化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积学案

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化学计量在实验中的应用(2)学案

应
用
巩
固
1、标准状况下，5 mol的O2所占的体积为多少？
2、标准状况下，11.2 LCO2气体的分子数为多少？质量是多少？
3、在标准状况下，测得1.43g某气体的体积为448ml，求算此气体的相对分子质量。
4、下列说法正确的是( )
A．32gO2占有的体积为22.4L
B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数
拓
展
延
伸
阿佛加德罗（Avogadro）定律及推论：PV=nRT
课
后
作
业
1、下列说法中不正确的是( )
A．1 mol某气体的体积为22．4L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．常温下，1 mol任何气体的体积必定大于22．4L
7、回答问题：
（1）、决定物质体积大小ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ因素有哪些？
（2）、为什么在标准状况下1mol气体的体积非常接近，而固体、液体体积会相差很大？
遗
留
问
题
北大附中重庆实验学校学案
课题
第二节化学计量在实验中的应用（2）
班级
高一
学科
化学
学习时间
学
习
目
标
了解气体摩尔体积的含义，掌握物质的量、气体摩尔体积、气体体积的关系。了解物质的体积大小的因素。
重
难
点
知
识
气体摩尔体积的概念
探
索
新
知
第二节化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积
板书：气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积

《化学计量在实验中的应用(第2课时)》学案

《化学计量在实验中的应用（第2课时）》学案（一）知识链接：1、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？5、微观粒子的数量、宏观物质的质量和气体体积的关系？归纳总结三、阿伏加德罗理论：注意事项：．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:12VV= =(2)同温、同压下:12ρρ=(3)同温、同体积下:12PP= =(4)同温、同压、同体积下:12mm=努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11[巩固练习]1、判断下列说法的正误，并说明理由。

①、1mol氧气的体积约为22.4L。

（）②、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。

（）③、1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。

（）④、同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。

（）⑤、在通常状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

（）⑥、体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同吗？（）2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定；B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。

C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同。

D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。

3、同压下,两种气体的物质的量相等,它们一定具有（）A、相同的体积B、相同的质量C、相同的分子数D、相同的密度4、下列各项不为定值的是（）A、气体的摩尔体积B、1mol气体的体积C、1mol物质的质量D、阿伏加德罗常数5、n摩尔N2和n摩尔CO相比较,下列叙述中正确的是（）A、在同温同压下体积相等B、在同温同压下密度相等C、在标准状况下质量相等D、分子数相等6、在相同条件下，物质的量相同的两种气体（）A 体积均为22.4L B具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目7、下列叙述正确的是（）A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023gC水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同9、下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。

2013-2014学年高中化学《第二节化学计量在实验中的应用》《气体摩尔体积》优质学案2 新人教版必修1

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》《气体摩尔体积》优质学案2【预习指导】一、复习回顾上节课讲过的公式：二、利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格：1．1mol 固体、液体物质的体积27.02．1mol 气体物质的体积（101.3KPa , 20℃）物质0.0832233．1mol 气体物质的体积（101.3KPa , 0℃）【教学点拨】讨论：1．分析研究所得的数据，研究有哪些规律？__________________________________________________________________4．是不是在相同条件下,1mol任何气体的体积都相同呢?如何理解“任何气体”四个字？在其他条件下，气体是否也遵循这些规律呢？__________________________________________________________________5．充分讨论总结后将下列表格补充完善：(注:影响大的用“＋”表示, 影响小的用“－”表示)什么是标准状况？为了研究方便，我们一般只研究标准状况下的气体摩尔体积，它与气体摩尔体积的关系是什么？想象一下22.4L有多大?【训练反馈】三、练习：下列说法是否正确,为什么?1．在标况下，1 mol任何物质的体积约是22.4L2．在标况下，1molH2O的体积约是22.4L3．1mol氖气和1 mol 氧气体积相同4．1mol任何气体只有在标况下才是22.4L5．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L6．标准状况下，1mol氧气和1 mol 氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L7．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数四、口算（1）标况下，0.5molH2占有的体积是________（2）标况下，2molO2占有的体积是________L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是________mol（4）标况下，33.6LH2的物质的量是________mol（5）标况下，16gO2的体积为________L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是________。

人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用22

《气体摩尔体积》教学设计一、教材分析《气体摩尔体积》是人教版高中化学必修1的第一章第二节的内容。

本节主要目的是讲解气体摩尔体积的概念（包含阿伏加德罗定律）。

概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号、公式和单位。

理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。

对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。

本节教材是在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。

二、学情分析学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。

在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。

并且学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。

三、教学目标1、知识与技能①理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积。

②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。

④通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。

2、过程与方法①通过对众多数据的对比、分析和推理，培养学生的分析推理能力和探究意识；②让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；③通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。

3、情感态度和价值观①通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。

②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。

③培养学生的分析推理能力，通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。

第二节化学计量在实验中的应用第2课时导学案(讲课用正式版)

第二课时气体摩尔体积课程目标1．了解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算(重点)。

2．了解阿伏加德罗定律及其推论(重点)。

3．通过有关计算，理解气体的分子数与物质的量的关系。

4．经过分析推出气体摩尔体积，感受获取新知识的乐趣。

一、探究气体的体积与物质的量的关系1．电解水产生气体的体积关系(1)装置(如图所示)(2)现象：两极均产生气体，阳极(与直流电源正极相连的极)为O2，阴极(与直流电源负极相连的极)为H2，二者的体积之比为______。

2．电解水产生气体的物质的量关系假设有1.8 g H2O电解，产生O2的质量为____g，物质的量为______mol；产生H2的质量为_____g，物质的量为____mol，二者物质的量之比为______。

3．气体的体积与物质的量的关系在同温同压下，气体的体积之比_______物质的量之比。

二、1 mol不同状态物质的体积比较1．计算1 mol不同状态物质的体积2.以上结论的微观解释物质体积的大小取决于构成这种物质的_________、___________和________________三个因素。

1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即为6.02×1023。

因此，1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的____________和___________________。

三、气体摩尔体积1．定义：_______物质的量的气体所占的体积。

2．符号和单位符号：_____，单位：_________或__________，常用__________。

3．气体的物质的量和气体体积的关系用V代表一定条件下的气体体积，则物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系为________。

4．特点：当温度和压强一定时，气体摩尔体积为一定值。

例如，在0 ℃、101 kPa(标准状况下)条件下，V m＝22.4 L·mol－1。

5 . 阿伏伽德罗定律及其推论【例1】下列说法正确的是()A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。

新人教版高中化学必修1《化学计量在实验中的应用》学案一

新人教版高中化学必修1《化学计量在实验中的应用》学案一
主干知识梳理
一、气体摩尔体积
1、定义单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积。

符号为V m，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)
2、气体摩尔体积的简单计算
n =V/V m（n：物质的量V：气体体积 V m：气体摩尔体积）
二、阿伏加德罗定律
内容：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。

即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2。

可以表示为V1/V2=N1/N2
推论：
①在同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比
②在同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
③在同温同压下，气体的体积之比V1/V2 等于气体的物质的量之比n1/n2
④在同温同容下，容器内的压强之比P1/P2等于气体的物质的量之比n1/n2
⑤在同压同容下，容器内的物质的量之比n1/n2等于温度的反比T2/T1
【重点难点讲练】
（4）对，错，对，对（5）C 1-2 C 2-1 ：32，2-2： 1：3：2， 6：2：3 。

2-3。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的作用学案2 气体摩尔体积

C.标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
学点2 阿伏加德罗定律
。
（3）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，
用符号表示为
ρ1 ∶ ρ2=M1 ∶ M2 。
说明：①阿伏加德罗定律及其推论可适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。②在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立。在实际应用中往往是“三同”导“一同”。③在“标准状况下1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，或在标准状况下气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1”，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表。
说明：相同条件下，相同物质的量的不同状态的物质所占的
体积是：固体<液体<气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等。
2.气体摩尔体积（Vm）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩
尔体积的符号为Vm，常用的单位有L·ｍｏｌ－１和m3·mol-1，在标准状况下，Vm=22.4 L·ｍｏｌ－１，可以说22.4 L·ｍｏｌ－１是在特定条件下的气体摩尔体积。
【例2】在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44
g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把
更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这
时容器内气体X的分子数约为

高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)气体摩尔体积学案新人教版必修1

第二课时气体摩尔体积[课标要求]1．了解气体摩尔体积的含义。

2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。

3．理解阿伏加德罗定律及其推论。

1．物质体积大小的影响因素结论：(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。

(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。

[特别提醒] 决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。

2．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m 。

(2)单位：L·mol －1或L/mol 。

(3)表达式：气体摩尔体积＝气体所占的体积气体的物质的量，即V m ＝Vn。

(4)标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol －1。

1.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol －1。

2．使用22.4 L·mol －1时需注意：物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，22.4 L·mol－1是个近似值。

3．气体体积与物质的量的关系：V ＝n ·V m 。

4．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

气体摩尔体积1．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 L 吗？提示：不是。

物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1 mol 气体的体积约为22.4 L ，而1 mol 固体或液体的体积均不是22.4 L 。

2．当1 mol 气体的体积为22.4 L 时，能否说明该气体一定处于标准状况下？提示：不能。

标准状况下，1 mol 气体的体积均约为22.4 L ，但1 mol 气体的体积为22.4 L 时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使1 mol 气体的体积变为22.4 L 。

3．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。

化学必修一人教版第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积教案

2 进程与方法
初步学会剖析处置数据、推理归结、归结总结的迷信学习方法
3 情感、态度与价值观
〔1〕、体验发现效果、剖析效果、处置效果的探求性学习进程
〔2〕、经过了解并运用概念，构成严谨的迷信态度和严谨务虚、墨守成规、探求真理的迷信态度，构成迷信归结的思想才干、空间想像才干和运用事物规律剖析处置效果的才干
(2)相反条件下，哪个该用较大的容器装?
(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?
(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
4、规范状况下有〔1〕6.72LCH4(2) 3.01×1023个HCl分子〔3〕13.6gH2S，以下对这三种气体的关系从小到大的陈列顺序是：
A、物质的量______________B、体积___________________
4、规范状况下有〔1〕6.72LCH4(2) 3.01×1023个HCl分子〔3〕13.6gH2S，以下对这三种气体的关系从小到大的陈列顺序是：
A、物质的量_CH4__HCl____H2S_______B、体积__CH4__HCl____H2S____
C、质量__HCl__H2S___ CH4______D、氢原子数_CH4___H2S____HC_
(1)不同条件下，哪个分子数较多? 相反
(2)相反条件下，哪个该用较大的容器装? 相反
(3)不同条件下，哪个质量大?大多少? 〔HBr大 8.1—3.4=4.7〕
(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?〔 H2S多多6.8-0。1=6.7〕
(5)其中含S和Br各多少克? S的质量为：〔3.2克Br的质量为：8克〕
〖归结〗归结得出公式：气体体积V=
〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系

人教版高中化学必修一教案-化学计量在实验中的应用《气体摩尔体积》()

第二節化學計量在實驗中的應用第2課時氣體摩爾體積學習目標：1.理解影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素。

2.理解氣體摩爾體積的概念，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算。

3.掌握阿伏加德羅定律及其推論。

學習重點：氣體摩爾體積的理解，阿伏加德羅定律及其推論。

學習難點：氣體摩爾體積概念的建立，阿伏加德羅定律及其推論的理解。

教學過程：一、導入新課[引入]在化學反應中經常遇到氣體物質，對於氣體物質來說，測量體積往往比稱量品質更方便。

那麼氣體體積與物質的物質的量以及物質的品質之間有什麼關係呢？我們應如何建立氣體體積與其物質的量的橋樑呢？而這個橋樑這就是我們這一節課所需要解決的問題——氣體摩爾體積。

[板書]氣體摩爾體積二、推進新課教學環節一：影響物質體積大小的因素[提問]物質的體積與微觀粒子間是否存在著一些關係呢？也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建立起某種關係呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。

[板書]一、影響物質體積大小的因素[視頻播放]電解水實驗視頻[學生活動]閱讀教材P13 科學探究，並填空。

1.實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為2:1。

2.從中你會得出什麼結論？在相同溫度和壓強下，1molO 2和H 2的體積相同。

[提問]下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時O 2和H 2 及CO 2的密度，請計算出1 mol O 2、H 2和CO 2的體積。

從中你又會得出什麼結論？結論：在標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都約是22.4L 。

[學生活動]思考並計算。

[教師總結][過渡]以上我們討論了氣體的體積與物質的量的關係，那麼對於固體或液體來講是否有相同的關係呢？[提問]下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol 這幾種物質的體積，從中你會得到什麼結論？結論：在相同條件下，1mol 固體或液體的體積不相同，而且相差很大。

高中化学第1章第2节化学计量在实验中的应用第3课时气体摩尔体积学案新人教版

（第 3 课时气体摩尔体积）【明确学习目标】1、理解气体摩尔体积的观点，初步学会运用气体摩尔体积等观点进行简单的计算。

（学习要点）2、领悟阿伏加德罗定律及其应用。

【有关知识点回首】1、物质的齐集状态主要有态态态。

很多物质在不一样的温度和压强下能够体现不一样的齐集状态。

2、1mol 任何物质的质量，我们能够经过摩尔质量求出，若要经过质量求体积，还需要知道什么？（ 1）下表列出了0℃、 101KPa 时几种气体的密度，请计算1mol 它们的体积（保存 1 位小数）：物质摩尔质量 (g/mol) 1mol 物质的质量 (g) 密度1mol 物质的体积（ L）O2 1. 429 g/LH2 0. 0899 g/LCO2 1. 977 g/L（ 2）下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol 它们的体积（保存 1 位小数）：摩尔质量1mol 物质的物质(g/mol) 密度质量 (g)Al 27 2.70g/cmFe 56 7.86 g/cm H O 18 0.998 g/cm2C2 H5 OH 46 0.789 g/cm1mol 物质的体积3333（ 3）结论：同样条件下，同样物质的量的固体或液体所占的体积（填“同样”或“不一样”，下空同。

）；同样条件下，同样物质的量的气体所占的体积近似。

【预学能掌握的内容】小组合作达成课本P13“科学研究”内容，而后经过课本知识自主学习达成以下填空。

三、气体摩尔体积1、决定物质体积的要素：从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质的、和三个要素。

（ 1）固态、液态物质粒子间的距离，在粒子数同样( 比方1mol) 的条件，它们的体积主要决定，因为构成不一样固态、液态物质的粒子自己的大小，因此 1mol 固态、液态物质的体积不一样。

（ 2）气态物质分子间的距离分子自己的直径，在分子数同样( 比方1mol) 的条件下，其体积主要决定于，而分子间的距离与、有亲密关系。

高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用—气体摩尔体积教案新人教必修1

气体摩尔体积三维目标1、认识影响物质体积的主要要素。

2、认识气体摩尔体积观点。

3、掌握气体摩尔体积的有关计算要点目标气体摩尔体积的观点和相难点目标气体摩尔体积的观点和有关关计算计算导入示标【回首】学生默写上节课所学习的公式【教师】当前，我们已经学习了物质的量与微粒数量、物质的质量联系起来的公式。

但是，在我们平时生活中，气体物质，丈量体积更方便，因此关于气体常常丈量气体体积，那么气体体积与物质的量有着如何的关系呢？目标三导学做思一：气体的体积与物质的量有着如何的关系呢？导学 : 请同学们阅读课本13 页科学研究【教师】初中我们学习过电解水实验，知道负极产生氢气，正极产生氧气，你们还可以记得起来它们的体积比是多少吗？【学生】氢气与氧气的体积比为2:1【发问】它们的物质的量之比是多少呢？导做：阅读 13 页科学研究的表格，并达成，勇敢的说出你的发现。

【学生议论】2-3 分钟。

【教师】帮助和指引学生【活动】举手回答，让学生上讲台表达【教师】赐予学生必定评论和鼓舞【增补】学生会发现，在相同的温度和压强下，氢气和氧气气体的体积之比等于物质的量之比。

换句话说，在相同温度和压强下， 1moL 氢气和氧气的体积相同，这是我们经过实验和相应的计算察看出来的，这个结论靠谱吗？【学生】不行靠【教师】请同学们看到14 页这张表格，它告诉了在标准情况下，氢气和氧气的密度，而后分别计算出它们1moL时的体积。

此刻请同学们着手算一下，你们发现了什么？【学生】在标准情况下，1moL氢气和氧气的体积特别邻近，约为22.4L 。

【发问】你们能否会以为1moL任何物质，它们的体积都相等呢？【教师】下边就请同学们计算1moL固体或许液体的体积，相同，也告诉了在必定条件下，它们的密度，你们又发现什么了？【学生】在相同条件下，1moL固体或许液体的体积是完整不相同的。

【教师】为何会出现这样的现象？想要知道答案就阅读下边 5 段内容。

【学生议论】2-3 分钟。

高中化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积课时学案新人教版必修1

高中化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积课时学案新人教版必修1第2课时气体摩尔体积1.掌握气体摩尔体积的概念。

2.有关气体摩尔体积的计算。

3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。

二、气体摩尔体积1.物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。

2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是的，这使得固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是（1）；（2）。

3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。

所以决定气体体积大小的主要因素是（1）；（2）。

4.若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于。

而气体分子间的距离的大小主要受的影响。

当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越，则气体体积越；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越，则气体体积越。

科学实验表明：在和下，任何气体分子间的平均距离几乎都是的。

所以在一定条件下气体的体积主要由的多少决定。

因此在相同条件下，这就是阿伏加德罗定律。

5. 叫做气体摩尔体积；符号：。

定义式：；单位：。

6.在标准状况下气体的摩尔体积是。

1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间距离不同D.微粒间作用力不同2.决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素是( )A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间距离大小D.气体分子的组成3.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是( )A.固体物质分子的大小和质量B.液体物质分子的大小和质量C.气体物质分子的大小和质量D.气体物质分子的质量4.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的CO和B.等温等体积的和C.等体积等密度的CO和D.等压等体积的和5.5.5 g 在标准状况下的体积是，温度不变，压强变为202 kPa，则体积变为。

人教版必修1 第1章第2节化学计量在实验中的应用(第2课时气体摩尔体积) 学案

第2节化学计量在实验中的应用课时2 气体摩尔体积目标与素养：1.了解气体摩尔体积及其单位。

(宏观辨识)2.了解阿伏加德罗定律及应用。

(宏观辨识与模型认知)3.掌握V、n、V m之间的换算与计算。

(证据推理)一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素结论：(1)在同温同压条件下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。

(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。

2．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

微点拨：①决定气体粒子间距离的因素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒子间距离越大。

②气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差别较大。

二、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，常用的单位：L·mol －1或L/mol。

2．表达式：气体摩尔体积＝气体所占的体积气体的物质的量，即V m＝Vn。

3．影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。

4．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，常温常压下，V m≈24.5 L·mol －1。

标准状况下，1 mol O2与1 mol CO2和CO混合气体的体积均约是22.4 L吗？提示：均是。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。

()(2)在常温常压下，1 mol Fe与1 mol H2O的体积相同。

()(3)在标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积均为22.4 L。

()(4)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况。

()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×2．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L[答案] B3．在标准状况下，2.24 L气体的质量为3.2 g，则气体的物质的量为________，气体的相对分子质量为________。