五月理综化学试卷 Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Au 197

第Ⅰ卷 (选择题 126分)

一、选择题：

7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是

A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染

8. 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2

C．取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N A

B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A

C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N A

D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A

10．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r w

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

11. 下列有关说法正确的是

A. 常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B. 常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：

c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中c（CH3COO－）

c（CH3COOH）

的值增大到原来的10倍

D. 常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：

c(Na＋)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) 12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

矿

物

资

源

铝土矿除杂Al2O3Al

电解

电解

Cu2S Cu(粗) Cu(精)

O2

高温

FeO + SO2 + 废渣

C

高温

石英Si(粗) SiCl4Si

H2

Cl2

△△

石灰石玻璃

纯碱、石英

高温

第Ⅱ卷（非选择题 174分）

三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

则反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝。（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1T2（填“>”、“<”或“=”）

②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。

③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。

（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液

体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为g（假设溶液电解前后体积不变）。

27．（15分）

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。