高二化学试题1.1化学反应与能量练习题及答案解析(第二课时)) (2)
高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案
化学反应与能量测试题一、选择题。
1. 下列说法中，正确的是（）。
A. 放热反应的发生均无需加热B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2. 氢气是未来的理想能源，理由是（）。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A. ①②③B.②③④C.①③④D. ①②③④3. 对于放热反应H2+CI2型=2HCI,下列说法中，正确的是（）。
A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量成1mol H—Cl键所放出的能量B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C. 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形D. 该反应中，化学能只转变为热能4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A. 锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO?的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba (OH)2* 8H2O晶体与NH£I 晶体的反应5. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO?的排放③白色污染④臭氧空洞 ( )。
A. ①②B.①②③C.①②④D.①②③④6. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A.铜片、石墨棒，稀硫酸B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C.锌片、铜片，稀盐酸D.铜片、银片,FeCI3溶液成1mol H—Cl键所放出的能量7. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）oA.溶液的pH增大B.溶液中的Zn?+浓度增大C.溶液中的SO亍浓度增大D.溶液的密度增大8. 废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是（）oA.锌B.汞 C ・石墨D.二氧化猛9. 已知空气一锌电池的电极反应为锌片：Zn + 20H_ — 2e- = ZnO +H20石墨：02+2H20+4e'=40H ' 根据此判断，锌片是（）。
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()【答案】B【解析】：氢气与氯气反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。
【考点】化学反应与能量2.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示()A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ【答案】C【解析】依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ·mol-1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
【考点】化学反应与能量的变化3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJB．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1【答案】D【解析】 A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，由于固体NaOH溶解于水会放出热量，所以放出热量要大于5.73 kJ，错误；B．同样多的同种物质在气态时含有的能量比液态时高，所以等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量前者小于后者，错误；C．同一化学反应的反应热不会因为反应条件的不同而不同，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误；D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ/mol,正确。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(答案解析)(2)
一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)3．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)4．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液5．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 6．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870．3 kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393．5 kJ·mol-1（3）H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285．8 kJ·mol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)A．ΔH=+488．3 kJ·mol-1 B．ΔH=-244．15 kJ·mol-1 C．ΔH=-977．6 kJ·mol-1 D．ΔH=-488．3 kJ·mol-1【答案】D【解析】所求反应由（2）×2+（3）×2-（1）所得，则ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488．3 kJ·mol-1。
【考点】化学反应热的计算2.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为()A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q【答案】A【解析】由题意可得关系式：C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0．1 L=0．5 mol得x= mol，即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ，则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量，故选A项。
【考点】燃烧热能源3.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。
ⅱ．（1）反应A的热化学方程式是。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案
化学反应与能量测试题一、选择题。
１．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应Ｃ.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取Ｈ２的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③ﻩＢ．②③④ﻩC．①③④D．①②③④3．对于放热反应Ｈ2＋Cl2２HCｌ,下列说法中，正确的是( ）。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1 mol H-Ｈ键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1molＨ－Ｃl键所放出的能量Ｄ．该反应中,化学能只转变为热能4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ）。
Ａ.锌粒与稀硫酸的反应ﻩB．灼热的木炭与CO２的反应Ｃ．甲烷在空气中燃烧的反应ﻩD．Bａ(OH)２•8H2O晶体与ＮH4Ｃl晶体的反应５.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 00０万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞（)。
A.①②Ｂ．①②③ﻩﻩﻩC.①②④Ｄ.①②③④6.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸ﻩD.铜片、银片,FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( ）。
A．溶液的pＨ增大ﻩﻩ B.溶液中的Zn2＋浓度增大Ｃ．溶液中的SO 24浓度增大 ﻩﻩﻩD.溶液的密度增大８．废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A ．锌 Ｂ.汞 ﻩ C.石墨 ﻩD ．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2ＯH －-2e -＝Zn Ｏ+H 2O石墨:O 2+２H ２O+4e -=4OH - 根据此判断,锌片是（ )。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(答案解析)(2)
一、选择题1．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O27．如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是A．此装置能将电能转变为化学能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O8．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)
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2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题一、单选题（共15小题）1。
下图所示的装置中能产生有效电流的是( ）A． AB． BC． CD． D2.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是( )A．电极材料为铁和锌,电解质溶液为氯化铁溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D．电极材料为石墨,电解质溶液为氯化铁溶液3。
在一定条件下，一氧化二氮分解的部分实验数据如下:下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ )(注：图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示一氧化二氮初始浓度且c1＜c2)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4。
据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是（ )A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，热能转化为化学能5。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷【答案+解析】
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同2.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图2装置中SO42−向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等3.已知∶2C＋O2===2CO和∶2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)()A． 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量B． 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量C． 12 g铁和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多4.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成5.氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是() A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H26.下列说法不正确的是()第1页共12页第 2 页 共 12 页 A ． 化学变化中一定有化学键的断裂B ． 化学变化中一定有化学键的形成C ． 有化学键断裂的变化一定是化学变化D ． 氯化钠熔化过程中化学键被破坏 7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示。
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示()A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ【答案】C【解析】依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ·mol-1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
【考点】化学反应与能量的变化2.反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，以上有关说法正确的是A．⑤⑥⑦⑧B．①②③④C．①③⑤⑦D．②⑥⑧【答案】D【解析】①由于生成物的能量高于反应物的能量，所以该反应的正反应为吸热反应，错误；②从图示可知反应物总能量低于生成物总能量，正确；③反应物的总键能大于生成物的总键能，错误；④反应过程的能量变化既与物质的多少有关，也和物质的状态有关，错误；⑤加入催化剂后，反应加快，但是ΔE不变，错误；⑥由于该反应的正反应是吸热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，所以A的转化率增大，正确；⑦升高温度可增大正反应速率和逆反应速率，由于正反应速率增大的多余逆反应速率增大的倍数，所以平衡正向移动，错误；⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，正确。
高二化学化学反应与能量试题答案及解析
高二化学化学反应与能量试题答案及解析1.下列关于反应热的说法正确的是A．当△H<O时，表示该反应为吸热反应B．已知，说明碳的燃烧热为110kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A、当△H<O时，表示该反应为放热反应，错误；B、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而题给反应为碳的不完全燃烧，错误；C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，等于生成物的总能量减去反应物的总能量，错误；D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，错误。
【考点】考查化学反应与能量变化、燃烧热的概念。
2.根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol（2）I2(s)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol下列判断正确的是A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定【答案】C【解析】n(I2)= 254 g÷254 g/mol=1mol;n(H2)=" 2" g÷2 g/mol=1mol, n(I2): n(H2)=1:1,符合方程式中的物质的量的比，但由于该反应为可逆反应，所以不可能完全反应，所以反应放出的热量小于9．48 kJ。
错误。
B．由题目给定的两个热化学方程式可知：1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差(26．48 +9．48) kJ = 35．96 kJ．错误。
C．两个反应的生成物的总能量相同，而反应物的总能量前者大于后者，所以反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 专项训练 含答案
化学反应与能量专项训练一、化学反应中的热量变化1．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率答案 A解析由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。
2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量答案 C解析铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C选项错误。
3．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：C＋H2OE1――→步骤1C＋2H＋OE2――→步骤2CO＋H2E3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E1、E2、E3的大小：___________________________________________________。
答案(1)吸热放热(2)E2>E3>E1解析由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2>E3>E1。
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1-1-2化学反应与能量(第二课时)课时练双基练习1.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是() A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个解析：本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合，所需酸、碱量均为50 mL，故B项不符合，酸、碱分别用不同的量筒量取，故C 项不符合。
答案：D2．1.00 L 0.5 mol/L NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是() A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7 kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7 kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4 kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol解析：表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况。
由题意可知生成0.5 molH2O放热28.7 kJ，则生成1 mol H2O放热为57.4 kJ，即该反应ΔH＝－57.4 kJ/mol新课标第一网。
答案：D3．有如下三个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝a kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝c kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A．它们都是吸热反应B．a，b和c均为正值C．a＝b D．2b＝c w w w .x k b 1.c o m解析：H2燃烧是放热反应，ΔH为负值，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C 错；根据相同的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二个反应各反应物和生成物物质的量的2倍，可判断2b＝c。
答案：D4．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH(298 K)＝－184.6 kJ/mol的叙述正确的是()A．1分子H2和Cl2反应，放出热量194.6 kJB．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ解析：反应方程式中ΔH 的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，所以A 错。
在描述反应时应说明外界条件，而B 中没有指明温度和压强。
ΔH ＜0，反应放热而非吸热，D 错误。
答案：C5．下列热化学方程式书写正确的是( ) X k b 1 . c o mA ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/mol B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol解析：书写热化学方程式必须注意以下几点：要注明反应物和生成物的状态；放热反应ΔH 为“－”，吸热反应ΔH 为“＋”；ΔH 的单位为kJ/mol 。
故选B 。
答案：B6．胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋890.3 kJ/molB ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890.3 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ解析：A 项中CH 4燃烧放热，不正确；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水时放热为890.3 kJ ，C 项不正确；D 的反应热为ΔH ＝－571.6 kJ/mol 。
答案：B7．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－a kJ/mol(a ＝296)分析，下列说法中不正确的是( ) A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－b kJ/mol ，则a ＞bC ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出148 kJ 的热量解析：固态硫燃烧放热小于气态硫燃烧放出热量，故a ＜b 。
答案：B8．下列关于反应与能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s)ΔH ＝－216 kJ/mol ，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋178.2 kJ/mol ，E 反应物＜E 生成物C ．HCl(g)===12H 2(g)＋12Cl 2(g) ΔH ＝－92.3 kJ/mol,1 mol HCl 在密闭容器中分解后放出92.3 kJ 的热量新课标第一网D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 含1 mol NaOH 的烧碱溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ解析：A选项中反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，E反应物＞E生成物；B、C选项中的反应均为吸热反应，E反应E生成物；ΔH＞0；D选项中含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol 物＞H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量多于57.3 kJ。
答案：B9．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q，Q值大于297.23 kJ/molB. S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q，Q值小于297.23 kJ/molC．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和D．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和解析：Q值等于297.23 kJ/mol，由于S(s)＋O2(g)===SO2(g)的ΔH 为“－”，说明为放热反应，反应物(1 mol S和1 mol O2)的总能量大于生成物(1 mol SO2)的总能量。
w w w .x k b 1.c o m答案：D10．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是()A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量解析：由于热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，而不表示气体体积或分子个数，故A 、D 项均错误；由于从HF(g)变为HF(l)放出热量，因此，1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量大于270 kJ ，故B 项错误；由于该反应为放热反应，由能量守恒定律知，E (反应物)＞E (生成物)，故C 项正确。
答案：C 能力提升11．在长征三号丙运载火箭的第三级发射中使用高效的液氢和液氧作为推进剂。
已知在1×105Pa,298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气时放出484 kJ 热量，又知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44kJ/mol ，则表示氢气燃烧的热化学方程式为__________________。
解析：先根据题意写出氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484 kJ/mol ①H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ②将①×12－②得： H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ/mol 答案：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ/mol 12．根据下列反应事实，写出有关热化学方程式。
(1)1 mol Cu(s)与适量O 2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157 kJ 热量：_____________________________________________________。
(2)1 mol C(s)与适量H 2O(g)发生反应，生成CO(g)和H 2(g)，吸收131.3 kJ 热量：__________________________________________。
(3)汽油的重要成分是辛烷(C 8H 18)，1 mol C 8H 18(l)在O 2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量：___________________。