(完整word)初中化学方程式计算题专题

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初中化学方程式计算专项练习

初中化学方程式计算专项练习化学方程式计算是初中化学研究的重要内容之一。

它能够帮助我们了解化学反应的原理和过程，并且可以计算出反应物与生成物之间的质量关系。

下面是一些初中化学方程式计算的专项练题，供大家练和巩固知识。

题目一：氧化还原反应计算已知铁(Fe)与硫(S)发生氧化还原反应，生成硫化铁(FeS)。

化学方程式如下：Fe + S → FeS1.请计算当质量为15g的铁与质量为10g的硫发生反应后，生成的硫化铁的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，铁与硫的摩尔比为1比1，因此根据质量守恒定律，铁和硫的质量之和应等于生成的硫化铁的质量。

所以，硫化铁的质量等于铁和硫质量的和，即15g + 10g = 25g。

题目二：酸碱中和反应计算已知硫酸(H2SO4)与钠氢氧化物(NaOH)发生酸碱中和反应，生成水(H2O)和硫酸钠(Na2SO4)。

化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO41.请计算当质量为20g的硫酸与质量为10g的钠氢氧化物发生反应后，生成的硫酸钠的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此根据质量守恒定律，硫酸钠的质量应等于硫酸的质量。

所以，生成的硫酸钠的质量等于20g。

2.请计算当质量为25g的硫酸与多少克的钠氢氧化物发生反应后，恰好完全消耗硫酸？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此硫酸的质量应为钠氢氧化物质量的两倍。

所以，钠氢氧化物的质量应为25g的两倍，即50g。

题目三：摩尔计算已知化学方程式如下：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.请计算当质量为10g的铝(Al)与多少克的盐酸(HCl)发生反应，可以完全消耗铝？解答：根据化学方程式可知，铝和盐酸的摩尔比为2比6，因此铝的质量应为盐酸质量的1/3.所以，盐酸的质量应为10g的3倍，即30g。

以上就是初中化学方程式计算的专项练习题，希望对大家的学习有所帮助。

【化学】化学方程式经典例题(word)

【化学】化学方程式经典例题（word）一、化学方程式选择题1．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。

所以符合题意的是B。

故选B。

2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。

故选C3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)

【答案】67.2%
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量

《初中化学方程式》word版

初中化学方程式一、氧化反应1、单质与氧气的反应2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2点燃2Al2O32H2+O2点燃2H2O 4P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO2、化合物与氧气的反应2CO+O2点燃2CO2 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2O二、分解反应2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 H2CO3===H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2三、氧化还原反应H2+CuO Cu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸碱盐的相互关系1、金属单质+酸→盐+氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2+Hg3、金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl===CuCl2+H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2OMgO+2HCl===MgCl2+H2O MgO+H2SO4===MgSO4+H2OCaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+H2SO4===CaSO4+H2O4、酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O5、酸+碱→盐+水（中和反应）HCl+NaOH===NaCl+H2O HCl+KOH===KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+H2O3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)===CuSO4+2H2O H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2OHNO3+NaOH===NaNO3+H2O6、酸+盐→另一种酸+另一种盐（强酸制弱酸）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(过)===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl(少)===NaHCO3+NaClMgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3NaCO3+H2SO4(过)===NaSO4+H2O+CO2↑2NaCO3+H2SO4(少)===2NaHCO3+Na2SO4H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4(弱酸制强碱)7、碱+盐→另一种碱+另一种盐（强碱制弱碱）2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2===Mg(OH)↓+2NaCl 2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+NaCO3===CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3(少)===NaCl+CaCO3+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(过)===Na2CO3+CaCO3+H2ONaOH+Ca(HCO3)(过)===CaCO3↓+NaHCO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)(少)===CaCO3↓+Na2CO3+H2O8、盐+盐→两种新盐NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClNaHSO4+Ba(NO3)===BaSO4↓+HNO3+NaNO3五、其他CO2+H2O===H2CO3CaO+H2O===Ca(OH)2Na2O+H2O===2NaOH SO3+H2O===H2SO4CuSO4·5H2O CuSO4+5H2OCuSO4（白）+5H2O===CuSO4·5H2O（蓝）无水硫酸铜验证水的存在ZnO+2NaOH===Na2ZnO2+H2O Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2↑+4H2O PbO2+4HCl===PbCl2+Cl2↑+2H2OFe2O3+HI===2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+H++2I-+3Fe2++I2+4H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O SiO32-+2H+===H2SiO3↓2Fe3++Fe===3Fe2+(化合反应) NO2+SO2===NO+SO32Fe3++S2-(少)===2Fe2++S↓2Fe3++3S2-(过)===2FeS↓+S↓2Fe3++SO32-+H2O===Fe2++SO42-+2H+2FeBr2+3Cl2(过)===2FeCl3+2Br2 6FeBr2+3Cl2(少)===2FeCl3+4FeBr3 NaCO3+SO2===NaSO3+CO2NaCO3+CO2+H2O===2NaHCO3Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+MnO2++4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2H ++SO 42-+Ba 2++2OH-===BaSO 4↓+2H 2O2Fe+3Cl 22FeCl 3 Fe+S FeSFe+4HNO 3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2点燃Na 2O 2(黄色火焰) 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 4Al+3O 2(纯氧)点燃2Al 2O 3 Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3↑2P+5Cl 2点燃2PCl 5没有氧气参加的燃烧：Fe+I 2FeI 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑2Na 2O 2+2CO 2===2NaCO 3+O 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Fe 3++2I-===2Fe 2++I 2FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色)Al 2(SO 4)+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3+3(NH 4)2SO 4Pb 3O 4+8HCl===3PbCl 2+Cl 2↑+4H 2OH 2O+AlO 2-+H+Al(OH)2Al 3++3OH -PbO 2+4HCl===PbCl 2+Cl 2↑+2H 2OC 6H 5ONa+CO 2(少)+H 2O →C 6H 5OH+NaHCO 32FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O 2Al 3++3CO 32-+H 2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O(强碱、过量)AlO 2-+4H +===Al 3++3H 2O(强酸、过量)AlO 2-+H ++H 2O===Al(OH)3↓2AlO 2-+CO 2(少量)+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-Al(OH)3+OH -===AlO 2-+2H 2O(强碱) 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2+H 2O 3MnO 2+4Al 高温3Mn+2Al 2O 3Si+2F 2===SiF 442↑SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2OSi+2NaOH+H 2O===NaSiO 3+2H 2↑SiO 2+3C 高温Si+2CO(工业制法)SiO 2+Na 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO 高温CaSiO 3+CO 2↑ SiO 22SiO 3+H 2O 23+2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 3Mg+N 2点燃Mg 3N 2Cl 2+H 2点燃2HCl 2P+5Cl 2点燃2PCl 5 2Na+Cl 2点燃2NaCl Mg+Cl 2点燃MgCl 2 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 2Mg+CO 2点燃2MgO+CNa2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+2CO2(过量)+H2O===H2SiO3↓+2HCO3-Si+2Cl2SiCl42H2+SiCl4Si+4HClCl2+H2O===HCl+HClO H2S+Cl2===2HCl+SCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(OH)2+2H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+2H2OH2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl CH2===CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl SO2+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4Cl2+H2O+AgNO3===AgCl2↓+HNO3+HClOMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O2Cu+S Cu2S 2NO+O2===2NO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2+CaO===CaSO3(固硫)SO2+H2O+Na2S===Na2SO3+H2S SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2 Na2SO3+H2SO4(较浓)===SO2+H2O+Na2SO42SO2+O22SO33NO2+H2O===2NHO3+NONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-3NH3·H2O+AlCl3===Al(OH)3↓+3NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O4NH+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O 2NH3+CO2高温高压CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl3+3NH3↑+2H2OAu+HNO3+4HCl===H[AuCl4]+NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OCuSO4·5H2O(蓝)CuSO4(白)+5H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)===SO2↓+Br2↑+2H2OC12H22O1112C+11H2O CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2===CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

初中化学方程式计算专题专练

方程式计算专题专练一、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸钾发生了反应?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）6、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2％不跟HCl反应生成的杂质，则制得多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）7、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？标准答案一、计算题：本大题共7小题，第1小题为6.0分；第2小题为9.0分；从第3小题到第5小题每题10.0分小计30.0分；从第6小题到第7小题每题12.0分小计24.0分；共计69.0分。

1、★ 试题详解：答：（1）13.2g （2）31.8g2、★ 试题详解：（1）氧气质量：26.5－16.9＝9.6g氧气体积：9.6÷1.429＝6.72 L（2）设有X g 氯酸钾发生反应，生成Y g 氯化钾245 149 96Xg Yg 9.6g245∶96＝x∶9.6149∶96＝y∶9.6X＝24.5g Y＝14.9g（3）剩余固体有KCl和质量＝16.9g－14.9g＝2g答：略3、★ 试题详解：解：设R的相对原子质量为X，的质量为Y溶液中溶质质量＝（4＋21）×40％＝10g（2X＋48）∶4＝（2X＋288）∶10解之 X＝56（2X＋48）∶4＝294∶Y解得 Y＝7.35g7.35／21×100％＝35％答：略4、★ 试题详解：5、★ 试题详解：解：设可得到四氧化三铁x g，消耗氧气y g6、★ 试题详解：答生成氢气1.09L7、◆标准答案：0.9g;20L。

初中化学方程式、计算题专题练习题(含答案)

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案）1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。

（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。

2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。

这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。

4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。

纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。

现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。

写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)

中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。

（2）b点溶液质量。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。

（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。

（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。

5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。

请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。

初中化学化学方程式计算题

初中化学化学方程式计算题化学方程式计算是初中化学的重要一环，通过化学方程式计算可以推导出化学反应的各种物质的数量关系。

下面是几个常见的化学方程式计算题的解答方法。

题目一：物质的摩尔比计算已知反应方程式：A + B -> C + D题目要求计算：如果有1.5摩尔的A和2.0摩尔的B参与反应，求生成的物质C和D的摩尔数。

解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为1:1。

2. 计算A和B中较小的摩尔数，此处为1.5摩尔。

3. 根据A和B的摩尔比，可以得知生成的物质C和D的摩尔数也为1.5摩尔。

4. 所以，C和D的摩尔数都为1.5摩尔。

题目二：物质的质量计算已知反应方程式：2A + 3B -> 4C题目要求计算：如果有5克的A和10克的B参与反应，求生成的物质C的质量。

解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:3。

2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。

假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。

3. A的摩尔数为5克/M1，B的摩尔数为10克/M2。

4. 由A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:3。

5. 根据A的摩尔数可以推算出C的摩尔数，即C的摩尔数为2/3乘以A的摩尔数。

6. 根据C的摩尔数和C的摩尔质量可以计算出C的质量，即C的质量为C的摩尔数乘以C的摩尔质量。

题目三：反应物的过量已知反应方程式：2A + B -> C题目要求计算：如果有8克的A和5克的B参与反应，求哪种反应物为过量反应物，以及过量反应物的摩尔数和质量。

解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:1。

2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。

假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。

3. A的摩尔数为8克/M1，B的摩尔数为5克/M2。

4. 根据A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:1。

5. 判断过量反应物：比较A和B的摩尔数，摩尔数较大的为过量反应物。

(完整word)初中化学方程式书写练习题(经典题型)

化学方程式的书写练习一、化合反响：1、碳在氧气中完整焚烧生成二氧化碳。

2、碳在氧气中不完整焚烧生成一氧化碳。

3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。

4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。

5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。

6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

8、铜在空气中加热生成氧化铜。

9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

10、二氧化硫加水生成亚硫酸。

11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。

12、三氧化硫通入水中生成硫酸。

13、氢气在空气中点燃生成水。

14、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。

15、氧化钙加水生成氢氧化钙。

二、分解反响：16、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。

17、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

18、电解水，生成氢气和氧气。

19、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。

20、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。

21、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

22、碳酸氢钠加热生成碳酸钠和二氧化碳。

23、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。

三、置换反响：（ 1）金属和酸反响，置换出氢气。

24、铁和稀盐酸反响，生成氯化亚铁和氢气。

25、铁和稀硫酸反响，生成硫酸亚铁和氢气。

26、镁和稀盐酸反响，生成氯化镁和氢气。

27、镁和稀硫酸反响，生成硫酸镁和氢气。

28、铝和稀硫酸反响，生成硫酸铝和氢气。

29、铝和稀盐酸反响，生成氯化铝和氢气。

30、锌和稀盐酸反响，生成氯化锌和氢气。

31、锌和稀硫酸反响，生成硫酸锌和氢气。

（ 2）金属和盐溶液反响，置换出金属。

32、铁和硫酸铜反响，生成硫酸亚铁和铜。

33、铁和硝酸铜反响，生成硝酸亚铁和铜。

34、铁和氯化铜反响，生成氯化亚铁和铜。

35、铁和硝酸银反响，生成硝酸亚铁和银。

36、铜和硝酸银反响，生成硝酸铜和银。

37、镁和硫酸锌反响，生成硫酸镁和锌。

38、镁和硫酸亚铁反响，生成硫酸镁和铁。

39、镁和硫酸铜反响，生成硫酸镁和铜。

【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析

【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。

为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。

反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。

（2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。

【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。

【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。

43332NH NO NaOH NaNO NH H O4g 20%+=++8040x ↑⨯48g 0x =4020%⨯ x= 1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。

（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。

43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O40%zg 2↑⨯404g 20%=85y⨯ 404g 20%=17z⨯ y= 1.7gz= 0.34g 反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。

【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。

初中化学化学式计算题集

初中化学化学式计算题集1. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式，并计算反应物和生成物的物质的摩尔比例。

化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O根据化学方程式，可以得知氢氧化钠与盐酸摩尔比为1:1，氯化钠与水的摩尔比也为1:1。

2. 假设有6mol的氯化铵反应生成氨气和氯气，写出该反应的化学方程式，并计算生成物的物质的摩尔比例。

化学方程式：2NH4Cl → 2NH3 + Cl2 + H2根据化学方程式，可以得知6mol的氯化铵可以生成2mol的氨气、2mol的氯气和1mol的氢气。

因此，氨气和氯气的摩尔比为1:1。

3. 根据给定的质量计算反应物的物质的摩尔比例：一份镁和两份盐酸反应生成氢气和氯化镁，已知镁的质量为24g，盐酸的质量为73g，求反应物的摩尔比。

首先，需要将镁和盐酸的质量转换为摩尔数。

根据元素周期表的相对原子质量，镁的摩尔质量为24g/mol，盐酸（HCl）的摩尔质量为36.5g/mol。

镁的摩尔数 = 镁的质量 / 镁的摩尔质量 = 24g / 24g/mol = 1mol盐酸的摩尔数 = 盐酸的质量 / 盐酸的摩尔质量 = 73g / 36.5g/mol =2mol根据反应方程式，镁和盐酸的摩尔比为1:2，因此反应物的摩尔比也是1:2。

4. 氧化铁可由铁和氧气反应得到，已知铁的质量为72g，氧气的质量为64g，求反应物的摩尔比。

首先，需要将铁和氧气的质量转换为摩尔数。

根据元素周期表的相对原子质量，铁（Fe）的摩尔质量为56g/mol，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol。

铁的摩尔数 = 铁的质量 / 铁的摩尔质量= 72g / 56g/mol ≈ 1.2857mol 氧气的摩尔数 = 氧气的质量 / 氧气的摩尔质量 = 64g / 32g/mol =2mol根据反应方程式，铁和氧气的摩尔比最简比例为1:2。

由于摩尔数不能是小数，所以需要将摩尔数乘以一个适当的倍数，使得两个摩尔数都变成整数。

九年级(上册)化学计算题专题训练

计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。

例如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。

现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4 g。

⑴生成氧气的质量为。

⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。

依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：试计算：(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。

某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。

完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。

样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。

初二化学化学方程式练习题及答案

初二化学化学方程式练习题及答案一、填空题1. 氢气燃烧会生成__________。

答案：水2. 铁(Fe)和硫(S)反应会生成__________。

答案：硫化铁(FeS)3. 氧气和铁(Fe)反应会生成__________。

答案：氧化铁(Fe2O3)4. 碳(C)和氧气反应会生成__________。

答案：二氧化碳(CO2)5. 氯气和钠(S)反应会生成__________。

答案：氯化钠(NaCl)6. 氧气和氢气反应会生成__________。

答案：水7. 氢气和氯气反应会生成__________。

答案：氯化氢(HCl)8. 碳酸氢钠(NaHCO3)分解会生成__________。

答案：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、碳酸钠(Na2CO3)9. 氯化铜(CuCl2)和氢气反应会生成__________。

答案：铜(Cu)和盐酸(HCl)10. 二氧化硫(SO2)加水会生成__________。

答案：亚硫酸(H2SO3)二、简答题1. 什么是化学方程式？请用一个例子解释。

答案：化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的式子。

例如：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O可以用来表示氢气和氧气反应生成水的化学反应。

2. 化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？答案：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物是化学反应结束时产生的物质。

3. 如何平衡化学方程式？请以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例说明。

答案：平衡化学方程式需要保持反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。

以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例：N2 + H2 → NH3。

这个方程式已经平衡，因为反应物和生成物中的氮原子数目和氢原子数目已经相等。

4. 请列举三种化学反应类型及其示例。

答案：三种化学反应类型包括置换反应、双替反应和氧化还原反应。

- 置换反应的示例：AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag氯化银和铜反应生成硝酸铜和银。

初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案

初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、 2020 年11 月24 日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。

氢气是清洁、高能燃料。

计算2kg 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

2、我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。

在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。

现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品 6g ，放入 40g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g ，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 70g 。

请计算（写出简要的计算过程）：（ 1 ）生成二氧化碳的质量。

（ 2 ）样品中碳酸钠的质量。

（ 3 ）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1% ）。

3、向 92g 稀硫酸中加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤，得到 100g 的硫酸铜溶液，请计算：( 温馨提示：)(1) 参加反应的氧化铜的质量是 g 。

(2) 反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？4、某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2 ，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如下图所示。

已知反应： CaCO3 +H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中 CaCO3、 Ca(HCO3)2均属于盐且 Ca(HCO3 )2能溶于水。

(1) 请描述实验过程中可观察到的现象。

(2) 若向含有Ca(OH)23.7g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成4g 沉淀，则通入二氧化碳的质量为 g 或 g 。

5、向 100g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到 180g 不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

6、某工厂化验室用 20% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 20g ，洗涤后的溶液呈中性。

初中化学方程式练习题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：______________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

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初中化学方程式计算题专题
1、解题口诀：注意五步骤、设写算列解、数据需处理、确定全反应、
代入纯数量、气体用加减、分步与累加、留意起拐点。

2、题型：文字叙述题、表格题、图像题、评价题
3、一题多考——
1）文字叙述题——计算1个数，问题设为X，写好方程式，分析定数据，相对当已知，列出比例式，代入是气体，上下可约分，交叉要相乘。

2）表格题——分析前后量，加减求气体，确定全反应，步骤是一样。

3）图像题——关注起点（0）、拐点（转折）
可用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 Mn-55 P-31 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 Mg-24
1）文字叙述题
（1）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：锌粒中纯锌的质量。

（2）36g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？
（3）加热31.6g高锰酸钾，可以制得多少克氧气？
（4）加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？
2）表格题
一、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是；
（2）生成的二氧化碳的质量多少？
二、某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

求：
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；
（2）m＝____________；
（3）样品中CO2的质量；
三、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤①称取烧杯的质
量
②将适量盐酸加
入烧杯中并称重
③称取少量石灰石样品加入
烧杯中，使之与过量稀盐酸反
应
④待反应完全
后，称重
实验图示
实验数据烧杯的质量为
50.0g
烧杯和盐酸的
质量为100.0g
石灰石样品样品的质量为
12.0g
烧杯和其中
混合物的质
量为107.6g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
3）图像题
一、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰来制取氧气，求过氧化氢多少克？
二、多少克镁能与氧气完全反应？
三、氧化铜与一氧化碳共热，产生多少克铜单质？
四、少量氧气与木炭反应，再与氧化铁发生还原反应，得到铁多少克？。