2019年复习知识点分类练习卷：化学能与热能
2019-2020年高三化学一轮复习《化学能与热能》测试含答案
绝密★启用前2019-2020学年高三化学一轮复习《化学能与热能》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝91kJ·mol－1B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C．加入催化剂，该反应的ΔH变小D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大2.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2满足上述条件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥3.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是（）A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量4.下列热化学方程式或叙述正确的是()A．1mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋1O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2572kJ·mol－1D．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)充分反应放出46.2kJ的热量5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定6.能源划分的方法很多，有一次能源和二次能源，有常规能源和新能源，有可再生能源和不可在生能源等。
化学能与热能习题
化学能与热能一、从 微观角度理解化学反应中的能量变化1.已知拆开1 mol H 2中的化学键需要消耗能量436 kJ,拆开1 mol O 2中的化学键需要消耗能量 498 kJ,形成水分子中1 mol H －O 键释放能量 463 kJ;图为2molH 2与1mol O 2反应生成2mol H 2O 时能量变化的情况;请回答：1图中a 值为 kJ, b 为 kJ;2反应过程中会 填“吸收”或“释放”能量 kJ2 已知断开1molH －H 键吸收的能量为 436 kJ,形成 1molH －N 键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3,反应掉1molN 2放出的能量为,则断开1molN≡N 需吸收的能量是A. 431kJB.C. 649 kJD. 869 kJ二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化3. 已知反应X+Y====M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4. 2016·铜川高一质检已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．在25 ℃、101 kPa 下,1 mol 白磷化学式为P 4完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷化学式为P 完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断,下列说法正确的是A ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定 催化剂高温、高压 催化剂 高温6．如图表示吸收能量反应的图象是7．反应A＋B―→CΔH＜0分两步进行：①A＋B―→X吸热,②X―→C放热;下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是8．根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1 mol H2g跟错误!mol O2g反应生成1 mol H2Og释放能量245 kJD．1 mol H2g与错误!mol O2g的总能量大于1 mol H2Og的能量9、根据以下3个热化学方程式：2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol △H＝―Q1 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Ol △H＝―Q2 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Og △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310．有三个热化学方程式：①2H2 g + O2 g = 2H2O g + Q1 kJ；②2 H2 g + O2 g = 2 H2O l + Q2 kJ；③H2 g + 1/2 O2 g = H2O g + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3三、吸热和放热反应的判定11．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥12．如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀;如表中液体X和固体Y的组合,不符合题意的是①②③④X 水水稀硫酸双氧水Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③B．②④C．①②D．③④13．2013·上海高考改编将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中;然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固;由此可知A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中,热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少14．如图所示,在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内;在U形管内加入少量红墨水;打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面;再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升;1①写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________②该反应是________填“吸热”或“放热”反应;③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________填“大于”或“小于”硫酸铜晶体的总能量;2如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入BaOH2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为________________________;15．2016·郑州模拟工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：COg＋2H2g ==CH3OHg,反应过程中的能量变化情况如图所示;1曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况;该反应是________填“吸热”或“放热”反应;计算当反应生成mol CH3OHg时,能量变化是________kJ;2选择适宜的催化剂________填“能”或“不能”改变该反应的能量变化;3推测反应CH3OHg==COg＋2H2g是________填“吸热”或“放热”反应;16．在1×105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能kJ·mol－1;下面是一些共价键的键能已知氨分子中有3个共价键H—H N≡N N—H键能/kJ·mol－1436 945 391122!2NH3g是________填“吸热”或“放热”反应;2在298 K时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应;理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________;3实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________填选项号;A．Q1>Q2 B．Q1<Q2C．Q1＝Q2你做出此选择的原因是_______________________________;。
2019年高考化学总复习 专题13 化学能与热能考题帮练习(含解析)
化学能与热能题组1 化学反应中能量转化的实质与形式1.[2016上海,10,3分]一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应2.[2016海南,11,4分][双选]由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.由X→Y 反应的ΔH=E5-E2B.由X→Z反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率3.[2013重庆理综,6,6分]已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是( )A.P—P键的键能大于键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1题组2 盖斯定律及其应用4.[2017江苏,8,2分]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C.反应CH 3OH(g)12CH 3OCH 3(g)+12H 2O(l)的ΔH =d2 kJ·mol -1D.反应2CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)的ΔH =(2b+2c+d ) kJ·mol -15.[2016海南,6,2分]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C 57H 104O 6(s)+80O 2(g)57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH 为 ( ) A.3.8×104kJ·mol -1B.-3.8×104kJ·mol -1 C.3.4×104kJ·mol -1D.-3.4×104kJ·mol -16.[2015重庆理综,6,6分]黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+ 2KNO 3(s)+3C(s) K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH =x kJ·mol -1已知:碳的燃烧热ΔH 1=a kJ·mol -1S(s)+2K(s)K 2S(s) ΔH 2=b kJ·mol -12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)2KNO 3(s) ΔH 3=c kJ·mol -1则x 为 ( ) A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b7.[2014新课标全国卷Ⅱ,13,6分]室温下,将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH 1,将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2;CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为:CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为ΔH 3。
化学能与热能练习
【周末练习】1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A、颜色B、状态C、化学键D、原子核2、下列物质溶于水，温度降低的是A、浓硫酸B、烧碱C、食盐D、硝酸铵3、下列过程一定释放出能量的是A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子4、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应B、放热反应在常温下很容易进行C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、化学反应释放出的能量一定是热能5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石不如石墨稳定C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多7、下列关于吸热反应说法正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应8、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行9、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
试回答：⑴上述变化属于____________变化。
⑵31g白磷具有的能量____________（填“＞”或“＜”，下同）31g红磷具有的能量⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量____________31g红磷完全燃烧释放的能量10、下列反应属于吸热反应的是①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③萤火虫发光④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒⑥将黏土，石子，水混合均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石A、③④⑤⑧B、③④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑦D、①④⑤⑧11、下列说法正确的是A、汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B、炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C、高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热量转化为化学能D、柴草燃烧时，部分化学能转化为热能12、中和热的数值是57.3KJ/mol。
人教版新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案
绝密★启用前人教版新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学能与热能》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列关于反应热的表述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO32.下列说法不正确的是（）①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。
A．②③⑥B．③④⑤C．④⑤⑦D．③④⑦3.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol−1。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB． 1.0 kJ·mol−1HCl和1.0 kJ·mol−1NaOHC． 500 mL 2.0 kJ·mol−1HCl和500 mL 2.0 kJ·mol−1NaOHD． 500 mL 2.0 kJ·mol−1H2SO4和500 mL 2.0 kJ·mol−1Ba（OH）24.下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH下列说法错误的是（）A． H—H键比Cl—Cl键稳定B．ΔH=-184.5 kJ·mol−1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl （g），重新恢复到原来的状态时ΔH相同5.某同学用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
2019版高中化学第二章第一节化学能与热能训练(含解析)新人教版必修2
第一节化学能与热能课时过关·能力提升根底稳固1以下关于化学反响与能量的说法正确的选项是( )答案:D解析:化合反响不一定是放热反响,例如C+O2CO2是放热反响,而C+CO22CO是吸热反响;形成化学键时要放出能量;反响物的总能量与生成物的总能量不相等,才使反响表现为吸热或放热。
2以下有关能量转化的说法错误的选项是( )2是热能转变成化学能的过程2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程答案:C解析:动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程,C项错误。
3以下变化过程属于吸热反响的是( )D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合答案:D解析:活泼金属与水(或酸)的反响、燃烧反响均为放热反响;浓硫酸溶于水为放热过程;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响为吸热反响,D项正确。
4有关能源的以下说法不正确的选项是( )A.煤、石油、天然气均为化石能源D.氢能、核能均是无污染的高效能源答案:D解析:煤、石油、天然气均为非可再生的化石能源。
氢能是可再生能源,由H2O的分解制取大量H2;氢能是一种环保能源,其燃烧的唯一产物是H2O,对环境无污染;从单位质量产生的能量来看,氢能又是一种高效能源。
核能也是一种高效能源,但可能带来污染,因核反响堆的残渣中含有大量的放射性物质。
5(2021山东学考)以下反响过程中能量变化的趋势与图示一致的是( )A.C+CO22CO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O答案:C解析:由图像可知,反响物的能量高于生成物的能量,为放出能量的反响。
A、B、D三项中的反响均为吸收能量的反响,错误;C项中反响为放出能量的反响,正确。
6以下对化学反响的认识错误的选项是( )答案:C解析:化学反响的实质是旧键断裂、新键形成,从而生成新的物质,同时伴随着能量变化,表现为吸热反响或放热反响,不一定引起物质状态变化。
2018-2019学年人教版高一化学(必修2)综合练习卷：化学能与热能
化学能与热能1．铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示。
(1)铝热反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_______(填“左”或者“右”)图表示。
(2)该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。
【答案】(1)放热左(2)2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe(3)冶炼金属(或其他合理答案)2．如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再滴入5 mL的稀盐酸。
回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
【答案】(1)镁条上有大量气泡产生，镁条逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑、Ca2++2OH−===Ca(OH)2↓(4)小于3．能源是现代社会发展的支柱之一。
请回答下列问题：(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是__________(填字母)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。
2019-2020学年化学人教版必修2训练：2.1 化学能与热能 Word版含解析
课后提升训练七化学能与热能(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题5分,共25分)1.下列叙述中错误的是( )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构稳定性增强,体系的能量降低B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应【解析】选C。
钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构,使体系的能量降低,A正确;物质燃烧放热,化学能转化为热能,B正确;氮分子内部存在着很强的共价键,很难被破坏,所以在通常状况下氮气性质很稳定,C错误;任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程,都伴随着能量的变化,但无论是释放能量还是吸收能量,都不是由反应条件确定的,如合成氨需要在高温下进行,但它却是释放能量的反应,D正确。
2.下列变化过程中需要吸收能量的是( )A.氢气发生燃烧爆炸B.向污染的河水中投入生石灰C.D.【解析】选D。
H2的燃烧、CaO与水的反应、氯原子形成氯分子的过程都放出能量;由氢分子变成氢原子的过程需要断裂化学键,吸收能量。
3.(2017·温州高一检测)根据下面的信息,判断下列叙述正确的是( )A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C.1 mol H2跟mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJD.2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ 【解析】选A。
由题中信息可知,1 mol H2(g)的共价键断裂吸收能量436 kJ, mol O2(g)的共价键断裂吸收能量249 kJ,两项共吸收能量685 kJ;形成2 mol H—O键时共释放能量930 kJ。
在1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)的过程中,放出的能量比吸收的能量多245 kJ,C项中缺少物质的状态,所以释放的能量不一定是245 kJ。
高中化学化学能与热能练习题
高中化学能与热能练习题1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：选C 由题图可知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知，CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，不是CO与O2反应的过程，D错误。
2. 已知2X(g)＋＋W(g) ΔH，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．ΔH＝E2－E1B．正反应的活化能等于E3C．加入高效催化剂，ΔH减小D．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变解析：选D ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，故A错误；正反应的活化能＝E3－E2，故B错误；催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；恒压条件下充入一定量的氦气，该反应平衡不移动，n(Z)不变，故D正确。
3．(2019·永州联考)反应N2＋3H23的能量变化如图所示，其热化学方程式正确的是( )A．N 2(g)＋3H23(l) ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1B．N 2(g)＋3H23(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－(a ＋b )kJ·mol －1解析：选C 由题图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，由于12 mol N 2(g)和32 mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(g)的能量大(b －a ) kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝－(b －a )kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－2(b －a )kJ·mol －1，故B 、D 错误；由于12mol N 2(g)和32mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(l)的能量大(b ＋c －a )kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝－(b ＋c －a ) kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1，故A 错误，C 正确。
高一化学化学能与热能练习题
高一化学化学能与热能练习题在高一化学的学习中，“化学能与热能”是一个重要的知识点。
为了帮助同学们更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题。
一、选择题1、下列反应中，属于吸热反应的是（）A 镁与稀盐酸反应B 甲烷在空气中燃烧C 碳酸钙受热分解D 氢氧化钠与稀硫酸反应答案：C解析：碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应；镁与稀盐酸反应、甲烷在空气中燃烧、氢氧化钠与稀硫酸反应都是放热反应。
2、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A 化学反应中一定伴随着能量变化B 伴有能量变化的过程都是化学变化C 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热答案：A、C、D解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在这个过程中一定伴随着能量的变化，A 正确；伴有能量变化的过程不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释等，B 错误；化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C 正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会以热能等形式释放出来，反应放热，D 正确。
3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，即 A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量，C 正确；A 的能量不一定高于C，B 的能量不一定高于D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。
4、下列说法正确的是（）A 物质发生化学反应都伴随着能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A、C解析：物质发生化学反应时都伴随着能量变化，A 正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光等，B 错误；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，否则就不会发生化学反应，C 正确；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量，分别对应放热反应和吸热反应，D 错误。
高一下册化学能与热能同步练习
高一下册化学能与热能同步练习2019 化学的成就是社会文明的重要标志，以下是查字典化学网为大家整理的高一下册化学能与热能同步练习，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20 分)1. 下列对化学反应的认识错误的是()A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 铝与稀盐酸的反应B. 灼热的木炭与C02反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)28H20晶体与NH4CI晶体的反应3. 已知反应X+Y====M+为吸热反应，对这个反应下列说法中正确的是()A. X的能量一定低于M的，丫的能量一定低于N的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和丫的总能量一定低于M和N的总能量4. 下列各图示中，表示吸热反应的是()5. 在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1,后者放出的能量为Q2,贝y下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是()A.Q1=Q2B.Q12C.Q1二、非选择题(本题包括3 小题，共30 分)6. 如图所示，把试管小心地放入盛有(20 C)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中。
试回答下列问题：(1) 实验中观察到的现象是(2) 产生上述现象的原因是(3) 写出有关反应的离子方程式：(4) 由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量 __________ ( 填大于、小于或等于)铝片和NaOH容液的总能量。
7. ______________________________________ (1) 从能量的角度看，断开化学键要__________________________ ，形成化学键要_______ ，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于________________ ，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为_____________ 反应; 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为_______ 反应。
2019年春高一化学期末点对点练习卷：化学能与热能
化学能与热能1、下列变化中，既是氧化还原反应，又是贮存能量反应的是A. Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应B. 氨水挥发变成氨气C. 钠与硫酸铜溶液发生反应D. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳2、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是()A.Q1＋Q2<2Q3B.Q1＋Q2>Q3C.Q1＋Q2<Q3D.Q1＋Q2>2Q33、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A. 铝粉与氧化铁粉末反应B. 碳酸钙受热分解C. 乙醇燃烧D. 氧化钙溶于水4、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢的过程中能量变化的示意图是()5、下列变化过程，属于吸热反应的是（）①铝热反应②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌⑧工业制取水煤气．A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ⑦⑧D. ⑥⑦⑧6、下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化7、下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小8、从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了9、对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 电解是化学能转变为电能的过程10、物质在发生化学变化时，下列说法正确的是()A.反应物的总质量等于生成物的总质量B.发生电子得失或偏移C.有化学键的断裂，不一定有新物质生成D.反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量11、“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能12、下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()13、下列过程有热量放出的是()A. 断开氢气中的H—H键B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C. C与H2O(g)反应D. Zn与稀H2SO4反应14、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应15、关于化学反应中的说法错误．．的是（）A. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应B. 如图可表示石灰石高温分解C. 如图所示的反应为放热反应D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量16、下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是()①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应④燃烧反应一定是放热反应⑤化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应A.①④B.①②③C.③⑤D.④⑤17、在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。
2019年高考帮化学总复习练习专题13化学能与热能习思用化学
专题十三化学能与热能考点1 化学反应中能量变化的有关概念1. [2018哈尔滨第三中学第三次验收考试]一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g)ΔH,反应过程中的能量变化如图中曲线Ⅰ所示。
下列说法错误的是()A.该反应正反应活化能为E3-E2B.该反应的ΔH=E1-E2C.曲线Ⅱ表示其他条件不变,升高温度时的能量变化D.曲线Ⅲ表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化2.[2018成都毕业班摸底测试,4]下列说法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧,前者放出的热量少B.反应物化学键断裂所吸收的能量比生成物化学键断裂所吸收的能量多,则该反应为放热反应C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g)ΔH=-221.0 kJ·mol-1,则C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1D.已知C(s,石墨) C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则反应过程中的能量变化曲线为3.根据如图所给信息,得出的结论正确的是()A.48 g 碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/molB.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.0 kJ/molC.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0 kJ/molD.C(s)+O2(g)CO2(s)ΔH=-393.5 kJ/mol4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl 和NaOH 的稀溶液反应的中和热 ΔH =-57.3 kJ/mol,则H 2SO 4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g) ΔH =+2×283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.下列说法正确的是( ) A.在25 ℃、101 kPa 下,1 mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时,放出110.5 kJ 热量,则C 的燃烧热为110.5 kJ·mol -1 B.在25 ℃、101 kPa 下,1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量,则H 2的燃烧热为-285.8 kJ·mol -1C.测定盐酸和NaOH 溶液反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH 溶液起始温度和反应后终止温度D.在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1,若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,则放出的热量等于57.3 kJ考点2 热化学方程式6.已知在25 ℃、101 kPa 下,w g 液态苯(C 6H 6)完全燃烧生成2 mol CO 2和1 mol 液态水,并放出m kJ 的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( ) A.2C 6H 6(l)+15O 2(g)12CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH =-2m kJ·mol -1 B.13C 6H 6(l)+52O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-m kJ·mol -1C.C 6H 6(l)+152O 2(g) 6CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH =-m kJ·mol -1D.C 6H 6(l)+152O 2(g) 6CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH =-3m kJ·mol -1 7.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
2019高中化学人教版必修2练习：第二章第一节化学能与热能 Word版含解析
第一节化学能与热能1．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。
答案：A2．下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程解析：B项，为物理变化，不是化学变化，错误；C项，化学反应的能量变化除表现为热量变化以外，还可表现为光能、电能等，错误；D项，反应物总能量比生成物总能量高，应为放出能量的过程。
答案：A3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。
下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。
答案：B4．(1)下列过程中不一定释放能量的是________(填编号)。
A ．化合反应B ．分解反应C ．形成化学键D ．燃料燃烧E ．酸碱中和F ．炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是________(填序号)。
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化学能与热能1．(2018·信阳高三模拟)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。
我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1 275万亿立方英尺。
这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是()A．页岩气属于一种新能源B．页岩气属于一次能源C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源答案 A解析页岩气属于天然气，是化石燃料，是不可再生能源。
2．(2017·武汉市第二中学高三检测)美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法不正确的是()A．CO2属于酸性氧化物B．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．钉催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移答案 C解析二氧化碳能和碱反应生成盐和水，说明二氧化碳是酸性氧化物，A项正确；原子结合形成化学键时放出热量，B项正确；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C项错误；一氧化碳转化为二氧化碳时碳的化合价升高，所以一氧化碳和氧形成化学键的过程中有电子转移，D项正确。
3．下列说法正确的是()A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关B．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，且以物质为主C．根据盖斯定律，热化学方程式中的ΔH直接相加即可得总反应热D．即使运用盖斯定律也无法计算出碳不完全燃烧时的反应热答案 B解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A项错误；结合盖斯定律的内涵和应用可知C项错误；运用盖斯定律可计算出碳不完全燃烧时的反应热，D项错误。
4．(2017·吉安二模)下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJD ．已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ 答案 D解析 A 项，液态的水才是氢的稳定氧化物，错误；B 项，N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝－56.9 kJ·mol －1，这是一个可逆反应不可能完全反应，错误；C 项，醋酸是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量要小于57.3 kJ ，错误。
5．在25 ℃、101 kPa 下，1 mol 白磷(化学式为P 4)完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是( )A ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 答案 D解析 由图像知：白磷比红磷能量高，能量越高越不稳定，故红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷时需要吸收能量，属于吸热反应。
6．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 答案 C解析 ΔH 有正、负之分，比较时要连同“＋”“－”在内一起比较，类似数学中的正、负大小的比较。
①中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2，该反应为放热反应，即ΔH 1－ΔH 2<0，所以ΔH 1<ΔH 2；②等量的固态硫变为硫蒸气时吸收热量，故在与O 2反应产生同样的SO 2时，气态硫放出的热量多，即ΔH 3>ΔH 4；③发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH 5>ΔH 6；④碳酸钙分解吸收热量，ΔH 7>0，CaO 与H 2O 反应放出热量，ΔH 8<0，显然ΔH 7>ΔH 8。
7．(2017·河南中原名校联盟模拟联考)下列图示与对应的叙述相符的是( )A ．图甲中的ΔH 1>ΔH 2B ．图乙表示可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH >0C ．图丙表示充满NO 2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D ．由图丁可说明烯烃与H 2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 答案 C解析 ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3均小于零，且ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，故A 错误；平衡常数不会随压强的改变而改变，故B 错误；试管中发生的总反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，所以随氧气通入，溶质的物质的量浓度不变，故C 正确；催化剂会降低反应的活化能，故D 错误。
8．(2017·信阳、三门峡第一次联考)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －x (x ＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．e 是ClO －3B ．b →a ＋c 反应的活化能为60 kJ·mol －1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学反应方程式为3ClO－(aq)===ClO－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
39．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是()A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1答案 D解析A项，Br的非金属性介于Cl、I之间，所以E(H—Br)介于E(H—Cl)、E(H—I)之间，即432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，正确；B项，根据表中的数据，H—F键的键能最大，所以表中最稳定的共价键是H—F键，正确；C项，破坏化学键需要吸收能量，所以H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1，正确；D项，H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝436 kJ·mol－1＋157 kJ·mol－1－2×568 kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，错误。
10．火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。
已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44 kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1答案 B解析将题中的反应依次编号为①、②、③，生成液态水时的反应热＝①＋③＋2×②，生成气态水的反应热＝①＋③－2×②，可求出B正确。
11．(2018·榆林高三调研)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。
若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2＋3H 22NH 3达到平衡，测得反应放出热量为Q 1。
填写下列空白：(1)Q 1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)b 曲线是________时的能量变化曲线。
(3)上述条件下达到平衡时H 2的转化率为________。
(4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则2Q 1与Q 2的关系为______________。
答案 (1)＜ (2)加入催化剂 (3)Q 1/92 (4)Q 2>2Q 1解析 从反应的图示可知，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1，且Q 1＜92 kJ ；平衡时放出Q 1 kJ 热量，则消耗的n (H 2)＝3Q 192 mol ，则α(H 2)＝3Q 192×3＝Q 192；当相同条件时充入2 mol N 2和6 molH 2平衡后，α(H 2)增大，放出的热量Q 2>2Q 1。