《金属及其化合物-金属的化学性质》教学提纲

第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
[教学目标]1.掌握钠、镁、铝的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；
2.了解钠、镁、铝的存在及用途；
3.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学；
4.通过探究实验培养学生观察、分析归纳和逻辑推理能力。

[教学重点]钠的氧化和钠与水的反应。

[教学难点]钠与水反应实验现象观察。

[教具准备]多媒体及课件，钠、钠柱、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酚酞、烧杯、玻璃棒等。

[教学过程]
导入新课：金属材料是一类重要的材料，人类的生活离不开金属材料。

板书：一、金属的物理性质
1. 金属的物理性质的通性
思考与交流：在我们生活中见过形形色色的金属，有哪些例子，应用了金属的什么性质？不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。

2. 钠的物理性质
实验3-1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这是可以看到钠的真面目。

观察钠表面的光泽和颜色（放录像）。

分析：实验说明，钠具有银白色的金属光泽，质软。

(查资料可知其熔点为97.81℃ ,沸点为882.9 ℃ ；密度为0.97g·cm -3）
随堂练习
1.下列有关钠的物理性质的叙述中，正确的是（D ）
①银白色金属 ② 质软，可以用小刀切割 ③ 熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A. ①②④⑤
B. ①②③④
C. ①③④⑤
D. ①②③④⑤
板书：二、 金属的化学性质
知识点回放①：画出钠、镁、铝原子的原子结构示意图。

Na Mg Al
这些都是属于金属，最外层电子是多少个？容易失去吗？单质往往表现出还原性。

当遇到氧化剂时会发生反应。

知识点回放②：课本图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出相应的化学方程式。

该反应属于什么反应类型？
板书：
2Al + 3 CuSO 4
Al 2 (SO 4)3 + 3 Cu 置换反应
2 M g + O 2 2 M gO 化合反应
点燃
Cu + 2 AgNO 3
2 Ag + Cu(NO 3)2 置换反应
Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 置换反应
知识点回放③：从以上反应中，大家说说金属能与哪些物质发生化学反应？
金属可以非金属反应、可以与酸反应、可以与某些盐反应。

金属可以和水反应吗？我们过一会再共同探究。

1. 金属与非金属的反应
1.1金属与氧气反应
我们可能听说过“真金不怕火炼”，这说明有些金属（如金）即使在高温下也不与氧气发生反应。

是不是所有金属都能在空气中稳定存在呢？不是，地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的，因为多数金属的化学性质比较活泼。

1.1.1 钠与氧气反应
实验3-1新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？
实验现象：放置后，钠表面变暗生成的一层厚的物质是氧化钠。

结论： 4 Na + O 2 2 Na 2O
实验3-2 （放录像） 把一小块金属钠放在石棉网上，加热，有什么现象？
实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。

结论： 2 Na + O 2 Na 2O 2
小结：物质发生的化学反应是受到反应的条件的影响。

1.1.2 其他金属与氧气反应
设问：点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
分析：镁条表面覆盖着致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，因此要用砂纸打磨。

那么铝的情况如何呢？下面我们通过科学探究一起去探讨。

设问：在常温下，铝块、铝条、铝箔都和氧气反应吗？加热呢？
指导学生阅读45页[资料卡片]铝的氧化膜。

知识拓展：镁和铝形成的氧化膜(M gO 、Al 2O 3)是致密的，致密的氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化，而铁形成的氧化膜（Fe 2O 3•n H 2O ）是疏松的，就不能保护内层金属。

1.2.金属与其他非金属反应
分析：金属元素的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。

除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物和硫化物。

2 Na + Cl 2
2 NaCl
2 Na + S Na 2S
板书：2. 金属与酸和水反应
我们已经知道，位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应。

那么金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝、铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。

是不是所有的金属都不与水反应呢？
实验3-3 在烧杯中加一些水，把一小块钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液。

你看到什么2 2课堂小结：
本节课我们讨论了金属的两个化学性质：（1）金属与非金属的反应，（2）金属与酸和水反应。

我们共同完成了3个验证性实验和2个探究性实验，通过实验，实验现象的观察，实验现象的分析，明确了金属的性质，同时有意识的锻炼自己的观察能力和思维能力。

随堂练习
2. 在实验室里钠应保存在煤油中的原因是（ B ）
①Na 易与O 2反应 ②Na 易与水反应 ③Na 的密度比水小 ④Na 不与煤油反应且密度比煤油大
A. ①②③
B. ①②④
C. ②③④
D. ①②③④
3. 在HCl 的量不同的两份盐酸中，分别投入等量的金属钠，反应完成后，两份盐酸中产生的氢气的量 （ A ）
A. 一样多
B. 含HCl 多的酸产生的氢气多
C. 含HCl 少的酸产生的氢气多
D. 反应剧烈些的酸产生的氢气多
4．在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/mL, 与水不互溶且与钠不发生化学反应）各50mL 。

将
一小粒金属钠（密度：0.97g/cm 3）投入烧杯中。

观察到的现象可能是（ D ）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 课后探究：
钠与盐溶液该怎样反应呢？
分析：①钠不能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，
如Na 放入CuSO 4溶液中，Na 先与水反应：2 Na + 2 H 2O 2 NaOH + H 2↑， 生成的碱再与盐反应，2 NaOH + CuSO 4 Cu （OH ）2↓ + Na 2 SO 4
点燃
（反应时放出热量，放出的热可能会使Cu （OH ）2分解，Cu （OH ）2
CuO + H 2O ） ②钠不能将活泼的金属从其盐溶液中置换出来, 如Na 放入KCl 溶液中，Na 与水反应：2 Na + 2 H 2O 2 NaOH + H 2↑，没有发生第二步的反应。

小结：钠与盐溶液的反应第二步能否发生，要看第二步发生的反应是否符合发生复分解反应的条件。

（能力培养）如图所示，在烧杯中盛有100mL 蒸馏水，水中悬浮着一个表面
光滑、耐碱、耐热的小球（此球稳定在水的中央），将10g 金属钠分多次投
入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。

回答下列问题：
(1) 10 g 钠要分多次投入的主要原因是：________________________________
(2) 将10g 钠全部投入完毕所进行的次数可能是：_____________
A.5 次
B.10次
C.大于10次
(3) 实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：________________________,出现 这种现象的主要原因是：______________________________________
(4) 实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是：__________________________________
[解释]本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系。

钠与水反应剧烈，易发生爆炸，
使用时要严格控制用量，钠的密度小于1g/cm 3,黄豆粒大小的一块钠的体积小于1cm 3,
则其质量小于1g ，故１０g 钠全部投入完毕所进行的 次数要大于１０次。

钠与水反
应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大。

[答案]（１）钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸 （２）Ｃ
（３）小球上升 钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大 （４）2 Na + 2 H 2O 2 Na + + 2 O H ˉ + H 2↑
布置作业：
（1） 复习本节课内容、预习下节课知识，（2）P54. 9 普通高中课程标准实验教科书 化
学 1 （必修），人民教育出版社编著，2007年3月第3版。

板书设计：
第一节 金属的化学性质
金属的化学性质
（一） 金属与非金属的反应
4 Na + O 2 2 Na 2O （常温下变暗）
2 Na + O 2 2 Na 2O 2（黄色火焰）
（二） 金属与酸和水反应。

2 Na + 2 H 2O 2 NaOH + H 2↑
2 NaOH + CuSO 4 Cu （OH ）2↓ + Na 2 SO 4
（反应条件不同，产物不同）
点燃
课后教学反思：
通过这一节课收获很多。

我谈谈体会。

1.充分认识化学必修教材在化学新课程中的作用和特点：
在新课程与旧课程、新教材与旧教材交替的年代，首先要求我们真正确立起与新课程相适应的体现素质教育精神的教育观念，同时不断增强自己的课程意识，在大课程观的指导下进行教材和教法的研究。

正确认识自己在课程实施中的地位和作用，自觉实现角色的转换，从单纯的课程执行者和使用者转变为课程的研究者和开发者。

新课程中的必修模块《化学1》是在义务教育化学课程基础上为全体高中学生开设的必修课程，旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展，同时也为学生学习其他化学选修课程提供必要的基础。

在必修模块的双重功能和双重基础性要求下，一定要准确把握及科学处理教材内容的深度和广度。

下面从我们学校的实际情况谈谈我们学校的操作：加强备课组的集体备课，努力做到每一节课都是集体智慧的结晶，合理地把握好教材的深度和广度，知识的拓展，如在选修还会学到的，那么现在掌握基础的知识就可以，尽量让学生感到跨度没有那么大，学起来容易。

2.据本校实际，因材施教
上新课，我们可通过提出问题的引入，首先让学生主动探究、思考、讨论、归纳得出结论，然后教师分析判断。

这样有利于培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力。

但《必修1》的知识点多，欠系统，跨度大，且我们的课时相对不足，所以我们把一些内容安排学生课后探究完成。

学生的探究实验我们全都让他们独立探究完成，这样我们就能节省课时，从而有时间把学过的知识点进行归纳小结，把知识点形成系统化，形成知识网络。

最后做一些针对性强的典型的习题和高考题，周末让学生查阅课本提出的相关的资料，开拓学生视野。

3.教师的能力
要上好一节课，对教师的要求是很高的：（1）教师要有很好的语言表达能力（包括肢体语言），教师充满激情的讲课能激发学生热情；（2）课堂艺术，包括对知识点的讲授，上一个知识点与下一知识点的过渡，还有在课堂上遇到突发事件时的处理能力，努力令听课者留下一个完美的好印象。

（3）教学反思，除了按照教材的内容上好每一节课外。

在上完课后，我们务必考虑一下按照这样的备课上课是不是最好的、最完美的呢？我们还能再做得更加好
和更加完美吗？在辅导学生的过程中，结合学生遇到的问题，修改下一节的教学教案。

最后我们再提出一个问题，这节课教材为什么是这样编的？
4.多媒体与板书
（1）通过多媒体教学，激发学生的学习兴趣，心理学家告诉我们，兴趣必然引起追求，兴趣是获得成功的动力，是推动学生学习的一种最实际的内部力量。

电教媒体的大信息、大容量、省时、省力的优势是传统教学手段所无法比拟的，如在课堂教学中进行知识总结和巩固训练等活动，若将预先写在投影胶片上的训练题适时投影，既省时、省力、便捷，有效地减轻师生负担，又加强了训练密度，提高效率。

（2）运用多媒体，可优化化学实验，增强实验的可见度，强化实验的演示效果。

如我演示金属钠和水的反应实验中，利用实物投影仪，向盛有水的烧杯中加入一小块金属钠，然后滴加酚酞，学生可以在投影屏幕上清晰地观察到“浮、游、熔、响、消、红”等现象，还可观察到盖在烧杯上的玻璃片有小水珠生成，实验效果明显提高。

（3）多媒体的大信息、大容量，学生可能会不适应，所以在使用多媒体教学的同时，应把今节课的主要内容用简洁的语言表示出来，让学生清楚地知道我们这节课重点学了那些知识。

5. 专家点评
老师上课都采用启发式教学，师生的互动都很好，都体现了新课改的理念，教师恰到好处的引导，引发学生积极的思考，主动探究，或通过实验得出结论。

虽然在内容上都是第三章第一节金属的化学性质的第一课时，但是各个老师考虑到如学校的实际情况等各种原因时，在对教材的把握就各有不同，各有特点，各有风格，都做到因材施教。

上示范课的班级是他所任教的试验班，在教材的取舍，内容方面变动较大，师生的互动很好，学生对知识的掌握也很好。

刘老师这节课上得很精彩，也很到位，体现了新课改的理念。

教师的恰到好处的引导，引发学生积极的思考，主动探究，或通过实验得出结论，然后主动回答问题，最后教师的分析判断，学生和老师配合得很好。

所以这节课从开始到结束都很流畅。

设计的思路：一、金属的物理性质的通性→以钠为例子→二、金属的化学性质→ 1、金属与非金属的反应→以钠和铝两种金属为例子→ 2、金属与酸和水的反应→以钠为例子→小结→形成性练习→作业的布置→结束。

这节课从开始到结束都很流畅，知识点的落实较好，学生掌握这节课的知识也很好。