高三一轮复习《离子反应》ppt课件

合
弱电解质 弱碱[NH3·H2O. Cu(OH) 2]
物
水(H2O)
部分电离
非电解质 (非金属氧化物、大部分有机物)
蔗糖
乙醇
在水溶液和 .
不电离
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熔融状态中
❖归纳小结
（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。
（2）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子 。
（3）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、溶液既
不是电解质，也不是非电解质。 （4）电解质应是在一定条件下本身电离 的化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水
生成了电解质而导电，但本身是
非电。解质
（5）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是————完全电离 的，所以它们是强电解质。
导电的化合. 物
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强电解质在：水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等
弱电解质在：水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。 强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度 溶液里粒子 同条件下导电性
完全 水合离子
强
部分
分子、水合离子
弱
物质类别 化合物类型
高三一轮复习 离子反应
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一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自
由移动的离子过程
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物
对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移
动的离子
非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能
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练习
有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢
③银 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥熔化的 KNO3 ⑦CO2， 填空回答：(填序号) (1)以上物质能导电的是__③__⑥____。 (2)以上物质中属于电解质的是_①__②__⑤__⑥_。 (3)以上物质中属于非电解质的是____④__⑦________。 (4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 _①__②__⑤__⑥__⑦____。 (5)以上物质既不是电解质也不是非电解质的是_③____。
（6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的
导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小、离子所带的电有荷
关。
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电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性
1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。
２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的 定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，
H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2. 、NH3、PH3 等
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3、离子反应发生的条件
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度 和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成 正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性 强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液 的导电能力不一定强于弱电解质。
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百度文库
［例题2］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能
力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
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总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部分盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质
强酸(HCl H2SO4) 仅在水溶液中 全部电离
活泼金属氧化物
化
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
仅在水溶液中 部分 电离
线图为（ B ）
I I
I
I
0 A
V0
Ｂ
V
0 C
V0 D V
［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的.稀溶液导电能力强） 9
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
离子间发生氧化还原反应、双水解反【应设或疑络】合常反见应的。 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
弱碱： NH3·H2O 等
水：
H2O
少数盐： HgCl2 等 （3）、生成挥发性物质-----气体
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
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4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“__=_=_=____”连接，弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如： H2CO3：___________________________________________， _________________________________________________； Fe(OH)3：________________________________________。
难溶的物质有哪 些呢？
氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgC. l、AgBr、AgI 等 14
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
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二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
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3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。
（1） 、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等 非金属单质：S、Si、C 等
是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓
度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子
的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力 越强。
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溶液的导电能力
（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下 都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电， 熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否 导电可以区别离子化合物和共价化合物。