2015年四川省高考模拟试题_四川省成都石室中学高三上学期期中考试化学卷

2015届四川省成都石室中学高三上学期期中考试
化学试题
1.可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
2.考试主要内容：基本概念、热化学、元素化学与物质结构。

3.全卷分客观题和主观题，客观题含选择题共7小题。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，满分42分，主观题，每空2分，共58分，全卷满分100分。

１．化学与人们的生活密切相关，下列分析不正确的是：
A.溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe 2+
+4Br -+3Cl 2=2Fe 3+
+6Cl -
+2Br 2
B.向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2有白色沉淀：CO 2+3H 2O+2AlO 2-=2Al （OH ）3↓+CO 32-
C.漂白液
和强酸性洗涤剂混合使用：Cl -+ClO -+2H +
=Cl 2↑+H 2O D.少量碳酸氢镁与Ca （OH ）2悬浊液混合：
Mg 2+
+2HCO 3-+2Ca 2+
+4OH -=Mg （OH ）2↓+2CaCO 3↓+2H 2O
3.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中，下列说法正确的是： A ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质 B ．b 可以代表含氧元素的离子化合物
C ．SO 2、Na 2C 2O 4均可作还原剂使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．CH 3COOH 与Na 2S 的反应称为酸碱中和反应
意大利科学家获得了极具研究价值的N 4（分子结构如图所示），回答第4～5题 4.以下有关物质结构的说法正确的是 A.N 均是以SP 3
杂化，N-N 均为σ键
B.N 的电负性大于O ，所以NH 3的沸点低于H 2O
C.N 4为原子晶体，每个N 的配位数为3
D.N 原子核外有5个未成对电子
5.已知 Ⅰ．断裂1 mol N
—N 键吸收167 kJ 热量，形成1 mol N≡N 键放出942 kJ 热量，
Ⅱ．N 2 (g)+3H 2(g)
2 NH 3（
g ） ; △H 1= －92.2kJ·mol
-1
对于反应： N 4 (g)+6H 2 (g)
4 NH 3（g ）;△H 2（kJ·mol -1
）， 以下说法正确的是
A ．该反应的反应热△H 2＞0
B ．N 2分子比 N 4分子更稳定 C.△H 2=2△H 1 D. △H 2与方程式系数无关
8.（14分） CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5，从而导致合成氨的催化剂铁中毒，除去CO的化学反应方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═【Cu（NH3）3（CO）】Ac．请回答下列问题：
（1）C、N、O的原子半径由大到小顺序；第一电离能最小的是___ _________；
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式
（3）配合物【Cu（NH3）3（CO）】Ac中含有的化学键是
A．金属键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 E．极性键
（4）写出与CO互为等电子体的离子或者分子的电子式（任写一个）．
（5）铜金合金形成的晶胞如图所示,Au的配位数（距离Au最近的Cu原子数）为：
_____________．
（6）实验证明银氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反应方程式为_____ ；
9. （12分）ZnSO4•7H2O、ZnO等均具有药用价值．工业由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Ni2+及其他难溶物）制备ZnSO4•7H2O的流程如下：
（1）步骤①搅拌操作的目的是_______________________________________________ （2）步骤③、⑤中趁热过滤所需硅酸盐仪器名称是_________________________________；如何证明滤液Ⅱ中没有Fe3+____________________________________________________________________________ __
(3)试写滤液I中加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：
ⅰ)________________________________________________________
ⅱ) _____ ；
(4) 步骤⑥中调pH=1的目的为
_____ ；
10．（14分）A、B、C、D、E为前四周期的元素。

其中A、B同周期，A3+比B-少一个电子层，B-的最高能级中3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，在同族元素中C的
气态氢化物沸点最高；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X。

请回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置为 _________________ ；
(2)B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 __________ (用化学式回答)。

(3)在0.1mol/L 10mL的AB3溶液中加入相同浓度的NaOH溶液35mL，写出发生反应的离子方程式__________________________________________________ 。

将AB3溶于污水有沉淀生成，结合化学方程式解释这一现象____________________ ；
（4）将m g X溶于10mL足量HI溶液，离子方程式为 _____ 。

向溶液中加入5mLCCl4振荡，观察CCl4层呈色；向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为。

石室中学化学考试答案
选择题共7小题。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，满分42分，非选择题，每空2分，共58分，全卷满分100分。

(5) 12
(4)在装置D后连接一尾气处理装置
(5)Cl
2O。