2017-2018学年高中化学每日一题可逆反应新人教版
热化学方程式的书写-每日一题之2017快乐暑假高二化学人教版 含解析
第16天热化学方程式的书写高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列说法正确的是A．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B．热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示ΔH为在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时,不仅要写明ΔH的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应【参考答案】C2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑是放热反应(此反应用于航天飞机供能)。
注意绝大部分分解反应为吸热反应。
1．定义及表示意义定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫作热化学方程式。
意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质的量的变化,也表明了化学反应中的反应热的变化。
H2(g)+错误!未找到引用源。
O2(g)H2O(1) ΔH=−285.8 kJ·mol−1表示在25℃,101 kPa下,1 mol H2与错误!未找到引用源。
mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285. 8 kJ。
/网2．书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量,不表示分子（数）,因此,它可以是整数,也可以是小数或分数。
对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其ΔH不同。
即使化学计量数相同,当反应物、生成物的状态不同时,ΔH也不同。
1．对热化学方程式CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH=+Q kJ · mol−1的理解正确的是A．反应热ΔH不变可以作为该反应已达平衡的标志B．ΔH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的热量C．ΔH随反应温度的改变而改变D．ΔH的值为以CO2 (g)和H2 (g)作起始反应物,生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量2．将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：化学平衡状态(课后习题)【含答案及解析】
化学平衡化学平衡状态课后篇素养形成必备知识基础练1.下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.①②B.②③C.③④D.②④2.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H—H的数目和生成N—H的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2选项,温度不再变化,说明正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量,即正、逆反应速率相等,可以表明反应达到平衡状态,所以正确;B选项,该容器为恒压容器,因此不论是否达到平衡状态,压强均不发生变化,所以错误;C选项,断开H—H和生成N—H均表示的是正反应,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误;D选项,容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,不表示各物质浓度不再发生变化,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误。
3.对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是(),只有选项A始终都满足v(正)=v(逆),即反应处于平衡状态。
4.在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A.X2的物质的量为0.4 mol·L-1,Y2的物质的量为1.2 mol·L-1B.Y2的物质的量为1.0 mol·L-1C.X2的物质的量为0.3 mol·L-1,Z的物质的量为0.2 mol·L-1D.Z的物质的量为0.6 mol·L-15.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化a mol A,同时生成3a mol C,同为正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;该反应前后气体物质的量不变,故容器内的压强和混合气体的物质的量始终不变。
2020学年高中化学 专题2.3 可逆反应和化学平衡练习 新人教版选修4
2.3 可逆反应和化学平衡1．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小【答案】B2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。
下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤【答案】B【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
3．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( ) A．2AB(g)A2(g)＋B2(g) ΔH>0B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH>0D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0【答案】A【解析】A项加压平衡不移动，升温平衡向右移动，正确；B项加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，错误；C项加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，错误；D项加压平衡不移动，升温平衡向左移动，错误。
4．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )①m＋n>p②m＋n<p③平衡向逆反应方向移动④C的质量分数增加A．①③B．②③C．③④D．①④【答案】B5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
化学反应速率大小的比较-试题君之每日一题君2017-2018
1月1日化学反应速率大小的比较高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y===2Z＋2W，分别测得反应速率甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1，丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min－1，丁：v(W)＝0.02 mol·L－1·s－1，则反应最快的是A．甲B．乙C．丙D．丁【参考答案】D【试题解析】以X为标准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比。
乙：v(X)＝v(Y)/3＝0.4 mol/(L·min)；丙：v(X)＝v(Z)/2＝0.4 mol/(L·min)；丁：v(X)＝v(W)/2＝0.01 mol/(L·s)，合0.6 mol/(L·min)，比较数值，丁的反应速率最快，故选项D正确。
比较化学反应速率大小的三步骤（1）变换单位——将各反应速率的单位统一。
（2）转换物质——将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。
（3）比较大小——比较各反应速率的数值大小。
1．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B．v(N2)=0.1 mol·(L·min)−1C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1D．v(NH3)=0.3 mol·(L·s)−12．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大3．下列各组反应(表中的物质均为反应物)中，生成H2的反应速率最快的是4．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。
2017-2018学年高中化学课时作业：2可逆反应 化学平衡状态含答案
2.3。
1 课后作业一、选择题(本题包括12小题,每小题5分，共60分）1．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A (s )＋3B （g ）2C (g )达到平衡时，下列说法正确的是( ）①C 的生成速率和C 的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A ．②④⑤ B ．①③④⑥C ．①②④⑥D ．①②③④⑤【答案】 B2．下列各组两个反应互为可逆反应的是（ )①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O 错误!2H 2↑＋O 2↑ ②H 2SO 4（浓)＋2HBr ===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O ===2HBr ＋H 2SO 4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】C【解析】可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，①中的反应条件不同，②中H2SO4的浓度不同,性质不同。
3．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0。
2 mol/L、0。
1 mol/L、0.2 mol/L.当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol/L，O2为0。
2 mol/LB．SO3为0.25 mol/LC．SO3、SO2均为0。
15 mol/LD．SO3为0。
4 mol/L【答案】B【解析】A项数据表明,题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c（SO3)＝0，这是不可能的;B项说明在题给浓度的基础上又有0。
05 mol/L SO2和0。
025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的,B正确。
高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4(2021学年)
2017-２0１８学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修４编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2017-20１8学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学反应速率的计算高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆典例在线某一反应物的浓度是２。
0 ｍol·L −1，经过4 min 后,它的浓度变成１.68 mol·L −1，则在这4 ｍi ｎ内它的平均反应速率为A.0。
２ m ｏl·L −1·min −１B ．0。
1 mol·L −1·miｎ−1C ．０。
04 mol·L −１·ｍｉn −１ﻩD ．０．0８ mol·L −１·min −1【参考答案】Ｄ【试题解析】根据v ＝c t ∆∆=2 1.684- mol/(L·min）=0.08 ｍol/（Ｌ·ｍi ｎ). 解题必备１.对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率的计算方法(1)利用基本公式:v =c t ∆∆＝·n V t∆∆。
（２）利用速率之比＝化学计量数之比=各物质浓度的变化量（Δc )之比=各物质物质的量的变化量（Δn ）之比。
(3)“三段式”法计算模板例如:反应ｍA+n BｐC起始浓度/(ｍol/Ｌ） a b c转化浓度/(ｍol／Ｌ) x nxm px mt时刻浓度/(mol/Ｌ）a−x b−nxm c＋pxm）计算中注意以下量的关系:①对反应物：c（起始）−c(转化）=c(某时刻）；②对生成物：c(起始)+c(转化)=ｃ(某时刻）。
2017-2018学年高中化学 每日一题 胶体的性质与应用 新人教版
胶体的性质与应用高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线(双选)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸；胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”；光束通过蔗糖溶液时，则看不到一条光亮的“通路”D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀【答案】BD【解析】A 项，FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系。
解题必备一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较二、分散系的判定1．胶体的判定胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。
2．区分胶体和溶液的方法(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。
①根据分散质微粒直径的大小来区分。
分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。
②根据有无丁达尔效应来区分。
胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。
(2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。
①是否均一、透明。
因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。
②是否能通过滤纸。
因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。
三、胶体的性质及其应用易混易错胶体本质特征和性质的易错点(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。
2017-2018学年高中化学 每日一题 盖斯定律 新人教版
盖斯定律高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋12N2O4(g)===32N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1【参考答案】D【试题解析】根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol−1，故选D。
解题必备1．内容不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
2．能量守恒定律从S→L，ΔH1<0，体系放热；从L→S，ΔH2>0，体系吸热；结论：（1）ΔH1＋ΔH2＝0；（2）反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
3．意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。
学霸推荐1．已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1。
反应CH3OH(l)＋12O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。
有关判断正确的是A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1B．＋726.6 kJ·mol－1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1C．ΔH>0D．ΔH＝－163 kJ·mol－12．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=−393.5 kJ·mol-1（3）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=−285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=−244.15 kJ·mol-1C．ΔH=−977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=−488.3 kJ·mol-13．已知：①H2O(g)H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ•mol−1②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ•mol−1③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ•mol−1根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(b﹣a﹣c) kJ B．(3a﹣b +c) kJ C．(a﹣3b+c) kJ D．(b﹣3a﹣c) kJ4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH32S(g)S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）B．ΔH4=23（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）C．ΔH4=32（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）D．ΔH4=32（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）答案1．【答案】D【解析】由题意知：CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ·mol－1①，HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－563.6 kJ·mol－1②，由盖斯定律①式－②式：CH3OH(l)＋12O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l) ΔH＝－163.0 kJ·mol－1。
高考化学遍过考点 可逆反与化学平衡状态(含解析)试题
目夺市安危阳光实验学校考点38 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
（2）特点：三同一小①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2．化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
（1）建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：3．化学平衡状态的特征4．化学平衡状态的判断（1）动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A+b B c C+d D，ABvv正逆（）（）=ab时，反应达到平衡状态。
（2）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不变；③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。
（3）综合分析举例m A(g)+n B(g)p C(g) +q D(g) 状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C不一定平衡v A∶v B∶v C∶v D=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q molD不一定平衡压强m +n ≠p +q 时，总压强一定（其他条件一定）平衡 m +n =p +q 时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量（r M ）r M 一定，当m +n ≠p +q 时 平衡 r M 一定，当m +n =p +q 时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定平衡密度 密度一定不一定平衡 颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡考向一 可逆反应的特点典例1 在已达到平衡的可逆反应2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的 A ．多余的氧气中 B ．生成的三氧化硫中 C ．氧气和二氧化硫中D ．二氧化硫、氧气和三氧化硫中【解析】化学平衡是动态平衡，18O 2的加入一定会与SO 2结合生成含18O 的SO 3，同时含18O 的SO 3又会分解得到SO 2和O 2，使SO 2中也含有18O ，因此18O 存在于SO 2、O 2、SO 3这三种物质中。
高中化学每日一题有关Al(OH)3沉淀的图像分析新人教版(2021学年)
2０17－２０１8学年高中化学每日一题有关Al（OH)3沉淀的图像分析新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201７-2０１８学年高中化学每日一题有关Al（OH)３沉淀的图像分析新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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有关Al （ＯH)３沉淀的图像分析高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★★☆典例在线把一定质量的镁、铝混合物投入到１ ｍｏl·L −1的盐酸中，待金属完全溶解后,向溶液中加入１ m ｏl·L −1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。
则：(1)金属铝的质量为＿_＿__＿＿_。
(2)a 的取值范围是________＿＿_＿＿___。
(3）Mg Al n n （）（）的最大值是__＿_____。
【答案】（１)０。
27 ｇ (2)0≤a ＜５０ （3)２。
５ 【解析】弄清图像的意义是解答本题的关键。
（1)由图像分析可知,溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为 1 mo ｌ·L −１×(90mL −80 m Ｌ）×1０−３Ｌ·mL −1=0.01 mo ｌ,则由Al(O Ｈ)3+ＯH −===2AlO＋2H ２Ｏ得：ｎAl(O Ｈ）３]＝ｎ（Al)=n (OH −）=0。
01 mol,ｍ（A ｌ)=0。
2７ g 。
(2）沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，因是镁、铝混合物，故a 值一定小于５０,若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀,即a =0,故a 的取值范围是0≤ａ<50;(３)由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为３0 ｍL,是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为(80−３0) m Ｌ=50 mL,则此时镁离子的量最大，n （Mg 2＋）=0。
广东省深圳市2017-2018学年人教版高三化学重难点强化训练：化学平衡(word版含答案)
化学平衡知识归纳可逆反应1、定义相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
2、特点反应物与生成物同时存在；任一反应物的转化率小于100%。
3、表示用“”表示。
化学平衡状态1、定义在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,成为化学平衡状态.2、特征（1）逆:研究对象必须是可逆反应。
（2）动：化学平衡是动态平衡，达到平衡时v正=v逆＞0，即：正逆反应仍在继续进行。
（3）等：正反应速率等于逆反应速率，是化学平衡的实质。
（4）定：各组分物质的量浓度保持不变，百分组成一定。
（5）变：化学平衡状态是有条件的、暂时的，改变影响平衡的外界条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。
（6）同：只要外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同。
它的建立与途径无关，从反应物开始或从生成物开始，或从反应物、生成物同时开始，都可建立平衡状态。
影响化学平衡的外界条件1、浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
2、压强：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积减小的方向移动。
减小压强，会使平衡向气体体积增大的方向移动。
3、温度：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
4、催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。
勒夏特列原理1、内容如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2、适用范围该原理适用于化学平衡、溶解平衡，电离平衡、水解平衡等动态平衡。
研究问题：平衡移动问题。
化学平衡状态的判断（标志）（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
高中化学可逆反应化学平衡练习题(含答案)
高中化学可逆反应化学平衡练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、一定条件下，当反应()()()25222N O g 4NO g O g +达到平衡时，通入182O 一定时间后，下列物质中存在18O 的是（ ） A. 只有22NO O 、 B. 只有252N O NO 、 C. 只有252N O O 、D. 2522N O NO O 、、2、氨是一种重要的化工产品，目前氨的主要生产方法是“循环法”，其主要反应为223N 3H 2NH −−−−→←−−−−+高温、高压催化剂。
下列有关该反应的说法不正确的是( ) A.2N 和2H 反应不可能全部转化为3NHB.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.工业上生产3NH 时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 3、如图是可逆反应：222X (g)3Y (g)2Z (g)+在反应过程中的反应速率()v 与时间()t 的关系曲线，下列叙述正确的是( )A.23~t t 时，各物质的浓度不再发生变化B.2t 时，反应未达到限度C.23~t t 时，反应已停止进行D.1t 时，反应只向正反应方向进行4、CO 和2H 在一定条件下可以合成乙醇:23222CO(g)4H (g)CH CH OH(g)H O(g)++，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( ) A.CO 全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO 和2H 以1:2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化5、工业上合成氨采用500 ℃左右的温度，其原因是：①适当加快3NH 的合成速率②提高2H 的转化率③提高氨的产率④催化剂在500 ℃左右时其活性最好( ) A.①B.①③C.①④D.②③④6、在一个恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)C(g)+,反应过程中某一时刻测得A 、B 、C 的浓度分别为0.81mol L -⋅、1.21mol L -⋅、0.61mol L -⋅，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是( )A.(B)c = 31mol L -⋅B.(A)(C)c c ==0.5 1mol L -⋅C.(A)c = 0.61mol L -⋅D.(A)c +(C)c = 1.5 1mol L -⋅7、在一密闭容器中进行如下反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+。
高中化学每日一题可逆反应新人教版(new)
可逆反应高考频度：★★☆☆☆难易程度：★☆☆☆☆典例在线下列各组两个反应互为可逆反应的是①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3②H2SO4（浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④【参考答案】C【试题解析】可逆反应必须是在同一条件同时向两个方向进行的反应.解题必备1．可逆反应2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2＋＋===BaSO4↓。
学霸推荐1．下列说法正确的是A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D．对于可逆反应来说,反应物转化为生成物没有一定的限度2．在一定体积的密闭容器中进行反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0。
1 mol/L、0。
3 mol/L、0.2 mol/L。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．N2为0。
2 mol/L，H2为0.6 mol/LB．N2为0。
15 mol/LC．N2、H2均为0.18 mol/LD．NH3为0。
4 mol/L答案1．【答案】C2．【答案】B【解析】反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100％，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c（N2)∶c（H2)＝1∶3,因此两者不可能同时均为0.18 mol/L.尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
高中化学 每日一题 硝酸的工业制备 新人教版-新人教版高一全册化学试题
硝酸的工业制备高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线NH 3和HNO 3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是 。
(2)氨分离器中压强约为15 MPa ，温度约为−20℃，分离氨应用了氨 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。
(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是 。
(4)尾气中的少量NO 、NO 2可以用NH 3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO 2和NH 3反应的化学方程式 。
当有标况下5.6 L NO 2被还原时，转移电子的物质的量为 mol 。
(5)氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是 。
【答案】(1)N 2+3H 2−−−−→←−−−−高温、高压催化剂2NH 3 (2)易液化 N 2、H 2(3)4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O (4)6NO 2+8NH 3 催化剂 7N 2+12H 2O 1(5)使NO 2和NO 尽可能都转化为HNO 3【解析】(1)合成塔中发生的反应是氮气和氢气的化合反应，反应的化学方程式是N 2+3H 2−−−−→←−−−−高温、高压催化剂2NH 3。
(2)氨分离器中压强约为15MPa ，温度约为−20℃，分离氨应用了氨易液化的性质。
由于是可逆反应，因此为了提高原料的利用率，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是氮气和氢气。
(3)氧化炉中反生的反应是氨气的催化氧化，则反应的化学方程式是4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O 。
(4)尾气中的少量NO 、NO 2可以用NH 3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，因此生成的气体是氮气和二氧化碳，则NO 2和NH 3反应的化学方程式为6NO 2+8NH 3 催化剂 7N 2+12H 2O 。
反应中氮元素的化合价从+4价降低到0价，因此当有标况下5.6 L NO 2被还原时，即0.25 mol NO 2被还原，则转移电子的物质的量为1 mol 。
高中化学每日一题离子方程式的书写与正误判断新人教版(2021学年)
2017－2０18学年高中化学每日一题离子方程式的书写与正误判断新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（２０１7-20１8学年高中化学每日一题离子方程式的书写与正误判断新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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离子方程式的书写与正误判断高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆典例在线下列离子方程式书写正确的是A．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Aｇ+=＝=Ｃu２++AｇB.Ａl2O３溶于盐酸中：Ｏ2−+2H＋＝＝=H2OC．氯化铝溶液中加入少量氨水:Al3++3OH−=＝=Aｌ（OH）3↓Ｄ.Cｕ（ＯH)2中加入硝酸:Cｕ(OH)2＋2H＋=＝=Ｃu2++2H２O【答案】D【解析】方程式中电荷应守恒,将Cu丝插入AgNO3溶液中,正确的离子方程式为Cu＋２Ａg+＝==Cu２++2Ａg,A错误；氧化物不能拆分为离子,正确的离子方程式为Al2O３＋６Ｈ+＝==2Al3++3H2O,B错误；氨水为弱碱，不能拆分,正确的离子方程式为Al3++3ＮH3·H２O===Al(OH)３↓+3,Ｃ错误;Ｃu(ＯH）2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，Ｄ正确。
解题必备离子方程式的书写及正误判断１.离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例)(1)“写”化学方程式,必须根据实验事实:BaCｌ２＋Na２SO４＝＝=BaＳO4↓+2NaCl。
（2）“改”反应物和生成物,将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其他物质写化学式［单质、沉淀、气体、难电离物质（如H2O、CＨ３COOH)、氧化物等]:2Cl−＋Ｂa2+＋+2Ｎａ＋===2Cl−＋BaSO4↓+2Na＋。
高一化学可逆反应限度化学平衡状态判断练习题(附答案)
高一化学可逆反应限度化学平衡状态判断练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A.2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2B.H 2+I 22HI 与2HIH 2+I 2C.CO 2+H 2O=H 2CO 3与H 2CO 3=CO 2↑+H 2OD.CaO+CO 2=CaCO 3与CaCO 3CaO+CO 2↑2.在一密闭容器中进行反应:催化剂2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L 。
当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) A.SO 2为0.8mol/L,O 2为0.4mol/L B.SO 2为0.5mol/L C.SO 3为0.8mol/LD.SO 2、SO 3均为0.3mol/L 3.下列说法中,可以证明反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)已达到平衡状态的是( )A.一个N=N 键断裂的同时,有三个H-H 键形成B.一个N=N 键断裂的同时,有三个H-H 键断裂C.一个N=N 键断裂的同时,有两个N-H 键断裂D.一个N=N 键断裂的同时,有六个N-H 键形成4.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明()()()()A s +2B g C g +D g 垐?噲?已达平衡的是( ) A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量5.一定条件下，在密闭容器中进行反应()()()223g g N 3H 2NH g +垐?噲?，当2N 、2H 、3NH 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A.2N 、2H 完全转化为3NH B.2N 、2H 、3NH 的浓度一定相等 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.反应已达到化学平衡状态6.一定条件下,发生可逆反应:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述中,不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是( ) A.NH 3的消耗速率等于NO 的生成速率 B.NH 3的消耗速率等于NO 的消耗速率 C.NH 3的浓度和NO 的浓度都不发生改变 D.密闭容器内的压强不发生改变7.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部8.一定条件下,恒容密闭容器中进行反应222NO(g)+2CO(g)2CO (g)+N (g)ƒ,下列说法正确的是( )A.达到平衡时,各物质的物质的量浓度不变B.可将有毒气体全部转化为无毒气体C.若使用催化剂,只加快正反应速率D.达到平衡时,正、逆反应速率均为09.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( ) A ．c(X 2)=0.2mol/L B ．c(Y 2)=0.4mol/LC ．c(Z)=0.3mol/LD ．c(X 2)+c(Y 2)+c(Z)=0.5mol/L10.将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合,并在一定条件下发生反应()()()2A g +B g 2C g 垐?噲?。
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可逆反应
高考频度：★★☆☆☆难易程度：★☆☆☆☆典例在线
下列各组两个反应互为可逆反应的是
①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3
②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③2NO2N2O4与N2O42NO2
④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2
A．①②B．②③
C．③④ D．②④
【参考答案】C
【试题解析】可逆反应必须是在同一条件同时向两个方向进行的反应。
解题必备
1．可逆反应
2．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2＋＋===BaSO4↓。
学霸推荐
1．下列说法正确的是
A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率
B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度
D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度
2．在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L
B．N2为0.15 mol/L
C．N2、H2均为0.18 mol/L
D．NH3为0.4 mol/L
答案
1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18 mol/L。