安徽省河历中学2011届高三上学期期中考试(化学)
三视图与点线面判断专题(卢)
通过三视图求体积（2010陕西文数） 1.若某空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是（A）2 （B）1（C）23（D）13（2010浙江文数）2.若某几何体的三视图（单位：cm）如图所示，则此几何体的体积是（A）3523cm3（B）3203cm3（C）2243cm3（D）1603cm3（2010浙江理数）3.若某几何体的三视图（单位：cm）如图所示，则此几何体的体积是___________3cm.（2010天津文数）4.一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积为 。
（2010天津理数）5.一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积为（2011浙江省温州十校联合测试理）6.一个五面体的三视图如下，正视图与侧视图是等腰直角三角形，俯视图为直角梯形，部分边长如图所示，则此五面体的体积为 ．侧视图22正视图211俯视图2（安徽省河历中学2011届高三期中考试文）7．一个三棱锥的三视图如图所示，其正视图、 左视图、俯视图的面积分别是1， 2，4， 则这个几何体的体积为_________________。
通过三视图求面积1．若一个底面是正三角形的三棱柱的正视图如图所示,则其表面积等于 ．（江西白鹭洲中学2011届高三期中考试文）2．某几何体的三视图如图所示，根据图中标出的数据，可得这个几何体的表面积为（ ） A ．344+B ．544+C ．38D ．12（2010安徽文数）3、一个几何体的三视图如图，该几何体的表面积是（A）372 （B）360（C）292 （D）280（2010福建文数）4．若一个底面是正三角形的三棱柱的正视图如图所示,则其侧面积．．．等于 ( )A．3B．2C．23D．6（2010安徽理数）5、一个几何体的三视图如图，该几何体的表面积为A、280B、292C、360D、372通过视图求视图（2010北京文数）1.一个长方体去掉一个小长方体，所得几何体的正（主）视图与侧（左）视图分别如右图所示，则该集合体的俯视图为：（2010北京理数）2.一个长方体去掉一个小长方体，所得几何体的正（主）视图与侧（左）视图分别如右图所示，则该几何体的俯视图为（2010广东理数）3.如图△ABC为三角形，AA'//BB'//CC' ,CC'⊥平面ABC且3AA'=32BB'=CC'=AB,则多面体△ABC -A B C'''的正视图（也称主视图）是（浙江省台州中学2011届高三期中考试【文】）4.如下图，某几何体的正视图与侧视图都是边长为1的正方形，且体积为12。
化学高考复习模拟卷化学计算
第15章 化学计算1．安徽省野寨中学2011届高三第三次月考现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有NO,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液,当滴加到VmL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是 A.恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为1000bvmol B.反应过程中转移的电子数为17mn -mol C.生成NO 气体的体积为51)(4.22m n -LD 与合金反应反应的硝酸的物质的量为100051bvm n +-mol 答案 C2．湖北省武穴中学2011届高三11月月考某CuO 粉末与适量硫酸密度为1.7g ／cm 3,在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O 设反应过程无水分损失,则此硫酸溶液物质的量浓度是 A ． mol ／L B ．10mol ／L C ．17mol ／L D ．／L 答案 B3．福建省厦门外国语学校2011届高三11月月考完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 A ．1:1:1 B ．3:2:1C ．6:3:2D ．9:3:1 答案 C4．山西省四校2011届高三上学期第一次联考把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;则原混合溶液中钾离子的浓度为A ． 错误!mol·L -1B ． 错误! mol·L -1C ． 错误! mol·L -1D ．错误! mol·L -1答案 D5．广西桂林中学2011届高三12月月考一定量的锌与密度为1.85g/cm 3,质量分数为98%,体积50mL 的浓H 2SO 4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L;将反应后的溶液稀释至0.5 L,测得溶液中c H +=·L －1;则生成的气体中H 2和SO 2的体积比为 A ．4：1 B ．1：2 C ．1：4 D ．3：1 答案 A6．湖北省益才高中2011届高三12月月考将a mL NO 、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则x对a、b的函数关系式fxa,b 是答案 C7．湖南慈溪实验高中2011届高三第二次化学月考甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为l：2,则加入铝粉的质量为：A．5．4 g B．3．6 g C．2．7 g D．1．6 g答案 A8、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.12L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸;若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A、50 mLB、40 mLC、30 mLD、20mL答案 B9. 湖北省益才高中2011届高三11月月考向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况,往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现;若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A．B．C．D．答案 B10．山东省潍坊市寿光现代中学2011届高三质量检测用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制FeOH3胶体,制成的胶体中含有胶粒数为 N AD．在1 L mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 N A答案 D11. 安徽省凤阳荣达高考复读学校2011届高三第四次质量检测将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L;则原合金样品．．．．．中镁的质量为A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g答案 C12．湖南省长郡中学2011届高三第四次月考定条件下,存在可逆反应Xg+2Yg 3Zg,若X 、Y 、Z 起始浓度分别为123,,c c c 均不为0,单位mol ／L,当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0．1mol/L,0．2mol/L,0．06mol ／L,则下列判断不合理的是 A ．12:c c =l ：2B ．达平衡状态时,生成Z 的速率是生成X 速率的3倍C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 2的取值范围为200.24c << 答案 C13．湖北省部分重点中学2011届高三期中联考取体积相同的KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为A ．2︰1︰2B ．6︰3︰2C ．2︰1︰3D ．3︰7︰1 答案 B14．山东省济宁一中2011届高三质量检测V mL Al 2SO 43溶液中含agSO 2-4,若从此溶液中取一半,加水稀释至2Vml,则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为A ．B ．C ．D ．答案 D15．浙江省青田县石门中学2011届高三第二次月考500mL KNO 3和CuNO 32的混合溶液中c NO 3－＝ mol·L －1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体标准状况,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A ．原混合溶液中c K ＋为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为 molD ．电解后溶液中c H ＋为2 mol·L －1答案 A16．浙江省金华一中2011届高三10月月考标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中水的密度近似为1 g/mL,所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系式中不正确的是 A ．()ρω1000/c 17=B ．()22400V 17/V 1000c +=ρC ．()()V 4.224.22/22400V 17++=ρD ．()22400V 17/V 17+=ω答案 C17．河北省正定中学2011届高三上学期第三次考试将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入到100 mL 稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO 气体还原产物只有一种;然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L -1NaOH 溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积间的关系图;以下说法不正确的是A．稀硝酸的浓度为 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为 mol答案 D18．河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A、1.6a gB、 gC、 gD、无法计算答案 B19．四川省成都外国语学校2011届高三10月第二次月考现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下假定无其它气体生成.则所用硝酸的物质的量浓度为A．L B． mol/L C． mol/L D． mol/L答案 B20．山东省济宁一中2011届高三质量检测用等体积的 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2 SO43、Na2SO4、KA1、SO423种溶液中的SO2-4恰好完全沉淀,则这3种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:2:3 B．3:1:2 C． 2:6:3 D．1:1:1答案 C21．湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考如图所示,电解一段时间后,银阴极的质量增加了0.648 g,金属X阴极的质量增加了0. 195 g,则X的摩尔质量为A．65 g/molB．32.5g/molC．28g/molD．56g/mol答案 A22、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测将 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H＋,由此可知,下列说法中正确的是A、生成的气体为 NO2、NO的混合物B、生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LC 、被还原的硝酸的物质的量为－a molD 、反应后溶液中所含NO3－的物质的量为 mol 答案 AC23．江西省上高二中2011届高三上学期第三次月考将铜和镁的合金完全溶于浓HNO 3溶液中,若反应中HNO 3被还原产生4.48L 标准状况,下同NO 2气体和0.336 L N 2O 4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为A ．2.7gB ．4.6gC ．8.2gD ．无法计算答案 B24. 辽宁省开原市六校2011届高三上学期第一次联考用足量的CO 还原13.7克某铅的氧化物,把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0克,则此铅的氧化物的化学式为A. PbOB. Pb 2O 3C. Pb 3O 4D. PbO 2 答案 C25. 河北省乐亭一中2011届高三上学期期中考试试卷1.6g Cu 与50mL 8mol ·L —1的HNO 3溶液充分反应,HNO 3的还原产物有NO 和NO 2,反应后测得溶液中H +浓度为a mol ·L —1生成水的体积忽略不计,则此时溶液中所含NO 3-的物质的量为 A.a+1mol B.+0.05amol C.a+mol D. a+1mol 答案 A26、黑龙江省哈尔滨市第162中学2011届高三第三次模拟1.92g 铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml 气体;将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是 A ．504ml B ．168ml C ．224ml D ．336ml 答案 D 27、江西省靖安中学2011届高三10月月考标准状况下,将aLH 2和Cl 2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测量反应后溶液中含Cl - ,ClO - ,ClO 3- ;且三者物质的量之比为8：1：1,则原混合气体中H 2的物质的量为A 、a/2 molB 、4.22a －bmolC 、mol ba )24.22(D 、b/2 mol 答案 C28．湖北省武穴中学2011届高三10月月考某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g 相同浓度的KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克H 2O,析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克H 2O,析出晶体10克,则原溶液的质量分数为 A ．10% B ．15% C ．20% D ．25% 答案 D29．河北省黄骅中学2011届高三上学期期中考试在100mL 混合溶液中,HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为·L －1和 ·L －1,向该溶液中加入1．92g 铜粉,加热,待反应完全后,所得溶液中 Cu 2＋物质的量浓度为忽略溶液体积的变化A ．·L －1B ． ·L －1C ．·L －1D ．·L －1答案 C30.福建漳州三中2011届高三第一次月考将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解;向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g① 盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L;答案 ① ② ③831.福建省四地六校联考2011届高三第一次月考黄铁矿主要成分为FeS 2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4;1将 mol SO 2g 和 mol O 2g 放入容积为1 L 的密闭容器中,反应2SO 2g ＋O 2g 2SO 3g 在一定条件下达到平衡,测得c SO 3＝ mol/L;计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率写出计算过程;2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 填字母A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 减小压强E 加入催化剂 G 移出氧气3SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为________________________________________________________________;4将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后,加入铁粉,可制备FeSO 4;酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________; 答案 1解： 2SO 2g ＋ O 2g 2SO 3g起始浓度/ mol·L －1平衡浓度/ mol·L －1－ －2 = =所以,K =)(O )}(SO {)}SO ({22223c c c ⋅= 12121L mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－⋅⨯⋅⋅= ×103 mol·L －1;2分转化率SO 2 =11L mol 050.0L mol )010.0050.0(--⋅⋅-×100% = 80% 2分;2B 、C4分;3SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 32分;4抑制Fe 2＋、Fe 3＋的水解,防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋2分;32．9分 河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试某短周期元素A ,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;己知乙的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍;请回答：1乙的电子式为 ,结构式为 ,空间构型为 ; 2甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为 ;实验室保存甲的方法是 ;3现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L;向该混合液中加入0.96 g 铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL; 答案 1三角锥 3分2 3222424HNO H O NO O ∆+↑+↑或光照2分；贮存在棕色瓶中,置于冷暗处2分3 224 mL2分33．12分湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取0．506 g 加热至质量不再变化,把放出的气体通人足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0．200 g;把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0．084 g;试回答：1混合物中酸式碳酸盐有 mol;不用写计算过程2加热后残留的固体中碳酸盐有 mol;不用写计算过程 3通过计算确定这两种盐的化学式,写出计算和推理过程; 答案34.12分湖北省益才高中2011届高三11月月考取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A B 和,每份10mL ,分别向A 、B 中通入不等量的2CO ,再继续向两溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的盐酸,标准状况下产生的2CO 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题：1原NaOH 溶液的物质的量浓度为 -1mol L ⋅;2曲线A 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液中的溶质为写化学式；其物质的量之比为 ;3曲线B 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液加盐酸后产生2CO 气体体积标准状况的最大值为 mL ;答案 1 223Na CO NaOH 13 、；： 3112 3分4。
2011届高三化学上册期中调研检测试题2
安徽省河历中学2011届高三上学期期中考试化 学 试 题相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S:32 Fe ：56第Ⅰ卷 （选择题共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 （ ）2．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A ．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na ＋、Cl －、H ＋ B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO32－、NO3－ C ．在pH ＝12的溶液中：NH4＋、Na ＋、SO42－、Cl － D ．在c （H+）＝0．1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO3－3．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。
有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是 （ ） A ．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B ．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 C ．1mol 该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol 、7mol D ．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键4．已知下列反应的热化学方程式为： ⑴C （s ）＋O2（g ）＝CO2（g ） ΔH 1＝－393．5kJ/mol ⑵CH3COOH （l ）＋2O2（g ）＝2CO2（g ）＋2H2O （l ） ΔH 2＝－870．3kJ/mol⑶H2（g ）＋21O2（g ）＝H2O （l ） ΔH 3＝－285．8kJ/mol则反应2C （s ）＋2H2（g ）＋O2（g ）＝CH3COOH （l ） 的反应热（焓变）为 （ ） A ．+488．3 kJ/mol B ．－488．3 kJ/mol C ．－244．15 kJ/mol D ．+244．15 kJ/mol5．某酸性溶液中只有Na ＋、CH3COO －、H ＋、OH －四种离子。
【解析】高三上学期期中考试化学试题
安徽省马鞍山二中2014届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合．．“绿色化学”思想的方法是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O22CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O2．下列金属冶炼的反应原理中正确．．的是A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑3．下列有关叙述不正确．．．的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确．．的是A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高D．XZ3的晶体属于离子晶体5．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是A．1 L 0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有0.1N A个CO2-3B．常温常压下，22gCO2中共有2N A个共用电子对C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2N AD．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L6．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确．．的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%7．某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确．．．的操作有A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤8．下列说法正确．．的是A．金属阳离子都只有氧化性B．离子化合物都是强电解质C．金属与盐溶液的反应都是置换反应D．酸和碱发生的反应都属于复分解反应9．下列反应的离子方程式表示正确．．的是A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－== Mg(OH)2↓B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋== Fe2＋+2Fe3＋+4H2OC．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+ CO32－D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【答案】D【解析】试题分析：A项中，石灰乳应写化学式，不应写离子形式，错误。
政 治 测 试 试 题
政治测试试题考试时间：100分钟一、单项选择题(本大题共30题，每小题2分,共60分)2、我国的人民民主专政的最大特点在于（）A．强调民主和专政互为条件B．对统治阶级实行民主，对被统治阶级实行专政C．对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌人实行专政D．在概念表述上直接体现了民主与专政的辩证统一3、我们要坚持和完善人民民主专政,是因为( )①人民民主专政是民主与专政的统一②坚持人民民主专政作为四项基本原则之一,已被写入我国宪法③坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证④人民民主专政肩负着对多数人实行民主和对少数人实行专政的双重任务A. ①②B. ②③C. ③④D. ①③当公共权力被滥用，当政府官员不尽职，造成国家和集体的利益受到损害、人民群众的权益受到威胁时，公民，请举起手中的利剑，依法同腐败分子作斗争。
回答4-5题。
4、公民手中的利剑是指（）A．公民的监督权B．公民拥有惩罚权C．公民的选举权D．公民的罢免权5、作为一个公民，在举起手中的利剑时（）A．要积极履行公民义务，以维护国家利益B．要坚持国家利益、集体利益和个人利益相结合的原则C．不得捏造或者歪曲事实D．要维护国家统一和民族团结6、我国区、县人大代表的选举方式是（）A．等额选举B．直接选举C．间接选举D．直接选举与间接选举相结合7、我国宪法第33条规定：“任何公民享有宪法和法律规定的权利,同时必须履行宪法和法律规定的义务。
”宪法这一规定表明（）A．公民的权利不等于义务B．公民先享有权利后履行义务C．公民有选择义务的权利D．公民的权利和义务相辅相成、不可分割8、《东方时空》等都是中央电视台具有代表性和影响力的舆论监督栏目，在对国家机关及其工作人员的监督中发挥着独特的作用。
这是因为( )A．舆论监督具有透明度高、威力大、影响广、时效快等特点B．这些名牌栏目能够引起中央领导人的关注C．舆论监督比其他监督方式更有效D．舆论监督是民主监督的新形式、新方法《村民委员会组织法》正式颁布实施后，我国的村委会选举进入了新的发展阶段。
安徽省高三上学期期中化学试卷A卷(精编)
安徽省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列反应中H2O只做还原剂的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . 2H2O═2H2↑+O2↑C . 2F2+2H2O═4HF+O2D . CaO+H2O═Ca（OH）22. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D . 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-3. （2分） (2019高一上·辽源期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol N2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD . 500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA4. （2分）实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 448mL 26.2gB . 500mL 29.3gC . 1000mL 29.3gD . 450mL 26.2g5. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键总数为1.9NAB . 10.6 g Na2CO3晶体中含有离子总数为 0.3NAC . 2 mol NO与足量的氧气充分反应所得产物分子数为2NAD . 32 g铜粉与足量的硫粉共热充分反应生成Cu2S转移电子总数为NA6. （2分）现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。
安徽省马鞍山市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷(精编)
安徽省马鞍山市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素D . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
2. （2分）某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。
他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。
若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是（）A . X是NH3 ， Y是HClB . X是Cl2 ， Y是CH4C . X是SO2 ， Y是O2D . X是NO，Y是O23. （2分） (2017高一下·南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H++Cl-+2H2O。
分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2 ，这是因为（）A . 酸使亚氯酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl-起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 molKI与0.1 molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAB . 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏C . 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAD . 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA5. （2分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列关于有机化合物的说法，正确的是（）A . 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 葡萄糖、蔗糖和麦芽塘均为双糖D . 由乙醇生成乙醛属于氧化反应8. （2分） 1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol9. （2分）(2019·杨浦模拟) pH=12的某溶液中有关数据如下：离子Na+Ba2+NO3-Cl-浓度（mol/L）1.0×10 1.0×10 y 2.0×10 2.0×10则和y可能是（）A . Fe2+；1.0×10B . K+：1.0×10C . SO42-：1.0×10D . I-：2.0×1010. （2分）下列说法正确的是（）A . 准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B . 配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C . 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率11. （2分）下列离子方程式正确的是A . 过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2B . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC . H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4＋H2O12. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 能用键能大小解释的是（）A . N2的化学性质比O2稳定得多B . 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发而磷酸难挥发13. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B . 已知铱的一种核素是，则其核内的中子数是114C . 14C和14N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的14. （2分）(2018·闵行模拟) pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）A . Na+B . NH4+C . Cl-D . SO42-二、推断题 (共2题；共9分)15. （4分） (2015高三上·庄河开学考) 已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：（1）晶体E的名称为________，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理________．（2）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________．（3）写出A与D反应的离子方程式________．（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为________ g．16. （5分）下图中每一个方框内的字母代表一种反应物或生成物：已知：气态烃C的密度是同温同压下H2密度的13倍；气态烃F的产量是衡量一个国家化工产业发展水平的重要标志；物质G的相对分子质量是C的3倍，和H反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰；I常温下是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
安徽省皖江高中1011年高二上学期期中考试题(化学)1
皖江高中2010——2011学年度第一学期期中考试高 二 化 学 试 题（考试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Al －27 S －32 Cl －35.5第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、单项选择题：本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意1．欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫 六（如右图）。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）A ．碳氢化合物的通式为：C n H 2n+2B ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物C ．CH 4与C 6H 14互为同系物D ．CH 4的衍生物CH 2F 2有两种同分异构体 3CH 52H C2、有机物C CH CH 23—3CH CH -的正确命名是（ ）3CHA 、3,3-二甲基-4-乙基戊烷B 、3,3,4—三甲基己烷C 、3,4,4，—三甲基己烷D 、2,5,3—三甲基己烷3、下列物质不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A 、2SOB 、C 、环丙烷D 、22CH CH CH CH =-=4、某炔烃与氢气加成得到2，3-二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有（ ）A 、1种B 、2种C 、3种D 、4种5. 已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误．．的是（ ）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C ．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D ．若A 的化学式为C 2H 6O ，则其结构简式为CH 3CH 2OH 6、 下列说法中正确的是（ ） A 、相对分子质量相同的物质是同种物质 B 、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 C 、具有同一通式的物质属于同系物D 、分子中含有碳与氢的化合物是烃类7、已知C —C 单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有9 个碳原子处于同一平面上 B.该烃的一氯代物只有一种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）9．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是 （ ） A ．溴苯中的溴（苯） B ．溴乙烷中的乙醇（水） C ．乙烷中的乙烯（酸性KMnO 4溶液） D ．苯中的甲苯（溴水）10、由2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应依次为（ ） A 、加成→ 消去→ 取代 B 、消去→ 加成→ 取代C 、消去→ 取代→ 加成D 、取代→ 消去→ 加成11、下列有机物中含有两种官能团的是（ ） A 、CHCl CH =2B 、C 、D 、12、某气态烃1mol 与2mol HCl 发生加成反应，所得加成产物1molX 能与8mol 2Cl 反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。
安徽省程集中学高三上学期期中考试化学试题含答案
2013—2014学年度第一学期期中考试高三化学试卷一、选择题（本题共48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是 A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 2、下列叙述正确的是 （ ） A ．Li 在氧气中燃烧只生成Li 2OB ．将SO 2通入过量BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D ．将稀硫酸滴加到Fe(NO 3)2溶液中无明显现象3、有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。
下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（ ）A ．Ba(OH)2与H 2SO 4B ．KMnO 4和H 2O 2C ．HCl 与NaHCO 3D ．Ca(HCO 3)2与NaOH 4、下列说法中，不正确．．．的是（ ） ①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝，说明Cl 2能与淀粉发生显色反应A ．③④⑤B ．①③④C ．①③④⑤D ．①②③④ 5、将足量NO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )A ．Fe 2+、CH 3COOˉ、SO 42ˉ、Na +B ．Ca 2+、K +、Cl ˉ、HCO 3ˉC ．NH 4+、Al 3+、NO 3ˉ、Cl ˉD ．K +、Na +、SO 32ˉ、AlO 2ˉ 6、下列说法正确的是 （ ） ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水A ．① ② ③B ．② ③ ④C ．③D ．③ ⑤7．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I -、Fe 2+、Br -均被完全氧化A ．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 8、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )10、设N AA．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A11、下列离子方程式中，正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－313、将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是A．b=2 B．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气C．a：b≥1 D．反应中转移的电子数一定为2N A14、14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（）A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g15、向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）（16题图）A OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO－3B NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。
安徽省高三上学期化学期中考试试卷
安徽省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（）①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A . ③④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④2. （2分） (2015高三上·东城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NAB . 3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NAC . 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD . 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA3. （2分） (2016高三上·定州开学考) 自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境问题的说法不正确的是（）A . 氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B . 将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C . 废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D . 淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境4. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Y＜RC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液5. （2分） (2018高三上·徐州月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB . 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C . 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O2 2Cu2++2H2OD . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O6. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2 2SO3△H=﹣196.6KJ•mol﹣1B . C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJD . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣17. （2分） (2018高一下·南阳月考) 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（）A . 0.20 mol·L-1B . 0.25 mol·L-1C . 0.225 mol·L-1D . 0.45 mol·L-18. （2分） (2018高一下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（）应C浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃D 向5mL0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I－的反应有一定限度A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若a为醋酸，b为贝壳（粉状），c为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱10. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A . 硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B . 硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C . 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D . 盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）11. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF，HI都属于弱电解质③Na2O，MgO，Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物．A . ④⑤B . ②④C . ①②D . ③⑤12. （2分） (2018高一下·肇庆期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）A . 气态氢化物的热稳定性：X＜YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC . X、Y元素均存在同素异形体D . W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色13. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Iˉ、SO42ˉ、SO32ˉ、HCO3ˉ、Na＋、Mg2＋、Fe3+ ，所含离子的物质的量浓度均相同。
高考化学复习11月高三上学期期中统考(新课标II版)化学卷(正式考试版).docx
高中化学学习材料唐玲出品绝密★启用前【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【全国Ⅱ卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号 一 二 总分 得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H －1 O －16 Cl －35.5 P －31 Fe －56 Cu －64第I 卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8米，则下列说法不正确的是( ) A ．该技术可用于观察一些胶体粒子的运动B ．该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成C ．该技术使观察水的分子团簇结构成为可能D ．该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子 2．下列实验操作与安全事故处理错误．．的是( ) A ．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B ．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13处，手持试管夹长柄末端，进行加热C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D ．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管另一端，缓慢旋进塞孔中 3选项 异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多D 检验Fe 2＋：加入KSCN 溶液，溶液呈红色Fe 2＋已部分被氧化成Fe 3＋4A A ．2.3 g Na 被O 2完全氧化生成Na 2O 和Na 2O 2混合物时，失去电子数为0.1～0.2 N A B ．常温下，64 g SO 2所含的氧原子数为2N AC ．标准状况下，等物质的量的SO 2和SO 3所占体积相同D ．100 mL 0.1 mol ·L －1的硫酸铝溶液中含有的Al 3＋为0.02N A 个5．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm 3的消毒液。
安徽省河历中学2011届高三上学期期中考试
安徽省河历中学 2011届高三上学期期中考试数学试题（理科）第Ⅰ卷一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．已知集合，则= （ ）A ．（，2〕 B ．C ．（ 0，2〕D ．〔 0，10）2．条件p ：11x x ->-，条件q ：x a <，若p 是q 的充分不必要条件，则a 的取值范围是： （ ）A ．1a >B ．1a ≥C ．1a <D ．1a ≤3．设2()3xf x x =-，则在下列区间中，使函数()f x 有零点的区间是 （ ）A ．[0，1]B ．[1，2]C ．[-2，-1]D ．[-1，0]4．将函数21x y =+的图象按向量a 平移后得到函数12x y +=的图象，则（ ）A ．(11)=--，aB ．(11)=-，aC ． (11)=，aD ．(11)=-，a 5、三棱锥S —ABC 中，SA ⊥底面ABC ，SA=4，AB=3，D 为AB 的中点∠ABC=90°，则点D 到面SBC 的距离等于 （ ）A ．125B ．95C ．65D ．356．空间四条直线a ，b ，c ，d ，满足a ⊥b ，b ⊥c ，c ⊥d ，d ⊥a ，则必有（ ）A ．a ⊥cB ．b ⊥dC ．b ∥d 或a ∥cD ．b ∥d 且a ∥c7．曲线y=31x 3－x 2+5，过其上横坐标为1的点作曲线的切线，则切线的倾斜角为（ ） A ．6π B ．4π C ．3π D ．π438．已知a ≠b ，且a 2sin θ+a cos θ－4π=0 ，b 2sin θ+b cos θ－4π=0，则连接（a ，a 2），（b ，b 2）两点的直线与单位圆的位置关系是（ ）A ．相交B ．相切C ．相离D ．不能确定9．读下面的程序： INPUT NI=1 S=1 WHILE I<=N S =S*I I = I+1 WEND PRINT S END上面的程序在执行时如果输入6，那么输出的结果为 （ ） A ．6 B ．720 C ．120 D ．1 10．从一箱产品中随机地抽取一件，设事件A=｛抽到一等品｝，事件B =｛抽到二等品｝，事件C =｛抽到三等品｝，且已知 P （A ）= 0．65 ,P （B ）=0．2 ,P （C ）=0．1。
安徽省宁国市高三化学上学期期中考试试题新人教版
2012-2013学年度第一学期高三年级期中考试化学试题（宁国中学、宣城中学联考）考生须知：1．全卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷，共8页，有22小题，满分为100分，考试时间100分钟。
2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，直接做在试题上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法中不正确的是A．伦敦奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥3.下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
4.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省河历中学2011届高三上学期期中考试化 学 试 题相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S:32 Fe ：56第Ⅰ卷 （选择题共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 （ ）2．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A ．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na ＋、Cl －、H ＋ B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO32－、NO3－ C ．在pH ＝12的溶液中：NH4＋、Na ＋、SO42－、Cl － D ．在c （H+）＝0．1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO3－3．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。
有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是 （ ） A ．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B ．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 C ．1mol 该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol 、7mol D ．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键4．已知下列反应的热化学方程式为： ⑴C （s ）＋O2（g ）＝CO2（g ） ΔH 1＝－393．5kJ/mol ⑵CH3COOH （l ）＋2O2（g ）＝2CO2（g ）＋2H2O （l ） ΔH 2＝－870．3kJ/mol⑶H2（g ）＋21O2（g ）＝H2O （l ） ΔH 3＝－285．8kJ/mol则反应2C （s ）＋2H2（g ）＋O2（g ）＝CH3COOH （l ） 的反应热（焓变）为 （ ） A ．+488．3 kJ/mol B ．－488．3 kJ/mol C ．－244．15 kJ/mol D ．+244．15 kJ/mol5．某酸性溶液中只有Na ＋、CH3COO －、H ＋、OH －四种离子。
则下列描述正确的是（ ）A ．该溶液可由pH ＝3的CH3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c （CH3COO －）＞c （Na ＋）＞c （OH －）＞c （H ＋）D ．加入适量氨水，c （CH3COO －）一定大于c （Na ＋）、c （NH4＋）之和 6．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 （ ）7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应A （g ）+xB （g ） 2C（g ），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是 （ ）A ．30min 时降低温度，40min 时升高温度B ．8min 前A 的平均反应速率为0．08mol/（L·s ）C ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应D ．20min ～40min 间该反应的平衡常数均为4 8．下列实验方案设计合理的是 （ ） A ．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液 B ．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 C ．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 D ．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液 9在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物 （ ）10．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH-2CO32- +6H2O ，则有关说法正确的是 （ ）A ．放电时CH3OH 参与反应的电极为正极B ．放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC ．标准状况下，通入5．6LO2并完全反应后，有0．5mol 电子转移D ．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH 降低 11．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）C.吸收多余 的NH3 B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性 D.实验室中制取 少量乙酸乙酯 A.制取并收 集乙炔①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。
A ．①④B ．①②④C ．①②③⑥D ．①②③④12．有一无色溶液，可能含有K +、A13+、Mg2+、NH 4+、C1-、SO 24-、HCO 3-、MnO 4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确是（ ） A ．肯定有A13+、Mg 2+、NH 4+、C1-B ．可能有K +、C1-、MnO 4-C ．肯定有A13+、Mg2+、SO 24-D ．肯定有K +、HCO 3-、MnO 4-13． 在反应Cu2S+4H2SO4（浓）===2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （ ） A ．1：2 B ．2：1 C ．2：3 D ．3：214．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 （ ） A ．所用烧碱已部分潮解 B ．称量时法码放在左盘，并移动游码 C ．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 D ．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液 15．下列离子反应方程式正确的是 （ ） A ．用两个铜电极电解食盐水：2Cl —+2H2O ==== 2HO —+H2↑+Cl2↑ B ．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+ C ．Ca （HCO3）2溶液中假如过量KOH 溶液：Ca2++HCO3—+OH —= CaCO3↓+H2OD ．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al （OH ）3+3H+16．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在E 极附近显红色。
则以下说法不正确的是 （ ）A ．电源B 极是正极 B ．（甲）、（乙）装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2 C ．欲用（丙）装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液选择AgNO3溶液 D ．装置（丁）中Y 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷17．X 、Y 、Z 、W 、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）: （1） X→W + O2 ; （2） Z + Y + NaOH→H2O + W （3） Y + SO2→Z + SO3 （4） Q + Y→Z + H2O （5） X + Cu + H2SO4（浓）→ Cu2+ + Y + SO42- 则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ）A ．X Y Z W QB ．X Z Y Q WC ．X Y W Z QD ．W X Z Q Y18．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） A ．x ＝0．4a ，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B ．x ＝0．6a ，2Br －+ Cl2＝Br2+2Cl － C ．x=a ，2Fe2＋+2Br －+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl － D ．x=1． 5a ，2Fe2＋+4Br －+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl －第Ⅱ卷 （非选择题共46分）19．（8分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。
如根据H2+C12=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr 。
但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
（1）下列各组类比中正确的是 （填序号）； A ．由NH4Cl NH3↑ +HCl↑ 推测： NH4I NH3↑ +HI↑B ．由2Fe+3Cl2==2FeCl3 推测： 2Fe+3Br2==2FeBr3C 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推测：Na2SO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+SO2↑D ．由I2易溶于KI 溶液 推测： C12易溶于NaCl 溶液（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式 ；（3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN －的化学方程式为□CN －+□ClO －+□H2O =□HCO3－+□N2 +□Cl －，配平该反应的化学方程式，在方框中填上系数； （4）（CN ）2被称为拟卤素，它的阴离子CN －作为配体形成的配合物有重要用途。
HgCl2 和Hg （CN ）2反应可制得Hg2Cl2 和（CN ）2，该反应的氧化产物是 。
20．（11分）某有机化合物A 能发生如下图所示转化：已知：且E 分子中没有支链。
请回答：（1）A 的分子式为： ；C 和E 中含有的官能团的名称分别为：△△（2）F的结构简式为：（3）反应E+C→F的反应类型为：；在A→B的反应中，Cu的作用为：（4）反应A→D的方程式为：反应E→G的方程式为：21．（13分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：（2）步骤③中反应的离子方程式：（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+ ＝5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。