋]>[OH－]酸性；[OH－] >[H＋]碱性。 答案：[H＋]、[OH－]的相对大小
返回
4．已知pH＝－lg[H＋]，则[H＋]＝__________；pH越大， 则[H＋]越________，[OH－]越________；溶液的酸性 越________，碱性越________。 答案：10－pH 小 大 弱 强
溶液 [H＋]与[OH－]
性质
[H＋]/mol·L－1
任意温度
25℃
pH (25℃)
Leabharlann Baidu
中性 酸性 碱性
[H＋]＝[OH－] [H＋]>[OH－] [H＋]<[OH－]
[H＋]＝ KW [H＋]> KW [H＋]< KW
[H＋]＝1×10－7 [H＋]>1×10－7 [H＋]<1×10－7
pH＝7 pH<7 pH>7
存在 OH－，只是[H＋]大于[OH－]；在碱性溶液中也存在 H＋，
只是[OH－]大于[H＋]，也就是说，不管溶液显酸性、碱性还
是中性，只要是水溶液，H＋和 OH－就是同时存在的，只是
[H＋]和[OH－]相对大小不同而已。
答案：1×10－12 1×10－3 1×10－2 1×10－11 不管溶
液显酸性、碱性还是中性，只要是水溶液，H＋和OH－就
返回
返回
第2课时 溶液的酸碱性与pH
返回
返回
返回
(1)在室温下的水溶液中，KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14 mol2·L－2。
(2)25℃时，在0.005 mol·L－1的硫酸溶液中，[OH－]＝ 1×10－12 mol·L－1，[H＋]＝ 0.01 mol·L－1 ，由水电离产生的 [H＋]＝ 1×10－12 mol·L－1。
返回
4．使用pH试纸的注意事项 (1)pH试纸在使用时不能用水润湿，否则可能导致测定 结果不准确，溶液呈中性时对测定结果无影响，溶液呈酸 性时测定值比实际pH大，呈碱性时，测定值比实际pH小。 (2)用pH试纸测定某溶液的pH时得到的是个估量值而非 确切值，只能读取整数值。如说用pH试纸测得某盐酸的pH 为3.6是错误的。