高中化学选修四弱电解质的电离.pdf
人教版化学选修四弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
人教版高二化学弱电解质电离(选修四)
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离知识点1 强电解质和弱电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2)和某些非金属氢化物(如：NH3）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。
包括强酸、强碱和大多数盐。
（酸是共价化合物，其他的是离子化合物。
离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。
）弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱和水。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程叫电离。
强电解质：完全电离，用“=”，如HCl=H++Cl-弱电解质：部分电离，用“⇌”，如CH3COOH⇌CH3COO-+H+多元弱酸分步电离，但以第一步为主；多元弱碱尽管分步电离，但用第一步电离表示。
强酸的酸式盐完全电离，一步完成；弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成（NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-）强弱电解质与化合物类型的关系注意点：1、电离方程式中不写“通电”。
2、书写电离方程式容易在符号、拆分、分步上出错。
3、熔融状态下电离只破坏离子键，溶于水电离离子键和共价键都可以破坏。
4、电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然的联系。
5、电解质的强弱与化学键有关但无必然关系。
6、电解质强弱与其溶解性没有必然关系。
6、弱酸：H2CO3、HF（氢氟酸）、CH3COOH（也作C2H4O2，乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸中强酸：磷酸，草酸，甲酸强酸：H2SO4, HCl , HNO3 ,氢溴酸HBr, 氢碘酸HI，高氯酸HClO4弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水。
选修四第三章第一节 弱电解质的电离
0.01
＞0.01
3、一元强酸与一元弱酸的比较 （1）、物质的量浓度相同、体积相同 比较项目 酸 一元强酸 如HCl 一元弱酸 CH3COOH C(H+) 中和碱的 能力 开始与足量 与足量活 活泼金属反 泼金属产 应的速率 生H2的量
大
相 同
快
相 同
小
慢
（2）、C(H+)相同、体积相同时
比较项目 酸
越热越电离， 越稀越电离
∴浓度越高，电离程度越小；浓度越低，电离程度越大。 *C、同离子效应： 增加阴、阳离子的浓度，平衡向左动移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向右动移动。
五、电离常数
1、表达式：
一元弱酸HA: HA
一元弱碱BOH: BOH
H+ + A-
Ka =
K b=
.
. ，酸性或碱
B+ + OH-
D.Fe(OH)3
E.NH3
F.食盐水
C） NH4+ +OH-
2.下列电离方程式中，不正确的是（
A.CuCl2====Cu2++2ClC.H2CO3====2H+ + CO32-
B.NH3· 2O H
D.Ba(OH)2 ====Ba2+ +2OH-
3.0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
CH3COO- + H+ ,
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件
t
v(电离)
v(结合)
v(电离) = v(结合)≠0
电离平衡状态
CH3COOH CH3COO - + H+
电离与结合同时存在，是一个可逆过程
2.特征：
电离平衡是一种动态平衡
溶液各分子、离子的浓度不变
条件改变时，电离平衡发生移动
V电离=V结合≠0
弱电解质的电离是可逆的
二、电离方程式的书写
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为
NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
(5) NaHSO4溶液的电离方程式为
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- 而不能写成NaHSO4=Na＋＋HSO4－（这个是熔融时的电离方程式）
温度：电离过程要断键吸热，温度升高，平 衡向电离方向移动，越热越电离
三、弱电解质的电离
3. 影响电离平衡因素： 电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡的移动满足勒夏特列原理
(3)同离子效应：
相同离子抑制电离（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离程度减小
共价化合物
盐（绝大部分）
强碱
某些金属氧化物
强酸
弱酸
弱碱
水
极少数盐
多数有机物
某些非金属氧化物（CO2、SO2）
某些非金属氢化物（NH3）
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
化合物
…………………………
…………………………
物质的分类
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
人教版高二化学选修四弱电解质的电离 (荐)
电离平衡状态建立
反 应 速
率 V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
电离平衡和化学平衡一样，当外界条件 改变时符合勒夏特列原理。
思考与交流(见课本P41)
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2.填写下表的空白：
习题4
习题5
混合物
第二课时
二、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
HAc初溶于 水
紧接着
最后
C(H+) C(Ac-) C(HAc)
最小
最小
最大
不变
不变
不变
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？
电解质？ 本质区别：是否完全电离!
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
小结：
大部分的盐类 强
离子化合物 离子型氧化物 电
强碱
解 质
电
强酸
解
弱酸 共价化合物 弱 碱
水
弱 电 解 质
质 化 合
非物
多数有机物
电
某些非金属氧化物
解 质
习题1 习题2
习题3
2000年 上海 7
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
高二化学选修4.3.1弱电解质的电离
第三章第一节弱电解质的电离教案第一课时强电解质和弱电解质一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7 章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。
从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。
从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。
二、化学新课程标准认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡三、学生情况分析根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。
在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。
但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
四、教学目标1.知识与技能了解强、弱电解质的概念，复习物质分类的重要意义。
2．过程与方法能够从组成和结构上加以理解强电解质、弱电解质和非电解质的概念。
3．情感态度与价值观通过本课时的学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义。
五、教学重点、难点强弱电解质的概念及其与结构的关系。
六、课时安排：2课时八、教学过程【投影】电解质的导电性实验录像【思考】为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？【现象分析】灯光亮→导电→有自由移动的离子→电解质发生电离→电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
【复习】电解质与非电解质影响电解质溶液导电能力的因素：①离子的浓度；②离子的电荷数；③温度。
高二上学期化学选修四弱电解质的电离(演示课件)
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3 强电解质
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
2.特征： 动 定 变
三、弱电解质的电离
1.定义： 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 V电离=V结合≠0
2.特征： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 变
三、弱电解质的电离
1.定义： 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 V电离=V结合≠0
2.特征： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 溶液各分子、离子的浓度不变。 变
CH3COOH
CH3COO- + H+
项目
平衡移动方向 c (HAc)
c (H+)
加 HCl(g)
逆
增大
增大
加 NaOH(s)
正
减小
减小
加 CH3COONa
逆
加水
升温
课堂练习
➢填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 (提示：电离吸热)
CH3COOH
CH3COO- + H+
项目
平衡移动方向 c (HAc)
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
高中化学选修4课件--10弱电解质的电离
六、电离度和电离常数
2、电离常数
（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之 比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 （2）、表达式：
第三章 水溶液中的 离子平衡
第一节 弱电解质的电离
2018年7月27日星期五
一、电解质与非电解质
电 在水溶液中或熔融状态时能够导电的 解 化合物。 质 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO（盐酸是不 是电解质？）
非 电 解 质
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化 合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
22
科学视野；其实是必考
六、电离度和电离常数
1、电离度；类似于化学平衡中的转化率 （1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质 的初始浓度的比。 （2）表示： α=
已电离的弱电解质浓度 ×100％ 弱电解质的初始浓度
（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言， 弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。 （4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱 电解质的相对强弱。
15
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH） 的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
C(H+ ) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(A-) C(HA)
最小 变大 不变
C(B+)
高中化学人教版选修4课件：3.1 弱电解质的电离
-1-
第一节
弱电解质的电离
-2-
第一节 弱电解质的电离
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学 习 目 标 思 维 脉 络 1.能准确判断强、弱电解 质。 2.会准确书写电解质的电 离方程式。 3.会分析外界条件对电离 平衡的影响。 4.知道电离平衡常数的意 义,会根据电离平衡常数比 较弱电解质的相对强弱。 5.能利用电离平衡常数进 行简单的计算。
-3-
第一节 弱电解质的电离
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一、强电解质、弱电解质 1.强电解质、弱电解质 (1)定义: ①强电解质:在水溶液中完全电离的电解质。 ②弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质。 (2)常见强、弱电解质: ①强电解质:强酸、强碱、大多数盐。 ②弱电解质:弱酸、弱碱和水。 二、弱电解质的电离 1.电解质电离方程式的书写 (1)强电解质: 完全电离,在写电离方程式时,用“ ”。 (2)弱电解质: 部分电离,在写电离方程式时,用“ ”。
)
答案:D
-11-
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4.下列说法中正确的是( ) A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH 达到电离平衡状态 B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH达到电离平衡状态 + NH4 C.当NH3· H2O达到电离平衡时,溶液中NH3· H2O、 和OH-的浓 度相等 D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱 答案:D
人教版-化学选修四弱电解质的电离(两课)
A 溶化时不导电
B 水溶液的导电能力很差
C 不是离子化物，而是极性共价化合物
D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
人教版-化学选修四弱电解质的电离( 两课)（ 优秀课 件）
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第二课时
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练习：
1、(2006 全国)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+,对于该平衡，
下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H动，电离程
（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱 电解质的相对强弱。
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五、电离度和电离常数
2、电离常数
（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之 比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
A、加入少量烧碱溶液 B、升高温度
BD
C、加少量冰醋酸
D、加水
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C
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度增大。
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高二化学选修4弱电解质电离整理
第12页，共21页。
写出下列电解质的电离方程式
HF
H+ + F--
H2SO4
= 2H+ + SO42-
HClO
H+ + ClO-
HClO4 = H++ ClO4--
H2CO3
H+ + HCO3 --
H+ + CO32--
第18页，共21页。
课堂小结
1.强电解质、弱电解质的比较
概念 物质类别 电离过程
强电解质
在水溶液中全部电 离的电解质
强酸、强碱、多数 盐
不可逆，完全电离
弱电解质 在水溶液中部分电 离的电解质 弱酸、弱碱、水
可逆，部分电离
溶液中存在的微粒 只有离子 （除共21页。
2. 由于弱电解质在水溶液中只有极少部分的电 离，所以大部分是以分子的形式存在于水溶 液中，所以当离子之间可以反应生成弱电解 质时，他们的浓度会减小，不能大量共存。 在写离子方程式时也主要考虑其主要存在形 式，不能写成离子形式。
第16页，共21页。
【讨论2】 在前面的实验中，醋酸与镁的反应实质是H+与金属镁反应 ，那么这个反应的离子方程式能否写成 2H+ + Mg = Mg2+ + H2 ，为什么？
醋酸溶液中溶质的主要存在形式是醋酸分子，在写离 子方程式时主要是考虑物质的主要存在形式。所以不 能写成成 2H+ + Mg = Mg2+ + H2
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的
化合物。 （多数有机物、多数非金属氧化物）