陕西省西安高级中学2016-2017学年高二上学期月考化学试卷 Word版含解析

2016-2017学年陕西省西安高级中学高二（上）月考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．
A．①②B．①③C．③④D．②④
2．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥
3．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A．加入适量6 mol•L﹣1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体
C．加热D．加入少量金属钠
4．下列叙述正确的是（）
A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
5．下列说法不正确的是：①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随有能量变化；③放热反应发生时不必加热；
④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同．（）
A．②③⑥B．③④⑤C．④⑤⑦D．③④⑦
6．如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（）
A．反应由逆反应开始
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
D．若其它条件相同，a比b的温度高
7．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）
A．571.6 kJ•mol﹣1，2 221.5 kJ•mol﹣1
B．241.3 kJ•mol﹣1，2 013.8 kJ•mol﹣1
C．285.8 kJ•mol﹣1，2 013.8 kJ•mol﹣1
D．285.8 kJ•m ol﹣1，2 221.5 kJ•mol﹣1
8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）
C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）
9．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
10．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）
A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3 11．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1、496kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则a为（）
A．﹣332 B．﹣118 C．350 D．130
12．已知CO（g）+2H2（g）═4CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况，下列判断正确的是（）
A．该反应的△H=+91kJ•mol﹣1
B．加入催化剂，该反应的△H变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大
13．已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣282.8kJ•mol﹣1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L （标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）
A．80% B．40% C．60% D．20%
14．某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol•L﹣1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，生成的c（Z）为0.4mol/L．则该反应的化学方程式是（）
A．X2+2Y2⇌2Z B．2X2+Y2⇌2Z C．3X2+Y2⇌2Z D．X2+3Y2⇌2Z
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
16．在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）
+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）
A．5 B．4 C．3 D．1
17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
18．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，
且v
正＞v
逆
的点是（）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
19．断裂1mol化学键所需的能量如表：
火箭燃料肼（H2N﹣NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）
A．N2比O2稳定
B．N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1
C．表中的a=194
D．图中的△H3=+2218 kJ•mol﹣1
20．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A．40s B．15s C．30s D．20s
二、解答题（共3小题，满分32分）
21．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．（1）晶体硅在氧气中燃烧热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1，有关键能数据如下表：
则x的值为．
（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把能转化为能的装置．
（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是．
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（4）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol ﹣1，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中（填“吸收”或“释放”）的热量为kJ．
22．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品
是、．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．
①计算完成上表△H=（保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果填“有”或“无”）影响．
23．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
②S（s）+O2（g）⇌SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol1
此反应的热化学方程式是．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
CO（g）+NO2（g）⇌NO（g）+CO2（g）△H=﹣a k J•mol﹣1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）
若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1①
CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=．（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH4+在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意如图所示：
1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是．
三、计算题（本大题包括2小题，共8分，写出计算过程）
24．在101kPa时，1g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64kJ的热量．（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式．
（2）1000L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
25．将6mol H2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍．
试计算：（1）H2的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？
（3）化学平衡常数为多少？（注：写出计算过程）
2016-2017学年陕西省西安高级中学高二（上）月考化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．
A．①②B．①③C．③④D．②④
【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量．氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源．
【解答】解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等．所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题．
故选A．
2．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥
【考点】CG：化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：2：1，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故
③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；
故选B．
3．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A．加入适量6 mol•L﹣1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体
C．加热D．加入少量金属钠
【考点】CA：化学反应速率的影响因素．
【分析】过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题．
【解答】解：A．加入适量的6 mol•L﹣1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；
D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选．
故选C．
4．下列叙述正确的是（）
A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】A．当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放热；B．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关；
C．浓硫酸溶于水放热；
D．能量越大越不稳定．
【解答】解：A．从能量守恒的角度分析，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放热，故A错误；
B．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关，与反应条件无关，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于53.7KJ，故C正确；
D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石总能量大于石墨，则石墨较稳定，故D错误．
故选C．
5．下列说法不正确的是：①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随有能量变化；③放热反应发生时不必加热；
④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同．（）
A．②③⑥B．③④⑤C．④⑤⑦D．③④⑦
【考点】BB：反应热和焓变；BE：热化学方程式．
【分析】①反应热的大小与物质的状态有关；
②化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成；
③化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
④化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关；
⑥化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
⑦盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．
【解答】解：①反应热的大小与物质的状态有关，所以在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态，故正确；
②化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故正确；
③有些放热反应需要加热才能发生，如：铝热反应需在高温下反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故错误；
④有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下反应，故错误；
⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关，故错误；
⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生，故正确；
⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同，故正确；
故选B．
6．如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（）
A．反应由逆反应开始
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
D．若其它条件相同，a比b的温度高
【考点】CL：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【分析】A、从C的百分含量的变化判断；
B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；
C、压强越大到达平衡时间短，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应；
D、温度高，到达平衡时间短，再根据升温，平衡移动分析．
【解答】解：A、C的百分含量从零开始逐渐增大，所以反应从正反应开始，故A错误；
B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C 的百分含量相同，故B错误；
C、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，所以n＞2，故C错误；
D、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故D正确；
故选D．
7．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）
A．571.6 kJ•mol﹣1，2 221.5 kJ•mol﹣1
B．241.3 kJ•mol﹣1，2 013.8 kJ•mol﹣1
C．285.8 kJ•mol﹣1，2 013.8 kJ•mol﹣1
D．285.8 kJ•mol﹣1，2 221.5 kJ•mol﹣1
【考点】BC：燃烧热；BB：反应热和焓变．
【分析】根据燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断．
【解答】解：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；
③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为2221.5kJ•mol﹣1；
故选D．
8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）
C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）
【考点】C2：反应速率的定量表示方法．
【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应
速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．
【解答】解：在2A+B⇌3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：
A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）==；
B、v（B）=；
C、v（B）：v（C）=1：3，v（B）==；
D、v（B）：v（D）=1：4，v（B）==，
比较可知，B表示的反应速率最大；
故选B．
9．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
【考点】1B：真题集萃；BB：反应热和焓变．
【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；
B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；
C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；
D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．
【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A 错误；
B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；
C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；
D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）
△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×
（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；
故选C．
10．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）
A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3
【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；
已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．
【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；
③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；
B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B错误；
C、△H3=△H1﹣△H2，故C正确；
D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
故选C．
11．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1、496kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则a为（）
A．﹣332 B．﹣118 C．350 D．130
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】由①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，
结合盖斯定律可知，①×②﹣②得到2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+220）kJ/mol，结合焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．【解答】解：由①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，
结合盖斯定律可知，①×②﹣②得到2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+220）kJ/mol，
H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1、496kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则462×2×2﹣436×2﹣496=2a+220，
解得a=130，
故选D．
12．已知CO（g）+2H2（g）═4CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况，下列判断正确的是（）
A．该反应的△H=+91kJ•mol﹣1
B．加入催化剂，该反应的△H变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大
【考点】17：化学反应的能量变化规律．
【分析】根据图象曲线可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，且曲线Ⅱ活化能降低，应加入了催化剂，以此解答该题．
【解答】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，则△H＜0，故A错误；
B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故B错误；
C．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D错误．
故选C．
13．已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣282.8kJ•mol﹣1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L （标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）
A．80% B．40% C．60% D．20%
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】混合气体的物质的量为=5mol，氢气燃烧生成水，n（H2O）
==1mol，则生成水放出热量为=285.8kJ，经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，CO燃烧放出热量为851.4kJ﹣285.8kJ=565.6kJ，以此来解答．
【解答】解：混合气体的物质的量为=5mol，氢气燃烧生成水，n（H2O）
==1mol，由2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知生
成水放出热量为=285.8kJ，经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，CO
燃烧放出热量为851.4kJ﹣285.8kJ=565.6kJ，由CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△
H=﹣282.8kJ•mol﹣1可知，n（CO）==2mol，则燃烧前混合气体中CO
的体积分数为×100%=40%，
故选B．
14．某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol•L﹣1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，生成的c（Z）为0.4mol/L．则该反应的化学方程式是（）
A．X2+2Y2⇌2Z B．2X2+Y2⇌2Z C．3X2+Y2⇌2Z D．X2+3Y2⇌2Z
【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】由信息可知，X2和Y2为反应物，Z为生成物，结合速率之比等于化学计量数之比确定反应方程式，以此来解答．
【解答】解：由信息可知，X2和Y2为反应物，Z为生成物，X2、Y2、Z的反应速
率之比为：（0.1mol•L﹣1•min﹣1）：=3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X2+Y2⇌2Z，
故选C．
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的
反应热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【考点】BE：热化学方程式．
【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；
B．2molCO完全燃烧放出566kJ的热量，结合盖斯定律判断；
C．反应热与反应条件没有必然关系；
D．燃烧热中水的状态应该是稳定的液态水．
【解答】解：A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应，需要加热才能进行，故C错误；
D．101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，水不能为气态，故D错误；
故选B．
16．在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）
A．5 B．4 C．3 D．1
【考点】CN：等效平衡．
【分析】恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB 和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为w%，说明为完全等效平衡，按化学计
量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol；另外，如果反应前后气体的总计量数相等，即x=2+1=3时，也是等效平衡．
【解答】解：在恒温恒容下，充入2molA和1molB与充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为w%，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，
则：0.6mol+=2mol，
解得：x=2，
另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，
所以x可能为2或3，
故选C．
17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
【考点】C7：化学平衡建立的过程．
【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．
【解答】解：A、4v
正（O2）=5v
逆
（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于
化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；。