高三一轮复习《离子反应》ppt课件
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高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)
学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。
高三一轮复习《离子反应》PPT课件
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。
高三第一轮复习之离子反应PPT课件
五、离子方程式的书写
离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应， 而且可以表示所有同一类型的离子反应
.
14
离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两 端删除；
（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生
化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电， 是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以 CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们
典型金属氧化物 .
不能电离
在水溶液中和熔化状态下都 不导电
全是共价化合物
通常为非金属氧化物、某些 非金属氢化物(NH3、2 CH4)绝大多数有机物等
注意！
（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既 不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如： 电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。
（３）生成气体（挥发性物质）：
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸 的酸根与H+ 常生成气体
CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、 HS-＋H+＝H2S↑。
.
11Leabharlann （４）发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性 的离子如I-和Fe3+ 发生2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+； 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应， 如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但 在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下 则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反 应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应 也属于这一类型。
高三第一轮复习离子反应PPT
H++ HCO3- HCO3-
多元弱碱也是分步电离，但书写时应一步写完：
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
第六页，共28页。
二、离子反应：
指有离子参加或有离子 生成的化学反应。
酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子， 所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学 反应都属于离子反应。离子反应通常用 离子方程式表示。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓; Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O
第二十二页，共28页。
解题思路
滴加顺序的问题归根结底还是量多量少的问题
综合练习
1、①将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至Ba2+刚
好全部沉淀，该过程的离子反应方程
式：
；
②将硫酸氢B钠a2+溶+O液H逐-+滴H+加+ 入SO到42-氢= B氧aS化O4钡↓+溶H2O液中至中性,
高三第一轮复习离子反应
第一页，共28页。
一、电解质
1. 电解质和非电解质：
化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够 导电的化合物。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物。
判断某物质是否 为电解质的前提
第二页，共28页。
课堂讨论
1、下列物质哪些属于电解质？那些属于非电解 质？ H2SO4 Ba(OH)2 KCl Al2O3 H2O CO2 NH3 Cl2 Cu
三、离子方程式的书写
1. 离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子。
2.书写离子反应方程式的一般步骤(以H2SO4与 BaCl2反应为例 ：
高考化学专题复习课件：离子反应(共31张PPT)
(7)将H2O2滴入H2SO3溶液中。 H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO24－＋H2O 。
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中。
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
。
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中。 SO2＋CO23－===SO23－＋CO2 。
(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中。 2CO2＋SiO23－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3 。
(11)Al和NaOH溶液的反应。 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 。
(12)AlCl3和过量氨水的反应。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合。
Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
离子方程式的书写 第一课时
专题教学目标
通过复习离子反应，加深对离子
反应概念和反应条件的认识，熟 练离子反应方程式的书写，进而 强化对离子共存与离子方程式正 误的判断，并通过适当练习巩固 该部分知识。
离子方程式的定义：用实际参加反应 的离子的符号来表示离子反应的式子 叫离子方程式。
离子方程式的意义：不仅可以表示一 个反应，而且可以表示所有同一类型 的离子反应。
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。
书写离子方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱 碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写 化学式；
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
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。单质、溶
液既不是电解质，也不是非电解质。
（4）电解质应是在一定条件下 本身电离
的
化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于
水生成了电解质而导电，性
无关。某些盐如
BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是—完—全—电—离 的，所以它们是强电解质。
（6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的
导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小、离子所带的电荷
有关。
电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性
1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。
２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的 定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电， 是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓 度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子 的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力 越强。
溶液的导电能力
（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下 都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电， 熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否 导电可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度 和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成 正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性 强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液 的导电能力不一定强于弱电解质。
高三一轮复习
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自
由移动的离子过程
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物
对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移
动的离子
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合
弱电解质 弱碱[NH3·H2O. Cu(OH) 2]
物
水(H2O)
部分电离
非电解质 (非金属氧化物、大部分有机物)
蔗糖
乙醇
在水溶液和 .
不电离
4
熔融状态中
❖归纳小结
（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。
（2）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子 。
（3）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、溶液既
高三一轮复习 离子反应
.
1
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自
由移动的离子过程
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物
对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移
动的离子
非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能
不是电解质，也不是非电解质。 （4）电解质应是在一定条件下本身电离 的化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水
生成了电解质而导电，但本身是
非电。解质
（5）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是————完全电离 的，所以它们是强电解质。
.
11
练习
有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢
③银 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥熔化的 KNO3 ⑦CO2， 填空回答：(填序号) (1)以上物质能导电的是__③__⑥____。 (2)以上物质中属于电解质的是_①__②__⑤__⑥_。 (3)以上物质中属于非电解质的是____④__⑦________。 (4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 _①__②__⑤__⑥__⑦____。 (5)以上物质既不是电解质也不是非电解质的是_③____。
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
.
10
4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“__=_=_=____”连接，弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如： H2CO3：___________________________________________， _________________________________________________； Fe(OH)3：________________________________________。
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
.
3
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部分盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质
强酸(HCl H2SO4) 仅在水溶液中 全部电离
活泼金属氧化物
化
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
仅在水溶液中 部分 电离
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度 和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成 正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性 强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液 的导电能力不一定强于弱电解质。
.
8
［例题2］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能
力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲
导电的化合. 物
2
强电解质在：水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等
弱电解质在：水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。 强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度 溶液里粒子 同条件下导电性
完全 水合离子
强
部分
分子、水合离子
弱
物质类别 化合物类型
（6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的
导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小、离子所带的电有荷
关。
.
5
电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性
1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。
２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的 定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，
是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓
度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子
的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力 越强。
.
6
.
7
溶液的导电能力
（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下 都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电， 熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否 导电可以区别离子化合物和共价化合物。
离子间发生氧化还原反应、双水解反【应设或疑络】合常反见应的。 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
弱碱： NH3·H2O 等
水：
H2O
少数盐： HgCl2 等 （3）、生成挥发性物质-----气体
线图为（ B ）
I I
I
I
0 A
V0
Ｂ
V
0ห้องสมุดไป่ตู้C
V0 D V
［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的.稀溶液导电能力强） 9
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
.
12
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
.
13
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。
（1） 、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等 非金属单质：S、Si、C 等
H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2. 、NH3、PH3 等
15
3、离子反应发生的条件
难溶的物质有哪 些呢？
氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgC. l、AgBr、AgI 等 14
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；