泡利基本知识和洪特规则
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
科学探究
观察表1-2，思考一下，各个能级有多少个原 子轨道呢？
1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？
★核外电子排布规则 1.能量最低原理
2.泡利原理
一个原子轨道最多容纳2个电子，而 且自旋方向相反。
？学与问
当电子排在同一个能级内时，有什么 规律？
3.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总 是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相 同。
半充满（p3，d5，f7）
注意：
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低 状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中 去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能 量最低状态”
注意
其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（C ）
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓
A
↑↑
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↑
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↑
↑↑
B
↑↑↑↑↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓
C
↑↑↑↑↑
↑↑↑↓↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
D
复习
7s
7p
构造原理
6s
6p
5s
5p
6d
ຫໍສະໝຸດ Baidu
5d
5f
4s
4p
4d
4f
3s
3p
3d
2s
2p
1s
那么1~36号元素中是否都遵循构造原 理？
24号铬：1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜: 1s22s22p63s23p63d104s1
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
观察表1-2，思考一下，各个能级有多少个原 子轨道呢？
1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？
★核外电子排布规则 1.能量最低原理
2.泡利原理
一个原子轨道最多容纳2个电子，而 且自旋方向相反。
？学与问
当电子排在同一个能级内时，有什么 规律？
3.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总 是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相 同。
半充满（p3，d5，f7）
注意：
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低 状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中 去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能 量最低状态”
注意
其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（C ）
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓
A
↑↑
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↑
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↑
↑↑
B
↑↑↑↑↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓
C
↑↑↑↑↑
↑↑↑↓↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
D
复习
7s
7p
构造原理
6s
6p
5s
5p
6d
ຫໍສະໝຸດ Baidu
5d
5f
4s
4p
4d
4f
3s
3p
3d
2s
2p
1s
那么1~36号元素中是否都遵循构造原 理？
24号铬：1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜: 1s22s22p63s23p63d104s1
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）