苏教版高中化学选修四第一单元化学反应中的热效应第1课时
苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第1课时.pptx
(2)若E1<E2，则生成物的总能量________(填“>” 、“<”或“＝”)反应物的总能量，为______(填 “吸热”或“放热”)反应。 【解析】 (1)化学反应不但要遵守质量守恒， 还遵守能量守恒，A、D项正确；并非只有氧化 还原反应才有能量的变化，B项错误；许多放 热反应都需要加热才能发生，如可燃物的燃烧 都需要点燃，C项错误。 【答案】 (1)AD (2)> 吸热
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专题1 化学反应与能量变化
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第1课时 化学反应的焓变 反应热
课程标准导航 1.了解反应热、焓变的含义，知道放热反应和 吸热反应的概念。 2．理解化学反应过程中能量变化的原因。
新知初探自学导引
自主学习
一、化学反应的焓变 1．概念：在化学反应过程中，当反应物和 生成物具有__相__同__温__度__时，所__吸__收__或 _放__出___的热量称为化学反应的__反__应__热__。在 __恒__温__、__恒__压___的条件下，化学反应过程中 _吸__收__或__释__放___的热量称为反应的焓变。焓变 的符号__Δ_H__，单位__k_J_·_m_o_l_－_1_。
即时应用
2．已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收 243 kJ能量，而形成1 mol HCl分子中的化学 键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。
解析：该反应的方程式为H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)，反应物所具有的键能总和 为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，生成物HCl键能 总和为2×431 kJ＝862 kJ；所以该反应为放热 反应，放出862 kJ－679 kJ＝183 kJ。 答案：见解析。
苏教版高中化学选修四第一章第一课时 化学反应的热效应 教案设计
化学反应的热效应一、教学设计思路分析1、教材分析本课的教学内容为选修4第一章第一课时。
要求学生理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。
重点为吸热与放热的关系，掌握热化学方程式的特点及书写方法。
2、学情分析本章节在高二下期的化学学习中，占着相当重要的位置。
这章也是在为后面学习化学反应速率与化学平衡及水溶液中的离子平衡两章打下基础。
3、教学重难点吸热与放热的关系，热化学方程式的特点和书写方法二、教学方案设计1、教学目标(1)知识与技能1)通过分析H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)过程中的能量变化，理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。
2)通过分析化学反应过程中的能量变化图，理解反应物、生成的能量高低与H的”+”与“-”，反应热与放热的关系。
3)通过分析热化学方程式与化学方程式的区别，掌握热化学方程式的特点和书写方法。
（2）过程与方法1)通过探“因”——寻“果”——悟“图”——知“型”来理解化学反应中的能量变化。
2)以“细”“准”为原则和要求，辨析热化学方程式与化学方程式、燃烧热和中和热，从而把握热化学方程式的特有内涵和燃烧热、中和热的特定含义。
（3）情感态度与价值观通过热化学方程式的书写的教学过程，培养学生勇于2、教学方法以讲解法为主，辅以讨论法及画图理解法索，严谨求实的科学态度。
3、教学准备提前准备好教学过程中需要的教材内容，及要讲解的内容4、教学过程（一）老师提出问题：氢气和氯气的反应有哪些现象？化学变化中存在能量变化，这是个别现象吗？学生回忆实验现象，指出这是一个放热反应。
学生实验：1.Al与盐酸反应；2.Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl反应；3. 在一支试管中加少量NaHCO3粉末，再加少量盐酸4. 在一支试管中加少量盐酸，再加少量的NaOH溶液（二）提问：如何表示化学变化中的能量变化？当反应物能量>生成物能量时，放出热量；当反应物能量<生成物能量时，吸收热量。
学生思考：如何用图示表示化学变化中的能量变化？（三）提问：放热反应是否一定可以自发进行？然后举例说明：氢气和氯气反应是放热的，但是要点燃或光照才能反应。
苏教版高中化学选修四第一单元化学反应中的热效应第1课时
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一单元化学反应中的热效应第1课时基础达标1.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH 3OH(l)＋3/2O 2(g) ======CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1B.2CH 3OH(l)＋3O 2(g) ======2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1C.2CH 3OH （l ）＋3O 2（g ）======2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D.2CH 3OH(l)＋3O 2(g) ======2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋1 452 kJ·mol －12.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4△N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑ΔH ＜0。
下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH 4(g)＋4O 2(g)======2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1B.CH 4(g)＋2O 2(g) ======CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1C.CH 4(g)＋2O 2(g) ======CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g) ======21CO 2(g)＋H 2O(l); ΔH ＝－890 kJ·mol －1 4.N A 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C 2H 2（g ）＋25O 2（g ）======2CO 2（g ）＋H 2O （l ）ΔH ＝－1300 kJ·mol －1的说法中，正确的是( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的热量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ 的热量C.当2 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的热量D.当8 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的热量 5.下列反应属于吸热反应的是（ ）A.CaO ＋H 2O======Ca(OH)2B.C ＋H 2O高温CO ＋H 2C.HCl ＋NaOH======NaCl ＋H 2OD.2Al ＋3H 2SO 4======Al 2（SO 4）3＋3H 2↑ 6.下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应 综合运用8.已知在101 kPa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A.H 2O （g ）======H 2（g ）＋21O 2（g ） ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 B.2H 2（g ）＋O 2（g ）======2H 2O （l ） ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C.H 2（g ）＋21O 2（g ）======2H 2O （g ） ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D.2H 2（g ）＋O 2（g ）======2H 2O （g ） ΔH ＝＋484 kJ·mol －19.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q 1，后者放出的热量为Q 2，则Q 1和Q 2相对大小判断正确的是（ ）A.Q 1＝Q 2B.Q 1＞Q 2C.Q 1＜Q 2D.无法判断 10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则（ ） ①H 2（g ）＋21O 2（g ）======H 2O （g ） ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 ②2H 2O （l ）======2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH 2＝＋Q2 kJ·mol －1 A.Q 1＞Q2 B.Q 1＝Q 2 C.2Q 1＜Q 2 D.21Q 2＝Q 1 拓展探究11.已知A 和B 两气体在一定条件下可发生反应：2A ＋BC ＋3D ＋4E ，现将相对分子质量为M 的A 气体m g 与适量B 充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时课件苏教版选修4
①标明反应温度和压强。如果没有标明温度和压强，则表示是在
___□1_4_2_5__℃_(_2_9_8_K__)、_1_0_1_k_P_a____条件下的反应热。
②标明物质的状态。因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所
以书 写热化学 方程式必 须标明物质 的状态。 一般用 “____□1_5_g_____”表示 气 体，“___□_1_6_l_____”表示液体，“_____□1_7_s____”表示固体，“___□_1_8_a_q____”
答案 A
答案
解析 由原子守恒可知，“生成 1 mol 二氧化碳气体”时参加反应的乙 炔的物质的量为 0.5 mol，即 0.5 mol C2H2 完全燃烧生成液态的水和二氧化碳 气体时放出 b kJ 的热量，则 2 mol C2H2 参加反应时，ΔH 应为－4b kJ/mol； B 项中应为 ΔH＝－2b kJ/mol；综上知 A 项正确。
A．每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量 B．反应热 ΔH＝(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量 答案 B
答案
解析 根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是 吸热反应，每生成 2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ 热量，A、C 两项错误；根据反 应热等于反应物的键能总和减生成物的键能总和可知，该反应的反应热 ΔH ＝(a－b) kJ·mol－1，B 项正确；化学键断裂吸收能量，D 项错误。
[对点练习] 3．热化学方程式 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol －1 表示( ) A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气时吸收 131.3 kJ 热量 C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气时吸收 131.3 kJ 热量 D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 答案 C
高中化学苏教版选修四 1.1.2 化学反应中的热效应 《盖斯定律》(共20张PPT)
② bC(s)+2bH2(g) bCH4(g)
bΔH2＝
③ 2cCO(g) cC(s)+cCO2(g)
cΔH3＝
步骤3：将待求方程中的各物质(先找在已知方程中只出现一
次的）与已知方程进行对比，找出a、b、c的数值
(遵循同侧数值相同，不同侧数值符号相反的原则)
b=1 a=-2, 2c+a=0 c=1 步骤4：将a、b、c数值代入ΔH= aΔH1 + bΔH2 + c ΔH3 ，求出ΔH的数值
找到a、b、c即可
寻找a、b、c的方法 1、直接观察法
2、加合法(最常用) 3、系数法
缺点：费时
步骤1:写出待求的方程,并配平及标明相应的状态
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH
步骤2:在已知方程的各物质及ΔH前面乘以任意未知 数,如在三个方程中分别乘以a、b、c
① aCO(g)+aH2O(g) aH2(g)+aCO2(g) aΔH1＝
苏教版选修4 · 化学反应原理
专题1 化学反应与能量变化
反应热的计算----盖斯定律
学习目标
1、知道盖斯定律的内容。 2、能运用盖斯定律计算反应热。
知识回顾
例1 已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 则
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1,
△H1 △H2 △H3 △H4
△H4= – △H3×2 + △H2 ×2/3 + △H1 ×2/3
步骤1:写出待求的方程,并配平及标明相应的状态
高中化学 专题一第一单元 化学反应中的热效应教案 苏教版选修4
盖斯定律的内容是什么？表明实质是什么？有什么实际意义？
[评价]
一、盖斯定律
内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
表明：一个化学反应的焓变（△H）公与反应的起始状态
讨论后口述
平均值
最高、搅拌
公式
[讨论]查阅资料和课本
P7—P8
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
两式减得
C(石墨) == C(金刚石)ΔH= +1.7 kJ/mol
（4）C(石墨)稳定，能量低。
整理，记笔记。
有两种做法
从能量上看两种物质转化较为容易，但实际远不是这样的，所以化学反应还要考虑其它方面。
[练习]：
1、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol
（2）18克C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO（g）为0.5 mol
CO（g）+ O2(g) == CO2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol
0.5 mol 141.5kJ
（3）
C(石墨) + O2(g) == CO2(g)ΔH=－393.51 kJ/mol
C(金刚石) + O2(气) == CO2(气)ΔH=－395.41 kJ/mol
教学重点
盖斯定律的应用
教学难点
盖斯定律的理解
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[回述]上节课学过的主要知识？
中和热的测定
步骤：（1）测反应前溶液温度
化学：1-1-1化学反应的焓变 探究课件(苏教版选修4)
【慎思1】下列说法正确的是 ( )。 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量 时，反应放热，ΔH为“－” 解析 反应在恒温、恒压条件下吸收或放出的热量为反应 热，因此A错误。在反应中物质所具有的总能量减少，即 ΔH＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误。反应热与 反应物所具有的能量有关，与反应条件没有直接关系，所 以C错误。D正确。 答案 D
【例2】► 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时 放热22.68 kJ，下列热化学方程式中，正确的是 ( )。 3 A．CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 2 ΔH＝＋725.76 kJ· －1 mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ· －1 mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ· －1 mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ· －1 mol 解析 1 g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ， 则1 mol甲醇(32 g)燃烧放热：22.68 kJ×32＝725.76 kJ， 2 mol甲醇燃烧放热1 451.52 kJ。A、D中ΔH的符号不正 确，C中ΔH的数值不正确。 答案 B
(2)ΔH只能写在热化学方程式的右边且中间有空格。若为 放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH 的单位一般为kJ· －1，该单位是表明参加反应的各物质 mol 的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相对 应，并不是指1 mol物质发生反应。 (3)注明反应条件 焓变(ΔH)与测定条件(温度、压强等)有关，如同一反应在 不同温度下进行时的焓变是不同的。因此书写热化学方程 式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃(即298 K)、101 KPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (4)热化学方程式中ΔH的数值必须与化学式前面的系数相 对应。同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数 不同，反应的ΔH也不同。
苏教版高中化学选修4第1讲：化学反应中的热效应
化学反应中的热效应❖教学目标1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
❖知识梳理一、反应热1．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
2．反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
3．燃烧热：必须生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。
4．中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。
若用浓硫酸(或NaOH 固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。
二、反应热和焓变1．理解反应热的两个角度(1)从微观角度理解反应热从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，在下图中a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，反应热是反应物的总能量与生成物的总能量差值，在上图中a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。
2．物质结构与稳定性和键能的关系(1)键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定，反之亦然。
如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。
(2)物质所含能量越低，断裂其化学键所需能量越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。
三、热化学方程式的书写与判断1．漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。
2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：专题1 第一单元 化学反应中的热效应 第1课时
(3)放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。(
(4)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能发 生。( )
答案：(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
2．下列说法正确的是(
)
A．焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时 ΔH＞0，反应吸热时 ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应不可能为放热反应 D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时， 反应放热，Δ H<0
2．已知 1 mol X2(g)完全燃烧生成 X2O(g)放出热量 a kJ，且氧 气中 1 molO===O 键完全断裂时吸收能量 b kJ，X2O 中 1 mol X—O 键形成时放出能量 c kJ，则 X2 中 1 mol X—X 键断裂时 吸收的能量为( A．(4c－b＋2a) kJ C．(4c＋b－2a) kJ ) 4c－b－2a B． kJ 2 4c＋b－2a D． kJ 2
焓变与物质能量及键能的关系
1．反应热(焓变)与物质总能量之间的关系(宏观角度)
吸收 若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中______
能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中 释放 能量。 ______ 2．反应热(焓变)与化学键的关系(微观角度)
放热 反应物断键时吸收的能量 <生成物成键时释放的能量→______
A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
解析：选 B。根据反应条件及现象可判断反应是吸热反应还是 放热反应。铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一发生即停止加 热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的 总能量低于反应物的总能量。
苏教版化学选修4化学反映中的热效应第1课时
第一单元 化学反映中的热效应第1课时 化学反映的焓变[学习目标] 1.了解反映热和焓变的含义，明白吸热反映和放热反映的概念。
2.明白得化学反映进程中能量转变的缘故。
3.明白热化学方程式的概念，能通过比较的方式明白得热化学方程式与化学方程式的区别。
4.能正确书写热化学方程式并利用其进行简单计算。
[重点·难点] 1.热化学方程式的书写及简单计算。
2.反映进程中能量转变的缘故。
1．反映热(1)概念：化学上规定，当化学反映的反映物与生成物的温度相同时，反映所吸收或释放的热量称为该反映在此温度下的热效应，简称反映热。
(2)浓H 2SO 4稀释时放出的热是不是为反映热？答案 只有在化学反映进程中放出或吸收的热量才通常叫做反映热；而物理转变中的能量转变不是反映热，如NH 4NO 3溶于水的吸热、浓H 2SO 4的稀释放热等进程中所涉及的热量都不是反映热。
2．焓变在恒温和恒压的条件下，化学反映进程中吸收或释放的热量称为反映的焓变。
符号用ΔH 表示，单位一样用kJ·mol －1。
3．放热反映和吸热反映(1)生成物释放的总能量与反映物吸收的总能量的相对大小决定化学反映是吸热反映仍是放热反映。
①当ΔH ＜0时，为放热反映，反映体系能量降低。
②当ΔH ＞0时，为吸热反映，反映体系能量升高。
(2)下列反映中，属于吸热反映的是③⑤，属于放热反映的是①②④。
①燃烧反映 ②铝热反映 ③氯化铵与消石灰的反映 ④金属与酸反映 ⑤C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 4．热化学方程式 (1)概念及表示意义能表示参加反映的物质的量和反映热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反映中的物质转变，也表明了化学反映中的能量转变。
H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1，表示在25℃、101kPa ，1 mol H 2与12mol O 2完全反映生成1 mol液态水时放出的热量是 kJ 。
苏教版高中化学选修4化学反应中的热效应1
苏教版高中化学选修4化学反应中的热效应1【教学目标】知识与技能：1、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；2、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
过程与方法：1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。
情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。
【教学重点】盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用教学过程师生活动教学意图一、规律的发现师：已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol请问241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？如果不是，你认为H2的燃烧热比241.8kJ/mol大还是小？生：思考并回答。
师：已知 H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol你能否准确说出H2的燃烧热？生：思考并回答。
师：请谈一谈将上述两个变化的反应热相加作为H2燃烧热的理由。
生：根据自己的认识发表看法。
师：肯定学生的正确认识，指出学生认识中的错误和不足。
师：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
师：你认为盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？生：能量守恒定律。
师：应该是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
复习燃烧热的概念；了解学生对反应分步进行的认识水平；引发学生在无意识情况下对盖斯定律的应用。
提高认识，理解盖斯定律理论基础。
二、规律的被动应用师：已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol求 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=？生：（得出-393.5kJ/mol和-676.5kJ/mol的学生大约各有一半）生：开始热烈讨论并查阅数据以验证自己的答案。
2019学年苏教版高中化学选修四课件：专题1 第一单元 化学反应中的热效应 1 第1课时(37张)
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专题1 化学反应与能量变化
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ· mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ· mol
－1
－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ· mol
－1
D．(4c＋5d－4a－12b) kJ· mol 1 [解析] 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。白磷和
答案：①②④
③⑤⑥
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专题1 化学反应与能量变化
放热反应与吸热反应的比较 放热反应 定义 放出热量的化学反应 反应物具有的总能量大 于生成物具有的总能量 吸热反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量
形成原因
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专题1 化学反应与能量变化
放热反应 化学反应中 的能量变化 表示方法
)
解析：选 D。吸热反应和放热反应均为化学变化，水的汽化是 物理变化，是吸热过程，但不是吸热反应，同理，NaOH 溶于 水属于放热过程，但非放热反应；化学键断裂吸收能量；H2 燃 烧是放出热量的化学反应，属于放热反应。
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专题1 化学反应与能量变化
放热反应与吸热反应 1．(2018· 青岛高二质检)已知 EA、EB、EC、ED 分别表示 A(g)、 B(g) 、 C(g) 、 D(g) 所具有的能量，则对于吸热反应： A(g) ＋ B(g)===C(g)＋D(g)，下列说法正确的是( A．EA＞EC C．EA＋EB＞EC＋ED )
－
氧气反应时，先是白磷分子中 6 个 P—P 键断裂和氧分子中 O===O 键断裂，断键要吸收的总能量为(6a＋5d)kJ· mol－1；形 成 P4O10 分子时要放出的能量为(4c＋12b) kJ· mol－1，则 ΔH＝ [(6a＋5d)－(4c＋12b)] kJ· mol 1＝(6a＋5d－4c－12b) kJ· mol 1。 [答案] A
苏教版高中化学选修四课件化学反应中的热效应
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、
易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
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推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么 是城市燃气的发展方向？ 管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、居 室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大
③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H 均为负值；
④燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化 为H2O(l)，而不是H2O(g), N元素转化为N2。
如：H2(g)+ 1/2 O2(g) 】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
新的化学键形成时所放出的能量不 同.
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二、热化学方程式:
1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 热化学方程式。 第2页的交流与讨论
热化学方程式与化学方程式有什么不同? 如何正确书写热化学方程式? 热化学方程式有什么意义?
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热化学方程式与化学方程式的差别:
1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边
反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。 •
四、能源的充分利用.
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量是？
标准燃烧热 定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热. 热值 定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
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2、注意：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化 学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；
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一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 具有相同温度时，所吸收或放出的热量. 2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 符号： ∆H
苏教版高中化学选修四课件化学：1.1《化学反应中的热效应》课件
c
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课堂练习
B
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2 、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化 学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或 吸收）出的能量。已知白磷和P4O6 的分子结构如图所 示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P： 198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为 （ A ） A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1 C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应物分子断键时吸收的能量 〈 生成物分子成键时释放的能量 放热反应 反应物分子断键时吸收的能量 >
生成物分子成键时释放的能量
吸热反应
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【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？ 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.
微观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量与
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H2 + F2 = 2HF
H2 + Cl2 = 2HCl
3、预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个 反应放出的热量多？
H H 436 C N O F Cl
C
N O F Cl
415
389 465 568 432
331
293 343 486 327 153 201 272 201 138 184 205
另注意：热化学反应方程式中不用标反应条 件、用“ ”表示、当化学反应逆向进行 时,△H数值不变,但符号相反.
可逆反应用
该△H数值是指该反应 完全进行时的数值.
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第3页的交流与讨论
第二课时
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第一单元化学反应中的热效应第1课时基础达标1.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH 3OH(l)＋3/2O 2(g) ======CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1B.2CH 3OH(l)＋3O 2(g) ======2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1C.2CH 3OH （l ）＋3O 2（g ）======2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D.2CH 3OH(l)＋3O 2(g) ======2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋1 452 kJ·mol －12.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4 △N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑ΔH ＜0。
下列对此反应的叙述中错误的是（ ） A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH 4(g)＋4O 2(g)======2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1B.CH 4(g)＋2O 2(g) ======CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1C.CH 4(g)＋2O 2(g) ======CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g) ======21CO 2(g)＋H 2O(l); ΔH ＝－890 kJ·mol －1 4.N A 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C 2H 2（g ）＋25O 2（g ）======2CO 2（g ）＋H 2O（l ）ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1的说法中，正确的是( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的热量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ 的热量C.当2 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的热量D.当8 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的热量5.下列反应属于吸热反应的是（ ）A.CaO ＋H 2O======Ca(OH)2B.C ＋H 2O高温CO ＋H 2C.HCl ＋NaOH======NaCl ＋H 2OD.2Al ＋3H 2SO 4======Al 2（SO 4）3＋3H 2↑ 6.下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应 综合运用8.已知在101 kPa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A.H 2O （g ）======H 2（g ）＋21O 2（g ） ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 B.2H 2（g ）＋O 2（g ）======2H 2O （l ） ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C.H 2（g ）＋21O 2（g ）======2H 2O （g ） ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D.2H 2（g ）＋O 2（g ）======2H 2O （g ） ΔH ＝＋484 kJ·mol －19.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q 1，后者放出的热量为Q 2，则Q 1和Q 2相对大小判断正确的是（ ） A.Q 1＝Q 2 B.Q 1＞Q 2 C.Q 1＜Q 2 D.无法判断 10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则（ ） ①H 2（g ）＋21O 2（g ）======H 2O （g ） ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 ②2H 2O （l ）======2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH 2＝＋Q2 kJ·mol －1 A.Q 1＞Q2 B.Q 1＝Q 2 C.2Q 1＜Q 2 D.21Q 2＝Q 1 拓展探究11.已知A 和B 两气体在一定条件下可发生反应：2A ＋BC ＋3D ＋4E ，现将相对分子质量为M 的A 气体m g 与适量B 充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。
在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa 和1.01×107 Pa ，又测得反应共放热Q kJ ，试根据以上事实写出该热化学方程式。
第一单元化学反应中的热效应第2课时基础达标1.丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1 mol C 3H 8燃烧放出的热量为2 217.8 kJ,则下列热化学方程式，正确的是（ ） A.C 3H 8（g ）＋5O 2（g ）3CO 2（g ）＋4H 2O （g ） ΔH ＝＋2 217.8 kJ·mol －1B.C 3H 8(g)＋5O 2(g)3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2 217.8 kJ·mol －1C.C 3H 8(g)＋5O 2(g)3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 217.8 kJ·mol －1D.15C 3H 8(g)＋O 2(g)53CO 2(g)＋45H 2O(l) ΔH ＝－443.6 kJ·mol －1 2.已知2H 2（g ）＋O 2（g ）======2H 2O （l ） ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1； CO(g)＋21O 2(g) ======CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1。
某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体的H 2和CO 的物质的量之比（ ）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3 3.已知CH 4（g ）＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1H 2（g ）＋21O 2（g ）======H 2O （g ） ΔH ＝－21Q 2 kJ·mol －1 H 2（g ）＋21O 2（g ）======H 2O （l ） ΔH ＝－12Q 3 kJ·mol －1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L （标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为( )A.0.4 Q 1＋0.05 Q 3B.0.4 Q 1＋0.05 Q 3C.0.4 Q 1＋0.1 Q 3D.0. 4 Q 1＋0.2 Q 24.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H ＋（aq ）＋OH －（aq ）======H 2O （l ） ΔH ＝－57.3kJ·mol －1。
分别向1 L 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液中加入①稀醋酸、②浓H 2SO 4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是( ) A.ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3 B.ΔH 2＜ΔH 1＜ΔΗ3C.ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3D.ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 25.已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C 8H 18（l ）＋225O 2（g ）======8CO 2（g ）＋9H 2O （g ） ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1 B.C 8H 18（l ）＋225O 2(g) ======8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1C.C 8H 18（l ）＋225O 2(g) ======8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5 518 kJ·mol －1D.C 8H 18（l ）＋225O 2(g) ======8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－48.40 kJ·mol －16.现在CO 、H 2和CO 2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ,并生成18 g 液态水。
已知2H 2（g ）＋O 2（g ）======2H 2O （l ） ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1;2CO(g)＋O 2(g)======2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1。
则燃烧以前混合气体中CO 的体积分数最接近于 （ ）A.80%B.60%C.40%D.20%7.已知H ＋（aq ）＋OH －（aq ）======H 2O （l ） ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
以下四个化学方程式其中反应热为57.3 kJ·mol －1的是（ ）①H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq) ======Na 2SO 4（aq ）＋2H 2O （l ） ②H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ====== BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ③HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq) ======NH 4Cl(aq)＋H 2O(l) ④CH 3COOH(aq)＋ NH 3·H 2O(aq) ======CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l)A.①和②B.③C.④D.以上都不对8.在25 ℃时1 g 乙醇完全燃烧生成CO 2和液态水时放热29.7 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH 3CH 2OH （l ）＋3O 2（g ）======2CO 2（g ）＋3H 2O （l ）ΔH ＝＋1 367 kJ·mol －1B.2CH 3CH 2OH(l)＋6O 2(g) ======4CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 734 kJ·mol －1C.2CH 3CH 2OH （l ）＋6O 2（g ）======4CO 2（g ）＋6H 2O （l ）ΔH ＝－1 367 kJ·mol －1D.2CH 3CH 2OH （l ）＋6O 2（g ）======4CO 2（g ）＋6H 2O （l ）ΔH ＝＋2 734 kJ·mol －1综合运用9.已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C （石墨）＋O 2（g ）======CO 2（g ）ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1C(金刚石)＋O 2（g ）======CO 2（g ） ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高10.溶质为11.2 g 的KOH 稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L －1的H 2SO 4溶液反应可放出11.46 kJ 的热量。