2021高考化学二轮复习不定项选择题专练7含解析

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2021届高考化学二轮复习综合测试题2

综合测试题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。

实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。

”则石蜜的主要成分为()A．葡萄糖 B. 蔗糖C．纤维素D．蛋白质8．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N AB．46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AC．0.1 mol·L－1明矾溶液中含有的Al3＋数目小于0.1N AD．7.8 g Na2O2与足量的水(H182O)反应生成的氧气中所含的中子数为N A9．化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。

下列说法正确的是()A．Z的一氯代物只有3种B．甲苯的同分异构体只有X、Y、ZC．X分子中所有碳原子一定在同一平面D．1 mol Y发生加成反应最多消耗4 mol Br2 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气污染物。

下列有关说法错误的是() A．单质的氧化性为Z>YB．X与其他三种元素分别形成的化合物中都不可能含有共价键C．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D．W、X与Y形成的化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。

2021届高考化学二轮备考专题训练：元素化合物与工艺流程(七)解析版

元素化合物与工艺流程【原卷】1．硫酸锰晶体(42MnSO 7H O ⋅)是重要的微量元素肥料之一。

某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为2MnO ，含有少量23Al O 、23Fe O 、2SiO 等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：已知：①反应原理为：222424422=MnO +H C O +H SO MnSO +2CO +2H O ↑； ②24MnC O 难溶于水。

（1）滤渣2主要成分是2MnO ，步骤②中的稀硫酸的作用是________。

（2）步骤③中采用16.0mol L -⋅硫酸和草酸晶体溶解2MnO ，草酸晶体的作用是________；配制1100mL 6.0mol L -⋅硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。

将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。

在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。

（3）步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到42MnSO 7H O ⋅晶体。

（4）兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为x y Mn O 、2SO 、3SO ，及水蒸气。

为了确定x y Mn O 的化学式，采用下面装置进行测定(已知：3SO 的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。

①C 装置中吸收的气体为________。

②实验自始至终均需通入2N ，其目的是________。

③若起始时，在装置A 中加入4283.1g MnSO 7H O ，充分反应后，测得装置C 增重6.4g ，则x y Mn O 的化学式为________。

2．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：请回答下列问题：（1）该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I 中发生氧化还原反应的离子方程式__。

2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析

2021年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）一、选择题（共7题；共42分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A. 图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C. 向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D. 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 7.分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（）A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种二、非选择题（共5题；共73分）8.立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

2021届高考化学二轮备考高频热点特训：物质结构与性质综合(非选择题) (解析版)

物质结构与性质综合（非选择题）1.第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。

(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。

基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。

(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。

(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。

②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。

(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。

①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。

②CDB的结构简式为___________________________。

③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。

阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。

图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。

【答案】(1)＞ (2)晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用 (3)sp3配位键氢键 (4)NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键233 10A N a【解析】（1）Co是27号元素，其3d轨道上7个电子、4s轨道上2个电子为其价电子，据此书写其价电子轨道表示式为；NiO、FeO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者阴阳离子电荷都分别相等，离子半径：r（Ni2＋）＜r（Fe2＋），则晶格能NiO＞FeO，所以熔沸点：NiO＞FeO，故答案为：；＞；（2）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中存在电负性大的元素O和N，可以与H元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从而保护亚铁离子，故答案为：晶体中H、O、N三种元素之间形成网络化氢键对Fe（II）起保护作用；（3）①该分子中存在配位键N-B，导致N、B原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、B原子杂化类型都是 sp3，故答案为：sp3；②B原子和N原子之间存在配位键，N原子和另外分子中的H原子之间形成氢键，所以还存在配位键、氢键，故答案为：配位键；氢键；（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键导致其键能大于NH3BH3，故答案为：NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键；②根据第III产物结构简式确定CDB 结构简式为，故答案为：；③该晶胞中B原子个数=4、N原子个数=8×18+6×12=4，晶胞体积=（a×10-7 cm）3，密度=4AMNV⨯=7325410ANa cm-⨯⨯（）g·cm－3=23310AN ag·cm－3；4个B在底面上的投影分别位于面对角线14处，其图象为，故答案为：23310AN a；。

2021届高考化学二轮复习电化学基础选择题作业

电化学基础1.要“打赢蓝天保卫战”,意味着对污染防治比过去要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下,当该装置工作时,下列说法正确的是( )A.盐桥中Cl-向Y极移动B.电路中流过7.5 mol电子时,共产生标准状况下N2的体积为16.8 LC.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2N+10e-+6H 2O N2↑+12OH-,周围pH增大【解析】选D。

根据处理垃圾渗透液并用其发电的示意图可知,装置属于原电池装置,X是负极,发生失电子的氧化反应,Y是正极,发生得电子的还原反应2N+10e-+6H 2O N2↑+12OH-,电解质里的阳离子移向正极,阴离子移向负极,电子从负极流向正极。

处理垃圾渗透液的装置属于原电池装置,溶液中的阴离子移向负极,即氯离子向X极移动,A错误;电池总反应为5NH 3+3N4N2+6H2O+3OH-,该反应转移了15个电子,即转移15个电子生成4个氮气,故电路中流过7.5 mol 电子时,产生2 mol氮气,即44.8 L,B错误;电流由正极流向负极,即由Y极沿导线流向X极,C错误;Y是正极,发生得电子的还原反应,2N+10e-+6H2O N2↑+12OH-,周围pH增大,D正确。

2.我国科学家成功研制出铝-石墨烯(C n)可充电电池,电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlC)组成的离子液体,该电池放电过程如图所示。

下列说法错误的是( )A.放电时负极的反应式为C n+AlC-e-C n(AlCl4)B.放电时石墨烯为正极,发生还原反应C.充电时石墨烯与电源的正极相连D.充电时的总反应为:3C n+4Al2C Al+4AlC+3C n(AlCl4)【解析】选A。

由示意图可知放电时铝为负极,被氧化生成Al2C,电极方程式为Al+7AlC-3e-4Al2C,正极反应为3C n(AlCl4)+3e-3C n+3AlC,电解时阳极发生氧化反应,电极反应为3C n+3AlC-3e-3C n(AlCl4),阴极发生还原反应,电极方程式为4Al 2C+3e-Al+7AlC,据此分析解答。

高考化学二轮复习不定项选择题专练5含解析

高考化学二轮复习:不定项选择题专练(5)(本练共7小题，每小题4分，共28分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

)1．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法中错误的是( )A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．总反应若在2 L的密闭容器中进行，则温度越高反应速率一定越快D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应2．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。

下列有关描述正确的是( )A．该温度下Mg(OH)2的K sp的数量级约为10－10B．该实验不是在常温下进行的C．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解3.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3 677 kJ·mol－1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是( ) A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．分子中P、S的杂化方式分别为sp3、sp2C．1个P4S3分子中含有3个非极性共价键D．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677 kJ·mol－14．高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。

下列说法不正确的是( ) A．a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2OB．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜C．在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D．铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O5．三种物质的分子式均为C9H12。

化学二轮复习题型分组训练7电化学原理应用__化学电源与电解技术含解析

题型分组训练7 电化学原理应用——化学电源与电解技术(A组）1．用石墨电极完成下列电解实验。

实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……下列对实验现象的解释或推测不合理的是（)A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应:Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜2．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。

下列说法正确的是（)A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应式为:O2＋2e－＋2H＋===H2O2D．a电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H＋为2 mol 3．甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：下列说法正确的是()A．N为正极，发生氧化反应B．a气体为氧气，b气体为甲醇C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．若有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池4．如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是(）A．b极是负极B．a极电极反应式为H2－2e－===2H＋C．当装置中有1 mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6 L 气体D．电池总反应式为2H2＋O2===2H2O5．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是（)A．a极为正极，发生氧化反应B．b极的电极反应式为:2NO－3＋12H＋－10e－===N2↑＋6H2O C．中间室的Cl－向左室移动D．左室消耗苯酚（C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子6．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2,下列有关说法正确的是()A．a电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．产物丙为硫酸C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．每转移0.1 mol电子,产生1。

2023新教材高考化学二轮专题复习专练7 陌生有机物的结构与性质

专练7 陌生有机物的结构与性质一、单项选择题1．[2021·河北卷]苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。

关于该化合物，下列说法正确的是( )A.是苯的同系物B.分子中最多8个碳原子共平面C.一氯代物有6种(不考虑立体异构)D.分子中含有4个碳碳双键2．[2022·湖北卷]莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。

下列有关该类物质的说法错误的是( )A.不能与溴水反应B.可用作抗氧化剂C.有特征红外吸收峰D.能与Fe3＋发生显色反应3．[2021·广东卷]昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。

人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。

一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是( )A.属于烷烃B．可发生水解反应C.可发生加聚反应D．具有一定的挥发性4．[2022·河北省石家庄市一模]贝诺酯具有解热镇痛和抗炎作用，其结构简式如图所示。

下列关于贝诺酯的描述正确的是( )A.易溶于水，密度比水小B.苯环上的一氯代物有4种C.分子中所有原子可能共平面D.可发生加成反应和取代反应5．[2022·浙江6月]染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr反应C.1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol Br2D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH6．[2022·福建省龙岩市一检]氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其分子结构如图所示。

关于氟他胺，下列说法正确的是( )A.分子式为C11H12O4NB.一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应C.碳原子的杂化方式都是sp2D.1 mol氟他胺最多能与2 mol NaHCO3反应7．[2022·山东省菏泽市一模]中药在防治新冠病毒中发挥了重要作用，研究人员发现黄芩中的黄芩苷和黄芩素能抑制新冠病毒的活性。

2021新高考化学二轮总复习专题突破练7 化学反应速率和化学平衡

专题突破练7化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括10个小题,每题5分,共50分)1.(2020山东潍坊二模)燃煤工业锅炉烟气中含有1%~3%的CO和0.02%~0.04%的NO,在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体,反应机理如图所示,在反应过程中CO可被O2氧化。

下列说法中正确的是()A.温度越高越有利于有害气体消除B.O2浓度越大催化除杂效果越好C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定D.总反应方程式为2NO+2CO N2+2CO22.(2020北京西城区高三一模)向某密闭容器中充入NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。

其他条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表(已知N2O4为无色气体)。

t/℃27354970百分含量/%NO220254066 N2O480756034下列说法不正确的是()A.27 ℃时,该平衡体系中NO2的转化率为B.平衡时,NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍C.室温时,将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D.增大NO2起始量,可增大相同温度下该反应的化学平衡常数3.(2019山东济南外国语学校高三模拟)常压下羰基化法精炼镍的一步反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。

已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是()A.该反应达到平衡时,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)B.第一阶段应选择稍高于42.2 ℃的反应温度C.第二阶段,230 ℃时Ni(CO)4分解率较高D.其他条件不变,增大c(CO)时平衡向正反应方向移动,反应的平衡常数不变4.(2020北京东城一模)科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应,示意图如下:下列说法正确的是()A.①、②、③中均有O—H键的断裂B.生成DMC总反应的原子利用率为100%C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.DMC与过量NaOH溶液反应生成C和甲醇5.(2020河南中原名校第四次质量考评)某同学在实验室中进行如下两组实验:①T1 K时,将2 mL 0.02 mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液混合,观察到溶液完全褪色所需要的时间是4 s;②T2 K时,将2 mL 0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液混合,观察到溶液完全褪色所需要的时间是5 s。

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题07金属及其化合物含解析

专题07金属及其化合物2021年化学高考题1．（2021·浙江）下列说法不正确．．．的是A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化〖答案〗A〖解析〗A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；故选A。

2．（2021·浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是A．纯碱：NaHCO3B．硫铵：NH4HSO4C．TNT：D．氯仿：CCl4〖答案〗C〖解析〗A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误；B．硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B错误；C．TNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为，C正确；D．氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，D错误；故答案选C。

3．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫〖答案〗A〖解析〗A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。

2022年新高考化学专题训练：专练7 离子方程式书写与正误判断 (含解析)

专练7 离子方程式书写与正误判断一、单项选择题1．[2020·天津，4]下列离子方程式书写正确的是( )A ．CaCO 3与稀硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4＋2OH －===C 2O 2－4＋2H 2OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋CO 2－32．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO －3＋2H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋3．[2020·浙江7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3＋OH －――→△CH 3COO －＋CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓4．[2021·浙江1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )A ．石灰石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓5．下列离子方程式正确的是( )A ．水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3＋CO 2－3＋2Na ＋B ．向FeBr 2溶液中通入少量的氯气：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －C ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3D ．光导纤维遇碱性土壤“断路”：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O6．[2021·安徽省江南片高三入学摸底考试]下列离子方程式中正确的是( )A ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O===SO 2－3＋2HClOB ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋C ．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O7．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2－3＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4B ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC ．硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OD ．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓8．[2021·成都七中阶段性检测]下列离子方程式书写正确的是( )A ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．NH 4HSO 4溶液与少量的NaOH 溶液共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O9．[2021·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )A ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OB ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OC ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －10．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子11.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓B ．将少量SO 2通入次氯酸钠溶液：ClO －＋SO 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋SO 2－4C ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO －3＋3Fe 2＋＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OD ．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S 2－＋2Al 3＋===Al 2S 3↓12．下列离子方程式正确的是( )A ．向1molFeBr 2的溶液中通入1molCl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O二、不定项选择题13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．将铜丝插入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋14．下列方程式正确的是( )A ．Fe 2(SO 4)3溶液和足量Zn 充分反应：2Fe 3＋＋Zn===2Fe 2＋＋Zn 2＋B ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2＋＋2ClO －＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC ．氢氧化铁与HI 溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD ．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O16.下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3B ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O 2－4＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OC ．AgCl的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－===Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O18.[2021·山西河津中学月考]能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3中：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．将过量的SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋H 2O===HClO ＋HSO －3D ．将0.2mol·L －1KAl(SO 4)2溶液与0.3mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓19．[2021·浙江嘉兴高三月考]下列离子方程式书写正确的是( )A ．过量CO 2通到NaClO 溶液中：H 2O ＋CO 2＋ClO －===HClO ＋HCO －3B ．用食醋除去水垢的原理：2H ＋＋CaCO 3===CO 2↑＋H 2OC ．浓盐酸与铁屑反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑D ．FeBr 2溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋6Cl －20．[角度创新]一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是( )A ．反应①：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．反应②：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．反应③：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2OD ．反应④：2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O专练7 离子方程式书写与正误判断1．B CaCO 3是难溶物，离子方程式中不能拆成离子形式，A 项不正确；Fe 2＋有还原性，Br 2有氧化性，两者发生氧化还原反应，B 项正确；H 2C 2O 4过量，因此生成的产物为NaHC 2O 4，离子方程式为H 2C 2O 4＋OH －===HC 2O －4＋H 2O ，C 项不正确；由于酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH>HCO －3，因此产物中得到的应为NaHCO 3，D 项不正确。

2021届高考化学二轮复习高分练：生命中的基础有机化学物质(解析版)

生命中的基础有机化学物质1.油脂和糖类是人体所需的重要营养物质，下列说法正确的是（）A．油脂的皂化是高分子生成小分子的过程B．不能用植物油萃取溴水中的溴C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全【答案】B【解析】A. 油脂不是高分子化合物，A项错误；B. 植物油中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，则不能用植物油萃取溴水中的溴，B项正确；C. 淀粉与纤维素都的分子式都为(C6H10O5)n，但聚合度n值不同，不是同分异构体，C项错误；D. 能发生银镜反应说明含有葡萄糖，淀粉水解了，不能证明淀粉是否水解完全，遇碘水不显蓝色，说明不含淀粉，说明淀粉水解完全，D项错误；答案选B。

【点睛】本题易错项D，淀粉遇到碘变蓝，可以用碘水检验淀粉的存在；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，具有还原性能够发生银镜反应。

2.面粉的生产车间必须严禁吸烟，主要的目的是A．避免烟尘杂入面粉B．保护工人健康C．防止污染环境D．防止发生爆炸【答案】D【解析】面粉生产车间中漂浮很多面粉颗粒，面粉颗粒是可燃物，当与空气混合时遇到明火会发生爆炸，故要严禁烟火。

故选D。

3.化学与生产、生活有关，下列说法正确的是( )A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液出现浑浊，说明蛋白质发生了盐析D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应【答案】D【解析】A．银氨溶液检验葡萄糖中醛基需在碱性环境下进行，因此需要在加入银氨溶液之前加入氢氧化钠溶液碱化，故A错误；B．宣纸、棉衬衣是天然纤维进行加工而成的生活用品，故B错误；C．CuSO4溶液中Cu2+属于重金属离子，向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，溶液中出现浑浊原因是由于蛋白质变性，故C错误；D．蔗糖和麦芽糖的化学式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，二者均属于二糖，均能发生水解，蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，故D正确；故答案为：D。

2021-2022年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质(含解析)

2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。

在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。

考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。

4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。

高考化学二轮复习选择题专项练一含解析

选择题专项练(一)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖南郴州质量监测)生产、生活中蕴含了丰富的化学知识,下列有关说法正确的是( )A.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和白色污染等环境问题B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料C.抗新冠疫情过程中,公共场所常用“84”消毒液消毒处理,该物质的有效成分是次氯酸钙D.水煤气合成甲醇等含氧有机化合物及液态烃的过程属于煤的液化,实现了煤的综合利用2.(2021湖南怀化一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Cl-的离子结构示意图:B.Na2S的电子式:NNaC.间二甲苯的结构简式:D.水分子的比例模型:3.(2021山东潍坊模拟)实验室中下列做法正确的是( )A.用无水CaCl2干燥NH3B.用水鉴别苯和己烯C.加热后的蒸发皿用坩埚钳移走D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色瓶中4.(2021湖南怀化一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A.22.4 L(标准状况)NH3中含有的质子数为10N AB.1 mol CH3COOH与足量的C2H5OH充分反应生成的CH3COOC2H5的分子数小于N AC.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N的数目为N AD.电解精炼铜时,若阳极溶解粗铜32 g,则转移的电子数一定为N A5.(2021天津模拟)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2C+6F+7H2O,最后C以Cr(OH)3形式除去。

下列说法正确的是( )A.电解过程中废水的pH会减小B.电解时H+在阴极得电子生成H2C.电解后除Cr(OH)3沉淀外,还有Fe(OH)2沉淀生成D.电路中每转移0.6 mol e-,最多有0.1 mol Cr2被还原6.(2021河北易县中学月考)下列对各组离子在溶液中能否大量共存的分析正确的是( )7.(2021湖南衡阳一模)对苯二甲酸()是合成涤纶的原料,下列说法正确的是( )A.1 mol对苯二甲酸与2 mol CH3CH2OH可完全酯化B.分子中共面的原子最多为18个C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4D.苯环上为二元取代物的对苯二甲酸的同分异构体有5种8.(2021湖南常德一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是( )选实验操作实验现象实验结论项9.(2021湖南常德一模)近日,我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法,其可能反应的机理如图,其中Ph表示苯基:。

《中国高考评价体系》2021届高考化学二轮专题复习答案与解析

学生用书正文答案与解析第二部分专题整合突破专题一传统文化物质的组成与分类考点一真题示例1.A解析胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A错误;湿法冶铜是用铁与CuSO4溶液反应置换出铜:Fe+CuSO 4Cu+FeSO4,B、D正确;“熬之则成胆矾”是利用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到CuSO4·5H2O晶体,C正确。

2.A解析屠呦呦发现并提取了青蒿素,并因此而获得了诺贝尔奖。

3.D解析CH3CH2OH能与水互溶,75%乙醇是乙醇与水按照体积比3∶1配制而成的乙醇水溶液,A项正确。

NaClO具有强氧化性,可利用其强氧化性来氧化灭活病毒,B项正确。

依据题给过氧乙酸的结构简式(CH3COOOH),可确定其相对分子质量为76,C项正确。

氯仿的化学名称是三氯甲烷,D项错误。

4.C解析“84”消毒液的主要有效成分是NaClO,属于常识性知识。

5.B解析空气污染物主要指NO x、SO2、固体颗粒物(如PM2.5)等,O2不属于空气污染物。

6.A解析氧化铁为红棕色,因此瓷器的青色不是来自氧化铁,A项错误;陶瓷是以黏土(主要成分为铝硅酸盐)为主要原料,经高温烧结而成的,其化学性质稳定,不与酸、碱和氧气等反应,B、C、D三项正确。

7.D解析A项,蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分子化合物,蚕丝属于天然高分子材料,A、B两项正确;“蜡炬成灰”过程中发生了燃烧反应,燃烧反应属于氧化反应,C项正确;古代的蜡烛多是由动物油脂制造,动物油脂属于高级脂肪酸酯,但高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物,D项错误。

8.D解析A项,氨水具有腐蚀性,但不能作氧化剂;B项,乙酸具有腐蚀性,但一般不能作氧化剂;C项,氢氧化钠具有腐蚀性,但不能作氧化剂;D项,硝酸具有腐蚀性,同时具有强氧化性。

9.C解析晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,利用高纯硅的半导体性能可制作成光感电池,将光能转换为电能,A项正确;铝是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度较小,向铝中加入少量的合金元素制成铝合金后,其强度、硬度和抗腐蚀能力都得到了提高,广泛用于飞机、宇宙飞船和高铁等制造,B项正确;活性炭具有疏松多孔结构,有较强的吸附性,可用于除异味,但不具有杀菌作用,C项错误;碘酒是碘的酒精溶液,在医疗上用作消毒剂,多用于皮肤外用消毒,几乎是家用药箱的常备药品,D项正确。